1、第二節第二節 物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用第二節第二節 物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用明確目標，高效學習！明確目標，高效學習！第二節第二節 物質的量在化學實驗中的應用物質的量在化學實驗中的應用明確目標，高效學習！明確目標，高效學習！考綱解讀考綱解讀考點展示考點展示1. 了解物質的量濃了解物質的量濃度的含義。度的含義。2. 了解配制一定物了解配制一定物質的量濃度溶液的質的量濃度溶液的方法。方法。1. 質量分數、物質的量質量分數、物質的量濃度結合化學方程式的濃度結合化學方程式的計算。計算。2. 溶液配制過程中一起溶液配制過程中一起的使用及誤差分析。的使

2、用及誤差分析。考點考點1：物質的量濃度：物質的量濃度考點考點1：物質的量濃度：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質、以單位體積溶液里所含溶質b的物質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質b的的物質的量濃度。物質的量濃度。考點考點1：物質的量濃度：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質、以單位體積溶液里所含溶質b的物質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質b的的物質的量濃度。物質的量濃度。 單位：單位： （mol/l）考點考點1：物質的量濃度：物質的量濃度 1、以單位體積溶液里所含溶質、以單位體積溶液里所含溶質b的

3、物質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質b的的物質的量濃度。物質的量濃度。 單位：單位： （mol/l） 計算公式：計算公式： cb=nb/v2、注意事項：、注意事項：2、注意事項：、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l2、注意事項：、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l 帶有結晶水的物質作溶質時，帶有結晶水的物質作溶質時，溶質溶質為為不含不含結晶水結晶水的物質。的物質。2、注意事項：、注意事項： 要用溶液的體積，單位為：要用溶液的體積，單位為：l 帶有結晶水的物質作溶質時，帶有結晶水的物質作溶質時，溶質

4、溶質為為不含不含結晶水結晶水的物質。的物質。 同一溶液，無論取出多少，濃度均不變。同一溶液，無論取出多少，濃度均不變。 4 4氣體溶質溶于水中制得的溶液物質氣體溶質溶于水中制得的溶液物質的量濃度的計算的量濃度的計算(1) 用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度為表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質量分數，質量分數(質質量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質的量濃度為物質的量濃度為c

5、mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質量為質量為m g.(3) 用用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質的質量分數為表示溶液中溶質的質量分數為_.(1) 用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度為表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質量分數，質量分數(質質量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質的量濃度為物質

6、的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質量為質量為m g.g100100ww (3) 用用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質的質量分數為表示溶液中溶質的質量分數為_.(1) 用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度為表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質量分數，質量分數(質質量百分比濃度量百分比

7、濃度)為為w%，物質的量濃度為物質的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質量為質量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質的質量分數為表示溶液中溶質的質量分數為_.(1) 用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度為表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/

8、cm3，質量分數，質量分數(質質量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質的量濃度為物質的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質量為質量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質的質量分數為表示溶液中溶質的質量分數為_.mol/l25. 0dw(1) 用用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度為 _(2) 用用m、v表示溶液中溶質的物質的量濃度為表示溶液中溶質的物質的量濃度為 _例例1在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體在一定

9、溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為積為v ml，溶液密度為，溶液密度為d g/cm3，質量分數，質量分數(質質量百分比濃度量百分比濃度)為為w%，物質的量濃度為物質的量濃度為c mol/l，溶液中含氫氧化鈉的，溶液中含氫氧化鈉的質量為質量為m g.g100100ww mol/l25vm(3) 用用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度表示溶液中溶質的物質的量濃度c為為 _(4) 用用c、d表示溶液中溶質的質量分數為表示溶液中溶質的質量分數為_.mol/l25. 0dw%4dc 練習練習1. 使用膽礬配制使用膽礬配制0.1 mol/l的的cuso4溶溶液液, 正確的是正確的是 ( )a.將膽礬加熱除去

