1、 安臨站鎮初級中學 20142015學年第一學期 九年級 化學學案 第4課時 編制人：李勇 審核人：張素芳 徐濤 第一單元 步入化學殿堂第一節 化學真奇妙一、化學改變了世界1、天然材料：自然界中本來就存在的材料，如：木材、棉花、石料等人造材料：自然界中本來不存在的材料，需要通過化學變化制得，如：塑料、玻璃、不銹鋼等（用人造材料制得的物品屬于化學制品）2、化學科學研究的范疇：信息科學、功能材料研制、能源開發利用、環境保護、生命過程探索等二、神奇的化學變化點燃1、鎂條燃燒（1）現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末（2）文字表達式： 鎂 + 氧氣 氧化鎂2、氫氧化鈉溶液中滴加酚

2、酞試液：現象：無色溶液變為紅色3、鋅與稀硫酸反應（1）現象：產生氣泡 （2）文字表達式：鋅+稀硫酸 硫酸鋅+氫氣4、硫酸銅與氫氧化鈉的反應（1）現象：產生藍色絮狀沉淀（2）文字表達式：硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉5、化學變化（也叫化學反應）：生成新物質的變化（1）基本特征：有新物質生成（2）伴隨現象：發光、發熱、顏色變化、產生氣體、生成沉淀等現象（3）伴隨能量變化：化學能轉化為熱能、光能、電能（包括釋放或吸收）（結合課本P6圖）（4）舉例：蠟燭燃燒、呼吸作用、光合作用、火藥爆炸6、物理變化：沒有生成新物質的變化，如：氣球爆炸、玻璃破碎7、物理變化和化學變化的關系：（1）區別：化學

3、變化有新物質生成，而物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化（2）聯系：發生物理變化一定不含有化學變化，發生化學變化的同時一定發生物理變化（3）判斷方法：看有無新物質生成8、人類開展化學研究的基本目的：利用化學反應得到有用的物質或獲取能量9、綠色化學：又稱環境無害化化學，環境友好化學，清潔化學，綠色化學的理想是不再使用有毒、有害的物質，原料百分之百轉變成產物，生產對環境友好的產品。綠色化學是一門從源頭上阻止污染的化學。（原料無毒無害生產中百分之百轉化產物無毒無害）三、物質構成的奧秘1、分子具有固定的構成如：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的每個氫分子是由兩個氫原子構成的 每個氧分子是

4、由兩個氧原子構成的2、分子具有固定的空間結構水分子 氧分子 氫分子 二氧化碳分子3、物質具有固定的組成如：水是由氫元素和氧元素組成 氧氣是由氧元素組成 氫氣是由氫元素組成4、物質都是由極其微小的粒子（分子、原子、離子）構成如：水是由水分子構成 氧氣是由氧分子構成 氫氣是由氫分子構成銅是由銅原子構成 氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成5、化學就是在原子、分子的水平上研究物質的組成與結構、性質與變化、合成及其應用的一門基礎自然科學。第二節 體驗化學探究一、從問題開始（閱讀課本P10多識一點<化學之謎>）善于發現問題和提出問題，提出一個問題往往比解決一個問題更重要二、通過科學探究解決問題1、科

5、學探究的基本環節包括：提出問題、猜想與假設、收集證據（包括設計實驗方案、進行實驗等）、獲得結論、反思與評價、表達與交流等。2、科學探究是學習化學重要而有效的方式，化學實驗是進行科學探究的重要途徑，設計實驗方案是實驗探究的重要環節。三、對探究活動進行反思“三思而后行”，“行后而三思”，反思可以使我們不斷進步！到實驗室去化學實驗基本技能訓練（一）一、閱讀課本P14-15化學實驗室安全規則二、發現P15圖中錯誤操作之處三、熟記課本P142-144附錄I中常見儀器的用途及注意事項，并進行分類理解實驗的基本操作一、藥品的取用(結合課本15-18頁)1、藥品的存放（存放于試劑瓶）<教師介紹試劑瓶口打

6、磨情況>固體藥品廣口瓶液體藥品細口瓶（或滴瓶）<盛放堿性溶液的細口瓶瓶塞通常更換為橡皮塞>氣體藥品集氣瓶（或貯氣罐）見光易分解、易揮發藥品棕色瓶<密封保存>2、藥品使用的“三不”原則（1）不要用手接觸藥品（2）不要把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味注：聞藥品氣味的方法：用手在試劑瓶瓶口輕輕的扇動，使少量的氣體飄入鼻孔。（3）嚴禁品嘗藥品3、節約原則（1）嚴格按實驗規定用量（2）未指明用量時，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部即可；液體取12ml）4、剩余藥品“三不”原則（1）不要放回原瓶<防止污染原藥品>（2）不要隨意丟棄（3）不能帶出實驗室，要放入指定的容器內

