1、選擇題精準練（五）化學實驗基礎（建議用時：25分鐘）1.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A提純氯氣將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B配制 100 mL 1.0 mol LT CUSO溶液稱取 CUSQ 5H2O 固體 25.0 g ,放入 100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C制備硅酸膠體向NSiO3溶液（飽和溶液1 : 2用水稀 釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸， 邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失D證明金屬性：Fe > CU將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面有氣泡產生2.如圖所示為某同學設計的檢驗濃硫酸和碳反應所得氣體產物的

2、實驗裝置圖。下列說法 正確的是（）A. 若按順序連接，可檢驗所有氣體產物B. 若裝置只保留 a、b,同樣可以達到實驗目的C若圓底燒瓶內炭粉過量，充分反應后恢復到25 C,溶液的pH5.6D.實驗結束后，應按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置3. （新題預測）實驗室用NkH（肼，又名聯氨，常溫下為無色油狀液體，沸點為 113.5 °C, 具有與氨相似的氣味，有弱堿性和較強的還原性 ）還原CU（OH）2制備納米CIbo的裝置（部分加熱 裝置已省略）如圖所示：已知：NaNO溶液與NHCl溶液反應能得到 Nb。下列說法不正確的是（）A. 裝置中分別盛裝濃硫酸和稀硫酸B .無水硫酸銅由白色變為藍

3、色說明從裝置中出來的氣體中含有水蒸氣C. 裝置中發生反應的化學方程式為N2H4+ 4Cu（OH）2=2CuC N2 + 6H2OD. 加入反應試劑后，先打開K2,待裝置中反應完且冷卻至室溫，再打開Ki排盡裝置中的 N2H44. （教材實驗拓展題）某同學向SQ和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色,將此無色溶液分成三等份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下:序號實驗童加潤的4 <j k的試紙BnClJ 簾液操作J加熱I1譙r r K 實驗現象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是 （）A. 說明C2被完全消耗B. 中試紙褪色的原因是

4、SQ+ 12+ 2H2Q=2SQ+ 2HIC. 中若將BaC2溶液換成Ba（NQ）2溶液，也能說明 SQ被C2氧化為SQD. 實驗條件下，品紅溶液和SQ均被氧化5. 下列實驗設計能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗設計A.除去NaHCC固體中的NaaCQ將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl 3蒸發Al與稀鹽酸反應后的溶液C.重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用 CCl4萃取6.下列實驗過程可以達到實驗目的的是 （）選項實驗目的實驗過程A探究鈉能否置換出醇羥基中的氫將一小塊鈉放入無水乙醇中，觀察是否有氣泡產生B比較Ksp(AgzCrQ)和 KS

5、P(AgCl)的大小向濃度均為 001 mol L1的KCl和冷CrO的混合溶液中滴加 AgNo稀溶液， 觀察沉淀析出先后順序C檢驗硝酸亞鐵是否發生變質將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅-7 -D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度 NqSQ溶液的一 1試管中同時加入5 mL 0.1 mol L 硫酸，記錄出現渾濁的時間7.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）水IAA.裝置：分離CHCoo兩CHCoOH5混合液B.裝置：驗證NHNO晶體溶于水的熱效應C.裝置：蒸發FeCls溶液得到FeCls固體D.裝置：驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱8. （新題預

6、測）實驗室利用如圖裝置制取無水AICI 3（178 C升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧），下列說法正確的是（）A. 試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B. 試管中依次盛裝濃 HSQ、飽和食鹽水、濃 HSO、NaOH溶液C. 滴加濃鹽酸的同時點燃處的酒精燈D. 用于收集AICI 3,可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替9. （教材改編題）下列有關實驗的說法不正確的是（）A. 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B. 向4 mL 0.1 mol L 一1的K2Cr2G溶液中滴加數滴 1 mol L一1

