1、精品文檔高考化學單元評估檢測(四)第四章（90分鐘 100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是( )a.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境b.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理c.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術d.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是( )a.氯、溴、碘 b.食鹽、淡水 c.燒堿、氫氣 d.鈉、鎂、鋁3.二氧化硅(sio2)又稱硅石，是制備硅及其化

2、合物的重要原料(如圖)。下列說法正確的是( )a.sio2屬于兩性氧化物b.盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞c.硅膠吸水后不能重復再利用d.圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應4.下列有關氯氣的說法中正確的是( )a.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質b.干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性c.氯氣能使品紅溶液褪色，且受熱后溶液的紅色不能恢復d.可用濕潤的藍色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫5.下列對于硝酸的認識中不正確的是( )a.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性b.銅與硝酸的反應屬于置換反應c.金屬與hno3反應一般不產生氫氣d.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸6.下列有關硫及其化合物的說

3、法中正確的是( )a.火山噴發產生的火山灰中不可能含有so3氣體b.等物質的量的so2與cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、ph減小c.baso3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用ba(no3)2溶液、稀鹽酸鑒別so2和so3d.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，可以得到兩種氣體7.(2012臨沂模擬)下列現象或事實不能用同一原理解釋的是( )a.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存b.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質c.cl2和so2都能使品紅溶液褪色d.so2和na2so3溶液都能使溴水褪色8.(2012衡陽模擬)海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖

4、所示)， 下列有關說法正確的是( )a.第步中除去粗鹽中的、ca2+、mg2+、fe3+等雜質，加入的藥品順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b.第步中結晶出的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2c.在第步中溴元素均被氧化d.從第步到第步的目的是濃縮9.下列有關元素及其化合物知識的說法中正確的是( )a.濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性b.溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純c.高溫下sio2與na2co3反應生成na2sio3和co2，證明硅酸酸性強于碳酸d.銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣1

5、0.(2012上海松江模擬)一定溫度下，將cl2緩慢通入水中。當通入的cl2體積為v1時達到飽和，溶液中c(h+)變化如圖中曲線a。已知cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是( )a.將飽和氯水升溫，繼續通入cl2時，溶液中c(h+)變化如曲線bb.在飽和氯水中通入so2氣體，溶液中c(h+)變化如曲線cc.降溫，繼續通入cl2時，溶液中c(h+)的變化曲線如bd.在飽和氯水中加入naoh使ph=7，所得溶液中存在c(na+)c(clo-)c(cl-)c(hclo)11.下列說法不正確的是( )a.活性炭、so2、na2o2都能使品紅溶液褪色，但原理不同b.同溫同壓下，兩份相同

6、質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不相等c.將so2氣體通入bacl2 溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續通入no2則有沉淀生成d.將足量cl2通入nabr、nai的混合溶液中，反應后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質成分為nacl12.下列實驗裝置中能達到實驗目的的是( )13.某溶液中可能含有na+、ba2+、i-、s2-。分別取樣：用ph計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )a.na+ b. c.ba2+ d. 14.(2012長沙模擬)已知某物質x能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是

7、( )a.若x為n2或nh3，則a為硝酸b.若x為s或h2s，則a為硫酸c.若x為非金屬單質或非金屬氫化物，則a不一定能與金屬銅反應生成yd.反應和一定為氧化還原反應，反應一定為非氧化還原反應15.下列反應的離子方程式正確的是( )a.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2fe2+cl2=2fe3+2cl-b.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：+oh-nh3+h2oc.二氧化硫氣體通入過量的ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclod.ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應：16.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是( )1 mol zn與含1

8、mol h2so4的稀硫酸溶液反應1 mol cu與含2 mol h2so4的濃硫酸溶液共熱1 mol cu與含4 mol hno3的濃硝酸溶液反應1 mol mno2與含4 mol hcl的濃鹽酸溶液共熱a. b. c. d.二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中co2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)_。(2)溫室效應導致海平面上升，引起溫室效應的人為因素主要是_。(3)為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態co2密度大于海水密度的事實，設想將co2液化后

