1、化學高考精品資料c單元金屬及其化合物 c1 鈉及其化合物7c1 h52012北京卷 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是()a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2nao2=na2o2b向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2agcls2=ag2s2clcna2o2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2na2o22co2=2na2co3o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2hcoca22oh=caco3co2h2o7b解析 本題通過金屬元素及其化合物性質考查考生對化學方程式等化學用語的規范使用。切開的金屬鈉在空氣中變暗是因為na與空氣

2、中的o2反應生成na2o，a項錯誤；由于ag2s比agcl更難溶，向agcl懸濁液中加入na2s溶液可實現沉淀的轉化，生成ag2s沉淀，b項正確；na2o2在潮濕的空氣中變為白色黏稠物是因na2o2與空氣中的水蒸氣反應生成naoh的緣故，c項錯誤；d項因澄清石灰水過量，反應后溶液中不會存在co，co全部與過量的ca2結合生成caco3沉淀，所以正確的離子方程式為：hcoca2oh=h2ocaco3，d項錯誤。 c2 鎂、鋁及其化合物13h5 c2 c32012安徽卷 已知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠大于fe(oh)3。向濃度均為0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3

3、混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質的量與加入naoh溶液的體積的關系，合理的是()圖013c解析 本題主要考查化學反應的順序問題，旨在考查考生運用基礎知識解決實際問題的能力。因kkalo2h2o，故c項圖像符合實際情況。 c3 鐵、銅及其化合物9c3、j42012天津卷 信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：圖0請回答下列問題：(1)第步cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾

4、渣1的主要成分為_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的優點是_，調溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制備無水cuso4的方法是_。(4)由濾渣2制取al2(so4)318h2o，探究小組設計了三種方案：甲：,蒸發、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o乙：,蒸發、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o丙：,蒸發、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。(5)探究小組用滴定法測定cuso45h2o(mr250)含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取20.0

5、0 ml，消除干擾離子后，用c moll1 edta(h2y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗edta溶液至b ml。滴定反應如下：cu2h2y2=cuy22h寫出計算cuso45h2o質量分數的表達式w_；下列操作會導致cuso45h2o含量的測定結果偏高的是_。a未干燥錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c未除凈可與edta反應的干擾離子9答案 (1)cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2oau、pt(2)將fe2氧化為fe3不引入雜質，對環境無污染fe3、al3(3)加熱脫水(4)甲所得產品中含有較多fe2(so4)3雜質乙(5)100%c解析 本題通

6、過無機流程化工試題考查元素化合物知識，意在考查考生的實驗能力和計算能力。(1)cu與混酸反應的離子方程式為：cu4h2nocu22no22h2o (氫離子濃度較大時相當于cu與濃hno3反應)或3cu8h2no3cu22no4h2o(氫離子濃度不很大時相當于cu與稀hno3反應)；au、pt不溶于酸，以濾渣形式被過濾出來。(2)結合流程中濾液2和濾渣2得到產品可知調節ph的目的是使al3、fe3均轉化為沉淀進入濾渣2中。(3)由膽礬制取無水硫酸銅可直接加熱脫水即可。(4)因濾渣2中含有fe(oh)3沉淀，甲方案沒有除去酸浸時產生的fe3，使制得晶體中含有大量雜質fe2(so4)3，故甲方案不可

7、取；方案乙中用鋁與fe3反應，產品中生成的含鋁化合物增多，原子利用率高；丙中消耗的酸、堿多，原子利用率低。(5)a g樣品中含有m(cuso45h2o)(103b lc mol/l)250 gmol1，故a g樣品中cuso45h2o的質量分數為：100%；未干燥錐形瓶對測定結果無影響，滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡使讀取的消耗edta的體積減少，從而導致測定結果偏小，未除凈與edta反應的干擾離子將使消耗edta體積變大導致測定結果偏高。28c3 f42012山東卷 工業上由黃銅礦(主要成分cufes2)冶煉銅的主要流程如下：圖0(1)氣體a中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃h2s

8、o4b稀hno3cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。(4)以cuso4溶液為電解質溶液進行粗銅(含al、zn、ag、pt、au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉化為化學能b粗銅接電源正極，發生氧化反應c溶液中cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬(5)利用反應2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。28答案

9、(1)c、d(2)fe3取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色(3)3cu2o2alal2o36cu(4)b、d(5)4ho24e=2h2o解析 (1)焙燒時冰銅中的硫元素轉化為so2，所以氣體a為so2，應用堿液吸收so2。(2)滴加kscn溶液變紅色說明溶液中含有fe3，用kmno4溶液檢驗含有fe3的溶液中的fe2。(3)高溫下泡銅中的cu2o與al發生置換反應。(4)電解精煉粗銅，粗銅接電源的正極，作陽極，發生氧化反應，b對；電解時電解質溶液中的陽離子(cu2)向陰極移動，c錯；陽極上比cu活潑的al、zn優先失電子變成離子進入電解質溶液，而比cu不活潑的ag、pt、au則不能

