1、湖北省荊州市沙市區2017-2018學年高二化學上學期第二次雙周考試題可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 mn 55一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1下列環境問題與所對應物質無關的是（ ）a酸雨so2 b光化學煙霧no2c水體富營養化含磷洗滌劑 d臭氧層破壞n22下列離子方程式正確的是（ ）a雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：co2h=co2h2ob小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：hco3oh=co2h2oc碘化亞鐵溶液中通入少量cl2：cl2+2i=2cl+i2d用濃鹽酸酸化的kmno

2、4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4 + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 3某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是（ ）a容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過 b定容時俯視刻度線c在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液倒入容量瓶，并迅速配成了溶液d在轉移溶液時不小心灑落4某無色溶液能與al反應生成h2，則可能大量共存的離子組是（ ）aso42、k+、na+、cro42 bmg2+、k+、hco3、clcca2+、nh4+、cl、no3 dna+、k+、s2o32、so425下

3、列實驗操作或結論不正確的是（ ）a探究不同催化劑對反應速率的影晌 b凈化、精制淀粉膠體c中白色沉淀為baso4 d制取金屬錳6下列情況一定屬于化學變化的是（ ）膽礬晶體在空氣中失水風化 導電 燃燒 煤的干餾 白磷轉變成紅磷 工業制氧氣 久置氯水變成無色 分餾 no2氣體冷卻后顏色變淺 氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成a b c d7設na為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中，正確的是（ ）a標準狀況下，22.4l cl2完全溶于水時，轉移的電子數為nab16g甲基中含有的質子數目為10nac標準狀況下，2.24l nh3中含有的共價鍵數目為nad常溫下，23g no2和n2o4的混合氣體中含有n

4、a個氧原子8幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（ ）元素符號xyzlmq原子半徑/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合價+2+3+6、-2+7、1+4、4-2a離子半徑大小：r(x2+)r(q2)by與q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應c最高價氧化物的水化物的酸性：l>zdz的單質可在氧氣中燃燒生成zo39總壓強為3.0×107pa時，n2、h2混合氣體（體積之比為1：3）通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×107pa，則平衡時混合氣體中nh3的體積分數為（ ）a35% b30% c25%

5、d20%10將4mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2a（g）+b（g） 2c（g），若經2s后測得c的濃度為0.6mol·l1，現有下列幾種說法：用物質a的濃度變化表示的反應速率為0.3mol·l1·s1，用物質b的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·l1·s1，平衡時物質a的轉化率為70%，平衡時物質b的濃度為0.7mol·l1，其中正確的是（ ）a b c d11已知反應4co2no2n24co2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）a(co)1.5 mol

6、83;l1·min1 b(no2)0.7 mol·l1·min1c(n2)0.4 mol·l1·min1 d(co2)1.1 mol·l1·min112下列表述正確的是（ ）a氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2h2（g）+o2（g） 2h2o（g） h =571.6 kj/molb焓減小的反應通常是自發的，因此不需要任何條件即可發生c因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據d等質量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多13n2o5是一種新型硝化

7、劑，一定溫度下發生2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h>0，t1溫度下的部分實驗數據為t/s05001 0001 500c(n2o5)mol/l5.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）a500 s內n2o5分解速率為2.96×103 mol/(l·s) bt1溫度下的平衡常數為k1125，1 000 s時轉化率為50% c其他條件不變時，t2溫度下反應到1 000 s時測得n2o5(g)濃度為2.98 mol/l，則t1<t2dt1溫度下的平衡常數為k1，t2溫度下的平衡常數為k2，若t1>t2，則k1>k214已知下列反應的熱

8、化學方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g) 2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h2c(s)+o2(g) co2(g) h3則反應4c3h5(ono2)3(l) 12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)的h為（ ）a12h3+5h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h315一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2a(g)b(g) 3c(g)，若反應開始時充入2mol a和2mol b，達平衡后a的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后a的體積分

9、數大于a%的是（ ）a2mol c b2mol a、3mol b和1mol he（he不參加反應）c1mol b和1mol c d2mol a、3mol b和3mol c 16t時在2 l密閉容器中使x(g)與y(g)發生反應生成z(g)。反應過程中x、y、z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）a反應進行的前3 min內，用x表示的反應速率(x)0.3 mol/(l·min)b容器中發生的反應可表示為3x(g)y(g)2z(g)c保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數k減小d若改變反應條

10、件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強17圖中表示外界條件（t、p）的變化對下列反應的影響：l（固）g（氣） 2r（氣）q，y 軸表示的是（ ）a平衡時，混合氣中r的百分含量 b平衡時，混合氣中g的百分含量cg的轉化率 dl的轉化率18將v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是（ ）a做該實驗時環境溫度為22bnaoh溶液的濃度約為1.00 mol/lc該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應d該實驗表明化學能可以轉化為熱能19在1100，一定容積的密

11、閉容器中發生反應：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=a kj/mol（a >0），該溫度下k=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（ ）a若生成1 mol fe，則吸收的熱量小于a kjb若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動c若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態d達到化學平衡狀態時，若c(co)=0.100 mol/l，則c(co2)=0.0263 mol/l20已知：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41kj/mol，相同溫度下，在體積均為2l的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應相