7、的NaQH溶液，溶液顏色 從橙色變成黃色一 1 1C. 探究化學反應的限度：取5 mL0.1 mol L KI溶液，滴加0.1 mol L FeCIs溶液56滴，充分反應，可根據溶液中既含I2又含I 一的實驗事實判斷該反應是可逆反應D. 將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一 層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到硝酸鉀晶體10. 化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作所對應的現象以及結論都正確的是( )選項實驗操作現象結論A向盛裝經過硫酸處理的CrQ（暗紅色）的硅膠的導 管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由暗紅色變為淺綠色（Cr3+）乙醇具有氧化性B取某鹽的固

8、體于大試管中，加熱試管口處濕潤的紅色石蕊試紙不變藍該鹽中不含NHC向無色的海帶灰提取液中 滴加稀硫酸酸化的雙氧 水，充分振蕩后滴加四氯 化碳，振蕩后靜置下層溶液呈紫紅色海帶灰提取液中存在ID將SO和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色SQ和Cl2混合后漂白效果不受影響11.（教材改編題）下列相關的實驗基本操作圖示正確的是（）AB稱取4.0 g NaoH 配制0.10 mol LT燒堿溶收集干燥的氨及進行尾氣處理 液用苯萃取溴水中的溴并通過分液從下口放出D用0.100 mol L T鹽酸標準溶液測定未知濃溴的苯溶液度的燒堿溶液12.某學習小組的同學根據“侯氏制堿法”的原理：（1）NH3+

9、H2O+ CO+ NaCE=NaHCQ +NHCl , (2)2NaHCQ=Na2CO+ HO+ CO ;利用如下實驗裝置制備 NqCO。NHl和下列敘述正確的是（）A.若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取 CoB. 裝置乙中會有白色沉淀析出C. 將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NHCl固體D. 用裝置丁加熱NaHCO固體可制得NaCG選擇題精準練 ( 五) 化學實驗基礎1.解析：選CO A.氯氣通入飽和碳酸氫鈉溶液中能發生反應，A錯誤；B.配制100 mL1.0mol L1 CUSG溶液，不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解并冷卻后再轉移 到容量瓶中，B錯誤；C.Na2SiG3

10、溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消失 時，完全轉化為硅酸膠體，C正確；D.將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，因為鐵片發生鈍化，則鐵片為正極，銅片為負極，鐵片表面產生氣泡，但無法證明金屬性強弱，D錯誤。2 解析：選Bo濃硫酸和碳反應所得氣體產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應該先通過無水硫酸銅檢驗水，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫，然后通過酸性高錳酸鉀溶液除去二 氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，選項A錯誤。若裝置只保留a、b,只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有完全褪色就可證明二氧化硫被完全吸收，選項 B正確。酸雨的PH小于5.6 ,而本實驗中生

11、成的二氧化硫會導致酸雨，所以 溶液的 pH 一定小于 5.6 ,同時隨著反應的進行濃硫酸轉化為稀硫酸就不再反應,所以還有剩 余的稀硫酸，溶液的 PH會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序， 拆卸順序應該相反，選項 D錯誤。3 解析：選Db裝置中產生的 N2中含有水蒸氣，應先干燥，然后通入后續反應裝置趕 走空氣，避免空氣對實驗造成影響，故裝置中盛裝濃硫酸干燥氮氣，裝置中盛裝稀硫酸可吸收未反應的N2H4, A正確；無水硫酸銅變藍色說明從裝置中出來的氣體中含有水蒸氣， B正確；根據題意可知， CU(GH)2做氧化劑，被還原為 CsO, NH做還原劑，被氧化為 N2, C正 確；加

12、入反應試劑后,應該先打開K1 排出裝置中的空氣,待裝置中的空氣排盡后,關閉K1,再打開K2,待反應結束且冷卻至室溫后，關閉K2,再打開K排盡裝置中的N2H, D錯誤。4 解析：選CO加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉-KI試紙不變藍，說明沒有 C2逸出，則 Cl 2 被完全消耗, A 項正確；加熱后試紙褪色說明二氧化硫與碘發生氧化還原反應SG2I 2+ 2H2G=bSG4+ 2HI, B項正確；酸性條件下，NQ也能將SG-氧化為SOT,故中若將 BaCb溶液換成Ba(NG3)2溶液，不能說明 SG被C2氧化為sG，C項錯誤；實驗條件下，品紅溶液和SG均被氧化，故加熱后溶液不恢復紅色，D項正確。5 解