9、，送入深海海底，以減小大氣中co2的濃度。為使co2液化，可采用的措施是_。a.減壓、升溫 b.增壓、升溫c.減壓、降溫 d.增壓、降溫(4)科學家研究發現，用“汽水”(一種能釋放co2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能_。加強呼吸作用 加強光合作用 改良堿性土壤、調節ph 加強植物蒸騰作用來源:a. b. c. d.(5)能快速、有效地減緩大氣中co2大量增加的生態學措施是_。a.使用天然氣等燃料b.控制全球人口增長c.植樹造林，保護森林d.立即減少煤和石油的燃燒18.(12分)(2012西安模擬)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲

10、針筒內，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。試回答下列問題：(1)實驗1中，沉淀最終變為_色，寫出沉淀變色的化學方程式_。(2)實驗2甲針筒內的現象是：有_生成，甲筒活塞_移動(填“向外”、“向內”或“不”)。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_溶液中。(3)實驗3中，甲中的30 ml氣體是no2和n2o4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_，寫出no2與h2o反應的化學方程式_。(4)實驗4中，已知：3cl2+2nh3=n2+6hcl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為_。最后針筒內剩余氣體的體積約為_ml。19.(12分)(20

11、12渭南模擬)某研究性學習小組欲利用已經學過的化學知識和下列裝置制取少量次氯酸鈉，并進一步探究次氯酸鈉的化學性質。相關資料：反應cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o屬于放熱反應，溫度稍高時便發生副反應：3cl2+6naoh=naclo3+5nacl+3h2o。(1)制取氯氣時，在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過_(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。請在裝置a、b、c中選擇一個合適的裝置放在處_。(2)部分學生認為上述裝置存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如d圖所示的裝置：你認為d中所盛液體是_，其作用是_。(3)該化學興趣小組對產品的性質進行了如下探究。第一步，測其ph

12、=10。結合相關離子方程式解釋原因_。第二步，該化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對次氯酸鈉的性質進行實驗檢驗。請你幫助他們完成實驗報告：實驗操作預期現象結論20.(10分)如圖中的所有物質均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體，丁為黃綠色氣體。丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業。工業上從海水中提取g后再通過電解g制取丙，同時得到副產物丁。a、e的分子中均含10個電子，a是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，e在常溫下是無色無味的溶液。框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略。回答下列問題：(1)反應中屬于氧化還原反應的是_(填序號)。(2)畫出丙的原子結構示意

13、圖_，寫出a的電子式_，寫出a、b的等電子體(原子數和電子數均相等的粒子) _、_ (用化學式表示)。(3)c的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋_。21.(12分)(2012哈爾濱模擬)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_性。(2)硝酸銅是制備cu-zn-al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_ (填序號)。cu+hno3(濃)cu(no3)2cu+hno3(稀)cu(

14、no3)2(3)在100 ml 18 mol/l濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_。a.40.32 l b.30.24 lc.20.16 l d.13.44 l若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式_。(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為_。來源:來源:來源:答案解析1.【解析】選b。綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，b錯誤，其余選項均正確。2.【解析】選b。選項a，海水中氯、溴、碘都以離子形態存在，制取時必須

15、發生氧化還原反應；選項c，燒堿和氫氣是氯堿工業2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2的產物；選項d，鈉、鎂、鋁要通過電解法制取；選項b，海水曬鹽，通過蒸發結晶等物理變化可得到食鹽、淡水，符合題意。3.【解析】選b。sio2屬于酸性氧化物，a錯；na2co3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的sio2反應生成礦物膠na2sio3，從而使瓶塞與瓶口黏結在一起不易開啟，b正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，c錯；圖中的反應只有最上邊一行的轉化屬于氧化還原反應，其余都是非氧化還原反應，d錯。4.【解析】選c。氯氣是單質，不屬于電解質，其水溶液能導電是因為氯氣與水反應生成了電解質，a錯；干燥的氯氣和

