1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素周期律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（ z 個(gè)）原子核留意：中子（ n個(gè)）質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) nz1. 原子數(shù)a x原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子核外電子（ z 個(gè)）熟背前20 號(hào)元素，熟識(shí)120 號(hào)元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； 各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2；最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)（ k 層為最外層不超過(guò) 2 個(gè)），次外層不超過(guò) 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò) 32 個(gè)；電子層：

2、一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：klmnopq3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對(duì)于原子來(lái)說(shuō) 二、元素周期表1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成一縱行；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期其次周期28種元素周期第三周期38種元素元（ 7 個(gè)橫行）第四周期4

3、18種元素素（ 7 個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26 種元素）表族主族： a a共 7 個(gè)主族副族： b b、 b b，共 7 個(gè)副族（ 18 個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于b 和 b 之間（ 16 個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11 na12mg13al14si15p16s17cl18 ar學(xué)習(xí)必備歡迎下載(

4、1) 電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2) 原子半徑原子半徑依次減小3 主要化合價(jià) 1 2 3 4 4 5 6 7 3 2 1(4) 金屬性、 非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5) 單質(zhì)與水或酸置換難易冷水熱水與猛烈酸快與酸反應(yīng)慢(6) 氫化物的化學(xué)式sih4ph3h2shcl7與 h2 化合的難易由難到易8氫化物的穩(wěn)固性穩(wěn)固性增強(qiáng)9 最高價(jià)氧化物的化學(xué)式na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7最高10化學(xué)式naohmgoh2aloh3h2sio3h3po4h2so4hclo4價(jià)化氧物11酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸對(duì) 應(yīng)12變 化 規(guī)水

5、 化律物堿性減弱，酸性增強(qiáng)第 a 族堿金屬元素：li na k rb cs fr（ fr 是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第 a 族鹵族元素： f clbriat（ f 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng) （弱） 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣簡(jiǎn)單（難）；氫氧化物堿性強(qiáng) （弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fecuso4 feso4 cu；（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabr cl 22nacl br 2；（）同周期比較：金屬性：

6、na mg al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性： naoh mgoh2 aloh 3（）同主族比較：非金屬性： si p s cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)固性：sih 4ph3 h2s hcl酸性 含氧酸 ： h2sio3h3po4 h2so4 hclo4金屬性： li na krb cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naoh koh rbohcsoh非金屬性： f cl br i（ 鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)固：hf hcl hbr hi（）金屬性： li na k rbcs仍原性 失電子才能 ： li na k rb cs非金屬性： f cl br

7、i氧化性： f2 cl 2 br 2i 2氧化性 得電子才能 ：lina k rb cs仍原性： f cl br i酸性 無(wú)氧酸 ：hf hcl hbr hi比較粒子 包括原子、 離子 半徑的方法 “三看” ：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素周期表的應(yīng)用（ 2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小；1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，3是長(zhǎng)周期；其中第7周期也被稱為不完全周期；2、在元素周期表中， a- a是主族元素，主族和0 族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素共同組成； b - b是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成；3、元素所在的周期序數(shù)

8、= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù)， 元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式； 在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐步減小， 原子核對(duì)核外電子的吸引才能逐步增強(qiáng)， 元素的金屬性逐步減弱， 非金屬性逐步增強(qiáng) ；在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐步增大 ，電子層數(shù)逐步增多， 原子核對(duì)外層電子的吸引才能逐步 減弱 ，元素的金屬性逐步增強(qiáng)， 非金屬性 逐 漸 減 弱 ；4、元素的結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)；我們可以依據(jù)元素在周期表中的位置，估計(jì)元素的結(jié)構(gòu)，猜測(cè)元素的性質(zhì)；元素周期表中位置

9、相近的元素性質(zhì)相像，人們可以借助元素周期表討論合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)；例如，在金屬和非金屬的分界線鄰近查找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中查找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料；蘇教版化學(xué)必修1專題學(xué)問(wèn)點(diǎn)一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原就：依據(jù)原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素

10、金屬性和非金屬性判定依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)；元素非金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)；4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)： a = z + n同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素；（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，

11、吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向?qū)W習(xí)必備歡迎下載2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強(qiáng)，仍原性（金屬性）逐步增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱；同周期：左右，核電荷數(shù)逐步增多，最外層電子數(shù)逐步增多原子半徑逐步減小，得電子才能逐步增強(qiáng)，失電子才能逐步減弱氧化性逐步增強(qiáng)，仍原性逐步減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)

12、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐步增強(qiáng)，堿性 逐步減弱化學(xué)反應(yīng)速率的試題1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，以下措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ a ）a. 不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸 b. 加熱c.滴加少量 cuso4 溶液d.不用鐵片，改用鐵粉2、以下四種 x 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ c ）a.10 20 ml 3mol/l 的 x 溶 液 b.20 30 ml 2moll 的 x 溶 液c.20 10 ml 4mol/l 的 x 溶 液 d.10 10 ml 2mol/l 的 x 溶 液3、對(duì)于可逆反應(yīng) 2so2+o2 2so3 ，在混合氣體中充入肯定量的 18o2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后， 18o原 子 （ d ）a. 只存在于 o2 中b.只存在于 o2 和 so3 中c. 只存在于 o2 和 so2 中d. 存在于 o2、so2 和 so3 中4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的表達(dá)，錯(cuò)誤選項(xiàng)（ d ）a.