1、學校_ 班級_ 姓名_ 學號_裝 訂 線2006學年第一學期高三化學期中測試試卷 06.11第I卷（共66分）一、 選擇題（每小題2分，共10分，每小題只有一個正確答案）1、家庭室內空氣污染主要是房屋裝修時，裝修材料釋放對人體有害的氣體，這種氣體主要是（）A、HCOOHB、HCHOC、CH3OHD、CH42、下列物質中，屬于非電解質，但其水溶液能導電的是（） A、液溴B、氯化氫C、三氧化硫D、乙醇3、下列表達式正確的是（） A、乙烯的結構簡式：CH2CH2B、羥基的電子式：OH C、明礬的化學式：KAlSO412H2OD、S2-的離子結構示意圖：4、澳大利亞研究人員最近開發出被稱為第五形態的固

2、體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（） A、同系物B、同素異形體C、同位素D、同分異構體5、上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實現了生活垃圾分類投放的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（） A、無機物B、有機物C、鹽類D、非金屬單質二、選擇題（每小題共3分，共36分，每小題只有一個正確答案）6、設阿伏加德羅常數為為NA，則下列說法正確的是（） A、6.4克Cu與S完全反應，失去電子數為0.2NA B、通常情況下，NA個氮分子所占的體積為22.4L C、2.4克C60分子中所含的碳原子數為0.2NA D

3、、100mL1mol/LAlCl3溶液中，Al3+個數為0.1NA7、有關晶體的下列說法中，錯誤的是（）A、 碘晶體升華時，化學鍵沒有被破壞B、 晶體中分子間的作用力越大，分子越穩定C、 氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞D、 金剛石和足球烯（C60）互為同素異形體，前者是原子晶體，后者是分子晶體8、在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化或還原的是（） A、原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應 B、原電池的陽極和電解池的負極所發生的反應 C、原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應 D、原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應9、下列實驗操作正確的是（） A、將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B、用1

4、0ml量筒量取8.58ml蒸餾水 C、制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集 D、配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度10、下列盛放試劑的方法正確的是（）A、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、在PH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-D、K+、

5、Na+、Cl-、AlO2-12、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（）13、二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊里的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術。以下敘述中正確的是（）Na2FeO4溶液有較強酸性 Na2FeO4溶液有強氧化性 Na2FeO4溶液有強還原性 該過程中水被消毒和凈化A、 B、 C、 D、14、下列高分子化合物在NaOH存在下水解，并使水解產物充分跟NaOH反應，則在此過程中消耗NaO

6、H的物質的量最多為（）A、4n mol B、5n mol C、7n mol D、10n mol15、宇宙飛船可用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物作燃料，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發高氯酸銨分解，化學方程式為：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 下列對此反應的敘述錯誤的是（）A、該反應屬于分解反應B、該反應中被氧化的只有氮元素C、該反應產生大量高溫氣體，推動飛船飛行D、該反應中能量發生了轉變16、下列實驗中能證明HA是弱酸的是（）某HA溶液與鋅反應，放出的氫氣量很小將HA溶液稀釋10倍，pH值提高0.5個單位HA溶液在稀釋過程中，c(H+)逐漸減小測得0.4mol/L HA

7、溶液的pH為4A、 B、 C、 D、17、等質量的鎂和鋁銅合金分別與足量的鹽酸反應，放出相同量的氫氣，則合金中鋁與銅的質量比是（）A、3：1 B、1：3 C、2：1 D、1：1三、選擇題（每小題4分有12個正確答案，漏答得2分，多答或答錯不得分，總共20分）18、草酸是二元弱酸，草酸氫鈉溶液呈酸性。在0.1mol/L NaHC2O4溶液中，下列關系正確的是（）A、c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B、c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)C、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LD、c(C2O42-

8、)>c(H2C2O4)19、下列離子方程式正確的是（）A、向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O B、少量Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應： Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC、用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+H2O+SO32-D、NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4+OH-NH3H2O20、用下圖所示裝置進行實驗，下列所得的結論正確的是（）甲乙丙結論A、鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B、鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：S2->Br->Cl-C、濃鹽酸高錳酸

9、鉀溴化鉀溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D、水電石溴水穩定性：水>C2H2>Br221、下列敘述正確的是（） A、同主族元素原子的半徑越大，其對應單質的熔點一定越高 B、同主族兩種短周期元素原子序數之差不可能是4 C、熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體 D、全部由非極性鍵構成的分子一定是非極性分子22、將mg Fe2O3和硫化亞鐵組成的混合物溶解在足量的稀鹽酸中，得到ng沉淀，則原混合物中硫化亞鐵的質量為（）A、5n gB、（m-5n）gC、（m-11n/4）gD、11n/4 g第一卷答案填在下列表格中1234567891011121314151617181