12、關數據如下：容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡過程體系能量的變化n（co）n（h2o）n（co2）n（h2）1400放出熱量：32.8 kj0014熱量變化：q11121熱量變化：q2下列說法中，不正確的是（ ）a若容器中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用co表示的平均反應速率（co）= 4.0×102 mol/（l·min）b容器中，開始時（co）生成（co）消耗c達平衡過程體系能量的變化：q1= 4q2d平衡時，與容器中co的體積分數相等二、非選擇題（6小題，共60分）21（10分）有a、b、c、d、e五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。已知a

13、和b原子具有相同的電子層數，且a的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，c是該周期中原子半徑最大的元素，c的單質在加熱下與b的單質充分反應，可以得到與d單質顏色相同的淡黃色固態化合物，e與d相鄰。試根據以上敘述回答：（1）元素符號：b_ ；c_ ；  e_ ；（2）畫出d的離子結構示意圖_；ab2的結構式_；（3）寫出 c2b2與ab2反應的化學方程式_； 在該反應中，1mol c2b2參與反應，則轉移電子數目為_；（4）d、e的氣態氫化物的穩定性_大于_ (填化學式)。22（9分）圖中x、y、z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分

14、產物已略去)。其中，a俗稱磁性氧化鐵，e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。回答下列問題：（1）組成單質z的元素在周期表中的位置是_；m中存在的化學鍵類型為_；r的化學式是_。（2）一定條件下，z與h2反應生成zh4，zh4的電子式為_。（3）已知a與1 mol al反應轉化為x時(所有物質均為固體)，放出a kj熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。（4）寫出a和d的稀溶液反應生成g的離子方程式：_。23（12分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（co、nox等）的污染是重要的科學研究課題。（1）一定條件下的密閉容器中，進行反應：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co

15、2(g)，下列說法不能說明該反應達到平衡的是 （填字母）。ano的生成速率與no的消耗速率相等 b(co)=(co2)c體系的壓強保持不變 d各物質的濃度保持不變（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應的化學方程式為：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和no，恒溫（t1）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 濃度/mol·l1時間/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017寫出該反應

16、的平衡常數表達式：k= 。30min后，改變某一條件，平衡發生了移動，則改變的條件是 ；若升高溫度，no濃度將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。計算從020min內，no的平均反應速率為 。（3）在一定溫度和壓強下，co和h2催化合成二甲醚的反應為：3h2（g）+3co（g） ch3och3（g）+co2（g）若一體積可變的密閉容器中充入3 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應開始時正、逆反應速率的大小：(正）_(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。

17、24（10分）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6no28nh37n212h2o也可處理no2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的no2在標準狀況下是_l。（2）已知反應no2(g)so2(g) so3(g)no(g) h41.8kj·mol1。一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時no2與so2的體積比為16，則平衡常數k_。（3）co可用于合成甲醇，反應方程式為co(g)2h2(g) ch3oh(g)。co在不同溫度下的平 衡轉化率與壓強的關系如圖所示

18、。該反應h_0(填“”或“”)。實際生產條件控制在250、1.3×104 kpa左右，選擇此壓強的理由是_。25（11分）已知用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液能與kmno4溶液反應某化學小組研究發現，少量mnso4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）常溫下，探究不同的初始ph和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則a= ，c= ，e= 。實驗編號溫度初始ph0.1mol/l草酸溶液體積/ml0.01mol/lkmno4溶液體積/ml蒸餾水體積/ml待測數據（混合液褪色時間/s）常溫1205030t1常溫abc30t2常溫240de

19、t3（2）該反應的離子方程式 。（3）若t1t2，則根據實驗和得到的結論是 。（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是： ； 。（5）化學小組用滴定法測定kmno4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（h2c2o4·2h2o，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液置于錐形瓶中，加入適量稀h2so4酸化，再用kmno4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗kmno4溶液vml。該kmno4溶液的物質的量濃度為 mol/l。26（8分）生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物

20、如下圖。（1）下列有關說法正確的是。a生物質能，本質上能量來源于太陽能b由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能c生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物d由植物秸桿等厭氧發酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷（2）由生物質能獲得的co和h2，可以合成甲醇和二甲醚（ch3och3）及許多烴類物質。當兩者11催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是。a汽油 b甲醇(ch3oh) c甲醛(hcho) d乙酸(ch3cooh)（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業上合成甲醇的反應：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h=90.8kj·mol1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按

21、不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量1molco 、2molh21mol ch3oh2molco、4molh2ch3oh的濃度（mol/l）c1c2c3反應的能量變化放出q1 kj吸收q2 kj放出q3 kj平衡常數k1k2k3反應物轉化率 1 2 3下列說法正確的是 。ac1 = c2 b2q1 q3 ck1 = k3 d2 + 3100%（4）某實驗小組設計如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應式為_。高二第二次雙周練化學參考答案1-20 dcdda cdcdb cdcaa bbddd21（10分，除標注外每空1分） （1）o na c