7、（注：不是指廢液缸）5、固體藥品的取用打開試劑瓶塞，將瓶塞倒立放在桌面上<防止污染藥品，腐蝕桌面>（1）粉末狀固體藥品：用藥匙或紙槽取操作要領：“一橫、二送、三直立”（2）塊狀或顆粒狀固體藥品：一般用鑷子取操作要領：“一橫、二放、三慢豎<防止打破試管底>”注：使用后的藥匙和鑷子，擦凈后再去取其他藥品<防止污染其他藥品>6、液體藥品的取用（1）取用較多量傾倒法操作步驟：瓶塞倒放<防止污染藥品，腐蝕桌面>、試管傾斜、標簽向手心<防止腐蝕標簽>、瓶口緊挨著試管口<防止液體灑出>（2）取用較少量滴加法：用膠頭滴管滴加操作步驟：“豎

8、直懸空”，膠頭滴管不能伸入試管口<防止污染試劑>，不能倒置或平放膠頭滴管，應保持豎直姿勢<防止腐蝕乳膠頭>注意：使用后的膠頭滴管，應用清水洗凈后再去吸取其他試劑<防止污染其他試劑>二、物質的加熱1、酒精燈的使用（1）火焰分三層：外焰、內焰和焰心（注：外焰溫度最高，焰心溫度最低）（2）二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦 檢查酒精燈內添加的酒精量一般控制在酒精燈容量的1/3至2/3（注：酒精量不能超過酒精燈容量的2/3，不能少于1/4）（3）操作步驟：取下燈帽，豎直正放在桌面上用火柴點燃熄滅時，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅（4）三禁止：禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只

9、酒精燈<防止發生火災，引起爆炸> 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精<防止發生火災，引起爆炸>禁止用嘴去吹滅酒精燈<防止發生火災，引起爆炸>2、給試管中的液體加熱試管夾夾持試管的操作方法：將試管夾從試管的底部套入，夾在距試管口約1/3處，取下試管夾時，從試管底部取下<防止損壞試管>，手持試管夾時，手握試管夾的長柄，拇指不要按在短柄上<防止試管脫落>注意事項：（1）試管內液體不能超過試管容積的1/3<防止沸騰時液體濺出>（2）用外焰加熱，不要與燈芯接觸<防止試管破裂>（3）先預熱（方法：左右來回移動試管）<防止試

10、管破裂>，后集中對藥品部分進行加熱（4）加熱時，試管外壁不能有水<防止試管破裂>（5）加熱時，試管與桌面成45º角<增大受熱面積，保護試管夾>，試管不能對著自己或有人的方向<防止液體沸騰濺出>（6）加熱后，不能驟冷<防止試管破裂>思考：給試管中液體加熱時，發現試管破裂的原因？未預熱加熱時，試管外壁有水加熱時，試管接觸燈芯加熱后，驟冷3、給試管中的固體加熱（1）將試管固定在鐵架臺的鐵夾上（從試管底部套入），鐵夾夾在距試管口的1/3處（2）試管口應略向下傾斜<防止生成的冷凝水倒流，使試管破裂>（3）先預熱（方法：左右來回移

11、動酒精燈）<防止試管破裂>，后集中對藥品部分進行加熱思考：給試管中固體加熱時，發現試管破裂的原因？未預熱加熱時，試管外壁有水加熱時，試管接觸燈芯試管口未向下傾斜，冷凝水倒流，使試管破裂加熱后，驟冷三、認知常見危險化學品標志第二單元 探秘水世界第一節 運動的水分子一、水的三態變化1、水是由水分子構成的2、水發生三態變化時，水分子的數目和大小不會發生變化，變化的只是水分子之間的間隔和排列方式。（在固態的水中，水分子緊密有序排列，不能自由移動，都在固定的位置上振動；在液態的水中，水分子間隔較小，可在一定程度上自由運動；在氣態的水中，水分子間隔較大，可以完全自由移動。）水冰水蒸氣3、水三態

12、變化中的能量關系：4、水的三態變化的微觀實質：水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態；損失能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回液態。（關鍵詞：能量運動間隔）5、分子是構成物質的一種基本粒子，它們都是由原子構成的。如：水、氫氣、氧氣、二氧化碳、蔗糖、酒精都是有分子構成的。6、分子的性質：（1）分子的質量和體積都很小（2）相互之間有間隔（3）存在著相互作用（4）自身有能量（5）總在不斷地運動二、水的天然循環1、水的天然循環是通過其三態變化實現的。（課本P24圖）2、太陽為水分子提供能量，使其運動加快，實現三態變化3、水的天然循

