1、名師總結優秀學問點第三章3.1 空氣與氧氣（1） 一、學問要點1.空氣的成分一般來說是比較穩固的；法國科學家拉瓦錫通過試驗第一得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；2.空氣的成分空氣成分氮氣氧氣體積稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質分數78%21%0.93%0.04%0.03%特點相對固定成分可變成分3.空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒消耗密閉容器內空氣中的氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內的體積即為削減的氧氣的體積；（2）試驗現象紅磷燃燒，產生大量白煙；冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5；（3）結論：

2、空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5 ；4.空氣的利用氧氣o2氮氣n2稀有氣體主要性質無色無味的氣體， 微溶于水能支持燃燒、供呼吸；無色無味、難溶于水的氣體； 性質穩固、不供呼吸、不支持燃 燒；無色無味的氣 體，難溶； 性質極穩固（惰性）1、支持燃燒（助燃性：、物質燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；用途2、供應呼吸（如登山、潛水、宇航、醫療急救等）制硝酸、化肥、作愛護氣（食品袋內充氣、燈泡內）、防腐、液氮冷凍麻醉、 超導材料在液氮 環境中顯示超 導性愛護氣（如焊接時、燈泡）、電光源、激光技 術、氙可用于醫療中的麻醉劑名師總結優秀學問點二、留意事項1、在做空氣中氧氣含量的測定試驗時，為保證測量結果精確

3、，試驗中應留意一下幾點：（1）裝置不漏氣（2）紅磷應足量（3）冷卻后再打開彈簧夾 2、物質的用途是由物質的性質打算的；如氮氣和稀有氣體的性質都較穩固，所以都可作愛護氣；液氮汽化會吸取大量的熱量，所以液氮可作冷凍劑；3、在做空氣中氧氣含量的測定試驗挑選可燃物時的兩個條件：一是該物質在空氣中就能燃燒（助燃劑為氧氣而非其他氣體）；二是該物質燃燒后生成的物質為固體或液體；4、空氣中各氣體成分的含量一般用體積分數表示，而非質量分數；3.1 空氣與氧氣（2） 一、學問要點1、 氧氣的性質（1） 物理性質：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水；標準狀況下氧氣密度比空氣略大；液態氧氣為淡藍色，固態氧氣為藍色雪

4、花狀；（2） 化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，在肯定條件下可以和多種物質發生化學反應；現象文字表達式在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰硫在純潔的氧氣中燃燒時產生 光明的藍紫色火焰， 生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量在氧氣中猛烈燃燒，火星四鐵射，生成一種褐色固體， 并放出熱量木炭在氧氣中燃燒， 發出白光， 并放出熱量在氧氣中燃燒，產生深厚的白磷煙，并放出熱量2、 從微觀角度說明化學反應，指的是原子發生了重新組合，只不過生成物中的原子組合形式與反應物中不同；3、 氧化物：指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；如二氧化碳、四氧化三鐵等都是氧化物；二、留意事項1、 討論物

5、質性質的方法包括觀看法和試驗法；2、 做鐵絲在氧氣中燃燒的試驗時，為防止熔融的鐵或生成物濺落，使集氣瓶因局部受熱過多而炸裂，需預先在集氣瓶中盛一些細沙或水，并使鐵絲選在瓶中心而切勿觸及瓶壁；3、 氧化反應是指物質跟“氧”發生的反應，而不是物質跟“氧氣”的反應；不能將氧改成氧氣，否就會將氧化反應的范疇縮小；4、 同種物質， 反應條件不同， 試驗現象不同； 不同物質化學性質不同，反應所需條件不同；名師總結優秀學問點3.2 氧化和燃燒一、學問要點1、氧化反應指物質跟氧發生的反應；2、氧化反應分為緩慢氧化和猛烈氧化；在氧化反應中，氧氣具有氧化性；3、燃燒是指可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、猛烈的氧化

6、反應；燃燒必需同時滿意三個條件：一是具有可燃物；二是要有助燃劑，常用的助燃劑為氧氣；三是要達到可燃物燃燒所需要的最低溫度，即著火點；4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關系5、 滅火：可燃物燃燒時要同時具備兩個條件（有助燃劑和溫度達到著火點），故滅火的措 施只要使其中的一個條件不成立刻可；滅火的方法： 使可燃物與空氣（或氧氣） 隔絕；將可燃物溫度降到著火點以下；6、 火災自救的方法：（1） 發生火災時，要保持鎮靜，先明白火源的正確位置，然后報警求助；（2） 樓內失火時，要關好門窗，以降低火勢及煙霧的擴散速度；（3） 發覺時因電造成的失火時，應先切斷電源；（4） 室內濃煙密布時，應俯伏在地面上爬行并

