1、絕密啟用前2020年蘇教版選修化學反應原理專題二化學反應速率與化學平衡暑假作業本試卷分第I卷和第u卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。分卷I、單選題 洪15小題,每小題4.0分，共60分)1在圖I中A , B兩容器里，分別收集著兩種互不作用的理想氣體。若將中間活塞打開，如圖n,兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發過程。關于此過程的下列說法不正確的是()A 此過程是從混亂程度小的狀態向混亂程度大的狀態變化過程，即熵增大的過程B 此過程為自發過程，而且沒有熱量的吸收或放出C.此過程是自發可逆的D 此過程從有序到無序，混亂度增大2定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A(g

2、) + 3B(g)=2C(g)達到平衡狀態標志的是()C的生成速率與 C的消耗速率相等單位時間內生成 amol A，同時生成3amol B A、B、C的濃度不再變化 C的物質的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗 amol A，同時生成 3amol B A、B、C的分子數之比為1 : 3 : 2A B C.D 3某反應2AB(g)=C(g) + 3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應 的正反應的 AH> AS應為()A AH< 0, AS> 0B AH< 0, AS< 0C.少> 0, AS

3、> 0D . AH>0, AS< 04在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr20：(橙色)+ H22H + + 260廠(黃色)。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是()A .加入X溶液，上述平衡正向移動B. Cr2O 的物質的量濃度增大C. X溶液可能是 NaOH溶液D. 再加入H2SO4，可使黃色溶液變為橙色5高溫下，某反應達到平衡，平衡常數黑。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是()A .該反應的焓變為正值B .恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D .該反應的化學方程式為 CO + H

4、2O囂CO2+ H26. TC時，在2 L剛性密閉容器中使 X(g)與Y(g)發生反應生成 Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度 變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是 ()A .容器中發生的反應可表示為3X(g) + Y(g) 2Z(g)B. 保持其他條件不變，升高溫度，X的轉化率增大C. 反應進行的前4 min內，用X表示的反應速率 v(X) = 0.075 mol L min 1D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑7. 下列反應可能是自發進行的吸熱反應的是()A . NaOH(

5、aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + H2O(l)B . (NH 4)2CO3(s)=NH 4HCO3(g) + NH 3(g)C . 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)D . 2Al + Fe2O3 *._.AI 2O3 + 2Fe318. 某溫度時，N2+ 3H22NH3的平衡常數 K= a，則此溫度下，NH 尹2+ -N2的平衡常數2X(g) + Y(s) Z(g) + W(g),9. 在體積和溫度不變的密閉容器中充入amol X和足量Y，發生反應:建立平衡后，若再加入 bmol X，下列判斷不正確的是（）A. 平衡正向移動B. X的轉化率不變C. Y的轉化率增大2

6、X(g)=2Y(g) + Z(g)，若 Y 濃度由 0.048 mol LD. X的轉化率減小10. 在一定溫度下的容積不變的容器中進行反應增加到0.12 mol L 1需18 s,那么由0.12 mol L 1增加到0.2 mol L 1,需要反應的時間是 （）A .等于20 sB. 等于18 sC. 大于20 sD. 大于18 s11. 下列說法中不正確的是 （）A .體系有序性越高，熵值就越低B. 自發過程可以導致體系的熵增大C. 吸熱反應不可以自發進行D. 同種物質氣態時熵值最大12. 一定條件下，對于可逆反應N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g），若N2、H2、NH 3的起始濃

7、度分別為 C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3 的濃度分別為 0.1 mol L1> 0.3 mol L 1> 0.08 mol L1,則下列判斷正確的是（）A. C1 : C2= 1 : 3B. 平衡時，H2和NH 3的生成速率之比為 2 : 3C. N2、H2的轉化率之比為1 : 3D. C1 的取值范圍為 0.04 mol L 1< ck 0.14 mol L 113. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A .打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B. 在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C. 氨水應密閉保存于低溫處D .實驗室用排飽和食鹽水的方法

8、收集氯氣14. 在2A + B=3C + 5D反應中，表示該反應速率最快的是()A . v(A) = 0.5 mol L71 s寫出H2O2與KMnO 4溶液反應的化學方程式 。B. v(B) = 0.3 mol L71 s_ 1C. v(C) = 0.6 mol L Oa段的意義 。 ab段的意義及ab段很陡的原因 。 bc段的意義。17. 恒溫下，在容積為 2 L的恒容密閉容器 A中通入1 mol N2與1 mol H2的混合氣體，發生如下反 應：N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g) AH<0, 一段時間后，達到平衡，若平衡時氫氣的物質的量為0.4 smol。 (1)計算此溫

9、度時該反應的 K值為。D. v(D) = 1 mol L71 s7115. 氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學平衡是Cu(H 2O)42+ (淡藍色)+4C= CuCl4若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容密閉容器 B中按物質的量分別為 2 mol、1 mol、1 mol充入N2、H2、NH3,此時，該反應是否處于平衡狀態 (填 是”或 否”)此時若沒有達到平衡，反應應向 (填 正反應"或 逆反應”方向進行。(黃綠色)+ 4H2O，下列可使溶液變成淡藍色的方法是()A.減少蒸餾水B.加硝酸銀溶液C.加氯化鈉固體D.加硫酸鈉固體分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分