10、結晶水后將膽礬加熱除去結晶水后, 稱取稱取16g溶解在溶解在 1l水中水中b. 稱取膽礬稱取膽礬25g,溶解在溶解在1l水里水里c. 將將25g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 ld. 將將16g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 l 練習練習1. 使用膽礬配制使用膽礬配制0.1 mol/l的的cuso4溶溶液液, 正確的是正確的是 ( )a.將膽礬加熱除去結晶水后將膽礬加熱除去結晶水后, 稱取稱取16g溶解在溶解在 1l水中水中b. 稱取膽礬稱取膽礬25g,溶解在溶解在1l水里水里c. 將將25g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然

11、后將此溶液稀釋至1 ld. 將將16g膽礬溶于水膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至然后將此溶液稀釋至1 lc練習練習2在在4時向時向100 ml水中溶解了水中溶解了22.4 l hcl氣體氣體(標準狀況下測得標準狀況下測得)后形成的溶液下后形成的溶液下列說法中正確的是列說法中正確的是 ( )a該溶液物質的量濃度為該溶液物質的量濃度為10 mol/lb所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 lc根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法 求得求得d該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未 知而無法求得知而無法求得練習練習2在在4時向時向

12、100 ml水中溶解了水中溶解了22.4 l hcl氣體氣體(標準狀況下測得標準狀況下測得)后形成的溶液下后形成的溶液下列說法中正確的是列說法中正確的是 ( )a該溶液物質的量濃度為該溶液物質的量濃度為10 mol/lb所得溶液的體積為所得溶液的體積為22.5 lc根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法根據題干數據，該溶液物質的量濃度無法 求得求得d該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未 知而無法求得知而無法求得c 練習練習320時，飽和時，飽和kcl溶液的密度為溶液的密度為1.174 g/cm3，物質的量濃度為，物質的量濃度為4.0 mol/l，則下，則下列說

13、法中不正確的是列說法中不正確的是 ( )a. 25時，飽和時，飽和kcl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/lc. 20時，密度小于時，密度小于1.174 g/cm3的的kcl溶液是不溶液是不飽和溶液飽和溶液d. 將此溶液蒸發部分水，再恢復到將此溶液蒸發部分水，再恢復到20時，溶時，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3b. 此溶液中此溶液中kcl的質量分數為的質量分數為100%1000174. 10 . 45 .74 練習練習320時，飽和時，飽和kcl溶液的密度為溶液的密度為1.174 g/cm3，物質的量濃度為，物質的量濃度為4.0 mol/l，則下，則下列說法中不

14、正確的是列說法中不正確的是 ( )a. 25時，飽和時，飽和kcl溶液的濃度大于溶液的濃度大于4.0 mol/lc. 20時，密度小于時，密度小于1.174 g/cm3的的kcl溶液是不溶液是不飽和溶液飽和溶液d. 將此溶液蒸發部分水，再恢復到將此溶液蒸發部分水，再恢復到20時，溶時，溶液密度一定大于液密度一定大于1.174 g/cm3b. 此溶液中此溶液中kcl的質量分數為的質量分數為100%1000174. 10 . 45 .74 d考點考點2：一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制考點考點2：一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器：

15、考點考點2：一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）考點考點2：一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）2、主要實驗步驟：、主要實驗步驟：考點考點2：一定物質的量濃度溶液的配制：一定物質的量濃度溶液的配制1、主要儀器：、主要儀器

16、： 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）盤天平（或量筒）、藥匙（固體溶質使用）2、主要實驗步驟：、主要實驗步驟： 計算計算 稱量稱量 溶解并稀釋溶解并稀釋 轉移轉移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的

17、有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，

18、不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積

19、100 ml250 ml1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml250 ml500 ml1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml25

20、0 ml500 ml1 000 ml1容量瓶容量瓶(1)構造構造(如圖如圖)：容量瓶上標有：容量瓶上標有_、_和和_(2)規格：常用的有規格：常用的有_、_、_、和、和_(3)使用注意事項使用注意事項使用前要使用前要_只用于配制溶液，不能儲存溶液只用于配制溶液，不能儲存溶液刻度刻度溫度溫度容積容積100 ml250 ml500 ml1 000 ml檢查是否漏水檢查是否漏水2配制過程配制過程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計算：需取計算：需取nacl固體的質量為固體的質量為_ g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶

21、解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解2配制過程配制過程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計算：需取計算：需取nacl固體的質量為固體的質量為_ g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解5.92配制過程配制過程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計算：需取計算：需取nacl固體的質量為固體的質量為_ g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：

22、將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解天平天平5.92配制過程配制過程以配制以配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液為例溶液為例(1)計算：需取計算：需取nacl固體的質量為固體的質量為_ g.(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量nacl固體固體(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，固體放入燒杯中， 用適量用適量_溶解溶解蒸餾水蒸餾水天平天平5.9(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾

23、水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻

24、(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻

25、度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫100(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖

26、勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至

27、室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注

28、入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_后，用后，用玻璃棒引流將溶液注入玻璃棒引流將溶液注入_ml容量瓶容量瓶.(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，洗滌液次，洗滌液_，輕輕搖動容，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻量瓶，使溶液混合均勻(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線頸刻度線12cm時，改用時，改用_，滴，滴加蒸餾水至加蒸餾水至_(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻冷卻至室溫冷卻至室溫10023全部注入容量瓶全部注入容量瓶膠頭滴管膠頭滴管凹液

29、面與刻度線相切凹液面與刻度線相切配制流程圖如下圖所示：配制流程圖如下圖所示： 1、配制、配制100ml 0.20 mol/l kcl溶液時溶液時, 某某學生準確稱量的學生準確稱量的1.5g kcl固體放入燒杯中固體放入燒杯中, 加加入約入約30ml蒸餾水蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解用玻璃棒攪拌使其溶解, 將將溶液由燒杯倒入溶液由燒杯倒入100ml容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm處處, 改用膠頭滴管加蒸餾水改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹使溶液凹液面最低點恰好與刻度相切液面最低點恰好與刻度相切, 把容量瓶

30、蓋緊把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是:_. 1、配制、配制100ml 0.20 mol/l kcl溶液時溶液時, 某某學生準確稱量的學生準確稱量的1.5g kcl固體放入燒杯中固體放入燒杯中, 加加入約入約30ml蒸餾水蒸餾水,用玻璃棒攪拌使其溶解用玻璃棒攪拌使其溶解, 將將溶液由燒杯倒入溶液由燒杯倒入100ml容量瓶中容量瓶中, 然后往容量然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水瓶中小心地加入蒸餾水, 直到液面接近刻度直到液面接近刻度12cm處處, 改用膠頭滴管加蒸餾水改用膠頭滴管加蒸餾水, 使溶液凹使溶液凹液面最低點恰好與刻度相切液面最低點恰好與刻度相切

31、, 把容量瓶蓋緊把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是再振蕩搖勻。該學生操作中的錯誤是:_.把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用把溶液由燒杯直接倒入容量瓶中，未用蒸餾水洗滌燒杯蒸餾水洗滌燒杯23次。次。2配制配制100ml 1 mol/l naoh溶液溶液,下列操作下列操作中錯誤的是中錯誤的是 ( )a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙在托盤天平上放兩片大小一樣的紙, 然后然后 將將naoh放在紙片上進行稱量放在紙片上進行稱量b. 把稱得的把稱得的naoh放入盛有適量蒸餾水的燒放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中杯中, 溶解溶解, 冷卻冷卻, 再把溶液移入容量瓶中再把溶液移入容量瓶中c. 用適量

