1、寧遠一中2015屆高三周練理綜(一)化學試題7.下列方程式不能正確解釋相關事實的是 電解冰晶石A碳酸的酸性強于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B工業上用氧化鋁冶煉金屬鋁：2Al2O3(熔融) = 4Al + 3O2 C濃硫酸具有強氧化性：C + 2H2SO4（濃）= 2SO2+ CO2+ 2H2OD金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 8.下列實驗裝置或操作正確的是ABCD向容量瓶中轉移液體實驗室制取乙酸乙酯實驗室制乙烯分離酒精和水9異秦皮啶具有鎮靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確

2、的是( )A異秦皮啶與秦皮素互為同系物 B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發生加成反應、消去反應和取代反應D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應10分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：苯環上有兩個取代基，能與NaHCO3反應生成氣體。則滿足條件的該有機物的同分異構體有（ ）A9 B10 C12 D1511設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD在過氧化鈉

3、與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA12. 根據下列操作及現象，所得結論正確的是序號操作及現象結論A將0.1 mol·L-1氨水稀釋成0.01 mol·L-1，測得pH由11.1變成 10.6稀釋后NH3·H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32- > HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，Fe3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下

4、溶解度：CaSO4 < CaCO3 13在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下數據：實驗溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是A正反應為吸熱反應B實驗1中，CO的轉化率為80%C650時，化學平衡常數K8/3 D實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n (CO2)為1.6 mol 26（12分）高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。（1）硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下區域中，可以找到類似硅的半導體材料的是_（

5、填字母序號）。a. 過渡元素區域 b. 金屬和非金屬元素的分界線附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的區域（2）工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：_，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩定性弱于甲烷。（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響。根據下表數據，可用_ 方

6、法提純SiHCl3。物質SiHCl3SiCl4AsCl3沸點/32.057.5131.6一定條件用SiHCl3制備高純硅的反應為 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是_（填字母序號）。n(SiHCl3)a. 該反應的平衡常數隨溫度升高而增大n(H2)b. 橫坐標表示的投料比應該是c. 實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度27、（15分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素

7、，且雜質不與稀硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。 【提出假設】假設1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；假設3： 。【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 【定性研究】 【實驗一】取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上

8、述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是 （填序號）【定量研究】 【實驗二】鐵礦石中含氧量的測定：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；A中開始反應，不斷地緩緩向后續裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣直至完全冷卻（2）按上述方案進行多次實驗，假設各項操作都正確，但最終測得結果都偏高，請你提出改進方案的建議： 如果拆去B裝置，測得結果可能會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（3）改進方案后，測得反應后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。若將

9、H2換成CO，則還需補充 裝置有同學認為，不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量 ，也能達到實驗目的 【實驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：（4）步驟中煮沸的作用是 ；（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （6）下列有關步驟的說法中正確的是 （填序號） a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑 b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不能用待裝液潤洗 e滴定過程中，眼睛應注視滴定管中液面變化 f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數（7）若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分

10、含量為 。綜合實驗（二）的結果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。28（16分）甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F象進行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：I.

11、取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。 實驗I的說明 ；實驗III的目的是 。得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 molL-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發現液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：I用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達

12、爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 。II查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現象是：步驟試劑及操作現 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 38. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成: (1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,寫出該反應的化學方程式 。(2)BC的反應類型是_。(3) 寫出DE的化學方程式: _。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式:_。(

13、5)下列關于G的說法正確的是_。a. 能與溴單質反應 b. 能與金屬鈉反應c. 1 mol G最多能和3 mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共 種。含苯環且能與氯化鐵溶液顯色，苯環上有兩個取代基，含酯基。（7）F分子中有 種不同化學環境的氫原子寧遠一中2015屆高三周練理綜(一)化學試題參考答案7-13 D A D D A C C【知識點】有機物的結構與性質9.【答案解析】D 解析：A、異秦皮啶與秦皮素結構不相似，不能互為同系物，故A錯誤；B、異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯誤；C、秦皮素結構中含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥基，一定條件下能

14、發生加成反應和取代反應，不能發生消去反應，故C不正確；D、1mol秦皮素酚羥基的對位可以與1molBr2發生取代，碳碳雙鍵可以與1molBr2發生加成反應，最多可與2molBr2反應；酯基水解產物有酚羥基和羧基，一共有3個酚羥基和一個羧基，可與4molNaOH反應，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查有機物的官能團和基本性質，C選項中酯基水解產物有酚，還能與氫氧化鈉繼續反應，為易錯點?！局R點】有機物同分異構體的書寫10.【答案解析】D 解析：有機物除去苯環基-C6H4還有組成-C4H8O2，能與NaHCO3反應生成氣體說明含有羧基，兩個取代基有如下組合：、，五種官能團位于苯環的鄰、間、對

15、位，共15種；故答案選D【思路點撥】本題考查同分異構體的書寫，注意取代基的不同，按順序寫，省得遺漏，難度不大。26.（12分，除標示外，每空2分）（1）三（1分） A （1分） b（2）+638.4 kJ·mol1（不寫“+”不扣分，單位寫錯扣1分）（3）C和Si最外層電子數相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數少于Si”）（4）蒸餾（或分餾） a、c27.（15分，除標示外，每空1分）【知識點】常見實驗操作步驟、實驗方案的設計與評價【答案解析】 假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵 （1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序號） （1分）（2）在D后加一干

16、燥裝置；（2分） 偏高；（1分）（3）24 ；（1分） 尾氣處理，（1分） 硬質玻璃管在反應前后的質量變化；（1分）（4）趕走多余的氯氣；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）（6）df ；（1分） （7）70 ；（1分） Fe5O6 （2分）解析：鐵礦石中主要研究含鐵的氧化物，假設1：鐵礦石中只含+3價鐵； 假設2：鐵礦石中只含+2價鐵；所以假設3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會和高錳酸鉀反應，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；中都有三價鐵的干擾，只有褪色才能證明一定含亞鐵離子；（2）實驗方案中氫氣還原氧化物的產物水被干燥管D吸收，根據干燥管增重

17、計算，空氣中的水蒸氣也會進入D，導致結果偏高，故應在D后加一干燥裝置；如果拆去B裝置，會有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測得結果偏高；（3）測得反應后D裝置增重1.35g，水的質量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補充尾氣處理裝置；不測定D裝置的凈增質量，通過測定物理量硬質玻璃管在反應前后的質量變化，也能達到實驗目的；（4）如果溶液中混有氯氣會和后面的KI反應影響測定結果，所以，步驟中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟是

18、配制一定濃度的標準溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發生反應生成亞鐵離子和碘單質，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標準液潤洗，故c錯誤；d錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數，故f正確；（7）根據反應的方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000molL-1×0.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol×(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70% ；鐵的質量分數是70%，氧元素的質量分數是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質量是70g