10、，共40分)16. 向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始時，溶液中c(Mn")將隨時間的變化而變化。某學生在做實驗前認為，c(Mn")與時間的關系如圖 所示，做完實驗后，得到的結果為圖 所示。請說明下列問題：向”、逆向”不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡移動。(2)在溶液中加入少量的KCl固體，平衡移動。(3)在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡移動，理由是:19.在一定溫度下，把1 mol N2和3 mol H2通入一個密閉容器里，發生如下反應:N2（g） + 3H2（g）-2NH3(g)當此反應進行到一定程度時，反應混合物就

11、處于化學平衡狀態?，F在該容器中保持溫度不變，令 m, n , p分別代表初始加入的 N2, H2和NH3的物質的量(mol)，如果 m, n, p取不同 的數值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟 上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白:(1) 若保持溫度、體積一定，當m = 0, n = 0時，p =;若保持溫度、壓強一定，當m = 0,n = 0 時，p =。若保持溫度、體積一定，當p = 0.1時，m =, n=;若保持溫度、壓強一定，當 p= 0.1 時，m , n。(3)在溫度、體積一定時，m , n, p必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表

12、示，其中一個只含m和P,另一個只含 n和p): ; 。答案解析1. 【答案】C【解析】氣體擴散過程是熵增加的過程，A、D正確；該過程不伴隨能量變化，B正確；兩種氣體混合后，不會再自發地分開，所以逆過程不能自發進行，C錯誤。2. 【答案】A【解析】若反應正向進行時，y發生改變，則 y不再隨時間變化”可作為判斷平衡的標志。若反應正向進行時，A、B、C的物質的量濃度會變化，C的物質的量增多，、能作為平衡標志；若反應正向進行時，氣體分子數減小，氣體總物質的量減小，壓強減小，、能作為平衡標志。只有既表達v(正)方向，又表達v(逆)方向，且二者速率之比等于計量數之比，才可作為判斷平衡的 標志。A、B的生成

13、為同一反應方向，不能作為平衡標志；前者表示v正，后者表示v逆，且速率之比與計量數比相等，能作為平衡標志；反應達平衡后各物質的濃度或含量保持不變，與各物 質計量數無必然關系，不能作為平衡標志。3. 【答案】C【解析】AG= AH - TAS, AG<0時，反應能自發進行。AH< 0, AS> 0時，AG恒小于0，在室溫也能自發進行，A不符合題意；AH< 0, AS<0時，只在低溫下能自發進行，B不符合題意；AH>0,AS>0時，只在高溫下能自發進行，逆向反應AH<0, AS<0，在低溫下能自發進行，C符合題意；AH>0, AS<

14、0時，任何溫度下反應都不能自發進行，D不符合題意。4. 【答案】B【解析】加入 X溶液溶液變黃，說明平衡正向進行，A正確；平衡正向移動， Cr2O'的濃度減小，B錯誤；X若是NaOH溶液，中和H十，平衡正向移動，溶液成黃色， C正確；加入H2SO4, c(H +) 增大，平衡逆向移動，黃色溶液變為橙色，D正確。5. 【答案】At (COI【解析】由平衡常數 3奴0卄仙)，可知反應為CO2(g)+ H2(g)= CO(g) + H2O(g), D錯誤；溫度升高時H2濃度減小，說明在恒容時平衡正向移動，AH>0, A正確；恒容時增大壓強，H2的濃度不變，B錯誤；升高溫度，v正和v逆都

15、增大，C錯誤。6. 【答案】C【解析】根據圖1可知，X、Y為反應物，Z為生成物；當消耗 0.6 mol X、0.2 mol Y時生成0.4 mol Z,其最簡比為計量數比；3 min后物質的量均不變，為可逆反應，即3X(g) + Y(g)2Z(g),A項正確；根據圖2, T2達平衡所需時間短，T2>T1;溫度升高，V(Y)%降低，平衡向正反應方向移 動，X的轉化率增大，B項正確；前 3 min時，v(X)=。.嘰 =0.1 mol -1 min-1, 3 min ? 3min x 2L?(N2)?NH3)后到達平衡，正逆反應速率不變，C項錯誤。根據圖 3,達平衡需要的時間比圖1短，且達平

16、衡時X、Y、Z的濃度沒有變化，說明改變的條件是使用催化劑，D項正確。7. 【答案】B【解析】中和反應和燃燒反應一般都是放熱反應，能降低反應體系的能量，有利于反應的自發進行；只有B分解反應為吸熱反應。8. 【答案】A【解析】aA + bBCC + dD, K= ；?：?)嚮。2+ 3H22NH3 K=二丁臨廠 a，反應 NH39. 【答案】D【解析】在體積和溫度不變的密閉容器中充入amol X和足量Y，發生反應：2X(g) + Y(s)=Z(g) + W(g)，建立平衡后，若再加入bmol X，增大反應物濃度，平衡正向移動；Y為固體，反應前后氣體體積不變，加入 X，最后達到平衡狀態，相當于增大壓

