1、堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數晶胞簡單立方52%6鉀型(bcp)K、Na、Fe68%8鎂型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(ccp)Cu, Ag, Au74%12Po (釙釙)復習復習石墨晶體是屬于混合鍵型的晶體。石墨中的石墨晶體是屬于混合鍵型的晶體。石墨中的碳原子用碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結鍵結合，形成正六角形蜂巢狀的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有軌道，其中有一個一個2p電子。這些電子。這些p軌道又都互相平行，并垂軌道又都互相平行，并垂直于碳原

2、子直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了雜化軌道構成的平面，形成了大大鍵。因而這些鍵。因而這些電子可以在整個碳原子平電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質。而平面結構面上活動，類似金屬鍵的性質。而平面結構的層與層之間則依靠分子間作用力的層與層之間則依靠分子間作用力(范德華力范德華力)結合起來，形成石墨晶體。石墨有金屬光澤結合起來，形成石墨晶體。石墨有金屬光澤，在層平面方向有很好的導電性。由于層間，在層平面方向有很好的導電性。由于層間的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層之間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑劑之間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑

3、劑第四節第四節 離子晶體離子晶體第三章第三章 晶體的結構與性晶體的結構與性質質一、離子晶體一、離子晶體1 1、離子晶體、離子晶體 概念：概念：由陽離子和陰離子通過離子鍵由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體叫做離子晶體結合而成的晶體叫做離子晶體 組成微粒：組成微粒： 陰陽陰陽離子離子 粒子間作用力：粒子間作用力： 離子鍵離子鍵 無分子式無分子式化學式表示離子最簡整數比化學式表示離子最簡整數比 配位數（縮寫為配位數（縮寫為C.N.） 一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目 2 2、常見離子晶體、常見離子晶體 強堿、金屬氧化物、部分鹽類強堿、金屬氧化物、部分鹽類

4、 NaCl NaCl 晶體晶體 陰離子配位數陰離子配位數 陽離子配位數陽離子配位數 6 6 NaCl 晶體晶體 每個每個Cl 周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的Cl有有 個個 每個每個Na+周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的Na+有有 個個 12 12 每個晶胞中每個晶胞中Cl有有 個個 Na +有有 個個 4 4 CsCl CsCl 晶體晶體 陰離子配位數陰離子配位數 陽離子配位數陽離子配位數 8 8 每個每個Cl 周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的Cl有有 個個 每個每個Cs+周圍最近且等距離的周圍最近且等距離的Cs +有有 個個 6 6 每個晶胞中每個晶胞中Cl有有 個個 Cs +

5、有有 個個 1 1 CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 陰離子配位數陰離子配位數 陽離子配位數陽離子配位數 4 8 CaFCaF2 2晶體晶體CaF2晶胞晶胞 每個每個F 周圍最周圍最近且等距離的近且等距離的F有有 個個 每個每個Ca2+周圍周圍最近且等距離的最近且等距離的Ca2+有有 個個 6 12 每個晶胞中每個晶胞中F有有 個個 Ca2+有有 個個 8 4 CaF2晶胞晶胞3 3、影響離子晶體配位數的因素、影響離子晶體配位數的因素 幾何因素：晶體中正負離子的半徑比幾何因素：晶體中正負離子的半徑比 電荷因素：正負離子的電荷比電荷因素：正負離子的電荷比 鍵性因素：離子鍵的純粹程度鍵性因素：離

6、子鍵的純粹程度 4 4、離子晶體的物理性質、離子晶體的物理性質 熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。熔沸點較高，硬度較大，難揮發難壓縮。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑固態不導電，水溶液或者熔融狀態下能導電固態不導電，水溶液或者熔融狀態下能導電CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 二、晶格能二、晶格能 1 1、定義：、定義：氣態離子形成氣態離子形成1摩離子晶體時釋放的能量摩離子晶體時釋放的能量 2 2、晶格能的大小的影響因素、晶格能的大小的影響因素 電荷、離子半徑電荷、離子半徑 隨著離子電荷的增加或者核間距離的縮短隨著離子電荷的增加或者核間距離的縮短晶格能增大晶格

7、能增大 晶格能越大，離子晶體越穩定晶格能越大，離子晶體越穩定熔點越高，硬度越大熔點越高，硬度越大 四大晶體專題四大晶體專題四大晶體比較的復習四大晶體比較的復習一一.四大晶體的概況四大晶體的概況晶體類型晶體類型金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體結結構構構構 成成微微 粒粒 微粒間微粒間作作 用用 性性質質硬硬 度度 熔沸點熔沸點 導電性導電性 溶解性溶解性金屬陽離子金屬陽離子自由電子自由電子陰陽離子陰陽離子金屬鍵金屬鍵不一不一 好好導導 電電 難溶于水難溶于水有高有低有高有低大多數難大多數難溶于水溶于水原子原子 共價鍵共價鍵大大高高差差難溶于水難溶于水離子鍵離子

8、鍵硬而脆硬而脆高高小小范德華力范德華力或氫鍵或氫鍵分子分子低低不導電不導電大多數難大多數難溶于水溶于水二二.判斷晶體的類型判斷晶體的類型1.根據微粒間和微粒間的力根據微粒間和微粒間的力離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體2.根據物質的分類根據物質的分類離子晶體：離子化合物、金屬氧化物、強堿、離子晶體：離子化合物、金屬氧化物、強堿、大多數鹽大多數鹽 分子晶體：大多數非金屬單質、氣態氫化物、分子晶體：大多數非金屬單質、氣態氫化物、非金屬氧化物非金屬氧化物原子晶體：金剛砂、晶體原子晶體：金剛砂、晶體B、Si 、金剛石等、金剛石等金屬晶體：金屬單質金屬晶體：金屬單質3.

9、3.依據熔沸點依據熔沸點離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體4.4.依據導電性依據導電性離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體5.5.依據硬度和機械性能依據硬度和機械性能離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體三三.判斷物質的熔沸點判斷物質的熔沸點1.不同晶體間的判斷不同晶體間的判斷一般是：一般是：原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體 金屬晶體金屬晶體分子晶體分子晶體2.同種晶體的判斷同種晶體的判斷離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體習題習題1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的

10、是（ ）A正四面體構型的分子中，鍵與鍵之正四面體構型的分子中，鍵與鍵之間的夾角可以是間的夾角可以是109 28，例如金剛石，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角中碳碳鍵之間的夾角B粒子間以分子間作用力結合而成的粒子間以分子間作用力結合而成的晶體其熔點一般不會很高晶體其熔點一般不會很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵共價鍵 D金屬陽離子只能存在于離子晶體中金屬陽離子只能存在于離子晶體中2北京大學和中國科學院的化學工作者北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球形成的球碳鹽碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析正確的是的組成和結構的分析正確的是AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵中既有離子鍵，又有極性鍵B1mol K3C60中含有的離子數目為中含有的離子數目為636.021023C該晶體在熔融狀態下能導電該晶體在熔融狀態下能導電D