1、最新教學資料高考化學北京市高三二模試卷 理綜化學能力測試 本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題1-5頁，非選擇題6-16頁，共300分。考試時長150分鐘。考生務必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應區域內，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 k 39 fe 56 cr 52選擇題（共20題 每小題6分 共120分）6下列制品與材料類別不對應的是abcd玻璃氮化硅陶瓷不銹鋼玻璃鋼無機非金屬材料有機高分子材料金屬材料復合材料7下列敘述中不正確的是a維生素c具有還原性，可作抗氧化劑 b油脂既能為

2、人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸c棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水d蛋白質遇飽和硫酸銨溶液產生的沉淀能重新溶于水8下列敘述不正確的是a金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化b將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管c電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極d氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應9已知：li與mg、be與al的性質相似。下列判斷正確的是alioh是強堿 bbe與冷水劇烈反應cli在空氣中不易被氧化 dbe(oh)2能與naoh溶液反應10利用下列裝置分別完成相關實驗，不能達到實驗目的的是ab制備并收集氨氣驗證鐵的吸氧腐蝕cd鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉證明溫度

3、對平衡移動的影響11有25時0.1 mol/l的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關判斷不正確的是a與比較：c(na+)c(nh4+)b中離子濃度的大小關系是：c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)c和等體積混合的溶液中：c(cl)c(na+)c(nh4+)c(nh3h2o)d向中滴加適量醋酸溶液，使溶液ph=7，則：c(ch3coo)c(na+)12在2 l的密閉容器中進行如下反應： co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，有如下數據：實驗溫度/起始量/mol平衡量/molcoh2o co2h2co216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是

4、a正反應為吸熱反應b實驗1中，co的轉化率為80%c650時，化學平衡常數k8/3 d實驗1再加入1.0 mol h2o，重新達到平衡時，n (co2)為1.6 mol 25（17分）鈴蘭醛具有甜潤的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示（部分試劑和條件未注明）：已知：i ii請回答：（1）由a生成b的反應類型是 。（2）d的結構簡式是 。（3）生成e的化學方程式是 。（4） f 能發生銀鏡反應，f的結構簡式是 。（5）下列有關g的敘述中，不正確的是 。ag分子中有4種不同化學環境的氫原子bg能發生加聚反應、氧化反應和還原反應c1 mol g最多能與4 mol

5、h2發生加成反應（6）由h生成鈴蘭醛的化學方程式是 。（7）f向g轉化的過程中，常伴有分子式為c17h22o的副產物k產生。k的結構簡式是 。（8）以有機物a、苯酚、甲醛及必要的無機物為原料合成某高分子樹脂，其結構為 ，合成路線是 。示例： 26（13分）海水是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。（1）cl2的電子式是 。（2）已知：x2 (g)+h2(g)2hx(g) (x2表示cl2、br2和i2)。 右圖表示平衡常數k與溫度t的關系。h 表示x2與h2反應的焓變，h 0。（填“”、“”或“”） 曲線a表示的是 （填“cl2”、“br2”或“i2”）與h2反應時k與t

6、的關系。海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理。（1）通常用明礬k2so4al2(so4)324h2o作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。（2）用下圖所示naclo的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。 裝置中由nacl轉化為naclo的化學方程式是 。 海水中含有ca2+、mg2+、hco3等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是mg(oh)2和caco3。生成caco3的離子方程式是 。 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題。試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋 。27（13分）利用某含鉻廢液含較低濃度的na2cr2o7

7、、fe2(so4)3制備k2cr2o7。流程如下：用naoh溶液調ph至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；向濾液中加入na2so3，一定操作后分離出na2so4；將分離出na2so4后的溶液調ph約為5，得到cr(oh)3沉淀；在koh存在條件下，向cr(oh)3中加入足量h2o2溶液，得到黃色溶液；向黃色溶液中加入物質a后，溶液變為橙紅色，一定操作后得到k2cr2o7固體；測定k2cr2o7固體的純度。已知：cr2o72（橙紅色）h2o2cro42（黃色）2h+（1）步驟中紅褐色沉淀的化學式是 。（2）步驟中加入na2so3的目的是 。（3）步驟中反應的離子方程式是 。（4）步驟中加入的物質a可

8、以是 。（填序號） akoh bk2co3 ch2so4 dso2（5）步驟的操作是：取0.45 g k2cr2o7產品配成溶液，酸化后滴入18.00 ml 0.50 mol/l的feso4溶液，恰好使cr2o72完全轉化為cr3+。產品中k2cr2o7的純度是 。（注：k2cr2o7的摩爾質量為294 g/mol）（6）向橙紅色的k2cr2o7溶液中，滴加ba(no3)2溶液，產生黃色沉淀，溶液ph減小。試推測黃色沉淀是 ，溶液ph變小的原因是 。28.（15分）某學習小組依據so2具有還原性，推測so2能被cl2氧化生成so2cl2。查閱資料：so2cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕

9、空氣會產生白霧。化合物so2cl2中s元素的化合價是 。用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。用如圖所示裝置收集滿cl2，再通入so2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除oh外）只有so42、cl ，證明無色液體是so2cl2。 寫出so2cl2與h2o反應的化學方程式 。 檢驗該溶液中cl的方法是 。（2）繼續研究反應進行的程度。用naoh溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加bacl2溶液，

10、產生白色沉淀。 該白色沉淀的成分是 。 寫出so2與cl2反應的化學方程式，并闡述理由_。北京市高三二模試卷參考答案及評分標準 理綜化學能力測試 1234567891011121314151617181920bcbdadc25（17分）（1）加成反應（2分） ch3c(ch3) 3（2） （2分）（2分）coohc(ch3) 3+ ch3oh+ h2ocooch3c(ch3) 3濃h2so4（3） choc(ch3) 3（2分）（4）（5）a c （2分） ch2chch2ohc(ch3) 3+ o2+ 2 h2o22ch2chchoc(ch3) 3cuch3ch3（2分）（6）ch=c-ch

11、=c-choc(ch3) 3ch3ch3（2分）（7）hcl苯酚 催化劑ch2=cch3ch3clch3cch3ch3ohc(ch3) 3甲醛 催化劑ohc(ch3) 3ch2nohh（3分）（8）26（13分） （1） （1分）；（2） （2分）； cl2（2分）。（1）al3+3h2oal(oh)3+3h+ （2分）；電解（2） 2nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2 （1分）； 2naoh+cl2=naclo+nacl+h2o （1分）； ca2+hco3-oh-caco3h2o （2分）； 陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2cl-2e-=cl2，產生的氯氣與

12、水發生反應：cl2+h2o=hcl+hclo，使該電極附近溶液呈酸性，從而將mg(oh)2和caco3溶解而達到除垢的目的。 （2分）27（13分）（1）fe(oh)3 （1分） （2）將+6價的cr還原為+3價 （2分）（3）2cr(oh)33h2o24oh-2cro42-8h2o （2分）（4）c （2分）；（5）98% （2分）（6）bacro4 （2分）； k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72（橙紅色）+h2o2cro42（黃色）+2h+，加入ba(no3)2溶液后，產生bacro4沉淀，c (cro42)降低，平衡正向移動，c (h+)增大。（2分）28（15分）i+6價（2分）；iimno24hcl（濃） mncl2cl22h2o（2分）；濃硫酸（2分）； （1） so2cl22h2oh