1、新教材適用高考化學高考化學大一輪復習 12.39 晶體結構與性質題組訓練遞進題組提升素養最有價值備考訓練題組一晶體結構分析1下圖是從nacl或cscl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從nacl晶體中分割出來的結構圖是()a圖和圖b圖和圖c圖和圖 d只有圖解析：根據nacl的晶體結構()，在每個na周圍最近的等距離的cl有6個(上、下、左、右、前、后)，故正確；從nacl晶體中分割1/8可得圖的結構。答案：c2如圖所示是某原子晶體a空間結構中的一個單元，a與某物質b反應生成c，其實質是每個aa鍵中插入一個b原子，則c物質的化學式為()aab ba5b4cab2 da2b5解析：據題意可

2、知一個a原子結合4個b原子，而一個b原子結合2個a原子，則a、b原子個數比為12，c的化學式為ab2(本題亦可從sio2的形成思考：圖中a為si原子，插入的b原子為氧，可得sio2晶體，則c的化學式為ab2)。需注意：此圖是某原子晶體空間結構中的一個單元。答案：c3通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示：下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是()a同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構b氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質c二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共

3、價鍵d在二氧化硅晶體中，平均每個si原子形成4個sio共價單鍵解析：sio2和co2的化學式相似，但其晶體結構不同，a項正確；二氧化碳為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內部碳原子和氧原子間形成共價鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質不同。根據二氧化硅的結構可判斷d項正確。答案：b4氯化鉻酰(cro2cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：(1)寫出鉻原子的基態電子排布式：_，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為_。(2)cro2cl2常

4、溫下為深紅色液體，能與ccl4、cs2等互溶，據此可判斷cro2cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)，cs2分子的空間構型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1k、cu4(2)非極性(3)直線形題組二晶體類型的判斷5下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()aso2和sio2 bco2和h2ocnacl和hcl dccl4和kcl解析：a項中兩種化合物分子均為共價鍵結合的分子，但so2形成分子晶體，sio2為原子晶體；b項中兩分子均為共價鍵結合

5、的分子，且均形成分子晶體；c項中nacl中含離子鍵，hcl為共價鍵結合的分子，前者是離子晶體，后者是分子晶體；d項中ccl4是以共價鍵結合的分子晶體，kcl中含離子鍵，為離子晶體。答案：b61919年，朗繆爾提出等電子體假說：“凡原子數和總電子數均相等的物質，其結構相同，物理性質相近，對應的物質稱為等電子體”。如co和n2。現有一種新型層狀結構的無機材料bn的一種同分異構體bn，平面結構示意圖如圖所示，則關于該物質的性質和用途的推斷正確的是()a是一種高溫潤滑材料，可用作電器材料b是一種堅硬耐磨材料，可用作鉆具c是一種化學纖維，可用作織物d以上判斷均不正確解析：由bn的電子數與cc相同，即bn

6、與石墨屬等電子體，性質相似，由石墨性質就可以遷移比較。答案：a題組三晶體性質的比較7碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關。回答下列問題：(1)寫出硅原子的電子排布式_。c、si、n的電負性由大到小的順序是_。(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有_種。(3)繼c60后，科學家又合成了si60、n60。請解釋如下現象。熔點：si60n60c60，而破壞分子所需要的能量； n60c60si60，其原因是_。(4)co3有多種配合物，如co(cn)63、co(nh3)4cl2等。銠(rh)與鈷屬于同族元素，某些性質相似。現有銠的某鹽組成為csrh(so4)24h2o，易溶解于水，向其水溶

7、液中加入一定濃度的bacl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：_。(5)氧化鎂的晶格能_氧化鈣(填“大于”或“小于”)，由巖漿結晶規則可推測_先從巖漿中析出。答案：(1)1s22s22p63s23p2ncsi(2)4(3)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔化所需的能量越多，故熔點：si60n60c60；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定，或成鍵電子數越多，成鍵原子半徑越小，斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為n60c60si60(4)csrh(so4)24h2o=csrh(so4)2(h2o)4(5)大于氧化鎂12013山東卷鹵族元素包括f、cl、br等。利用“鹵化硼法”可合成含b和n兩種元素的功能陶瓷，如圖為某晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有b原子的個數為_，該功能陶瓷的化學式為_。解析：由晶胞結構示意圖，根據均攤法，可得b原子為812個，n原子為412個，則該功能陶瓷的化學式為bn。答案：2bn22013新課標卷硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：在硅酸鹽中， sio四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中si原子的雜化形式為_，si與o的原子數之比為_，化學式為_。圖a圖b解析