13、環的意義：（1）實現了水的自身凈化（2）完成了水資源的重新分配，并可以補充淡水資源4、水的天然循環的認識：水的天然循環，從宏觀上看，是水的三態變化；從微觀上看，是水分子在不斷地運動；從能量上看，是水分子的能量發生變化。三、天然水的人工凈化1、閱讀課本P25自然界的水資源分布：淡水資源缺乏，可用淡水不到總水量的0.3%2、凈化水的一般過程：（1）沉降：除去水中顆粒較大的不溶性雜質（加入明礬作用：絮凝，加速沉降）（2）過濾：除去水中顆粒較小的不溶性雜質（3）吸附：用活性炭（疏松多孔，表面積很大，具有較強的吸附作用）吸附顏色和異味（注：水或空氣中含有顏色和異味，都可用活性炭吸附）（4）消毒：除去水中

14、的微生物（可加入漂白粉、氯氣、液氯等進行消毒）（化學變化）（5）煮沸：除去水中部分可溶性雜質（6）蒸餾：除去水中可溶性雜質（凈化程度最高）3、混合物和純凈物（1）混合物：由兩種或兩種以上物質組成的，如：河水、食鹽水、潔凈的空氣、純凈水（2）純凈物：由一種物質組成的，如：蒸餾水、冰水混合物、氫氣、氧氣、純凈的水（3）聯系：不同的純凈物混合后，成為混合物；混合物分離提純后，成為純凈物4、分離和提純物質的方法（另有：吸附、結晶）（1）過濾：不溶性固體與液體分離，如：分離黃泥水中的泥沙（2）蒸發：可溶性固體與液體分離，如：分離食鹽水中的食鹽（3）蒸餾：液體與液體分離（原理：利用沸點不同），如：分離酒精

15、和水的混合物思考：食鹽中混有泥沙，如何分離提純？（方法：溶解、過濾、蒸發）5、天然水分為硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物質的天然水（2）軟水：不含或含較少鈣、鎂礦物質的水（3）鑒別：加肥皂水振蕩，泡沫少的為硬水，泡沫多的為軟水（4）轉化：生活中方法：煮沸（得到更純的水，實驗室進行蒸餾操作，所得水為蒸餾水）（5）危害：產生水垢、鍋爐爆炸、洗衣服浪費洗衣粉且洗不干凈6、自來水生產過程（課本P28過程圖）（1）過程：沉降、過濾、滅菌等凈化操作（2）輸送過程可能受到二次污染，所以要煮沸殺菌后再飲用重難點：過濾1、作用：不溶性固體與液體的分離2、儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺（帶鐵

16、圈）3、操作三要素：（1）一貼：制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內壁，不能留有氣泡<加快過濾速度>思考：濾紙不能緊貼漏斗內壁，怎么辦？（將濾紙用清水潤濕）（2）二低：濾紙邊緣應低于漏斗口邊緣<防止液體外流灑出> 漏斗內液面應低于濾紙邊緣<防止液體從漏斗和濾紙的縫隙處流下，導致濾液渾濁>（3）三靠：傾倒液體時，燒杯緊靠玻璃棒<防止液體灑出>（注：玻璃棒的作用：引流） 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊<防止玻璃棒捅破濾紙>思考：玻璃棒能否在漏斗中攪拌？（容易損壞濾紙）漏斗的下端緊靠燒杯內壁<加快過濾速度>（注：過濾后得到的液體叫濾液，濾紙上

17、的殘留物叫濾渣）思考：過濾后的濾液仍然渾濁的原因：（1）濾紙破損（2）漏斗內液面高于濾紙邊緣（3）儀器不干凈第二節 水分子的變化一、水的分解1、水在直流電作用下的變化（課本P31實驗探究22）（1）儀器：水電解器（2）實驗過程及現象（課本P31）通電 正極 體積小 氧氣（能使帶火星的木條復燃）1 8水 體積比 ： 質量比： 2 1 負極 體積大 氫氣（能燃燒，產生淡藍色火焰）注：（1）通直流電（2）為了增強水的導電性（加快分解速度），在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉口訣：“正氧負氫、氫二氧一”通電2、文字表達式：水 氫氣+氧氣通電 符號表達式：H2O H2 + O23、結論：（1）水是由氫、氧兩

18、種元素組成的（2）水可以分解為氫氣和氧氣（3）水分子可以分裂為氫原子、氧原子，氫原子、氧原子分別重新結合成氫分子和氧分子4、分解反應（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應（2）表達式：A B + C + （3）特征：一變多加熱（4）例如：氧化汞 汞 + 氧氣5、微觀解釋電解水過程 +水分子 氧原子 氫原子 氧分子 氫分子微觀解釋：在通電條件下，水分子分解成氫原子、氧原子，每兩個氧原子結合成一個氧分子，許多氧分子聚集成氧氣；每兩個氫原子結合成一個氫分子，許多氫分子聚集成氫氣。二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒（課本P33實驗探究23）（1）檢驗氫氣燃燒產物的方法：在火焰上方罩一只干

