1、新教材適用高考化學d單元非金屬及其化合物 d1 無機非金屬材料的主角硅 (碳族元素)26d1 e52012重慶卷 金剛石、sic具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。(1)碳與短周期元素q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物r為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，q是_，r的電子式為_。(2)一定條件下，na還原ccl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的ccl4的實驗操作名稱為_，除去粗產品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原sio2制sic，其粗產品中雜質為si和sio2，現將20.0 g sic粗產品加入到過量的naoh溶液中充分反應，收集到0.1 mol氫氣，

2、過濾得sic固體11.4 g，濾液稀釋到1 l。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。na還原ccl4的反應、cl2與h2o的反應均是置換反應水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同na2sio3溶液與so3的反應可用于推斷si與s的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1226答案 (1)第二周期第a族氧(或o) c (2)過濾水(或乙醇)(3)si2ohh2o=sio2h2017 moll1(4)解析 本題考查碳族元素單質及其化合物的性質、制備、周期律、晶體類型、化學計算等。(1)碳與q元素形成氣態化合物，故

3、q為非金屬元素，又由于是常見的含碳化合物，易聯想為co、co2，且co2為非極性分子。(2)聯想高溫下4naticl4=ti4nacl，故na還原ccl4發生反應后生成金剛石、nacl，其中只有ccl4為液態，其余均為固體，故可采用過濾的方法回收ccl4。粗產品中混有的金屬鈉，利用其與乙醇或水反應除去。(3)非金屬單質只有硅可與naoh溶液反應放出h2，其化學方程式為：si2naohh2o=na2sio32h2，將其改寫成離子方程式。 m(si)1.4 g，m(sic)11.4 g，則m(sio2)7.2 g，溶液中硅酸根物質的量0.17 mol，c(sio)0.17 mol/l。(4)cl2

4、與h2o反應生成hcl與hclo，不是置換反應，故錯。水晶(即sio2)屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，熔化時，前者克服共價鍵，后者克服分子間作用力。so3加入水中生成h2so4，h2so4與na2sio3溶液反應生成h2sio3。即酸性h2so4h2sio3，可判斷s元素的非金屬性大于si。鈉在空氣中燃燒生成na2o2，陰離子為o，故陰陽離子數目比為12，鋰在空氣中燃燒生成li2o，陰陽離子數目比為12，故正確。8d1 m42012課標全國卷 下列說法中正確的是()a醫用酒精的濃度通常為95%b單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料c淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物d合成纖維和光導纖維

5、都是新型無機非金屬材料8b解析 醫用酒精的濃度通常為75%，a項錯；單質硅是制太陽能電池的常用材料，b項正確；油脂屬于小分子化合物，c項錯；合成纖維屬于高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，d項錯。 d2 富集在海水中的元素氯(鹵素) d3 硫及其化合物(涉及綠色化學) d4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物) d5 非金屬及其化合物綜合7c5 d52012重慶卷 下列敘述正確的是()afe與s混合加熱生成fes2bnahco3的熱穩定性大于na2co3c過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成d白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷7c解析 fe是變價金屬單質，遇強氧化劑(如：hno3、cl2等)生

6、成3價鐵，遇弱氧化劑(如s或i2)生成2價鐵，故fe與s混合加熱生成fes，a錯誤；nahco3受熱易分解生成na2co3、co2、h2o，而na2co3加熱不分解，故b不正確；cu與濃hno3反應開始時生成cu(no3)2、no2、h2o，隨反應的進行，hno3變稀，過量的銅繼續與稀hno3反應生成no，故過量的銅與濃hno3反應生成的氣體，既有no2又有no, c正確；白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體，在一定條件下可相互轉化。白磷的著火點為40 ，若在空氣中加熱，則易燃燒生成p2o5，隔絕空氣加熱到260 白磷可轉變為紅磷，故d錯。13b1、c5、d52012浙江卷 水溶液x中只可能溶有

7、k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：圖0下列判斷正確的是()a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中13c解析 溶液x與過量稀鹽酸反應能生成氣體，則原溶液中至少有so或co中的一種，則一定不存在mg2和al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為al(oh)3，則原溶液中一定有alo，能與過量鹽酸反應產生沉淀甲，則原溶液還一定含有sio，c正確。2d52012天津卷 下列單質或化合物性質的描述正確的是()anahso4水溶液顯中性bsio2與酸

8、、堿均不反應cno2溶于水時發生氧化還原反應dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl32c解析 nahso4溶液電離出h使溶液呈酸性，a項錯誤；sio2可與hf、naoh溶液等反應，b項錯誤；no2溶于水時發生氧化還原反應生成hno3與no，c項正確；fe在氯氣中燃燒生成產物只有fecl3，d項錯誤。12d52012山東卷 下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是()acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有socfe與稀hno3、稀h2so4反應均有氣泡產生，說明fe與兩種酸均發生置換反應d分別充滿hc

9、l、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水12d解析 so2使品紅溶液褪色，利用的是so2與有色物質化合生成無色物質，不能說明其具有氧化性，a項錯；溶液中含有so時，加入酸化的ba(no3)2溶液也會出現白色沉淀，b項錯；fe與稀硝酸反應生成的氣體為no，該反應不是置換反應，c項錯；hcl、nh3極易溶于水，分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，d項正確。12d5c32012廣東卷 下列陳述、正確并且有因果關系的是()選項陳述陳述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有導電性sio2可用于制備光導纖維c濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥h2和co

