1、頁眉內容分 析 化 學實 驗 報 告 本專業：班級：教師：學生：學號：四川化工職業技術學院制藥與環境工程系工業分析教研室分析化學實驗報告實驗 1 實驗名稱：天平稱量練習（一） 、 （二）完成日期一、目的要求二、儀器與試劑三、實驗步驟 1. 天平使用規則2. 直接法稱量練習3. 減量法稱量練習四、實驗數據記錄與處理1. 直接法稱量樣品編號1# 2# 3# 頁眉內容表面皿質量 /g （銅片 +表面皿） 質量/g 銅片質量 /g 2. 減量法稱量（稱量范圍：0.30.5 g）樣品編號1#2#3#（稱量瓶 +試樣） m1/g （稱量瓶 +剩余試樣） m2/g 試樣質量（ m1-m2）/g 五、思考題及

2、實驗誤差分析六、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告實驗 2 實驗名稱：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作練習；酸堿標準溶液的配制和濃度的比較完成日期一、目的要求二、儀器與試劑三、實驗步驟 1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法2. 0.1moll-1的 hcl標準溶液的配制30.1moll-1的 naoh 標準溶液的配制4. 酸堿標準溶液濃度的比較四、實驗數據記錄與處理1. naoh滴定 hcl 指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。編號hcl naoh v初/ml v終/ml v /ml v初/ml v終/ml v /ml 頁眉內容1# 2# 3# 2. hcl 滴定 naoh 指示劑：

3、；終點顏色變化：由色變為色。編號naoh hcl v初/ml v終/ml v /ml v初/ml v終/ml v /ml 1# 2# 3# 五、思考題及實驗誤差分析六、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告實驗 3 實驗名稱：鹽酸標準溶液濃度的標定；混合堿液中 na2co3、nahco3含量測定完成日期一、目的要求二、實驗原理1. 鹽酸標準溶液的配制和標定配制方法：；標定方式：；基準物質：；標定反應式：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。2. 混合堿液中 na2co3、nahco3含量測定測定方法：；標準滴定溶液：；滴定反應式：指示劑：和；終點顏色變化：第一滴定終點，溶液由色變為色；第二滴定終

4、點，溶液由色變為色。頁眉內容三、儀器與試劑四、實驗步驟10.1moll-1 hcl 標準溶液濃度的標定2混合堿液中 na2co3、nahco3含量的測定五、實驗數據記錄與處理1. 鹽酸標準溶液濃度的標定基準物編號1# 2# 3#（稱量瓶 +na2co3）質量 /g （稱量瓶 +剩余 na2co3） 質量/g m（na2co3）/g 標定消耗 v（hcl）/ml c（hcl）/ moll-1c（hcl）/ moll-1d% 計算公式： c（hcl）/ moll-1 = 式中各符號的意義：2. 混合堿液中 na2co3、nahco3含量測定樣品編號1# 2#3#取樣量 v混合堿/ml25 c（hc

5、l）/ moll-11.08298 v1（hcl）/ml 35.9 35.65 34.7 v2（hcl）/ml10.5 10.85 11.2 （na2co3） /gml-1 （nahco3） /gml-1（na2co3） /gml-1（nahco3） /gml-1d （na2co3）頁眉內容d%（na2co3）d （nahco3）d%（nahco3）計算公式： （na2co3）/gml-1 = （nahco3）/gml-1 = 式中各符號的意義：六、思考題及實驗誤差分析七、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告實驗 4 實驗名稱：氫氧化鈉標準溶液濃度的標定；食用醋質量檢驗完成日期一、目的要求二

6、、實驗原理1. 氫氧化鈉標準溶液的配制和標定配制方法：；標定方式：；基準物質：；標定反應式：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。2. 實用醋中乙酸含量的測定測定方法：；標準滴定溶液：；滴定反應式：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。三、儀器與試劑四、實驗步驟10.1moll-1 naoh標準溶液濃度的標定2食用醋中乙酸含量的測定五、實驗數據記錄與處理1. 氫氧化鈉標準溶液濃度的標定頁眉內容基準物編號1# 2# 3#（稱量瓶 +khp）質量 /g （稱量瓶 +剩余 khp）質量 /g m（khp）/g 標定消耗 v（naoh）/ml c（naoh）/ moll-1c（naoh）/ moll-1d

7、% 計算公式： c（naoh ）/ moll-1 = 式中各符號的意義：2. 食用醋中乙酸含量的測定樣品編號1# 2#3#取樣量 v /mlc（naoh）/ moll-1測定消耗 v （naoh） /ml （hac）/gml-1（hac）/gml-1d% 計算公式： （hac）/gml-1 = 式中各符號的意義：六、思考題及實驗誤差分析七、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告實驗 5 實驗名稱： edta 標準溶液的配制和標定；ca、mg含量的測定完成日期一、目的要求頁眉內容二、實驗原理1. edta 標準溶液的配制和標定配制方法：；標定方式：；基準物質：；標定反應式：指示劑：；終點顏色變化

8、：由色變為色。2. 水的總硬度（鈣鎂含量）測定測定方法：；標準滴定溶液：；滴定反應式：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。三、儀器與試劑四、實驗步驟10.02moll-1edta 標準溶液的配制和標定2水的總硬度測定五、實驗數據記錄與處理1. edta 標準溶液濃度的標定基準物編號1# 2# 3# （稱量瓶 +zno）質量 /g 13.2282 （稱量瓶 +剩余 zno）質量/g 128885 m（zno）/g 0.3397 標定消耗 v（edta）/ml 20.50 21.15 19.65 c（edta）/ moll-1c（edta）/ moll-1d% 計算公式： c（edta）/moll

9、-1 = 式中各符號的意義：2. 自來水總硬度的測定樣品編號1# 2#3#取樣量 v自來水/ml 50 c（edta）/ moll-1頁眉內容測定消耗 v （edta） /ml 4.55 4.7 5.15 總硬度 /度平均總硬度 /度d% 計算公式：總硬度 /度 = 式中各符號的意義：六、思考題及實驗誤差分析七、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告實驗 6 實驗名稱： kmno4標準溶液的配制和標定； h2o2含量的測定完成日期一、目的要求二、實驗原理1. kmno4標準溶液的配制和標定配制方法：； 標定方式：； 基準物質：；標定反應式及反應條件：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。2. h

10、2o2含量測定測定方法：；標準滴定溶液：；滴定反應式：指示劑：；終點顏色變化：由色變為色。三、儀器與試劑四、實驗步驟1 c（51kmno4）= 0.1moll-1 kmno4標準溶液的配制和標定2h2o2含量的測定五、實驗數據記錄與處理頁眉內容1. kmno4標準溶液的標定基準物編號1# 2# 3# （稱量瓶 +na2c2o4）質量 /g （稱量瓶 +剩余 na2c2o4）質量/g m（na2c2o4）/g 標定消耗 v（kmno4）/ml c（51kmno4）/ moll-1c（51kmno4）/ moll-1d% 計算公式： c（51kmno4）/ moll-1 = 式中各符號的意義：2. h2o2含量的測定樣品編號1# 2#3#取樣量 v /ml c（51kmno4）/ moll-1測定消耗 v （kmno4） /ml （h2o2）/ （gml-1）（h2o2）/ （gml-1）d% 計算公式：（h2o2）/ （gml-1）= 式中各符號的意義：六、思考題及實驗誤差分析七、心得、體會、建議和意見分析化學實驗報告頁眉內容實驗實驗名