19、燥的冷燒杯（2）注意：在點燃氫氣前，一定要檢驗它的純度！尖銳的爆鳴聲氫氣不純，不可點燃；輕微的“噗”聲氫氣較純，可以點燃點燃（3）現象：安靜地燃燒，火焰呈淡藍色燒杯內壁凝結有水霧用水觸摸燒杯，燒杯發燙（4）文字表達式：氫氣+氧氣 水點燃符號表達式：H2 + O2 H2O（5）微觀過程： +氧分子 氫分子 氧原子 氫原子 水分子結論：在化學變化中，分子一定改變，原子一定不變（在化學變化中，分子可分，原子不可分）原子是化學變化中的最小粒子（6）氫能是未來理想能源：優點：來源廣生成水，無污染熱值高2、化學變化的實質：（1）分子可以分裂為原子，原子又重新組合成新的分子重新組合分裂（2）舊分子 原子 新

20、分子3、分子與原子的區別和聯系區別：在化學變化中，分子可分，原子不可分（在化學變化中，分子一定改變，原子一定不變）原子是化學變化中的最小粒子聯系：分子是由原子構成的4、化合反應（1）定義：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應（2）表達式：B + C + A點燃（3）特征：多變一（4）例如：碳 + 氧氣 二氧化碳5、（1）化學性質定義：物質在化學變化中表現出來的性質 內容：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、助燃性、酸堿性、腐蝕性、毒性、分解性等例如：氫氣可以燃燒（化學性質）、氫氣燃燒（化學變化） （2）物理性質定義：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質內容：顏色、氣味、狀態、密度、熔點、沸

21、點、硬度、光澤、延展性、導熱性、導電性、溶解性、揮發性、吸附性等例如：酒精易揮發（物理性質）、酒精揮發（物理變化）（3）性質與變化的關系：性質決定變化，變化反映性質第三節 原子的構成一、原子的結構1、1897年，英國科學家湯姆森發現電子，提出原子模型：葡萄干布丁2、1911年，著名物理學家盧瑟福的粒子散射實驗（1）大多數粒子能穿過金箔，且不改變原來的前進方向說明：原子內部有很大的空間（2）少數粒子發生偏轉，說明：原子核帶正電（3）極少數粒子被彈回，說明：原子核質量很大，且體積很小3、 質子（1個質子帶1個單位正電荷） 原子核（帶正電） 中子（不帶電）原子（不顯電性） 核外電子（1個電子帶1個單

22、位負電荷）說明：（1）核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（2）質子數不一定等于中子數，如：鈉原子中質子數為11，中子數為12（3）并非所有的原子都含有中子，如：氫原子中不含中子（4）原子種類不同，質子數也不同，即：質子數決定原子種類4、原子是構成物質的一種基本粒子，如金、金剛石、鐵、銅、氦等都是由原子直接構成的5、原子的性質（1）質量和體積很小（2）原子之間存在間隔 （3）相互作用（4）總在不斷運動二、原子中的電子1、不同的原子含有的電子數不同2、核外電子的分層排布（1）離核距離：近 遠（2）能量高低：低 高（電子是有能量的）（3）電子自內而外依次排布（4）每層最多容納電子數為2n2個（n

23、表示層數)（5）第1層電子數不超過2個，第2層電子數不超過8個，最外層電子數不超過8個（第一層為最外層時不超過2個）3、原子結構示意圖（氧原子）+826原子核電子層上的電子數電子層質子數4、最外層電子決定原子的化學性質5、原子化學性質與最外層電子的關系原子種類最外層電子數原子結構變化趨勢化學性質金屬原子一般<4個不穩定易失去電子活潑非金屬原子一般4個不穩定易獲得電子活潑稀有氣體原子8個（氦為2個）穩定穩定，不易得失電子穩定結論：1、最外層電子數決定原子的化學性質2、最外層電子數決定得失電子的數值，達到8個電子時，為穩定結構（除氦以外）3、在化學變化中，原子核是不變的、質子數不變，發生改變

24、的只是原子核外的電子6、離子（1）成因：原子最外層電子的得失（2）離子：帶電荷的原子或原子團（3）分類：陽離子：帶正電荷的離子（原子失去電子形成的）陰離子：帶負電荷的離子（原子得到電子形成的）（4）表示方法：Rn±注：（1）n表示得失電子數（2）n=1可以省略（3）原子得失電子變成離子后，元素種類不變<原子中質子數不變>（4）氫原子失去電子后可變成哪些微粒？原子核 質子 陽離子（5）離子符號的意義：Mg2+ 表示每個鎂離子帶2個單位正電荷（6）離子也是構成物質的一種基本粒子，如：氯化鈉（NaCl）是由氯離子和鈉離子構成的287+17281+11Na 質子數=核外電子數 C