10、參與電極反應，以單質的形式沉積在陽極下方形成陽極泥，d對；電解時有一小部分電能轉化為熱能，a錯。(5)電池反應的總方程式為2cuo24h=2cu22h2o，負極電極反應式為2cu4e=2cu2，將電池反應的總方程式與負極電極反應式相減得正極電極反應式：4ho24e=2h2o。26c32012課標全國卷 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發生交換。交換完成后，流出溶液的o

11、h用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 ml。計算該樣品中氯的物質的量，并求出feclx中x值：_(列出計算過程)；(2)現有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質的量分數為_。在實驗中，fecl2可用鐵粉和_反應制備，fecl3可用鐵粉和_反應制備；(3)fecl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(k2feo4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與kclo在強堿性條件下反應可制取k2feo4，其反應的離子方程式為_。與mno2zn電池

12、類似，k2feo4zn也可以組成堿性電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_。26答案 (1)n(cl)0.0250 l0.40 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.0034 moln(fe)n(cl)0.00340.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2fe32i=2fe2i2(或2fe33i=2fe2i)(4)fe33oh=fe(oh)3，2fe(oh)33clo4oh=2feo5h2o3cl(或2fe310oh3clo=2feo3cl5h2o)feo3e4h2o=fe(

13、oh)35oh2feo8h2o3zn=2fe(oh)33zn(oh)24oh解析 (2)由題意得12.1，解得，故樣品中fecl3的物質的量分數為0.10。(3)fe3將i氧化成i2(或i)，書寫離子方程式時要注意氫碘酸為強酸，反應的離子方程式為2fe32i=2fe2i2。(4)fecl3與kclo在強堿性條件下發生復分解反應和氧化還原反應，可制取高鐵酸鉀，根據化合價升降的總數相等及電荷守恒原理可寫出反應的離子方程式：“fe33oh=fe(oh)3、2fe(oh)33clo4oh2feo3cl5h2o(或2fe310oh3clo=2feo3cl5h2o)”；類比mno2zn電池電極反應式的書寫

14、，k2feo4zn電池負極反應式為zn2oh2e=zn(oh)2，正極反應式為feo4h2o3e=fe(oh)35oh，負極反應式乘3與正極反應式乘2相加得電池總反應的離子方程式為3zn2feo8h2o=3zn(oh)22fe(oh)34oh。12d5c32012廣東卷 下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導電性sio2可用于制備光導纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅12.d解析 本題綜合考查元素化合物的主要性質和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性質和應用問題以

15、及解決元素及其化合物的主要性質和應用等化學問題的能力。so2有漂白性，能使品紅溶液褪色，則陳述正確，so2與溴水能發生如下反應：“so2br22h2o=h2so42hbr”，是體現了so2的還原性，與漂白性沒有因果關系，故a錯；sio2無導電性，且與制備光導纖維沒有因果關系，故b錯；6價是硫元素的最高價態，因此濃h2so4具有強氧化性，則陳述正確，濃硫酸能用于干燥h2和co的原因是其具有吸水性，而非其強氧化性，則陳述正確，但陳述、之間無因果關系，故c錯；3價是鐵元素的高價態，化合價可以降低，發生還原反應，因此fe3可作氧化劑，有氧化性，則陳述正確，fecl3溶液腐蝕廢舊電路板中銅的原理是：“2

16、fecl3cu=2fecl2cucl2或2fe3cu=2fe2cu2”，其中鐵元素的化合價降低，發生還原反應，說明fe3作氧化劑，有氧化性，因此陳述、有因果關系，故d正確。13h5 c2 c32012安徽卷 已知室溫下，al(oh)3的ksp或溶解度遠大于fe(oh)3。向濃度均為0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成al(oh)3的物質的量與加入naoh溶液的體積的關系，合理的是()圖013c解析 本題主要考查化學反應的順序問題，旨在考查考生運用基礎知識解決實際問題的能力。因kkalo2h2o，故c項圖像符合實際情況。 c4

17、 金屬的通性及金屬材料 c5 金屬及其化合物綜合7c5 d52012重慶卷 下列敘述正確的是()afe與s混合加熱生成fes2bnahco3的熱穩定性大于na2co3c過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成d白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷7c解析 fe是變價金屬單質，遇強氧化劑(如：hno3、cl2等)生成3價鐵，遇弱氧化劑(如s或i2)生成2價鐵，故fe與s混合加熱生成fes，a錯誤；nahco3受熱易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加熱不分解，故b不正確；cu與濃hno3反應開始時生成cu(no3)2、no2、h2o，隨反應的進行，hno3變稀，過量的銅繼續與稀hn