17、強，X平衡轉化率不變；再加入 X ,平衡正向進行，Y的轉化率增大。10. 【答案】C【解析】如果二段時間速率相同，生成物濃度的增加量應該與反應時間成正比，即所需時間為20 s；但后期反應物濃度變小，反應速率變慢，因此實際所需時間應該大于20 s, C項正確。11. 【答案】C【解析】AG= ah - TAS, AG<0時，反應能自發進行；G的正負由AH和 於的正負號共同決定。如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應為吸熱反應，它在常溫下可自發進行，C錯誤。12. 【答案】A【解析】可逆反應的基本特征是反應物不可能完全轉化，達到反應限度時各物質不能為0。N癟)+訕生僉)幵Jp(mol L")&

18、amp;C2jIv結 S(7nwhL-1)OJ0.3D.08用極端假設法，如果平衡由正向進行到底建立，貝yC1 = x+ 0.1 , C2 = 3x+ 0.3, C3 = 0.08 2x；如果平衡由逆向進行到底建立，則C1= 0.1 x, C2= 0.3 3x, C3= 0.08 + 2x。無論哪種情況，C1 : C2都等于1 : 3, A正確；平衡時 H2和NH3的生成速率之比為 3 : 2, B錯誤； N2、H2的平衡量、變化量與計量數比相同，它們的轉化率相等，C錯誤；如果平衡由正向進行到底建立，x的最大值為0.04, C1= 0.14,如果平衡由逆向進行到底建立，x的最小值為0.1, C

19、1的取值范圍為 0.1 mol L _1v Civ 0.14 mol L , D 錯誤。13. 【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解釋與平衡移動有關的問題，不涉及平衡移動的問題都與原理無關。CO2+ H2OH2CO3,開汽水瓶時壓強減小，氣體的溶解平衡逆向移動，氣體逸出，A項不符合題意；配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe"被氧化，與平衡無關，B項符合題意；氨氣溶于水存在溶解平衡，溫度低有利于氨氣的溶解，與平衡有關，C項不符合題意；氯氣溶于水：C12 + H2OHC1O + H + + c，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，c(CI)增大使平衡逆向移動，氯氣溶解量減小，D項不符合

20、題意。14. 【答案】B【解析】在單位相同時，可把不同物質反應速率換算成同一物質反應速率進行比較，本題可將各 數據轉化為B的速率進行比較。A . v(A) = 0.5 mol L一1 s,則 v(B) = 0.25 mol L1 s1,C. v(C) = 0.6 mol L：1 S 則 v(B) = 0.2 mol L廠1 s1,D. v(D) = 1 mol L - 1 s 1,則 v(B) = 0.2 mol L - 1 s 1,B反應速率最快。由速率比較快慢時，在單位相同時，只要比較計量數，值越大，速率越快。各選項計量數值為0.25、0.3、0.2、0.25，所以B項反應速率最快。15.

21、 【答案】B【解析】減少蒸餾水相當于濃縮溶液，平衡向著減少微粒的方向移動(不含純液體 H2O)，平衡正向移動，溶液變成黃綠色，A不符合題意。加硝酸銀溶液，Ag + CI=AgCI J,平衡逆移，B符合題意。加NaCl固體，增加 Cl:濃度，平衡正向移動，C不符合題意；硫酸鈉固體不影響平衡中各微粒濃度，平衡不移動，D不符合題意。16. 【答案】 (1)5H2O2+ 2KMnO 4+ 3H 2SO4=K 2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O+ 5O2? (2)Oa 段說明反應非常慢，溶液中c(Mn2+)隨時間變化很小 (3)ab段說明反應非?？?，c(Mn2+)迅速增大，表明 Mn2+ 達到一定濃度

22、時，對上述反應起到了催化作用(4)bc段說明反應趨于完全，溶液中 c(Mn 2+)為定值【解析】 ab段斜率最大，說明化學反應速率最大，其原因應為c(Mn2+)增大充當該反應的催化劑的結果。17. 【答案】(1)12.5否正反應【解析】(1)彳i31mol L -1, Qc= 寸 =-<K,向正反應方向進行,施蛤(nu)10,5050rl):040.30.2平瞬(nml.iri：0.4020.2?NH3)2_3 = ?N2) (?2)3(0.2mol0.4mol -l x-1)20.2mol E1-=12.5。(2) c(N2)= 2 mol L， c(H2)= 1 mol L， c(NH 3) = 1沒有達到平衡狀態。18. 【答案】(1)正向不逆向 Fe3*與OH生成Fe(OH)3沉淀，導致Fe3*濃度降低?！窘馕觥扛淖兾镔|的濃度，平衡向著減小這種改變的方向進行：增大反應物粒子濃度或減小生成物粒子濃度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反應實質：Fe3* + 3SCN :Fe(SCN)3。(1) 加入KSCN固體，c(SCN)增大，平衡正移。加入KCl固體，溶液中Fe3*、SCN濃度不變，K*和C不參加反應，平衡不移動。 加入NaOH固體，Fe3*和OH生成FeQH紅褐色沉淀，c(Fe3*)減小，平衡逆移。19. 【答案】(1