25、l 原子結構示意圖 失去 得到288+17+1128Na+ 質子數核外電子數 Cl-離子結構示意圖 化學式 NaCl7、分子、原子和離子的關系 構成 得失電子構成分子 原子 離子構成構成物質三、原子質量的計算1、 定義：以碳12原子質量的1/12作為基準，計算出其他原子的相對質量，就是這種原子的相對原子質量2、精確計算公式：相對原子質量 = 原子的實際質量 碳12原子質量的1/12 粗略計算公式：相對原子質量= 質子數 + 中子數注：（1）相對原子質量并不是原子的真實質量（2）相對原子質量是一個比值，無單位（3）相對原子質量和真實質量成正比第四節 元素一、元素和元素符號1、定義：具有相同質子數

26、（核電荷數）的一類原子的總稱2、理解：（1）元素是一個宏觀概念，只講種類，不講個數，講組成（2）質子數決定元素種類3、元素的分類： 金屬元素：如 鈣Ca、鐵Fe、銅Cu、鎂Mg等 非金屬元素：如 氧O、氫H、氯Cl、碳C、磷P、氦He等4、純凈物的分類：（1）單質：由一種元素組成的純凈物（思考：由一種元素組成的，是單質嗎？）例：氧氣O2、碳C、磷P 、鐵Fe、銅Cu等（例舉：氧氣O2和臭氧O3混合）（2）化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物例：水H2O、氧化銅CuO、氧化鎂MgO、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH等（3）物質的分類： 單質，如：氫氣H2、鐵Fe 純凈物（元素種類）物質（物質

27、種類） 化合物，如：水H2O、氯化鈉NaCl混合物5、地殼中元素的分布（含量由高到低）：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca、空氣中元素的分布（含量由高到低）：氮N、氧O海水中元素的分布（含量由高到低）：氧O、氫H、鈉Na、氯Cl人體中元素的分布（含量由高到低）：氧O（最多的金屬元素是：鈣Ca）6、元素符號：（1）書寫方法：取拉丁文名稱的首字母，大寫，如：氫H、氧O若首字母相同，則再取一位字母，小寫，如：氯Cl、鈣Ca（2）意義： 宏觀：該元素 氧元素 一般表示（2個意義） 例：O 微觀：該元素的一個原子 一個氧原子 還可以表示一種物質（由原子構成的單質<除F、Cl、Br、I、H、O、N

28、外>）該元素 銅元素 表示（3個意義） 該元素的一個原子 例：Cu 一個銅原子 該物質 銅注：元素符號前有數字，只表示原子個數，例：2H表示2個氫原子，3Fe表示3個鐵原子（3）化學元素漢語名稱的規律：金屬元素：中文名稱都有“钅”旁，如鈉、鎂、鈣、鐵等非金屬元素：通常狀況下呈氣態的，名稱中有“氣”字頭；呈液態的，名稱中有“氵”旁；呈固態的，名稱中有“石”旁。二、元素周期表簡介（1）1869年，俄國化學家門捷列夫發明元素周期表（2）按照原子核內質子數由小到大的順序排列（3）周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，含：短周期（1、2、3、）、長周期（4、5、6、7）注：同一周期，電子層數

29、相同，最外層電子數由1依次遞增到8（4）18個縱行，每一個縱行叫做一個族，含：主族（A族），副族（B族）、第族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）、0族注：同一族（最外層電子數相同）的元素化學性質相似（5）原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數到實驗室去化學實驗基本技能訓練（二）一、物質的稱量（一）托盤天平的使用1、使用原則（1）兩平（放于水平桌面，然后調平）（2）稱量方法：“左物右碼”（藥品質量 = 砝碼質量 + 游碼質量）錯誤操作：“左碼右物”（藥品質量 = 砝碼質量 游碼質量）例：某同學用托盤天平稱取食鹽時，把食鹽放在右盤里，砝碼放在左盤中，讀數為10.5g（1g以下用游碼），那么該同

30、學實際稱得食鹽的質量為： 10g0.5g=9.5g 注：（1）砝碼應用鑷子夾取，不要直接用手取用，以免污染砝碼（2）試碼法（由大到小）（3）藥品不能直接放在托盤里，應放在紙片上（左右兩盤各放一張規格相同的紙片）（4）若液體、易潮解、有腐蝕性的藥品應放在燒杯中稱量2、實際應用（1）未知量稱量（定物換碼）：先物后碼，天平不平，加減砝碼，左加右減。如：稱西瓜（2）定量稱量（定碼放物）：先碼后物，天平不平，加減藥品，左減右加。如：稱黃豆芽（二）液體的量取1、儀器：量筒2、量程的選擇：一次性、略大于原則（10ml、50ml、100ml）3、讀法：讀數時，視線平視凹液面的最低處錯讀：俯大仰小（即俯視時，讀

