1、2020年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯盟” 高三期中聯考化 學 試 題命題人：襄陽五中 張德標 審題人：夷陵中學 魏華平可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5 au-197 一、選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一項符合題目要求）1實驗室中下列做法正確的是a用煤油保存金屬鋰 b用干燥器干燥受潮的硫酸銅c用鐵坩堝加熱熔融naoh固體 d用ph試紙測fecl3溶液的ph值2水與下列物質反應時，水表現出還原性的是ana b f2 cna2o dno23某透明溶液放入鋁片后有氫氣產生。向此溶液中加入下

2、列物質，該物質一定能在溶液中大量存在的是anahco3 bnh4cl ckcldna2so44短周期元素w、x、y、z的原子序數依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是a原子半徑z>x>y>wb簡單離子的半徑z>yce、f溶于水均抑制水的電離 da、b、c、e、f不可能含非極性鍵5設na為阿伏加德羅常數的值。捕獲co2生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是a10.1g n(c2h5)3中所含的共價鍵數目為2.1nab標準狀況下，22.4

3、l co2中所含的電子數目為22nac在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂d100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5na6下列“油”中，一定條件下既不能與乙酸反應也不能與氫氧化鈉溶液反應的是a甘油 b醬油 c奶油 d汽油7有機化學試劑氨基氰（如下圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是a分子中所有原子共面 b氨基氰的水溶性較差c鍵和鍵數分別為4和2 d碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化 8用適當濃度的鹽酸、nacl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有cu2+、ag+的溶液中回收cu和ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。下列說法錯誤的是a試劑

4、1是nacl溶液，其發生反應的離子方程式為ag+cl- = agclb試劑2是fe粉，物質2cu的離子反應為fe + cu2+ = fe2+ + cuc試劑3發生反應的離子方程式為agcl+2nh3h2o=ag(nh3)2+cl-+2h2od分離1、2、3的操作都是過濾；ag(nh3)2+溶液與試劑4反應需加熱9某同學擬在實驗室中用下列儀器和必需藥品對nh3與cl2的反應進行探究。下列說法不正確的是a制備氣體：a、b都能用于制nh3，b、c都能用于制cl2b凈化氣體：e、g都能用來凈化nh3，也都能用來凈化cl2c氣體反應：分別從d的c、d通入nh3和cl2；d中產生大量白煙d尾氣處理：e、f

5、或g都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣10下面是模擬金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是a若x為食鹽水，k未閉合，fe棒上c點鐵銹最多b若x為食鹽水，k與m連接，c(碳)處ph值最大c若x為稀鹽酸，k與n、m連接，fe腐蝕情況前者更慢d若x為稀鹽酸，k與m連接，c(碳)上電極反應為2h+2e=h2二、選擇題（本題共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或者兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分）11下列操作不能達到實驗目的的是目的操作a證明草酸是二元酸用已知濃度的naoh溶液滴定一定體積已知濃度的草酸溶液b除去甲烷中的少量乙烯將氣

6、體通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸c檢驗綠礬是否氧化取少量綠礬溶于蒸餾水，再加入k3fe(cn)6溶液d鑒別1-丙醇和2-丙醇做核磁共振氫譜12我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是a過程i發生了加成反應b中間產物m的結構簡式為 c可用酸性kmno4溶液檢驗最終產品中是否有m殘留d該合成路線的“綠色”體現在理論上原子利用率達到了100%13利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業廢水中生產硝酸和氨,原理如圖所示。下列敘述正確的是an室中硝酸溶液濃度a%>b% ba、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜cm、n室分別產生氧氣和氫氣 d產品室發生

7、的反應為nh4+-+oh- = nh3+h2o14在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.15 mol充入10 l的恒容密閉容器中，發生反應：x(g)+y(g)4z(g) h<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表： t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是 a反應前 4 min 的平均速率v (z)= 1×10-3 moll-1min-1b其他條件不變，再充入 x、y各0.15 mol，平衡時n(z)<0.4 mol c其他條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多d該溫度下，此反應的平衡常數k=0.1615常溫下，

8、某溶液中由水電離出的氫離子濃度c(h)=1×1012moll-1，下列敘述可能正確的是a溶液呈酸性，ph=2 b可能是酸或堿的水溶液，不可能是鹽的水溶液c溶液呈堿性，ph=12 d可能是強酸或強堿的水溶液，不可能是弱酸或弱堿的水溶液三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16（12分）從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。（1）自然界中存在游離態的鐵，通常稱為 。（2）硫酸渣的主要化學成分為：sio2約45%，fe2o3約40%，al2o3約10%，mgo約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如圖（部分操作和條件略）：回答下列問題：在步驟i焙燒的目的是_。

9、步驟ii的濾渣為_。在步驟iii操作中，滴加氨水除al3+。若常溫時kspal(oh)3=1.0×10-32，此時理論上使al3+恰好沉淀完全即溶液中c(al3+)=1×10-5 mol·l-1，則溶液的ph為_。在步驟iv中發生的反應中有一種氣態產物，它是_（寫化學式）。步驟v中，發生反應的化學方程式為_。（3）工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（feooh，一種不溶于水的黃色固體）制備高鐵酸鉀(k2feo4)，可降低生產成本且產品質量優工藝流程如下：由圖知需先制得高鐵酸鈉溶液，然后加入飽和kcl溶液轉化為高鐵酸鉀，說明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀_高鐵酸鈉（填

10、“>”或“<”）。寫出由鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式_。高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：放電時電池的正極反應式為_。17（12分）金（79au）是一種非常穩定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價或三價。（1）已知au的基態原子的價電子排布式為5d106s1，則au位于周期表_區。基態au3+的價電子排布圖為_。（2）au可以被王水溶解，其方程式為au + hno3 + 4hcl = haucl4 + no+ 2h2o no3-的空間構型為_，h2o中心原子的雜化類型為_；該反應中沒有破壞的化學鍵有_。a.金屬鍵 b.離子鍵 c.共價鍵 d.

