1、初三化學第六章知識點總結碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨和 C60一、 碳的幾種單質（金剛石、石墨、 C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用于制鉆石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗 片狀的固體， 優良的電性， 潤滑性。 可用于制鉛筆芯 （體現它深灰色、質軟） 、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它 的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、做潤滑劑（體現它具有 滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 碳原子的排列不同。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少

2、量雜質構成注要有:焦炭,木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木 炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面 具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡 膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質4、C60: C60 分子由 60 個碳原子構成的分子， 形似足球， 結構 穩定。二、 單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同！1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字 畫保存時間很久，仍不變色。2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成 CO2: C + O點

3、燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成 CO: 2C + Q 點燃 2CO3、還原性：C + 2CuC 高溫 2Cu + COf（置換反應）現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石 灰水變渾濁。C 在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。CuO 在反應中失去氧元素，發生 還原反應，是氧化劑。 具有氧化性。小結：還原劑：得到氧元素，發生氧化反應。具有還原性 氧化劑：失去氧元素，發生還原反應。具有氧化性 應用：冶金工業：2FQO3+3C 高溫 4Fe+3COfC+ CO2高溫 2CO課題 2 二氧化碳制取的研一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)(1) 發生

4、裝置：由反應物狀態及反應條件決定：1反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 02 的發生裝 置。2反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制C02 的發生裝置。(2) 收集方法：氣體的密度及溶解性決定：1難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法2密度比空氣大(或相對分子質量29)用向上排空氣法CQ 只能用向上排空氣法3密度比空氣小(或相對分子質量V29)用向下排空氣法二、實驗室制取二氧化碳的方法1、 藥品：石灰石與稀鹽酸1不能用 H2SQ 與 CaCO 反應的原因：生成的 CaSO 微溶于水， 會覆蓋在 CaCO 表面，阻止反應的進行。2不能用 HCI 與 Na2CQ 反應的原因： N

5、a2CQ 易溶于水， 與鹽酸反 應速率快，不利于收集。2、 原理：石灰石和稀鹽酸反應： CaCO+2HCI 二二 CaQ+H2O+COf3、 裝置圖裝置的注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來裝藥品，固定試管時，試管口豎直向上，試管底 部與鐵架臺面接觸。4、 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、 檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是 二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已 集滿二氧化碳氣體。6、 二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO 高溫 CaO+COf生石灰和水反應可得熟石灰：C

6、aO+H2O=Ca（OH）課題 3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫 下可得固體-干冰2、 化學性質：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應生成碳酸：CQ+H2O=WCQ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅 碳酸不穩定，易分解 H2COB=H2O+ COf3） 能使澄清的石灰水變渾濁：CQ+Ca（OH2二二 CaCOj+H2O用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜 的原因。 要除去這白膜， 用稀鹽酸。 其原理是 CaCO+2HCI=CaC+H2O+CQf4） 與灼熱的碳反應：C +

7、 CO 高溫 2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應， CQ是氧化劑，C 是還原劑）3、 用途:1滅火 （滅火器原理： Na2CQ+2HCI=2NaCI+HO+COf）既利用 其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒也不支 持燃燒）2干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）3溫室肥料4做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。1造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破 壞2減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用 清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注 意通風換氣

8、二、一氧化碳1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于 水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而 中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。3、 化學性質：1） 可燃性：2CO+Q-2CQ（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰H2和O的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。CO 和 02的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。CH4 和 02的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO CH4 可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰 顏色）（水煤氣：H2與 CO 的混合氣體 C + H0 高溫 H2f+ COf）2） 還原性：CO+CuOv Cu+C

9、O （非置換反應）應用：冶金工業現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的 石灰水變渾濁。CO 在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具 有還原性.CuO 在反應中失去氧元素，發生還原。應是氧化劑，具有 氧化性。Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO （現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石 灰水變渾濁。）H2、CO C 具有相似的化學性質：A 可燃性：C + Q點燃CC22CO+Q 點燃 2CO2H2+ C2點燃 2H2QB 還原性：H2+ CuQ Cu + HQ CQ+CuQ Cu+CQC + 2CuQ 高溫 2Cu + CQfC、H2、CQ:在反應中得到

10、氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性 CuQ 在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性除雜：COCQ:通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CQ+2NaOH=NaCQ+H2O，不可用點燃法2CQCO:通過灼熱的氧化銅 CQ+CuQ Cu+CQ3CaQCaCQ 只能煅燒（不可加鹽酸）CaCQ3 高溫 CaQ+CQf注意：檢驗 CaQ 是否含 CaCQ3 加鹽酸：CaCQ+2HCI=CaC+H2O+ CQf（CC3）-的檢驗： 先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：1 個二氧化碳分子比 1 個一氧化碳分子多 1 個氧原子，容易失掉本章知識間的聯系：1CCO: 2C+。2點燃 2C0 O CQ 高溫 2C02C CQ : C+。2點燃 CQC+ 2CuQ 高溫 2Cu + CQf3C+ Fe2O3高溫 3CQf+2Fe3C CQ: 2CQ+Q點燃 2C02CQ+ C