31、數實際值；仰視時，讀數實際值）4、實際應用：（1）未知量測量：讀數時視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平。例：小蘭用量筒量取液體時，俯視讀數為11ml，實際上她量取的液體比11ml 小（2）定量量取（須用膠頭滴管）方法：用量筒量取液體時，先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度線，然后將量筒平放在桌面上，再用膠頭滴管滴加液體至該刻度。注：量筒的唯一用途：量取液體體積，不能在量筒內稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進行各種化學反應例：量液體時，將量筒放好后，俯視量筒液體凹液面的最低處，讀數為20ml，倒出部分液體后，仰視凹液面，讀數為5ml，實際倒出液體多少？小于15ml二、儀器的連接與洗滌（一）儀器的連接

32、1、順序：從左到右，從下到上2、方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉動插入 在容器口塞橡皮管：雙手平拿，旋轉塞緊 在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確（二）檢查裝置的氣密性方法：將導管的一端浸入水中，用手握住試管，如果導管口有氣泡冒出，證明裝置連接完好、不漏氣。移開手掌，一段時間后，導管內形成一段水柱。（口訣：手握試管看氣泡，氣泡均勻連續冒）（三）儀器的洗滌1、玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（玻璃儀器內壁形成均勻的水膜）2、放置：試管倒放在試管架上第三單元 溶液第一節 溶液的形成一、溶解的過程（一）溶液1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的

33、均一、穩定的混合物，叫做溶液。如：氯化鈉溶液、潔凈的空氣、玻璃2、組成：（1）溶劑：像水這種起溶解作用的物質叫做溶劑（2）溶質：像氯化鈉這種被溶解的物質叫做溶質3、特征：均一性、穩定性4、物質分類角度：溶液屬于混合物說明：1、溶液不一定無色，但一般是澄清透明的。如：硫酸銅CuSO4溶液是藍色透明的、硫酸亞鐵FeSO4溶液為淺綠色、硫酸鐵Fe2(SO4)3溶液為黃色2、溶液質量 溶質質量+溶劑質量 溶液體積 溶質體積+溶劑體積（分子間有間隔）5、溶質、溶劑的判斷體系溶質溶劑氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體無水量少量多有水其他水結論：（1）溶液中的溶質可以是一種或幾種（可以為固、液、

34、氣），而溶劑只用有一種（2）水是最常見的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等，它們形成的混合物為溶液。6、溶液的命名（1）溶液的系統命名為“溶質名+的+溶劑名+溶液”，如：碘的酒精溶液。（2）若溶劑為水時，可簡稱為“溶質名+溶液”。如：蔗糖的水溶液，可簡稱為：蔗糖溶液（3）有時也可叫俗名，如：碘的酒精溶液，俗稱碘酒。7、懸濁液：物質以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物，如：黃泥水8、乳濁液：物質以小液滴分散到液體中形成的混合物，如：植物油和水（二）物質溶解時溶液溫度的變化1、溶解過程中的兩種變化（1）擴散過程（吸收熱量）：溶質的分子（或離子）向水中擴散（2）水合過程

35、（放出熱量）：溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）吸收熱量放出熱量（溶液溫度降低）例如:硝酸銨NH4NO3固體溶于水吸收熱量放出熱量 （溶液溫度不變）例如:氯化鈉NaCl、蔗糖等固體溶于水吸收熱量放出熱量（溶液溫度升高） 例如:氫氧化鈉NaOH固體和濃硫酸H2SO4溶于水擴散過程（吸收熱量）水合過程（放出熱量）溶解過程2、溶液溫度變化情況：（三）溶液對自然界中的生命活動和人類生產活動具有重要意義二、乳化現象1、乳化現象（乳化作用）：洗潔精、洗衣粉和洗發液等物質可以使食用油以細小液滴的形態分散在水中，形成不易分層、比較穩定的混合物，這種現象叫做乳化現象。2、乳化結果：形成

36、的混合物叫乳濁液3、乳化劑（表面活性劑）：能起乳化作用的物質，如：洗潔精、洗衣粉、洗發液、肥皂4、應用：洗滌劑清洗餐具和衣物，調配化妝品，配制農藥、涂料等三、飽和溶液與不飽和溶液1、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液說明：“一定溫度”、“一定量溶劑”、“某種溶質的、該溶質”2、判斷方法：繼續加入該溶質，看是否能繼續溶解3、轉化方法： （1）增加溶劑（2）減少溶質 （3）改變溫度 飽和溶液 不飽和溶液 （1）增加溶質（2）減少溶劑 （3）改變溫度注：

