1、.最新2018高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)測(cè)試專題突破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題突破練(八)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O2=2H2OO2和反

2、應(yīng)速率計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯(cuò)誤。答案：A2(2017湖北八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H<0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是() A0.5 molL1min1 B0.1 molL1min1C0 molL1min1 D0.125 molL1min1解析：由題圖可知，該反應(yīng)在8至10 min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對(duì)應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2 mol，因此v(H2)0 molL

3、1min1，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，各組分的物質(zhì)的量的變化值為0，則v(CO2)0 molL1min1。答案：C3在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb<318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率

4、與濃度成正比，則可求出a6.00，A項(xiàng)正確；溫度為b K、濃度為0.500 mol/L和溫度為318.2 K、濃度為0.300 mol/L對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，溫度由318.2 K變?yōu)閎 K時(shí)，反應(yīng)速率減小，則b318.2，C項(xiàng)正確；不同溫度時(shí)，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：編號(hào) 純鋅粉質(zhì)量 0.2 molL1硫酸體積 溫度 硫酸銅固體質(zhì)量 2.0 g 10.0 mL 25 0 2.0 g 10.0 mL t 0 2.0 g 10.0 mL 35 0.2 g 2.0

5、g 10.0 mL 35 4.0 g下列推斷合理的是()A為了選擇和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t25B待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是>>>解析：A項(xiàng)，根據(jù)控制變量法原理，和實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而和實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制實(shí)驗(yàn)的溫度為35 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，上述方案只能探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同條件下，溫度高，反應(yīng)快，得出的速率比的速率大；少量硫

6、酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，銅附在鋅表面構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但是硫酸銅的量過多，會(huì)導(dǎo)致大量銅覆蓋鋅，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，D項(xiàng)正確。答案：D5對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0。下列研究目的和圖示相符的是() A B C D研究目的 溫度(T)對(duì)化學(xué)平衡的影響(T2>T1) 壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響 溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響 壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)圖示 解析：A項(xiàng)，根據(jù)“先拐先平”反應(yīng)快、溫度高，可知T1>T2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)；最低點(diǎn)左側(cè)為反應(yīng)向右進(jìn)行建立平衡的過程；后半段為溫度對(duì)平

7、衡影響；D項(xiàng)，根據(jù)“先拐先平、反應(yīng)快，壓強(qiáng)大”可知p1>p2，錯(cuò)誤。答案：C6(2017西城區(qū)期末)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，圖中表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率()隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是() AX表示溫度 BL2>L1C反應(yīng)速率：v(M)>v(N) D平衡常數(shù)：K(M)>K(N)解析：A項(xiàng)，據(jù)圖可知，隨著X的增加，H2的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H<0，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強(qiáng)都會(huì)使H2的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表

8、溫度，L代表壓強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以L2>L1，正確；C項(xiàng)，溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，v(L2)>v(L1)，則反應(yīng)速率：v(M)>v(N)，正確；D項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K(M)K(N)，錯(cuò)誤。答案：D7(2017衡水聯(lián)考)以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)H<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為13投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是() Aa點(diǎn)的平

9、衡常數(shù)小于b點(diǎn)Bb點(diǎn)，v正(CO2)v逆(H2O)Ca點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等D其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變解析：從圖象可知，溫度越高氫氣的含量越高，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，a>b，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)只能說明該溫度下，CO2和H2O的濃度相等，不能說明v正(CO2)v逆(H2O)，B錯(cuò)誤；從圖象可知，a點(diǎn)H2和H2O的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)相等，故物質(zhì)的量相等，C正確；其他條件恒定，充入更多H2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，v(CO2)也增大，D錯(cuò)誤。答案：C8一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(

10、g)。設(shè)起始n(H2O)n(CH4)Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是() A該反應(yīng)的焓變H>0B圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小解析：A根據(jù)圖示知溫度越高，CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，說明平衡向右移動(dòng)，所以該反應(yīng)的焓變H>0，A項(xiàng)正確；B.相同條件下Z越大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，所以圖中Z的大小為a<3<b，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.起始時(shí)n(H2O)n(CH4)3，反應(yīng)過程中H2O和CH4等量減小，所以平衡