16、液氯都無漂白性，b錯；氯氣與水反應生成的次氯酸將品紅氧化而導致溶液褪色，該過程不可逆轉，c正確；由于cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故不能檢驗其中是否含有氯化氫，d錯。5.【解析】選b。濃、稀硝酸都有較強的氧化性，與金屬反應時生成氮的氧化物，不屬于置換反應。6.【解析】選d。a項，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，so2與o2反應生成so3，所以火山噴發產生的火山灰中可能含有so3氣體；b項，等物質的量的so2與cl2同時通入水中，發生反應cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，所得溶液的ph減小，但不再具有漂白性；c項，雖然baso3能夠溶于稀鹽酸，但so2與 ba(no3

17、)2溶液和稀鹽酸混合反應生成baso4沉淀，所以不能用ba(no3)2溶液、稀鹽酸鑒別so2和so3；d項，過量的鐵粉與濃硫酸反應，可以得到so2和h2兩種氣體。【誤區警示】(1)c選項中容易忽視隱含的硝酸，ba(no3)2溶液中的與稀鹽酸中的h+組成硝酸，能將so2或baso3氧化。(2)d選項中，易忽視硫的最高價氧化物對應的水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應時，開始生成so2，硫酸溶液變稀后反應生成h2。7.【解析】選c。a項，濃硝酸和氯水見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；b項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質；c項，cl2使品紅溶液褪色的

18、原因是其具有強氧化性，so2使品紅溶液褪色的原因是其與有色物質結合成無色物質；d項，so2和na2so3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。8.【解析】選d。a項，第步中除去粗鹽中的、ca2+、mg2+、fe3+等雜質，加入的藥品順序為： naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸，na2co3溶液一定要在bacl2溶液之后加；b項，第步中結晶出的mgcl26h2o應在hcl氣氛中受熱分解制無水mgcl2，以抑制mgcl2的水解；c項，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被還原；d項從第步到第步的目的是濃縮。9.【解析】選d。a項中只證明了硝酸的強氧化性，a錯誤；b項中酒精易溶于水，

19、不能用酒精萃取溴，b錯誤；c項中的反應能進行是因為生成了co2氣體，并不能證明硅酸酸性強于碳酸，c錯誤；d項中硝酸銨等銨鹽受熱分解一般不產生氨氣，d正確。10.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)“cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低”的信息說明了c(h+)隨溫度升高而減小；(2)ph=7時溶液中c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)。【解析】選c。升溫時，cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(h+)變小，a錯；so2與氯水發生反應：cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，溶液中c(h+)變大，b錯；降溫，cl2的溶解度迅速變大，繼續通入cl2時，溶液中c

20、(h+)增大，c正確；ph=7時，c(h+)=c(oh-) ，根據電荷守恒可得，c(na+)=c(cl-)+c(clo-)，故c(na+)c(cl-)，c(na+)c(clo-)，由于hclo不完全電離，故c(cl-)c(clo-)，d錯。11.【解析】選b。活性炭、so2、na2o2能使品紅溶液褪色的原因分別是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，a正確；根據反應fe+h2so4=feso4+h2可得，鐵粉與足量稀硫酸反應時，1 mol fe完全反應產生1 mol h2，根據反應fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o可得，1 mol fe完全反應產生1 mol no，二者產生氣體的體積相

21、等，b錯；c選項，no2與水反應生成hno3，hno3能將so2氧化為h2so4，h2so4與bacl2反應生成baso4沉淀，c正確；cl2通入nabr、nai的混合溶液中生成nacl、br2、i2，蒸干并充分灼燒時，br2揮發、i2升華，剩余nacl，d正確。【一題多解】b選項也可用得失電子守恒法計算。鐵與稀硫酸反應時，fefe2+，n(fe)2=n(h2)2；鐵與稀硝酸反應時，fefe3+，hno3no，n(fe)3=n(no)3，故n(h2)=n(no)，即產生氣體的體積相等。12.【解析】選d。不能用分液法分離碘酒中的碘和酒精，因為二者互溶。nh4cl受熱分解，冷卻后又重新生成nh4