18、o3反應生成no，故過量的銅與濃hno3反應生成的氣體，既有no2又有no, c正確；白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體，在一定條件下可相互轉化。白磷的著火點為40 ，若在空氣中加熱，則易燃燒生成p2o5，隔絕空氣加熱到260 白磷可轉變為紅磷，故d錯。13b1、c5、d52012浙江卷 水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：圖0下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中13c解析 溶液x與過量稀鹽酸反應能生成氣體，則

19、原溶液中至少有so或co中的一種，則一定不存在mg2和al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為al(oh)3，則原溶液中一定有alo，能與過量鹽酸反應產生沉淀甲，則原溶液還一定含有sio，c正確。26c52012四川卷 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖0所示(部分產物及反應條件已略去)。已知a、b為氣態單質，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質；e、h、i為氧化物，e 為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。圖0請回答下列問題：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃燒的現象是_。(3)deb的反應中，被氧化與被還原的

20、物質的物質的量之比是_。(4)gjm的離子方程式是_。(5)y受熱分解的化學方程式是_。26答案 (1)三a(2)產生蒼白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2解析 本題考查無機推斷，意在考查學生對無機推斷題眼的挖掘能力和氧化還原反應方程式的書寫能力與計算能力。根據轉化關系和題中所給的信息可以判斷：a為h2、b為cl2、c為naoh、d為hcl、e為mno2、f為al、g為naalo2、h為fe2o3、i為no2、j為fecl3、m為fe(oh)3、n為hno3，x為nacl或kcl溶液、y為fe(no3

21、)3。(1)b中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第a族。(2)h2在cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發生的反應為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，反應中被氧化(注意發生反應的hcl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質的物質的量之比是21。(4)naalo2與fecl3在溶液中發生雙水解反應：3alo fe36h2o=3al(oh)3 fe(oh)3。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為：4fe(no3)32fe2o312no23o2。12c52012全國卷 在常壓和500 條件下，等物質的量的ag2o、fe(oh)3、

22、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4。體積大小順序正確的是()av3v2v4v1 bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v412a解析 本題考查元素化合物的知識以及阿伏加德羅定律。令各物質的物質的量均為1 mol，則由：ag2oo2，fe(oh)3h2o，nh4hco3nh3h2oco2，nahco3co2h2o，則體積由大到小的順序為v3 v2 v4v1。7c52012江蘇卷 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fec

23、l3(aq)無水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabc d7a解析 本題考查無機物之間的轉化關系。中s與o2只能生成so2，錯；中fecl3溶液在加熱時，fe3水解生成fe(oh)3，進而分解生成fe2o3，得不到無水fecl3，錯。5c52012江蘇卷 下列有關物質的性質與應用不相對應的是()a明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑bfecl3溶液能與cu反應，可用于蝕刻印刷電路cso2具有氧化性，可用于漂白紙漿dzn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料5c解析 本題考查物質的性質與應用。a項，al(oh)3膠體具有凈水作用，正確；b項，fe3具有強氧化性，

24、可以氧化cu，即可腐蝕銅，正確；c項，漂白紙漿，體現出so2的漂白性，錯；d項，zn較活潑，易失去電子而作原電池的負極材料，正確。11c5d52012福建卷 下列物質與水作用形成的溶液能與nh4cl反應生成nh3的是()a二氧化氮b鈉c硫酸鎂 d二氧化硅11b解析 本題考查無機物間的反應。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與nh4cl反應；鈉溶于水形成naoh溶液，能與nh4cl發生復分解反應生成nh3，故選b項。12012福州期末 在含na2co3和nahco3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物質，其中能使hco的數目減少，c

25、o數目增加的是()ahcl bna2so4 cnaoh dbacl21c解析 a項，加入hcl，碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根，a錯誤；b項加入硫酸鈉沒有發生任何反應，溶液中碳酸根和碳酸氫根離子數目不變；c項加入naoh，碳酸氫根與氫氧根反應生成碳酸根，碳酸氫根離子數目減少，碳酸根離子數目增加，c項正確；d項加入氯化鋇，碳酸根離子與鋇離子反應，碳酸根離子數目減少。22012錦州模擬 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是()alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和鹽酸al2(so4)3溶液和氨水ab cd2a解析 反應物的量不同產物不同，實驗現象不同的可以進行鑒別。向alcl3溶液中滴加naoh溶液，隨加入量依次觀察到的現象為出現白色沉淀、沉淀溶解，向naoh溶液中滴加alcl3溶液，產生沉淀，沉淀立刻消失，繼續滴加至alcl3溶液過量，產生白色沉淀；只有白色沉淀；向naalo2溶液中隨滴加鹽酸，先出現白色沉淀，后沉淀溶解，向稀鹽酸中滴加naalo2溶液，產生白色沉淀，沉淀立刻消失，繼續滴加至過量產生白色沉淀；只有al(oh)3白色沉淀。32012浙江五校聯考 某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g a