11、氫鍵 e.極性鍵 f.非極性鍵 g.配位鍵 h.鍵 i.鍵（3）有一種化合物由cs、cl、au三種元素組成，其晶胞如下。大灰球為cs，小黑球為cl，其余球為au。該化合物的化學式為_，其中金原子有2種不同的化學環境，形成2種不同的配離子，它們分別是_和_。（4）金晶體（au）是面心立方堆積，其晶胞參數為408pm。已知阿伏伽德羅常數為na。寫出金晶體密度的計算式_gcm-3（不需要計算出結果）。18（12分）（1）中國化學家研究出一種新型復合光催化劑(c3n4/cqds)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學鍵鍵能如下表：共價鍵ohooo=o鍵能/（kjmol-1）464 146 4

12、98反應i化學方程式為_。寫出反應ii的熱化學方程式_設總反應反應熱為h，反應i反應熱為h1，則h_ h1（填“>”“<” 或“=”）（2）已知 h3po2（次磷酸）與足量的naoh反應只生成一種鹽nah2po2。h3po2水溶液中存在h3po2分子。h3po2易被氧化為h3po4磷酸。寫出次磷酸的電離方程式_。 常溫下，nah2po2溶液的ph_。a>7 b<7 c=7 d不能確定向h3po2溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液至過量，其導電性變化圖像為_；向稀naoh溶液中逐滴滴加濃h3po2溶液至恰好中和，其導電性變化圖像為_。常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應獲得含磷各

13、物種的分布分數與ph的關系如圖所示。由圖分析：h3po4的ka1=_；利用圖中數據計算推測na2hpo4溶液的酸堿性_。19（11分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：（1）合成路線中不包括的反應類型為_a加成反應 b取代反應 c氧化反應 d消去反應（2）d中所含官能團的名稱為_，d分子式為_；ag中有手性碳的物質有_種。（3）ef的化學方程式為_。（4）b含有苯環的同分異構體有_種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構體的名稱為_。20（13分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。i合成該物質的步驟如下:步

14、驟1: 配制200 ml 0.5 mol·l-1 mgso4溶液和400 ml0.5 mol·l-1 nh4hco3溶液；步驟2: 將所配nh4hco3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50，邊攪拌邊把所配mgso4溶液于1 min內逐滴加入nh4hco3溶液中，然后用氨水調節溶液ph至9.5；步驟3: 放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品（mgco3nh2o，n=15）。（1）步驟1中配制400 ml 0.5 mol·l-1 nh4hco3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有_。（2） 步驟2中應采取的較好加熱的方法為_；根據上述實驗藥品的用

15、量，四口燒瓶的最適宜規格為_（填標號）。a250 ml b500 ml c1000 ml d2000 ml生成mgco3nh2o的離子方程式為_。 （3）步驟3中，為加快過濾速度，常用_ (填過濾方法)。ii測定合成的mgco3nh2o中的n值:方法1：稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如下左圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的co2被過量的naoh溶液吸收，在室溫下反應45 h，反應后期將溫度升到30，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得co2的總量；重復上述操作2次。（4）圖中氣球的作用是_； （5）設naoh溶液為a mo

16、l·l-1 b ml。3次實驗測得消耗c mol·l-1鹽酸的體積平均值為d ml，則n值為_（用含a、b、c、d的代數式表示）。（6）若省去“反應后期升溫到30”的步驟，產生的后果是n值_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）； 方法2：用熱重分析法測定合成的mgco3·nh2o中的n值。稱取100 g上述晶須產品進行熱重分析, 熱重曲線如上右圖。（7）230430發生的化學反應的方程式為_。 2020年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯盟” 高三期中聯考化學試題參考答案及評分標準題號12345678910答案cbdacdcbba題號1112131415答

17、案bccddbac16. （12分）（1）隕鐵（或鐵隕石）（1分）（2 ）還原fe2o3（1分）sio2（1分） 5（1分） co2（1分）（2分）（3） <（1分）2feooh+3clo-+4oh-2feo42-+3cl-+3h2o（2分）feo42-+3e- +4h2o=fe(oh)3+5oh-（2分）17. （12分）（1）ds（1分） （1分）（2）平面三角形（1分），sp3雜化（1分）；bfg（2分）（3）csaucl3（2分） aucl2- （1分） aucl4-（1分）（4）（2分）18（12分）（1） 2h2oh2+h2o2（2分）；2h2o2 ( l )2h2o( l )+ o2( g ) h =-206 kjmol-1（2分） <（1分）（2） h3po2h+h2po2-（1分）a（1分）b（1分）；c（1分）10-2.1（1分）ka2(h3po4)= 10-7.2,ka3(h3po4)= 10-12.2,kh(hpo4-)= kw/ ka2(h3po4) = 10-14/10-7.2= 10-6.8> ka2(h3po4) = 10-7.2,hpo4-的水解程度大于電離程度，溶液