1、高考化學復習備考精品資料高三統一測試理科綜合-化學本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試用時150分鐘。第i卷（選擇題 共20題 每題6分 共120分）可能用到的相對原子質量：h1 n14 o16 na23 s32 cl35.5 cu64 ba137在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。請把答案涂在機讀卡上。6下列說法不正確的是a“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂b糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物c醫療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性d氨基酸既能和強酸反應，又能和強堿反應7下列比較不正確的是a最高價氧化物對應水化物的酸性：

2、h3po4h2so4hno3 b與冷水的反應速率：knamgc熱穩定性：hfhclh2s d離子半徑：clfna8. 下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是a硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2h2so3+o22h2so4b熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：+2h2oh2co3+2ohc盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh=+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o9gnacl溶液abo2n2fezn鹽橋ea根據右圖，下列判斷正確的是a電子從zn極流出，流入fe極，經鹽橋回到zn極 b燒杯b中發生的電極反應為zn2ezn2

3、+c燒杯a中發生反應o2+4h+ +4e2h2o，溶液ph降低d向燒杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有藍色沉淀生成 10常溫下的兩種溶液：ph=9的naoh溶液，ph=9的ch3coona溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是 a兩溶液中水的電離程度相同 bc(na+)： c兩溶液分別用水稀釋10倍后，ph=ph9 d將和等體積混合后的溶液：c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(h+)(x)wm tkq11在2l恒容密閉容器中充入2 mol x和1mol y發生反應：2x(g)+y(g)3z(g)h0，反應過程持續升高溫度，測得混合體系中x的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推

4、斷正確的是 a升高溫度，平衡常數增大 bw點x的正反應速率等于m點x的正反應速率 cq點時，y的轉化率最大 d平衡時充入z，達到新平衡時z的體積分數比原平衡時大12現有一na2so3、na2so4混合物樣品ag，為了測定其中na2so3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是 a將樣品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用標準kmno4溶液滴定，消耗標準kmno4溶液v2ml b向樣品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg c將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量bacl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為cgd將樣品與足量稀鹽酸充

5、分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和nahso3的洗氣瓶、盛有濃h2so4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管i、盛有堿石灰的干燥管ii，測定干燥管i增重dg第卷（非選擇題 共11小題 共180分）25(17分)有機物g（分子式為c10h16o）的合成設計路線如下圖所示：混合h+，h2omg，乙醚，回流c4h8mg2br2br2ccl4c4h8br2d (c4h8)mg，乙醚，回流ah+,h2ohbrc2h4c2h5brbcu、o2c(c3h6o)eoh- gcu、o2f已知：i h+，h2ormgxrxmg，乙醚，回流（r表示烴基；x表示鹵素原子）br2ccl4 ii iii稀naoh+ h2o（r1

6、、r2表示烴基）請回答下列問題：（1）3540的a的水溶液可做防腐劑，a的結構式為 。（2）c中官能團的名稱為 。（3）c2h4生成c2h5br的反應類型為 。（4）d的結構簡式為 。（5）e為鍵線式結構，其分子式為 。（6）g中含有1個五元環，f生成g的反應方程式為 。（7）某物質x：a分子式只比g少2個氫，其余均與g相同 b與fecl3發生顯色反應c分子中含有4種環境不同的氫符合上述條件的同分異構體有 種。 寫出其中環上只有兩個取代基的異構體與a在酸性條件下生成高分子化合物的方程式 。 沉淀nacl晶體50%naoh溶液化鹽粗鹽水 精制naohna2co3調節濾液的ph電解脫鹽cl2h21

7、6%nacl溶液10%naoh溶液26. （12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下： 依據上圖完成下列問題：（1） 在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。（2）精制過程中除去陽離子中的ca2+、mg2+等雜質，除去mg2+的離子方程式為 。（3）精制過程要除去，可選擇下列溶液中的 （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。 a. ba(oh)2 b.ba(no3)2 c.bacl2（4）在實際生產中也可以用baco3除去（已知溶解度baso4baco3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。（5） 脫鹽工作中，

8、利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的naoh溶液。27. （14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含no，生成no的反應的化學方程式為 。（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。 已知： n2(g)o2(g)=2no(g) h180.6 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1 則反應 c(s)2no(g)=co2(g)n2(g) h_kjmol1。（3）將no2變成無害的n2要找到適合的物質g與適當的反應條件，g應為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中x必須為無污染的物質，系

9、數n可以為0。 no2 + g n2 + h2o + nx （未配平的反應式）。 下列化合物中，滿足上述反應式中的g是 （填寫字母）。anh3bco2cso2dch3ch2oh（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是： 催化反硝化法中，用h2將no還原為n2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學降解no的原理如下圖，電源正極為： （選填“a”或“b”），陰極反應式為： 。28（15分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：飽和氯水（1）a試管中發生反應的化學方程式為 。（2）反應一段時間后，可觀察到b試管中的現象為 。（3）c試管口浸有naoh溶液的棉團作用是 。

10、（4）如將b試管換成d試管，并從直立導管中向bacl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實驗結束后，證明a試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。 僅由上述資料可得出的正確結論是 。 a銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 b硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質 c該反應發生的條件之一是硫酸濃度15 moll d硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失資料1硫酸濃度mol/l黑色物質出現的溫度黑色物質消

11、失的溫度15約150約23616約140約25018約120不消失附表 銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質資料2x射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為cu2s、cus、cu7s4中的一種或幾種。北京市高三一模化學試題評分參考題號6789101112答案babbdcd25（本題共17分）（1）（2）醛基（3）加成反應 （4）（5）c10h22o2 （6）稀naoh+ h2o +(n-1)h2o（7）2種，n+ nhchoh+26（本題共12分） （1）h:h （2）mg2+2oh-=mg(oh)2 精制naohna2co3 精制naohna2co3 （3）ac 或 （4）由于baso4比baco3的溶解度小，促使baco3（s）ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移動，生成更難溶的baso4沉淀。 （5）結晶、過濾27（本題共14分） （1）n2+o2 放電或高溫 2no（2） 574.1（3）還原劑，ad（4）2 no5h2n22oh4h2oa 2 no12 h+10e= n26h