1、2018 年上海市初中學生化學競賽（天原杯）預賽試卷（總分 100 分時間 1 小時）相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Ag-108 Ba-137一、單項選擇題（每題 2 分，共 40 分，每小題只有一個正確答案）+”帶來的變革與實惠，下列物質中可以用） C 鐵 D 氧化鋁 pH 小于 7 的是（ ） B 人體血液C 小蘇打溶液1. 光導纖維的應用使人們可以在家中坐享 “互聯網 來生產光導纖維的是（A 硫 B 二氧化硅2. 正常情況下，下列液體D 生理鹽水A 人體胃液是認識物質的

2、組成、 結構、性質和用途的途徑。下列物質分類方法錯誤3. 對物質進行分類， 的是：（ ）純堿生石灰 醋酸 熟石灰 酒精銅石墨氧化鐵A 有機物： B 堿： C 氧化物： D 單質：4. 如圖，一木塊漂浮于 X 中，向 X 中緩緩加入（或通入）少量物質 Y 后最終木塊上浮，則 X 與 Y 可能是（溶液的體積變化忽略不計）ABCD5. 化學實驗中有一種加熱方法叫 “熱水浴”（如圖所示） 。針對這種加熱方式，下列說法錯誤 的是（ ）A 試管內試劑受熱溫度不超過 100B試管內試劑受熱比較均勻（與用酒精燈直接加熱相比）C試管底部不能接觸到燒杯底部D將燒杯內水換成食鹽水，試管內試劑受熱溫度仍然不會高于10

3、06. 鹽的組成中，一定含有的是（ ）A 非金屬元素 B 金屬元素 C 氧元素 D 氫元素7. 長期使用的鍋爐底部會形成一層鍋垢，它是由一種難溶性的鹽和一種難溶性的堿組成的， 下列可能屬于鍋垢成分的一組是（ ）A.Ca（OH） 2 和MgCO 3 B.CaSO4 和 Mg（OH） 2 C.CaCO3 和 Mg（OH） 2 D.CaCl2 和 MgCO38. 分離 FeCl3、KCl、BaSO4 的固體混合物，應選用的一組試劑是 （ ）A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸D.水、氫氧化鉀、硫酸9. 在一定溫度下，某無水鹽 R 在水中溶解度為 23g/100g 水，向

4、 R 的飽和溶液中加入 B g 該 鹽，保持溫度不變，析出 R 結晶水合物 W g ，從原飽和溶液中析出溶質 R 的質量為（ ）2323A(W B) g B(W B) g C(W1237710. 物質的量的單位 -摩爾的基準是( )23A 6.02 1023B) 23 g DW10077B23B1 摩爾任何物質所含的微粒數C0.012kg 的碳D0.012kg 的 12C 所含有的原子數11. 如果 2g 甲烷含有 X 個甲烷分子 ,那么 22g 二氧化碳中所含分子數是（）A0.5x B xC3x D 4x12. 測定鐵與氧氣反應產物時， 測得 5.6g 鐵在足量的氧氣中燃燒得到 7.8g 固

5、體，不考慮其它 誤差因素，則該固體產物的組成可能是（ ）A. Fe3O4 和 Fe B. Fe3O4 和 FeO C. Fe3O4 和 Fe2O3 D. Fe3O4、 FeO 和 Fe13. 某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，用 NaOH 、Na2CO3、NaCl 溶液使它們分 別沉淀并分離出來， 要求每次只加一種溶液， 濾出一種沉淀， 所加溶液順序正確的是 （ ）A Na2CO 3、NaCl 、NaOHCNaCl、NaOH、Na2CO3BNaOH、NaCl、Na2CO3D NaCl 、 Na2CO 3、 NaOH14. 將足量 CO2 通入 KOH 和 Ca（OH）2 的

6、混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入 CO2體積 （V）的關系正確的是（）15. 下圖中白球代表 H 原子，黑球代表 He 原子。表示等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的 （ ）下表是某地海水在濃縮過程中析出鹽的種類和數量 （表中數據為每升海水中析出各鹽的克數， 單位 g/L）水密度（ g/ml ）CaSO4NaClMgCl 2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.0220.020.041.311.400.540.030.0616. 為了使曬鹽過程中得到的食鹽盡量多，