11、時(shí)n(H2O)n(CH4)>3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9(2017福建寧德質(zhì)檢)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。溫度/ 25 80 230平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×105下列說法正確的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5C在某條件下達(dá)到平衡，測(cè)得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5

12、 molL1，則此時(shí)溫度高于80 D80 達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，往體系中充入少量的Ni(CO)4，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小解析：A項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K1cNi(CO)4c4(CO)，Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K2c4(CO)cNi(CO)4，K21/K11/(5×104)2×105，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)為0.5/0.548>2，因此溫度小于80 ，

13、故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確。答案：D10甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是() A平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙B平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲丙C平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙解析：因甲、丙為恒容容器，0.1 mol N2O4完全轉(zhuǎn)化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙兩容器中的化學(xué)平

14、衡為等效平衡，反應(yīng)開始后乙容器中的壓強(qiáng)大于甲容器中的壓強(qiáng)，而壓強(qiáng)越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進(jìn)行，故B對(duì)；再結(jié)合平均相對(duì)分子質(zhì)量與各組分相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系知D錯(cuò)；雖然乙中轉(zhuǎn)化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小導(dǎo)致NO2濃度增大的程度大于因平衡移動(dòng)使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時(shí)乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度，但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學(xué)平衡為等效平衡，甲、丙中NO2的濃度應(yīng)相等，A錯(cuò)；由甲、丙中的化學(xué)平衡為等效平衡知，若平衡時(shí)甲中NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率也為50%，C錯(cuò)。答案：B11根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)

15、平衡 常數(shù) 溫度 973 K 1 173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) K2 2.38 1.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) K3 ？ ？(1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_。(3)根據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_(填寫字母序號(hào))。A縮小反應(yīng)容器的容積B擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積C升高溫度D使用合適的催化劑E設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

16、(5)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)_；t8時(shí)_。若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。解析： (1)由表可知，溫度升高，反應(yīng)的K1增大，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)。(3)K3c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，K1c(CO)c(CO2)，K2c(H2)c(H2O)，故K3K2K1。(4)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)

17、與反應(yīng)的和，故反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的體積不變，故只有C、E可使平衡逆向移動(dòng)。(5)由圖可知，t2時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升高溫度或增大CO2的濃度(或增大H2的濃度)；t8時(shí)改變的條件使反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，故改變的條件是使用催化劑或加壓(或減小容器的容積)。若t4時(shí)降壓，則反應(yīng)速率減小，曲線在原來平衡曲線的下方，平衡不移動(dòng)，故該曲線為水平直線，且縱坐標(biāo)為t6時(shí)的v逆。答案：(1)吸熱(2)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)(3)K2K1(4)CE(5)升高溫度或增大CO2的濃度或增大H2的濃度使用催化劑或加壓或減小容器的容積 12Cr

18、O24和Cr2O27在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O27)隨c(H)的變化如圖所示。 (1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。(2)由圖可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(3)升高溫度，溶液中CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)由信息CrO24和Cr2O27在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，再結(jié)合圖象知，Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrO242H Cr2O27H2O。(2)由圖可知，溶液

19、的酸性增強(qiáng)，Cr2O27的濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由反應(yīng)2CrO242H Cr2O27H2O得該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為c(Cr2O27)c2(CrO24)c2(H)，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)可以得出c(H)1.0×107 molL1、c(Cr2O27)0.25 molL1，可求出轉(zhuǎn)化的c(CrO24)0.25 molL1×20.5 molL1，進(jìn)一步可得平衡時(shí)c(CrO24)0.5 molL1，代入表達(dá)式中得平衡常數(shù)K1.0×1014。(3)溶液中CrO24的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，

20、得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H小于0。答案：(1)2CrO242H Cr2O27H2O(2)增大1.0×1014(3)小于13甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1<0CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2<0CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3>0(1)反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。 (2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_，其判斷理由是_。答案：(1)Kc(CH3OH)c(CO)c2(H2)或Kpp(CH3OH)p(CO)p2(H2)a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小(2)減小升高溫