37、熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)2溶液由不飽和變成飽和，則需要升高溫度；水垢的形成等4、濃溶液、稀溶液（1）濃溶液： 溶液中所含溶質的多少（2）稀溶液：5、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系溫度一定時，（1）不同的溶質：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（2）同種溶質：飽和溶液一定比不飽和溶液濃補充：1、影響固體顆粒在水中溶解速率的因素：（1）是否攪拌（2）顆粒大小（3）溫度2、影響物質在水中溶解限量的因素（1）溫度（2）溶質種類（3）溶劑種類3、溶質對溶劑性質的影響（1）沸點升高（2）凝固點降低第二節 溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法1、表示方法：溶質質量分數2、（1

38、）公式： 溶質質量 溶質質量溶質質量分數= ×100% = ×100% 溶液質量 （溶質質量+溶劑質量）（2）公式變形：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數溶液質量=溶質質量÷溶質質量分數說明：（1）溶質質量，指的是溶質溶解的那部分質量，未溶解的部分不能計算在內（2）溶質質量分數是百分數，不是分數，所以要×100%（3）單位必須統一例：將4g氫氧化鈉固體完全溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？×100%解：氫氧化鈉的質量分數為： 4g 4g+46g =8%答：得到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是8%3、多識一點P66：

39、體積分數也是一種表示溶液組成的方法二、溶液的配制1、步驟：（1）計算：計算所需藥品的質量和水的體積（2）稱量（或量取）：稱量藥品的質量（托盤天平和藥匙）和量取液體的體積（量筒和膠頭滴管）（3）溶解（或稀釋）：溶解時，先固后液，主要儀器：燒杯、玻璃棒（攪拌，加快溶解速度）（4）裝瓶存放：貼標簽（注明藥品名和溶質質量分數）例：若要配制100kg質量分數為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質量為：100kg×15%=15kg 水的質量為：100kg-15kg=85kg答：需要食鹽15千克，水85千克2、誤差原因分析：偏大：（1）藥品多 （2）水少，量筒量水時，俯視讀數

40、偏小：（1）藥品少<左碼右物>（2）水多，量筒量水時，仰視讀數（3）清洗燒杯，留有水3、溶質質量分數的意義：10%的氯化鈉NaCl溶液（1）100g氯化鈉NaCl溶液中含有氯化鈉NaCl的質量為10g（2）90g水中溶解了10g氯化鈉NaCl（3）m溶質：m溶劑=1:9m溶質：m溶液=1:10m溶劑：m溶液=9:104、溶液的濃縮與稀釋（1）濃縮方法：加溶質蒸發水分與濃溶液混合例：將100g質量分數為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發水分多少克？解：設需要加入氯化鈉的質量為X×100% =20%100g×10%+X100g+XX=12.

41、5g答：需要加入氯化鈉的質量為12.5克解：設需要蒸發水的質量為Y×100% =20%100g×10%100g-YY=50g答：需要蒸發水的質量為50g（2）稀釋方法：加水稀釋（注：根據稀釋前后溶質的質量保持不變，列等式）公式：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數例：將100g質量分數為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：設需要加入水的質量為X100g×20% =（100g+X）×10%X=100g答：需要加入水的質量為100g第四單元 我們周圍的空氣第一節 空氣的成分一、認識空氣的組成1

42、、原始大氣的成分：二氧化碳CO2、一氧化碳CO、甲烷CH4和氨NH32、干燥空氣的成分（體積分數）：氮氣N2：78%氧氣O2：21%（約占1/5體積）氬氣Ar：0.934%二氧化碳CO2：0.033%其他氣體：0.002%3、測定空氣中氧氣的含量：方法一：加熱銅粉（1）儀器：注射器、具支試管2支、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、橡膠塞、小氣球等加熱（2）藥品：銅粉（3）反應原理：銅+氧氣 氧化銅 Cu + O2 CuO（4）步驟：檢查裝置氣密性（堵住支管口，推拉注射器）測具支試管的容積（替代法）裝藥品加熱，且不斷推拉注射器直至銅粉變黑，穩定后停止加熱冷卻至室溫后再讀體積（5）實驗現象：銅粉由紅

43、色變成黑色氣體體積減少約1/5（6）結論：氧氣約占空氣體積的1/5（7）實驗注意事項：裝置的氣密性良好，不漏氣銅粉足量溫度足夠高<使空氣中的氧氣與銅粉充分反應>反應時間足夠長<充分反應> 推拉注射器次數要足夠多<充分反應>冷卻至室溫再看結果（8）誤差分析：裝置漏氣 銅粉量不足 反應溫度不夠反應時間太短 推拉注射器次數少 未冷卻至室溫就看結果方法二：加熱銅絲（1）儀器：注射器2支、玻璃管、酒精燈（見如下裝置圖）加熱（2）藥品：銅絲（3）反應原理：銅+氧氣 氧化銅 Cu + O2 CuO （4）實驗現象：銅絲由紅色變成黑色氣體體積減少約1/5（5）結論：氧氣約占