7、且粗鹽中除氯化鈉外含雜質較少，實際生產中鹵 水的密度（ g/mL ）應控制的范圍最好是（）A 1.131.21 B 1.211.22 C1.21 1.26 D 1.221.3117. 海水濃縮過程中，隨著水分的蒸發，首先析出的物質是（ ）A.NaClB.CaSO4C.MgCl 2 D.MgSO 418. 關于該海水濃縮過程說法正確的是（ ）A 濃縮前該海水的密度等于 1.13 g/mLB 密度在 1.131.20 g/mL 時，密度增大最主要的原因是水分蒸發C 密度在 1.22g/mL 時氯化鈉的溶質質量分數最小D 密度在 1.211.22 g/mL 時，溴化鈉的溶質質量分數不變19. 某氣體

8、可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄 清石灰水 （無渾濁現象 ）、氫氧化鋇溶液 （有渾濁現象 ）、濃硫酸、灼熱的氧化銅 （變紅 ）和無水硫 酸銅 （變藍）時，則可斷定該混合氣中一定有 （ ）ACO、H2、H2OBCO、H2、NH3 CHCl、CO、H2ODHCl、CO2、H220. 將物質的量之比為 1:3 的氧化鐵和銅的混合粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分反 應后靜置，從燒杯中取適量溶液（表示為 “甲 ”）于試管中，并加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。 （已知 Cu2FeCl32FeCl2CuCl 2）。下列判斷正確的是

9、（ ） 甲中不含 FeCl3；甲中含 FeCl3；若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定 含有 ZnCl2、FeCl2，可能含有 CuCl2；若向固體丙加稀鹽酸有氣體生成，則濾液乙中可能 含有 ZnCl2、FeCl2，一定不含 CuCl2；AB CD二、多項選擇題（每題 3 分，共 60 分，每小題有 1 個或 2 個正確答案，只有 1 個正確選項 的多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給一分，選錯一個該小題不給分）21. 實驗室保存下列試劑，保存方法和理由描述都正確的是（ ）試劑保存方法理由A固體氫氧化鈉帶橡皮塞的廣口瓶中防止空氣接觸被氧化B碳酸鈉晶體存放在干燥密封的廣口瓶中防止風化

10、成粉末而變質C金屬鈉保存在乙醇中防止和氧氣、水反應D硝酸銀溶液保存在無色玻璃塞的試劑瓶中防止見光分解22. 如果一個碳 -12 原子的相對原子質量為 24，下列不會改變的是（ ）A. 氧的相對原子質量 B. 一個碳 12 原子的實際質量 C. 硫酸的相對分子質量 D. 都不變23. 有關實驗操作正確的是（）A 用 10mL 量筒量取 8.0mL 的稀硫酸B 燒瓶、錐形瓶 、燒杯加熱時都應墊上石棉網C 用玻璃棒蘸取少許稀硫酸沾在濕潤的pH 試紙上，測定溶液的 pHD 在 250mL 燒杯中，加入 216mL 水和 24g 氫氧化鈉固體，配制 10%氫氧化鈉溶液24. 根據圖示信息判斷，下列說法正

11、確的是（）A 鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內有 12 個質子B 氯的相對原子質量為 35.45g ，在化學變化值，氯原子易得電子C 當 X=8 時，該微粒屬于稀有氣體的原子D 鎂離子與氯離子的電子層數相等25. 用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗中，用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨時間變 化的情況。 a 是打開止水夾的時刻，有關說法錯誤的是（ ）A 反應開始上壓強增大是因為溫度升高B a 點處的壓強等于大氣壓C a 點的溫度已經接近室溫D a 點后氣壓增大是由于水倒吸如集氣瓶26. 取 20g 混有二氧化錳的氯酸鉀， 加熱至恒重， 在一定溫度下， 將殘留的固體加入 10 克水 中有

12、7.9 克固體未溶解，再加入 5 克水，仍有 5.3 克固體未溶，則原混和物中可能含有的 KClO3 質量可能為（ ）D.17.6 克A.14.7 克 B.6.9 克 C.12.1 克27. 下圖為某化工企業生產流程示意圖：列說法正確的是（ ）A 鈦酸亞鐵中鈦元素是 +3 價B中反應： 2FeTiO3+6C+7Cl 2一 定 條件2X 2TiCl 4 +6CO ，則 X 為 FeCl3C中氬氣作保護氣，該反應為置換反應D中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO 和 H2 的投料的質量比為 1：228. x，y，z，w 四種物質之間的轉化關系如圖所示 （部分產物已略） 。下列說法錯誤的是 （ ）Ax