7、用濕毛巾掩蓋口鼻；（5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙，以免濃煙滲入；（6） 打開窗戶，在窗口呼救；7、 化學反應在生成新物質時伴有能量變化，通常表現為吸取或放出熱量；化學能與熱能等其他形式的能可以相互轉化；二、留意事項1、 物質在空氣中發生氧化反應（1）急速的燃燒是否會引起爆炸，取決于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生；（2）緩慢氧化是否能引起自燃，取決于氧化所產生的熱量是否散逸和進行緩慢氧化的物質著火點的高低；2、水是常用的滅火材料，但不是在任何情形下都能用水滅火；如油類著火、電器著火等就不能用水來澆滅；3、一般火災可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達不到著

8、火點，而不是降低了物質的著火點；4、幾種常用滅火器的適用范疇名師總結優秀學問點（1）泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起的失火；（2）干粉滅火器：除用來撲滅一般的火災外，仍可用來撲滅油、氣等燃燒而引起的失火；（3）二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、珍貴設備、精密儀器等的失火；使用時，手肯定要先握在鋼瓶的木柄上，否就會把手凍傷；3.3 化學方程式（1） 一、學問要點1、質量守恒定律（1）內容：在化學反應中，參與化學反應的各物質的質量總等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律；（2）適用范疇：適用于化學變化而不適用于物理變化；如1 克水加熱后變成了1 克的水蒸氣，這一變化前

9、后雖然質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律；（3）使用時應留意的事項強調的是“質量守恒”，對反應物和生成物均是氣體的反應來說，反應前后氣體質量總和保持不變，但其體積不肯定相等；強調 “參與化學反應的”各物質的質量總和，這里不是各物質質量的簡潔相加，而是指已參與反應的那一部分質量，不包括沒有參與反應的（反應剩余的）那部分質量；2、 質量守恒定律的實質從院子、 分子角度來看， 化學反應的過程就是參與反應的各物質的分子分解成原子， 原子重新組合成新的分子的過程； 在化學反應過程中， 由于原子的種類沒有發生轉變， 原子的個數沒有增減，原子的質量也沒有發生變化，所以在化學反應前后各物質的質量總和必

10、定相等；三、留意事項1、 懂得質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個肯定轉變”及“一個可能轉變”；五個不變：反應物、生成物的總質量不變元素種類不變宏觀原子種類不變原子數目不變微觀原子質量不變兩個肯定轉變：宏觀：物質的種類肯定發生轉變微觀：構成物質的粒子肯定轉變一個可能轉變：分子總數可能轉變2、嘗試用微觀模型說明化學反應，可直觀出現反應規律3.3 化學方程式（2） 一、學問要點1、化學方程式的書寫原就（1）必需以客觀事實為依據（2）遵守質量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與樹木必需想等；2、化學方程式的書寫方法名師總結優秀學問點書寫化學方程式可以歸結為五部：寫：反應物的化學式寫在“=”的左邊

11、，生成物的化學式寫在“= ”的右邊，多種反應物或生成物之間用“+”相連；配： 在反應物、 生成物的化學式前配上適當的化學計量數，使式子兩邊每一種元素的原子總數相等；注：注明反應條件，通常寫在“=”的上方或下方； “加熱”常用“”表示；標：假如反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產生，那么在氣體的化學式右邊用“” 號表示；假如是溶液中發生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學式右邊用“”號表示；查： 檢查化學式是否正確，化學方程式是否配平，條件和物質狀態是否標注，標注是否恰當；3、配平化學方程式的方法：常見的有最小公倍數法、奇數配偶法和分析觀看法等；4、化學方程式表示的意義（

12、1）表示什么物質參與了反應，結果生成了什么物質；（2）表示反應在什么條件下進行（3）表示反應物、生成物各物質之間的質量比（4）表示各物質間原子和分子的個數比二、留意事項1、書寫化學方程式需留意的問題：不能以箭頭或短線來代替“=”；不能憑空想象，任憑臆造事實上不存在的化學反應式；必需做到配平要防止漏標反應條件、氣體或沉淀的符號；2、化學方程式與數學方程式相同，化學方程式中的“+”不讀作“加”而讀作“跟”或者 “和”；“ =”不讀作“等于”而讀作“生成”；3.3 化學方程式（3） 一、學問要點1、化學方程式可以表示化學反應中反應物和生成物各物質之間的質量比，依據化學方程式運算就是一句反應物和生成物間的質量比進行運算；2、依據化學方程式運算的基本步驟（1）設未知量；（2）正確書寫有關的化學方程