1、高中化學選修四化學反應速率和化學平衡測試題答案范文選 修4第 二 章化 學 反 應 速 率 和 化 學 平 衡 測 試 題1反應 a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g) ，在不同情況下測得的反應速率中最快的是（）a(d)= mol / ls b(c)= mol / ls c(b)= mol / l min d(a)= mol / ls2某反應： h= 122 kj/mol ，s= 231 j/(mol k)， 則此反應在下列哪種情況下可自發進行（） a在任何溫度下都能自發進行 b在任何溫度下都不能自發進行c僅在高溫下自發進行 d僅在低溫下自發進行3可逆反應 n2+3h22nh3的正逆反應速

2、率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）a正(n2)=逆(nh3) b3正(n2)=正(h2)c 2正(h2)=3逆(nh3) d正(n2)=3逆(h2)4下列說法正確的是（）a增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大b升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大c 加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大d 一般使用催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率5在 2l密閉容器中加入4mola和 6molb，發生以下反應： 4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g) 。若經 5s 后，剩下的 a是，則

3、 b的反應速率是（）a mol / l s b mol / l s c mol / l s d mol / l s 6已知： x(s) 3y(g) 2z(g) ，h 0。為了使該平衡向生成z 的方向移動，應選擇的條件是（）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出zab cd7同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（）反應條件：鋅粒鋅片鋅粉5% 鹽酸10% 鹽酸 15% 鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置 a b c d8某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應 a(g)+3b(g)2c(g) 達到平衡時， n(a) n(b) n(c)=2 21。保持溫度不變，以221 的物質的量

4、之比再充入a、b、c，則（）a平衡不移動b再達平衡時，n(a) n(b) n(c) 仍為 2 21c 再達平衡時，c 的體積分數增大 d再達平衡時，正增大，逆減小9從植物花中可提取一種簡寫為hin 的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：hin （溶液，紅色）h（溶液，無色）in（溶液，黃色）而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入na2o2粉末，則溶液顏色為（）高中化學選修四化學反應速率和化學平衡測試題答案范文a紅色變深b黃色變淺c黃色變深d褪為無色10對于可逆反應：ma(g) nb(g) xc(g) h，在不同溫度及壓強(p1、p2) 條件下，反應物a的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（）ahx b

5、h0 ， m nxc h0 ， mn0 ， m nx11某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2a(g)+b(g)2c(g) ，若開始時充入2mol c氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20% ；若開始時只充入2mola 和 1mol b 的混合氣體，達到平衡時a的轉化率為（）a20% b40% c60% d 80%12在恒容密閉容器中，可逆反應c(s)+co2(g)2co ，達到平衡狀態的標志是：（）單位時間內生成 n molco2的同時生成n molc ； 單位時間內生成n molco2的同時生成2n mol co ；c(co2) c(co)= 1：2 的狀態；混合氣體的密度不再

6、改變的狀態；混合氣體的壓強不再改變的狀態； c的質量不再改變的狀態a b c d13下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（） a溴水中： br2h2ohbrhbro，當加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b合成氨工業中通常控制溫度在500 c反應 co no2co2no h0，升高溫度可使平衡逆向移動 d反應 so2+o2so3，為提高 so3的產率，通常使用過量的o214在 4l 密閉容器中充入6mola 氣體和 5molb 氣體，在一定條件下發生反應：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，達到平衡時， 生成了 2molc，經測定 d 的濃度為l，下列判斷正確的是 （）ax=1 b平衡

7、時，恒溫下容器內混合氣體的壓強是反應前的85% c b 的轉化率為20% d平衡時a的濃度為l15已知可逆反應：2so3(g) 2so2(g)+o2(g) 、2no(g)+o2(g) 2no2(g) (不考慮 no2和 n2o4之間的相互轉化 ) ，當加入一定量的so3使上述系統達到平衡時，n(o2)= mol 、n(no2)= mol ，則此時 so2氣體的物質的量為（）a mol b mol c mol d mol162l 恒容密閉容器中進行的某可逆反應 x（g）+2y （g） 2z（g） 以c(y)的改變表示的反應速度正(單位為 moll-1s-1)，正、逆與時間的關系如圖。則右圖中陰影

8、部分的面積可表示（）ax 的物質的量濃度的減少 by 的物質的量濃度的減少c z 的物質的量增加 dy 的物質的量減少高中化學選修四化學反應速率和化學平衡測試題答案范文17現有反應x(g)+y(g) 2z(g) ， h 0。右圖表示從反應開始到t1 s 時達到平衡，在t2 s 時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s 時又達平衡。則在圖中t2 s 時改變的條件可能是（）a增大壓強 b使用了催化劑c 降低溫度d減小了 x或 y的濃度18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發生反應，t0時容器中達到化學平衡，x、y、z 的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（） a該反應的化學方程式為：3x+2y 2z b若兩容器中均平衡時，體積v( ) v() ，則容器達到平衡所需時間小于t0 c若兩容器中均平衡時，兩容器中z 的物質的量分數相同，則y為固態或液態 d若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明z 發生的反應為吸熱反應19（ 5 分）對于a+2b(g)nc