13、、y、z 中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素 B 物質 W 可能是化合物，也可能是單質C上述轉化關系中不可能出現置換反應D若 X、Y、Z 中均含有一種常見金屬元素，則 W 可能是強酸也可能是強堿29. 一定條件下，溶液中反應物的質量分數越大，化學反應速率就越快，現用50g30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應， 為了減慢反應速率而又不影響生成氫氣的總質量， 可向硫酸中加 入適量的（ ）A 氫氧化鈉 B 水 C 碳酸鉀 D 氯化鉀30. 有關概念敘述正確的是（ ）A 能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物B 生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C 鹽與鹽之間產生兩種新鹽的

14、反應不一定是復分解反應D 有單質參加或者有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應31. 黃銅渣中約含 Zn7%，ZnO 31% ，Cu 50%，CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫 酸鋅，其主要流程如下（雜質不溶于水、不參與反應） ：下列說法不正確的是（ ）A 、中的操作均包含過濾B、中的現象均包含有無色氣泡生成C、中發生 2 個化學反應D、溶液 B 中只含硫酸鋅和水32. 升溫、提高濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應的速率，現把鎂條投入盛 有稀鹽酸的試管中，試管外壁用手一摸感到發燙，而且產生氫氣的速率變化情況（v）和反應進行的時間（ t）的關系如圖所示，則下列關于速率變化的主

15、要原因說法正確的是：（ ）At 1 t 2 速度變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高Bt 1 t 2 速度變化的主要原因是反應物的量較多Ct 2 t 3 速度變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小Dt 2 時恰好完全反應33. 現有兩種金屬單質組成的混合物。 向 100g 稀鹽酸中加入該混合物， 加入混合物的質量與 生成氫氣的質量關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A若混合物為 Zn、Cu，則 m 一定大于 0.2 gB若混合物為 Zn、 Fe，則 m 可能是 0.2 gC若混合物為 Fe、Cu，則稀鹽酸中溶質質量分數為 7.3% D若混合 物為 Fe、Cu ， m 為 0.1 g，則該混合物

16、中 Fe 的質量比為 1:134. 兩種微粒的質子數和電子數均分別相等，它們不可能是（ ）A 一種陽離子和一種陰離子 B 一種單質和一種化合物C 一種分子和一種離子 D 一種原子和一種分子35. 某混合物 X 由 Al 2O3，Fe2O3，Cu，SiO2 中的一種或幾種組成。 分別對 X 進行如下實驗， 有關說法錯誤的是（ ）A 由 I 可知， X 中一定存在 Fe2O3、 CuB 由 II 和 III 可得出結論，混合物中無 Al 2O3C1.92g 固體為 SiO2 和 Cu 的混合物 D 原混合物中 Fe2O3 和 Cu 的質量比為 1：136. 有關實驗及結論正確的是（）A 將溶液加熱

17、，通過檢驗是否有氨氣產生判斷溶液中含有銨根離子B 向溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明溶液中含有氯離子C 向溶液中加入稀鹽酸有氣體產生，溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子D 向溶液中加入稀鹽酸無現象， 再加 BaCl2 溶液產生白色沉淀， 證明溶液中含有硫酸根離子37. 用一黑色粉末（含氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或幾種）和未知溶質質量分數的稀硫酸 做如下探究：將 a 克黑色粉末加入盛有 50 克該稀 H2SO4 的燒杯中 ,充分反應后 ,稱得燒杯內 物質質量為 （49.8+a）克 ,他對實驗的推理正確的是（ ）A. 反應中不可能得到紅色固體 B.黑色粉末中含有鐵粉質量一定為 5.6 g

18、C.若反應后黑色粉末無剩余 ,則黑色粉末中一定不含有碳粉 D. 該稀硫酸中溶質的質量分數不低于19.6%38. 右圖裝置可以用來發生、 洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理） 氣體，該裝置可用于 （ ）A 鋅和鹽酸制取氫氣B 二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣C 碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳D 氯化鈉和濃硫酸制取氯化氫39. 氫氧化鈉和碳酸氫鈉的的固體混合物共有m1 克，在 300條件下充分加熱，排出分解產生的氣體，得到固體質量為 m2 克。設 m2/ m1=a ，有關說法正確的是（ ）A a 的取值范圍是： 53/84 a53/62B 當 a=53/65 時，得到的固體成分為氫氧化鈉和碳酸鈉C 當 a=53/75 時，得到的固體成分為碳酸鈉D 排出二氧化碳的物質的量總是小于水的物質的量40. 將 0.8g 草酸亞鐵（ FeC2O4）放在一個可稱量的敞口容器中加熱灼燒，固體質量隨溫度升 高而變化的數據如下（下表中