10、dfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅12.d解析 本題綜合考查元素化合物的主要性質和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性質和應用問題以及解決元素及其化合物的主要性質和應用等化學問題的能力。so2有漂白性，能使品紅溶液褪色，則陳述正確，so2與溴水能發生如下反應：“so2br22h2o=h2so42hbr”，是體現了so2的還原性，與漂白性沒有因果關系，故a錯；sio2無導電性，且與制備光導纖維沒有因果關系，故b錯；6價是硫元素的最高價態，因此濃h2so4具有強氧化性，則陳述正確，濃硫酸能用于干燥h2和co的原因是其具有吸水性，而非其強氧化性，則陳述正確，但陳述、之間無因

11、果關系，故c錯；3價是鐵元素的高價態，化合價可以降低，發生還原反應，因此fe3可作氧化劑，有氧化性，則陳述正確，fecl3溶液腐蝕廢舊電路板中銅的原理是：“2fecl3cu=2fecl2cucl2或2fe3cu=2fe2cu2”，其中鐵元素的化合價降低，發生還原反應，說明fe3作氧化劑，有氧化性，因此陳述、有因果關系，故d正確。11c5d52012福建卷 下列物質與水作用形成的溶液能與nh4cl反應生成nh3的是()a二氧化氮b鈉c硫酸鎂 d二氧化硅11b解析 本題考查無機物間的反應。二氧化硅不溶于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與nh4cl反應；鈉溶于

12、水形成naoh溶液，能與nh4cl發生復分解反應生成nh3，故選b項。10d52012北京卷 用如圖0所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是()圖0中的物質中的物質預測中的現象a淀粉ki溶液濃硝酸無明顯變化b酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色10.a解析 濃硝酸具有揮發性、強氧化性，因此小燒杯中i會被hno3氧化生成i2而使溶液變藍色，a項錯誤；酚酞遇酸不變色， b項正確；濃氨水具有揮發性，小燒杯中al3與溶入的nh3作用可形成al(oh)3白色沉淀，c項正確；飽和氯水中會揮發出氯氣，進入小燒杯與水作用生成具有強氧化性的hclo

13、而使濕潤的紅紙條褪色，d項正確。12012濟寧期末 某氧化物x難溶于水，能與燒堿反應，生成易溶于水的化合物y，將少量y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則x是()asio2bal2o3cmgodp2o51a解析 c項mgo不能溶于燒堿，不正確；少量y滴入鹽酸能夠形成沉淀，sio2符合題意，a項正確；因al(oh)3是兩性氫氧化物，故naalo2在過量鹽酸中不能生成沉淀，b項不正確；d項p2o5能夠溶于水，不正確。2.2012石門模擬 工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有so2，為便于監控，實施環境保護，下列適合測定硫酸尾氣so2含量的試劑是()a品紅溶液b濃硝酸c碘水、淀粉溶液

14、d以上都能2c解析 a項只適合定性判斷so2的存在，不能用來定量測定so2的含量；c項可以用碘水來定量滴定，淀粉溶液可以充當指示劑的作用，c項正確。32012銀川模擬 化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是()a“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料b為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用d大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量3c解析 碳纖維為無機非金屬材料，a項錯誤；食品添加劑在一定范圍內使用對人體無害，b項錯誤；大量使用化肥和農藥，會造成土壤和水體污染，d項錯誤。42012九江統考

15、將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是no，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 moll1的naoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是()a開始加入合金的質量可能為16.4 gb參加反應的硝酸的物質的量為0.1 molc生成沉淀完全時消耗naoh溶液的體積為100 mld標況下產物no的體積為22.4 l4c解析 合金增加的質量即為oh的質量，則n(oh)5.1 g17 gmol10.3 mol，故c項正確。根據電子守恒和電荷守恒可知，反應中轉移的電子總數為0.3 mol。若全部為mg質量為3

16、.6 g，若全部是銅質量為9.6 g，a項不正確。被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，b項不正確。標況下產物no的體積為2.24 l，d項不正確。52012黃山七校聯考 水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，令世人關注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。臭氧(o3)是優良的水消毒劑。但當水中含溴離子(br)時，臭氧可將溴離子(br)氧化為溴酸鹽(bro)。而溴酸鹽(bro)是對人體有致癌作用的化合物，我國規定飲用水中bro含量在10 g/

17、l以下。測定bro濃度可用離子色譜法。圖k141(2)水中的氯離子(cl)對bro測定干擾很大，需要先除去氯離子(cl)。用圖k141所示的裝置可除去水中的氯離子(cl)。 裝置中ag是_極(填電極名稱)，ag電極的電極反應式是_。(3)o3氧化溴離子的原理如下：br已知hbro是一種弱酸，o3與hbro反應很慢，bro主要是由bro與o3反應生成。對影響生成bro速率的因素提出如下假設：(請你完成假設和假設)假設：反應的溫度。假設：_。假設：_。(4)設計實驗驗證假設。驗證實驗操作：a配制250 ml 50 mg/l kbr溶液，加入15 ml某種ph7的緩沖溶液(維持溶液的ph基本不變)，并將溶液分為2份。b_。實驗中要測定的量是_。實驗結論是_。5(1)生成的hclo具有強氧化性，可以殺菌 (2)陽a