1、回憶：四種基本反應類型回憶：四種基本反應類型并舉例并舉例 置換反應置換反應 2cuo+c = 2cu+co2 化合反應化合反應 2h2 +o2=2h2o 分解反應分解反應 2h2o = 2h2 +o2 復分解反應復分解反應 hcl+naoh = h2o+nacl 1、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？、什么叫氧化反應？什么叫還原反應？請分別舉例說明。并說明這種分類法的標準是什請分別舉例說明。并說明這種分類法的標準是什么？么？2、為什么氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生？、為什么氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生？1.2cuo+c 2cu+co24.2h2 +o2=2h2o3.fe2o3+3co 2fe+

2、3co22.h2+cuo = h2o + cu思考與交流：高溫高溫點燃結(jié)論： 分析下列分析下列4個氧化還原反應中各種元素的化個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反合價在反應前后的變化情況，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。應與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流：2cuo + c 2cu + co2+200+4h2o + c h2 + co+100+2高溫高溫cuo + h2 cu + h2o+200+1fe +cusofe +cuso4 4 = feso = feso4 4 cucu0 +2 +2 0 氧化還原反應的特征：氧化還原反應的特征：反應前

3、后有反應前后有元素化合價的升降元素化合價的升降判斷：判斷：下列反應哪些是氧化還原反應下列反應哪些是氧化還原反應(1) 2kclo3 =2kcl + 3o2(2) nh4cl = nh3+ hcl (3) so3 + h2o = h2so4(4) 2na +2h2o = 2naoh +h2 (5) koh + hcl = kcl + h2o(6) na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2 mno2在氧化還原反應在氧化還原反應中為什么會發(fā)生中為什么會發(fā)生化合價的升降？化合價的升降？氧化還原反應的氧化還原反應的實質(zhì)實質(zhì)是什么呢？是什么呢？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖 思考思考:哪些原子

4、易失電子？哪些原子易得哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？電子？ 請閱讀課本請閱讀課本34頁，分析這一反頁，分析這一反應應:2na + cl2 =2nacl 中電子得失中電子得失的情況的情況, 并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。一變化過程。11na17cl17cl-失去電子失去電子是還原是還原劑劑得到電子得到電子是氧化是氧化劑劑氯化鈉形成示意圖氯化鈉形成示意圖11na+1117naclnana+ 在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負電，這種元素的化

5、合價是負價。負電，這種元素的化合價是負價。 在鈉與氯氣的反應中，鈉失去在鈉與氯氣的反應中，鈉失去1個電子，個電子，化合價從化合價從0價升高到價升高到+1價，被氧化；氯得到價，被氧化；氯得到1個個電子，化合價從電子，化合價從0價降低到價降低到-1價，被還原。價，被還原。 分析分析:從微觀角度研究：2na + cl2 = 2nacl失去失去2 2e e，化合，化合價升高，被氧化價升高，被氧化得到得到2e，化合，化合價降低，被還原價降低，被還原00+1 -11h17cl電子偏電子偏離離是還原劑是還原劑電子偏向電子偏向是氧化是氧化劑劑117hcl氯化氫形成示意圖氯化氫形成示意圖hh2 + cl2 =

6、2hcl失去失去2 2e e，化，化合價升高，被氧化合價升高，被氧化得到得到2e，化，化合價降低，被還原合價降低，被還原0 0 +1 -1在氯化氫分子里在氯化氫分子里, 氯原子對電氯原子對電子的吸引力較強子的吸引力較強, 共用電子對共用電子對偏向氯偏向氯, 偏離氫偏離氫, 故氯顯負故氯顯負1價價, 氫顯正氫顯正1價。價。化學反應化學反應反應前后反應前后有有電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移的反應移的反應反應前后反應前后無無電子轉(zhuǎn)移的反應電子轉(zhuǎn)移的反應原子失電子原子失電子（或電子對偏離）（或電子對偏離）原子得電子原子得電子（或電子對偏向）（或電子對偏向）氧化反應氧化反應還原反應還原反應氧化還原反應氧化還原反應從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認識氧化還原從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認識氧化還原反應反應非氧化還非氧化還原反應原反應 得失氧得失氧 化合價的變化化合價的變化 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反氧化反應應 得到氧得到氧 化合價升高化合價升高失去電子失去電子（偏離）（偏離）還原反還原反應應失去氧失去氧 化合價降低化合價降低得到電子得到電子（偏向）（偏向）反應反應 氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生了變化氧化還原反應的特征：元素化合價發(fā)生了變化 氧化還原反應的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化還原反應的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移失失升升氧；得氧；得降降還還角度角度練習： 1、在黑火藥的爆炸反應、在黑火藥的爆炸反應2k