13、析：選 DO A.加熱時，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能達到實驗目的；B.直接蒸發Al與稀鹽酸反應生成的 AlCl 3溶液，鋁離子發生水解，最終得到的是 AI(GH) 3,不能達到實驗 目的； C. 重結晶法提純苯甲酸的方法是將粗品水溶,趁熱過濾,濾液冷卻結晶即可,不能達到實驗目的；D.NaBr和Nal都能與氯水反應生成對應的單質，再用四氯化碳萃取，CCb層顏色不同,能達到實驗目的。6 解析：選 D。將金屬鈉放入無水乙醇中，通過觀察是否有氣泡產生，可以探究鈉能否置換出醇中的氫，但不能探究置換出的氫是否為羥基中的氫，A項不符合題意；AgCl、AgaCrCU組成不同，KSp（AgCl） = C（Ag

14、 +） c（Cl）、KSp（AgaCrQ） = c2（Ag +） C（Cro廠），不能根據析出沉 淀的先后順序直接判斷 KSP大小，B項不符合題意；將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，由于酸性條 件下NQ能將Fe2*氧化為Fe3J故不能檢驗硝酸亞鐵是否發生變質，C項不符合題意；N2S2Q和稀硫酸反應，保持其他條件相同，只改變NQsQ的濃度，可以通過測定出現渾濁的時間來探究濃度對反應速率的影響，D項符合題意。7 解析：選 B。乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，A項不符合題意；硝酸銨晶體溶于水吸熱，溫度降低，使具支試管中壓強減小，U形管中紅墨水左高右低，可以驗證硝酸銨晶體溶于水的熱效應，B項符合題意；蒸

15、發 FeCb溶液可促使FeCb水解生成的HCl揮發，從而使FeCb的水解平衡正向移動，最后得不到FeCb固體，C項不符合題意；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，HCl不是Cl的最高價含氧酸，D項不符合題意。8.解析：選DO MnO與濃鹽酸在常溫下不反應，A項錯誤；試管中應依次盛裝飽和食鹽水（除HCl）、濃H2SO4（除水蒸氣）、濃H2SQ（防止水蒸氣進入中）、NaOH溶液（尾氣處 理）,B項錯誤；加熱時，Al粉會被空氣中的氧氣氧化，故應先滴加濃鹽酸，利用產生的Cla將裝置中的空氣排出，再點燃處的酒精燈，C項錯誤；用于收集 AlCl 3,®的作用分別是防止水蒸氣進入中

16、、吸收尾氣Cl 2,故可用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確。9 解析：選 C。滴定管水洗后還需潤洗，以避免待裝溶液被稀釋，A項正確；CraCT （橙色）+ Ho2CrOi （黃色）+ 2，向4 mL重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴 NaOH溶液，平衡向右移動，溶液由橙色變成黃色，B項正確；KI過量，因此不管該反應是否為可逆反應，反應后溶液中均有I2和 廠，故不能據此判斷該反應是可逆反應，C項錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，而氯化鉀的溶解度隨溫度升高變化不大，因此將含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液 蒸發至出現晶膜時降低溫度，KN（Q大量析出，而氯化鉀留在溶液中，過濾即可得到KNO晶體，D項正確。10.解析：選C。此反應體現了乙醇的還原性，A錯誤；銨鹽直接加熱不一定都能放出氨，B錯誤；酸性條件下，I被HaQ氧化生成12, 2易溶于四氯化碳且在四氯化碳中顯紫紅色，C正確；兩氣體混合后通入品紅溶液中會發生反應：SQ+ Cl2+ 2H2O=sO + 2CI+ 4，若SQ或Cl2剩余，仍然會使品紅溶液褪色，但由于發生上述反應，漂白效果會減弱，D錯誤。11 解析：選B。稱量氫氧化鈉固體應該在燒杯中， A錯誤；氨可以用堿石灰干燥，收集 氨時導氣管需要短進長出，處理尾氣時需要