1、課后限時集訓(二)(建議用時：40分鐘)1化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()a氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強b氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑c測定溶液ph的實驗中，用干燥ph試紙測定新制氯水的ph測定結果無影響d潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的hclo易分解 ba項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；b項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；c項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；d項，不能混用的原因是消毒液中的naclo與潔廁靈中的hcl反應生成cl2，錯誤。2水處理包括水的

2、凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()a臭氧、活性炭處理水的原理相同b氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑c氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率d漂白粉長期露置在空氣中會失效da項，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯誤；b項，氯水中含有氯氣、hclo、h、cl等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質，錯誤；c項，氯氣和二氧化硫在水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯誤；d項，漂白粉的主要成分為次

3、氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，易變質，正確。3(2020廣東揭陽模擬)下列關于氯氣及氯水的敘述中，正確的是()a純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性b可用干燥的藍色石蕊試紙驗證氯水是否變質c氯氣能與鐵反應，因此液氯不宜貯存在鋼瓶中d氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物ba項，cl2本身不具有漂白性，錯誤；b項，氯水若變質，只能使藍色石蕊試紙變紅而不再退色，正確；c項，液氯常溫下與fe不反應，液氯可以貯存在鋼瓶中，錯誤；d項，氯氣、氯水、液氯不是同一種物質，錯誤。4向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是 ()a碳酸鈣粉末b稀硫酸c氯

4、化鈣溶液 d二氧化硫水溶液答案a5如圖所示，若關閉閥門，打開閥門，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不退色；若關閉閥門，打開閥門，再通入這種氣體，布條退色。甲瓶中所盛的試劑可能是()甲乙濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液ab cddcl2與h2o反應生成的hclo具有漂白作用。 氣體通過甲瓶后不能使有色布條退色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收cl2。 濃硫酸吸水，na2so3溶液、飽和nahco3溶液都能與cl2發生反應。6某同學設計了用氯氣制取無水氯化鐵(易升華)的相關裝置，其中設計正確且能達到相應目的的是()a用裝置制取氯氣b用裝置

5、除去cl2中的hclc用裝置干燥氯氣d用裝置制取并收集fecl3da項，稀鹽酸與mno2不反應；b項，naoh溶液也吸收cl2；c項，堿石灰也吸收cl2。7氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺(nh2cl，cl為1價)的說法一定不正確的是()a氯胺的水解產物為nh2oh(羥胺)和hclb氯胺與水反應的化學方程式為nh2clh2onh3hcloc氯胺中氯的非金屬性弱于氮d氯胺的消毒原理與漂白粉相似anh2clh2onh3hclo，反應生成的hclo能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，hclo殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成hclo

6、；相反，當hclo濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。8(2020鹽湖區模擬)某實驗興趣小組利用如圖實驗裝置探究氯氣與過量氨氣反應的實驗，有關說法不正確的是()a打開k1，關閉k2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復原，說明裝置氣密性良好b打開k1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產生大量的白色煙霧 c充分反應后，關閉k1，打開k2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內d實驗室制備氨氣和氯氣可以用同一套發生裝置b3cl28nh3=n26nh4cl，nh4cl為固體，n2為氣體，過量氨氣與氯氣反應時，產生大量白煙，沒有

7、霧生成，b項錯誤。9(2020山東師大附中模擬)naclo2廣泛用于造紙工業、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的45倍。工業上用clo2氣體制naclo2的工藝流程如下。已知：naclo2飽和溶液在低于38 時析出naclo23h2o，高于38 時析出naclo2。下列說法不正確的是 ()a吸收器中生成naclo2的離子方程式：2clo22ohh2o2=2cloo22h2ob流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發結晶、趁熱過濾c升高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率d發生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出clo2答案c10.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二

8、氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：_。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_。.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中的x試劑為_。(2)裝置中發生反應的化學方程式為_，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是_。答案.(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o(3)51.(1)naoh溶液(2)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22

9、h2o將裝置放于冷水浴中進行實驗11某同學設計如圖裝置制備少量的alcl3(易水解)。下列說法錯誤的是 ()ab裝置中所裝試劑為飽和nacl溶液，其作用是除去cl2中的hclb裝置c和f中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入e中c用50 ml 12 moll1的鹽酸與足量的mno2反應，所得氯氣可以制取13.35 g alcl3d實驗過程中應先點燃a處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃d處的酒精燈c50 ml 12 moll1的鹽酸與足量的mno2反應，由于濃鹽酸不斷消耗，變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應，所以50 ml 12 moll1的鹽酸產生氯氣的量小于0.15 mol，因此生成

10、的alcl3的物質的量小于0.1 mol，質量小于13.35 g，c項錯誤。12二氯化二硫(s2cl2，沸點137.1 )是一種黃紅色液體，溶于ccl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過100 開始分解，300 分解完全。可用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。可由二硫化碳(沸點46.5 )與cl2在95100 制備，同時有ccl4(沸點76.8 )生成，實驗裝置如下：下列說法正確的是()a、中依次盛放濃硫酸、無水cacl2b實驗中需用酒精燈對進行直接加熱c實驗過程中冷凝回流的主要物質是s2cl2d用減壓分餾法從中所得液體分離出s2cl2da項，中應為堿石灰，既吸收尾氣cl2，又防止外

11、界水蒸氣進入，錯誤；b項，反應溫度為95100 ，應水浴加熱，錯誤；c項，因為cs2的沸點為46.5 ，低于反應溫度，冷凝回流的主要物質是cs2，錯誤。13clo2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備clo2并探究clo2的某些性質。已知：高氯酸：沸點90 ，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列問題： (1)儀器a的名稱為_。實驗開始前，橡膠塞及導管接口必須包錫箔紙，其原因是_。(2)寫出裝置a制備clo2同時生成高氯酸的化學方程式_。(3)關閉止水夾，打開止水夾，通空氣一段時間，裝置c中生成naclo2，離

12、子方程式為_。若關閉止水夾，打開止水夾，b中可觀察到的現象為_。(4)從裝置c反應后的溶液中獲得naclo2晶體，需控溫在_范圍內進行減壓蒸發結晶，采用減壓蒸發的原因是_。(5)城市飲用水處理新技術用naclo2、高鐵酸鈉替代cl2。如果以單位質量的氧化劑得到的電子數來表示消毒效率，那么，naclo2、na2feo4、cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是_。解析由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇橡膠塞及導管易發生爆炸。(3)關閉止水夾，打開止水夾，二氧化氯和氫氧化鈉和過氧化氫在c中反應， 2clo22ohh2o2=2clo2h2oo2；若關閉止水夾，打開止水夾，二氧化氯有強氧化性，使b中紅色布條退色。(4)根據已知信息，溫度低于38 ，得到的晶體含有結晶水，溫度高于60 naclo2會分解為nacl和naclo3，故從裝置c反應后的溶液中獲得晶體，需要控制溫度在38 60 進行減壓蒸發結晶，采用減壓蒸發的原因是減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發，避免晶體高溫分解。(5)naclo2中氯元素有3價降低為1價，則1 mol naclo2轉移電子4 mol，消毒效率為4/90.5,1 mol na2feo4轉移電子為 3 mol，消毒效率為3/166,1 mol cl2轉移電子為2 mol，消毒效率為2/71，三種消毒殺