10、9202122第II卷（共84分）四、簡答題（共24分）23、近年來，我國儲氫納米碳管研究獲得重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質碳納米顆粒。這種碳可被氧化提純。其反應的化學方程式中的部分物質羅列如下：C、H2SO4（稀）、CO2、Cr2（SO4）3、K2SO4、K2Cr2O7（1）完成并配平上述反應的化學方程式（2）此反應的氧化劑是_，氧化產物是_（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是_（填選項編號）A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脫水性（4）上述反應若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為_24、在溫度為373K時，將0.1mol無色的N2O4氣體放入1L抽真空的密閉容器中

11、，立即出現紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為_molL-1S-1（2）該反應的化學平衡常數表達式為 （3）下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數。T/K323373K值0.0220.36據此可推測該反應（生成NO2）是_反應。（選填“吸熱”或“放熱”）（4）若其他條件不變，反應在423K時達到平衡，請在上圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的反應進程曲線。25、（1） 畫出主族元素和過渡元素以及惰性氣體的分界線學校_ 班級_ 姓名_ 學號_裝 訂 線（

12、2） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是_；全部是非金屬元素的族是_。A、IA族B、IIA族C、VIII族D、VIIA族（3） 甲元素原子核外共有5個S電子，同主族的乙元素只要得到一個電子就能形成穩定結構，用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。（4） 乙元素一般在化合物中顯_價；只含甲、乙兩元素的化合物中乙元素的化合價為_價。五、實驗題（本題共24分）26、某化學興趣小組用右圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液變為棕黑色。（1） 寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：（2

13、） 甲同學認為：考慮到該混合液反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_A、 乙烯與溴水易發生取代反應B、 使溴水褪色的反應，未必是加成反應C、 使溴水褪色的物質，未必是乙烯D、 濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色（3） 乙同學經過細致觀察后認為，試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是_。為驗證這一反應是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_ 。（4） 丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如右圖裝置，則A中的試劑為_，其作用是_，B中的試劑為_。（5） 處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是_A、 廢

14、液經冷卻后倒入下水道中B、 廢液經冷卻倒入空廢液缸中C、 將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸27、某學生設計了以下實驗方案驗證Ag和濃HNO3反應過程中可能產生NO。（1） 測定NO體積用下列實驗裝置使Ag和濃HNO3反應，吸收NO2并測定生成的NO的體積。如何檢查該裝置的氣密性_。在反應前通入N2的作用_，進行這步操作，應關閉_而打開_（填“K1”“K2”）（2） 測定HNO3的物質的量和氣體成分判斷。 反應結束后，從B裝置所得100mL溶液中取出25.00mL加2滴酚酞。用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當溶液由_色變為_色且半分鐘不褪色時，消耗NaOH溶液18.05mL，重復一次滴

15、定，消耗NaOH溶液17.95mL，則B容器中生成HNO3的物質的量是_。 用C裝置讀排出水的體積時，應注意_。若實驗測得NO的體積為93.0mL（已折算成標準狀況），則Ag和濃HNO3反應中有沒有NO生成_（填“有”或“沒有”），判斷的依據是_。 若C裝置改為用廣口瓶、量筒、雙孔塞、導管組裝的簡易裝置，請畫出該裝置的簡圖。（3） 實驗質疑。 對以上方案，試舉1點說明設計的缺陷六、有機題（共20分）28、尼群地平片可用于治療高血壓。其藥理作用是引起冠狀動脈、腎小動脈等全身血管擴張，產生降壓作用。它的主要成分的結構如下： 試根據結構回答下列問題：（1） 該物質的分子式為_，_溶于水（填“能”或“

16、不能”）。（2） 下列對該物質的敘述不正確的是（）A、在一定條件下能發生取代反應B、能在酸性條件下發生水解反應C、能和溴水發生加成反應D、能發生銀鏡反應（3） 該物質在鎳催化的條件下最多可以和_摩爾氫氣發生_反應（填反應類型）。（4） 請寫出尼群地平片的主要成分與足量氫氧化鈉溶液反應時的方程式：29、根據圖示填空（1） 化合物A含有的官能團是_（2） 1molA與2molH2反應生成1molE，寫出A轉化為E，A轉化為C的反應方程式：AE：_AC：_（3） B在酸性條件下與Br2反應得到D。D的結構簡式是_（4） F的結構簡式是_，由E生成F的反應類型是_（5） G的結構簡式是_，由E生成G的反應類型是_七、計算題（共16分）30、現有Fe、Fe2O3和CuO三種粉末組成的混合物，取一定量跟110mL、2mol/L的H2SO4溶液反應，得到H2896mL（標準狀況）。將反應后的化合物過濾，濾渣經干燥、冷卻后稱重為1.28g，濾液中的金屬陽離子均為Fe2+，將濾液稀釋至200mL，取出20mL，向其中加入0.4mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當加至20mL時開始出現沉淀。（1） 原混合物中Fe2O3的質量為_（2）