22、cl，故很難收集到nh3。c項中cl2和hcl均可與naoh溶液反應，故不能用naoh溶液除去cl2中的hcl，而應采用飽和食鹽水除去cl2中的hcl。13.【解析】選a。因為溶液顯弱酸性，說明溶液中含有弱堿陽離子，即含有；酸性條件下s2-會和h+結合生成h2s氣體，所以溶液中沒有s2-；加氯水和淀粉無明顯現象，說明溶液中沒有i-；根據電荷守恒原理，溶液中的陰離子只能是，所以溶液中肯定沒有ba2+，無法確定有無na+。14.【解析】選d。由題意知，若x為非金屬單質或非金屬氫化物，則y為no或so2，a為硝酸或硫酸。當a為濃硝酸時，與銅反應生成no2，當a為稀硫酸時，不與銅反應。d項，反應和一定

23、為氧化還原反應，當z為no2時，反應也是氧化還原反應。15.【解析】選a。還原性fe2+br-，氯氣不足時，氯氣先氧化fe2+，a正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，優先進行反應，naoh過量時再發生反應：nh4+oh-nh3+h2o，b錯；hclo具有強氧化性，能氧化caso3，c錯；naoh溶液少量時的離子方程式是：ca2+ +oh-=caco3+h2o，d錯。16.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)隨著反應的進行濃酸變稀酸而導致的反應停止或反應產物發生變化的情況；(2)要進行過量判斷。【解析】選c。zn+h2so4=znso4+h2, 1 mol zn與1 mol h2so4恰好反

24、應完全。cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o，隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，cu不能完全溶解。cu既能與濃硝酸反應又能與稀硝酸反應，1 mol cu與含4 mol hno3的濃硝酸溶液反應，cu與濃硝酸反應時，n(cu)n(hno3)=14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅，n(cu)n(hno3)=38，硝酸過量，cu完全溶解。4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2, 隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，mno2不能完全溶解。17.【解析】(1)二氧化碳微溶于水，溶于水后會與碳酸鈣反應，導致碳酸鈣溶解。(2)導致溫室效應的氣體主要是co2，大量燃燒煤

25、、石油等礦物燃料是co2的主要來源。(3)可采用增壓和降溫的措施使co2液化。(4)植物的呼吸作用放出co2，植物的蒸騰作用與外界溫度及水分有關，與co2的濃度無關；植物的光合作用需要吸收co2，且co2溶于土壤中的水生成的碳酸電離出的h+可以改良堿性土壤、調節ph，促進植物對ca2+、mg2+的吸收。所以用“汽水”澆灌植物能促進植物的生長。(5)隨著社會的進步，對能源的消耗也將進一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會產生co2，只有綠色植物的光合作用會吸收大量的co2，且見效快，屬于生態學措施。答案：(1)caco3+co2+h2o=ca(hco3)2(2)大量燃燒

26、煤、石油等礦物燃料(3)d (4)b (5)c18.【解析】(1)氫氧化亞鐵繼續被氧化得氫氧化鐵。h2s和so2可以生成固體單質硫和液態水，且恰好完全反應，針筒內壓強幾乎為零。由3no2+h2o=2hno3+no可知生成的無色氣體為no，由于氣體體積減小活塞向內移動。(2)中實驗2發生的反應為2h2s+so2=3s+2h2o,二者反應有單質硫生成，同時氣體幾乎完全消失。(3)中隨著no2與水的不斷反應，n2o4會逐漸轉化為no2并最終完全與水反應生成硝酸和no。(4)中白煙的產生是因為過量的氨氣與hcl反應生成氯化銨，最終針筒里的氣體只有氮氣。答案：(1)紅褐4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(2)黃色固體 向內 naoh(或koh)(3)no 3no2+h2o=2hno3+no(4)由黃綠色變為無色 519.【解析】由于氯氣和氫氧化鈉反應是放熱反應，且溫度過高時，會發生副反應，所以選擇裝置c；由于鹽酸易揮發，制得的cl2中含有hcl雜質，所以需要加洗氣裝置；次氯酸鈉溶液水解呈堿性；由于次氯酸鈉溶液除呈堿性外還有漂白性，故加入紫色石蕊試液時先變藍后褪色。答案：(1)分液漏斗 c(2)飽和食鹽水 除去cl2中的hcl(3)naclo是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，clo-+h2ohclo+oh-實驗操作預期現象結論取一干凈試管，加入12 ml產品，然