44、空氣體積的1/5（6）實驗條件：裝置的氣密性良好，不漏氣銅絲足量溫度足夠高<充分反應>反應時間足夠長<使空氣中的氧氣與銅絲充分反應>交替緩慢推動兩個注射器，且次數要足夠多<充分反應> 冷卻至室溫讀數（7）誤差分析：裝置漏氣 銅絲量不足 反應溫度不夠 反應時間太短交替緩慢推動兩個注射器，且次數少 未冷卻至室溫就讀數方法三：燃燒紅磷（1）實驗儀器：集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃導管、乳膠管、止水夾、橡膠塞（見如右裝置圖）點燃（2）實驗藥品：紅磷（3）實驗原理：磷 + 氧氣 五氧化二磷點燃P + O2 P2O5（4）實驗步驟：檢查裝置氣密性（手握法） 裝藥品用止水夾夾

45、緊乳膠管，點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。觀察到紅磷燃燒，產生濃厚的白煙紅磷熄滅后，冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到水進入集氣瓶內，最終進入集氣瓶內的水大約占1/5體積（5）實驗現象：劇烈燃燒，產生大量白煙（固體小顆粒）注意和霧、氣的區別進入集氣瓶內的水大約占1/5體積（6）實驗結論：氧氣約占空氣體積的1/5（7）實驗條件： 裝置的氣密性良好，不漏氣 紅磷足量 反應時間足夠長<充分反應>冷卻至室溫 燃燒匙伸入集氣瓶中的速度要快，并塞緊橡膠塞（8）誤差分析：結果偏小的原因可能有：紅磷的量不足 瓶內氧氣沒有耗盡裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外

46、界空氣進入瓶內未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少結果偏大的原因可能有：點燃紅磷后，插入燃燒匙時，瓶塞塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出 實驗開始時，沒有夾或沒夾緊止水夾補充：比較方法一和方法二的優缺點1、減小誤差，測量結果更準確2、銅絲改成銅粉，反應更充分4、實驗時選擇藥品條件：（1）能在空氣中燃燒 （如鐵絲不行）（2）燃燒時只消耗氧氣（如鎂條不行）（3）生成物不能為氣體（如硫粉、木炭、蠟燭等不行）二、空氣是一種重要的資源1、分離液態空氣（物理變化，原理：沸點不同）加熱蒸發降溫加壓 （沸點低196沸騰）氮氣N2先蒸發出來氣態空氣 液態空氣 （ 186沸騰）氬氣Ar （

47、沸點高183沸騰）氧氣O2后蒸發出來2、空氣中各成分的性質與用途（1）氧氣性質：化學性質比較活潑，可以與許多物質發生化學反應用途：能供給呼吸，可用于醫療急救、潛水、登山、航空等能支持燃料燃燒，可用于鋼鐵冶煉和金屬焊接等（2）氮氣性質：化學性質在常溫下比較穩定，一般情況下不能燃燒，不供給呼吸用途：工業上生產硝酸和氮肥（如碳酸氫銨、尿素等）的重要原料；利用其化學性質不活潑，可用作保護氣，如食品包裝袋中充入氮氣可延長食品的保質期；液態氮氣是很好的制冷劑，可用于冷藏血液等；（3）稀有氣體（包括氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）性質：化學性質很不活潑，在通常條件下幾乎不與任何物質發生化學反

48、應，但在一定條件下也能與某些物質發生化學反應用途：在通電時可以發出各種不同顏色的光，可被填充在燈管中，用于制造多種用途的電光源，如：霓虹燈；可用作工業生產和科學實驗中的保護氣；激光技術；氦用于制造低溫環境，氙可以用于醫療麻醉等三、關注空氣質量1、大氣污染物及污染源： 有害氣體：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、臭氧O3大氣污染物 煙塵：可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物 化石燃料燃燒 污染源 工廠排放的廢氣汽車尾氣2、空氣污染的危害：（1）嚴重損害人體健康（2）影響植物生長（3）損壞地面設施與文物（4）造成臭氧層空洞、產生溫室效應、形成酸雨（5）破壞生態平衡3、保護空氣的措施：（1）加強對

49、空氣質量的檢測（2）消除污染源：減少化石燃料的使用，更多地利用清潔能源；改革生產工藝，減少工廠廢氣排放，工廠廢氣處理達標后再排放；汽車安裝尾氣凈化裝置（3）植樹造林，種花種草，改善環境4、空氣質量報告：（1）空氣質量報告的主要內容： 空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況（2）空氣污染指數越大，空氣質量級別越高，空氣質量越差補充1：如何取樣空氣樣品？ （1）排水法：塑料瓶、集氣瓶裝滿水，然后倒掉（2）用癟的塑料袋收集（3）注射器吸取補充2：如何檢驗二氧化碳氣體？1、藥品：澄清的石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2溶液2、方法：將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明氣體中含有二氧化碳（即，結論：二氧化碳CO2能使澄清石灰水變渾濁）第二節 物質