1、 限時集訓 化學反應與熱能(限時：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是()A由Zn和稀H2SO4制氫氣 B灼熱的炭粉與二氧化碳反應 CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D碳酸鈣的分解 2下列說法正確的是()A(2012·安徽高考)NaHCO3H2HCOONaH2O反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化B(2011·江蘇高考)右圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C(2011·浙江高考)化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定

2、律D(2012·福建高考)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等3(2012·南昌一模)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()A920 kJB557 kJC436 kJ D188 kJ4(2011·重慶高考)SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol

3、 FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol525 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()AC (s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g)H890

4、.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2 (g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol6根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol，2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q37已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/molNa2

5、O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO2(g)與Na2O2(s)反應放出113 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10238已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol現有H2與CH4的混合氣體112 L (標準狀況) ，使其完

6、全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A11 B13C14 D239下列說法或表示法正確的是()A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol C在稀溶液中： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量

7、，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol10(2012·重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是() A194B391C516D658二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(11分)(1)根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_。 A其熱化學方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2 (g)H41 kJ/molB該反應為吸熱反應C該反應為放熱反應D當

8、H2O為液態時，其反應熱的值小于41 kJ/mol(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_。a、b兩條曲線產生區別的原因很可能是_。12(12分)(2012·海門高三一模)當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。 (1)下列做法有利于能源“開源節流”的是_ (填字母)。 a大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源 b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求c開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、

9、石油等化石燃料d減少資源消耗，加大資源的重復使用、資源的循環再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。 在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的標準燃燒熱H_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_ kJ/mol。(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO

10、的熱化學方程式：_。 13(13分)為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_。(2)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H3

11、2 599 kJ·mol1根據蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變H_。14(14分)A：丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)Ha kJ/mol途徑：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)Hb kJ/mol2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hd kJ/mol (a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”

12、)途徑放出的熱量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反應中，反應物具有的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，則在化學反應時，反應物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是_。(3)b與a、c、d的數學關系式是_。B：火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼_，過氧化氫_。(2)寫出反應的熱化學方程式：_。(3)已知H2

13、O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_kJ。(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是_。答 案限時集訓(十八) 化學反應與熱能1A2.C3.C4.B5.D6選A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1Q1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2Q2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H3Q3 kJ/mol由得：S(s)O2(g)=SO2(g)H(H1H2)<0，所以(Q1Q2)<0，即

14、Q1>Q2。由得：H2O(g)=H2O(l)H(H2H3)<0，所以(Q2Q3)<0，即Q2>Q3。故Q1>Q2>Q3。7選CA錯，燃燒熱的單位應是kJ/mol；B項，圖中沒有標注物質的物質的量；C項，由CO2(s)=CO2(g)H>0及蓋斯定律可知C項正確；D項，當反應放出113 kJ熱量時，參加反應的CO2為0.5 mol，電子轉移數為0.5×6.02×1023。8B9.C10選B根據圖示，可得如下熱化學方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJ/mol ；2N(g)4H(g)2O(g)=N2(g

15、)2H2O(g)H22 752 kJ/mol。根據蓋斯定律，有：N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)H32 218 kJ/mol，設斷裂1 mol NH鍵所需的能量為x kJ，則有4x kJ154 kJ500 kJ2 218 kJ，解得x391，故斷裂1 mol NH鍵所需的能量為391 kJ。11解析：(1)以圖示形式將反應CO2 (g)H2 (g)=CO(g)H2O(g)的質變與能變呈現出來，并要求判斷反應類型及H情況。根據所給圖示可知，A選項將反應的反應物與生成物弄反了，故不對；生成物的能量比反應物的能量高，故該反應為吸熱反應，B選項正確，則C選項錯誤；D選項未限定H

16、2O的物質的量，故不對。(3)b曲線的反應中使用催化劑，可以降低反應的活化能，但反應的熱效應不會改變。答案：(1)B(2)S(s)O2 (g)=SO2 (g)H296.8 kJ/mol(3)N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)H92 kJ/mola不使用催化劑，b使用了催化劑12解析：(1)通過分析只有b項不利于能源“開源節流”。(2)石墨的能量較低，更穩定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應，即1 mol C和0.75 mol O2反應，則生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的熱量為0.5 mol×110

17、.5 kJ/mol0.5 mol×393.5 kJ/mol252.0 kJ。(3)HE(N2)E(O2)2E(NO)，2E(NO)946 kJ/mol497 kJ/mol180.0 kJ/mol，E(NO)631.5 kJ/mol。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ/mol，目標反應2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由兩個反應相減獲得，則H746.0 kJ/mol。答案：(1)acd (2)石墨393.5 kJ/mol252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(

18、g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJ/mol13(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452.8 kJ·mol1(2)226.7 kJ·mol114解析：A：(1)等量的丙烷燃燒，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由蓋斯定律知途徑經過三步反應放出的熱量與途徑放出的熱量相等。(2)H>0，所以該反應物的總能量低于生成物的總能量。反應時，反應物就需要吸收能量轉化為生成物。一般來說，吸熱反應在發生時，需要加熱，而且丙烷(烷烴)是一種常溫下能穩定存在的物質，所以可判斷丙烷分解為丙烯和氫氣的反應是需要加熱的。(3)由化學方程式的疊加和蓋斯定律推知：ab()()，即2bcd2a。B：(1)由分子式分析各元素的化合價，結合元素原子的價電子數，推出化合物中各原子的成鍵數目，