32、蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次次, 洗滌液也移入容量瓶中洗滌液也移入容量瓶中d. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到直到 溶液凹液面恰好與標線相切溶液凹液面恰好與標線相切ad2配制配制100ml 1 mol/l naoh溶液溶液,下列操作下列操作中錯誤的是中錯誤的是 ( )a. 在托盤天平上放兩片大小一樣的紙在托盤天平上放兩片大小一樣的紙, 然后然后 將將naoh放在紙片上進行稱量放在紙片上進行稱量b. 把稱得的把稱得的naoh放入盛有適量蒸餾水的燒放入盛有適量蒸餾水的燒 杯中杯中, 溶解溶解, 冷卻冷卻, 再把溶液移入容量瓶中再把溶

33、液移入容量瓶中c. 用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次次, 洗滌液也移入容量瓶中洗滌液也移入容量瓶中d. 沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水, 直到直到 溶液凹液面恰好與標線相切溶液凹液面恰好與標線相切mvmvnc 2、配制時的誤差分析：、配制時的誤差分析：根據根據(1)誤差分析時，要根據實驗操作，弄清是誤差分析時，要根據實驗操作，弄清是 “m”還是還是“v”引起的誤差，再具體分析；引起的誤差，再具體分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數口訣：凹液面最容量瓶、滴定管、量筒讀數口訣：凹液面最 低處，眼睛在兩邊，刻度在中間，三點低處，眼睛在兩邊，

34、刻度在中間，三點(即即 a、b、c三點三點)成成 一水平線一水平線 (如圖如圖)；(3)“俯視俯視”、“仰視仰視” 誤差視儀器而定誤差視儀器而定可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作 (以配制以配制0.1 mol/l的的naoh溶液為例溶液為例)mvc/(mol/l)稱量前小燒杯內有水稱量前小燒杯內有水不變不變不變不變無影響無影響稱量時間過長稱量時間過長減小減小不變不變偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱naoh減小減小不變不變偏小偏小稱量時所用天平的砝碼沾稱量時所用天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕有其他物質或已銹蝕增大增大不變不變偏大偏大具體分析判斷的方法具體分析判斷的方法可能引起誤差的一些操作可能

35、引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 mol/l的的naoh溶液為例溶液為例)mvc/(mol/l)稱量時稱量時,所用天平的砝碼有殘缺所用天平的砝碼有殘缺減小減小 不變不變偏小偏小向容量瓶注液時少量流出向容量瓶注液時少量流出減小減小 不變不變偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小 不變不變偏小偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容瓶并定容不變不變 減小減小偏大偏大定容搖勻時定容搖勻時,液面下降液面下降,再加水再加水不變不變 增大增大偏小偏小定容時，俯視讀刻度數定容時，俯視讀刻度數不變不變 減小減小偏大偏大定容時，仰視讀刻度數定容時，仰視讀刻度數不變不變

36、 增大增大偏小偏小例例下列有關一定物質的量濃度的溶液配制下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是a. 要配制要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白溶液，需在白 紙上稱紙上稱4gnaoh固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢b. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕c. 溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥d. 定容時蓋上瓶蓋定容時蓋上瓶蓋, 搖勻后發現液面低于刻度搖勻后發現液面低于刻度 線線, 再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線度

37、線例例下列有關一定物質的量濃度的溶液配制下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是a. 要配制要配制100 ml 1 mol/l naoh溶液，需在白溶液，需在白 紙上稱紙上稱4gnaoh固體，并且稱量速度較慢固體，并且稱量速度較慢b. 稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕c. 溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥d. 定容時蓋上瓶蓋定容時蓋上瓶蓋, 搖勻后發現液面低于刻度搖勻后發現液面低于刻度 線線, 再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻 度線度線b3在配制一定

38、物質的量濃度的鹽酸時，下列在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 a用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數行讀數 b溶解攪拌時有液體飛濺溶解攪拌時有液體飛濺 c定容時俯視容量瓶刻度線定容時俯視容量瓶刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 a用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數行讀數

39、 b溶解攪拌時有液體飛濺溶解攪拌時有液體飛濺 c定容時俯視容量瓶刻度線定容時俯視容量瓶刻度線 d搖勻后見液面下降，再加水至刻度線搖勻后見液面下降，再加水至刻度線c 4用用naoh固體配制固體配制1.0 mol/l的的naoh溶溶液液220 ml，下列說法正確的是，下列說法正確的是a首先稱取首先稱取naoh固體固體8.8 gb定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高度偏高c定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面 低于刻度線低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響容量瓶中原有少量

40、蒸餾水沒有影響 4用用naoh固體配制固體配制1.0 mol/l的的naoh溶溶液液220 ml，下列說法正確的是，下列說法正確的是a首先稱取首先稱取naoh固體固體8.8 gb定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃 度偏高度偏高c定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面 低于刻度線低于刻度線, 于是又加少量水至刻度線于是又加少量水至刻度線d容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響d 不同溶液的密度與水相比較，有的比水不同溶液的密度與水相比較，有的比水大，有的比水小，與水混合時，溶液的密度大，有的比水小，與水混合

41、時，溶液的密度變化也就不同兩溶液等體積混合時，溶液變化也就不同兩溶液等體積混合時，溶液密度大于水時所得溶液的質量分數，與溶液密度大于水時所得溶液的質量分數，與溶液密度小于水時所得溶液的質量分數會出現不密度小于水時所得溶液的質量分數會出現不同的變化同的變化例例已知硫酸、氨水的密度與所加水量的已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：根據表中信息，回答下列問題：溶質的物質的溶質的物質的量濃度量濃度(mol/l)溶液的密溶液的密度度(g/cm3)硫酸硫酸c11氨水氨水c2251535153%8 . 911

42、c5153%8 . 911 c2/1c5153%8 . 911 c2/1c大于大于5153%8 . 911 c2/1c大于大于大于大于【例【例1】300ml某濃度的某濃度的naoh溶液中含有溶液中含有60g溶質。現要配制溶質。現要配制1 mol/l naoh溶液，應溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ） a. 1 4 b. 1 5 c. 2 1 d. 2 3能力能力思維思維方法方法a【例【例1】300ml某濃度的某濃度的naoh溶液中含有溶液中含有60g溶質。現要配制溶質。現要配制1 mol/l naoh溶液，應溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（取原溶液與

43、蒸餾水的體積比約為（ ） a. 1 4 b. 1 5 c. 2 1 d. 2 3能力能力思維思維方法方法【例【例2】100g濃度為濃度為18 mol/l密度為密度為g/ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/l的的硫酸硫酸, 則加入水的體積為則加入水的體積為 ( ) a. 小于小于100ml b. 等于等于100ml c. 大于大于100ml d. 等于等于100/ml【例【例2】100g濃度為濃度為18 mol/l密度為密度為g/ml的濃硫酸中加入一定的水稀釋成的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9 mol/l的的硫酸硫酸, 則加入水的體積為則加入水的體積為 ( )

44、a. 小于小于100ml b. 等于等于100ml c. 大于大于100ml d. 等于等于100/mla 【例【例3】標準狀況下】標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為后制得濃度為12.0mol/l、密度為密度為0.915g/cm3的氨水。試計算的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。氣可制得上述氨水。 【例【例3】標準狀況下】標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為后制得濃度為12.0mol/l、密度為密度為0.915g/cm3的氨水。試計算的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨體積水吸收多少體積的氨氣

45、可制得上述氨水。氣可制得上述氨水。1體積水吸收體積水吸收378體積體積nh3氣氣(標準狀況標準狀況)。【例【例4】 50 g濃度為濃度為c1的濃的濃h2so4(溶質質量分溶質質量分數為數為1)與與vml水混合水混合,得濃度為得濃度為c2的稀的稀h2so4(溶質質量分數為溶質質量分數為2)。(以下填以下填“”,“”或或“=”) (1)若若1=22, 則則c1_2c2, v_50ml (2)若若c1=2c2, 則則1_22, v_50ml【例【例4】 50 g濃度為濃度為c1的濃的濃h2so4(溶質質量分溶質質量分數為數為1)與與vml水混合水混合,得濃度為得濃度為c2的稀的稀h2so4(溶質質量分數為溶