1、第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗知識鋪墊必備知識正誤判斷1.實驗室制取氣體時,如何確定氣體的發生裝置?提示:依據反應物的狀態及反應條件(如是否需要加熱等)。2.氣體的收集方法知識鋪墊必備知識正誤判斷一、氯氣的實驗室制法 1.反應原理是mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o。2.由于氯氣的密度大于空氣的密度,所以可采用向上排空氣法收集氯氣。3.由于氯氣有毒,所以應用naoh溶液吸收尾氣,發生的反應為cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o。知識鋪墊必備知識正誤判斷二、氯離子的檢驗 知識鋪墊必備知識正誤判斷判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。1.待測液中滴加agno

2、3溶液后有白色沉淀產生,說明該溶液中含有cl-。 ()2.實驗室制取cl2時,mno2做氧化劑。 ()3.mno2與稀鹽酸在高溫下反應也可產生cl2。 ()4.實驗室制cl2時,cl2中往往含有hcl雜質。()5.檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣可用硝酸銀溶液。 ()6.檢驗cl-時,一般先滴加稀硝酸排除其他離子的干擾,再加入agno3溶液。 ()答案:1.2.3.4.5.6. 探究一探究二素養脈絡隨堂檢測 cl2的實驗室制法的實驗室制法問題探究下列裝置是實驗室制取氯氣的典型裝置:探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(1)實驗室制取氣體的整套裝置一般包含哪些裝置?提示:一般包含:氣體發生裝置除雜裝置收集裝

3、置尾氣處理裝置。(2)氯氣有毒,實驗室中制取氯氣時應做哪些安全措施?提示:可在通風櫥中進行實驗,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。(3)二氧化錳只能氧化濃鹽酸,進行該實驗時,濃鹽酸能否完全反應?提示:不能。隨著反應的進行,濃鹽酸變為稀鹽酸,反應即停止。(4)結合實驗室制取氯氣的原料及其性質,思考氯氣中會含有什么雜質,該如何除去。提示:鹽酸具有揮發性,故cl2中會含有hcl、水蒸氣,可用飽和食鹽水除去hcl,用濃硫酸吸收水蒸氣。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.氯氣的實驗室制法(1)反應原理mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o(2)儀器裝置裝置特點:固+液 氣。主要儀器:鐵架臺、酒

4、精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、石棉網等。裝置如下圖所示。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測說明:c裝置的作用是除去cl2中的hcl;d裝置的作用是干燥cl2;f裝置的作用是吸收多余的cl2,防止污染環境。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(3)收集方法向上排空氣法(cl2的密度大于空氣的密度)。排飽和食鹽水法(cl2在飽和nacl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去實驗過程中揮發產生的hcl氣體)。(4)驗滿方法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍,則證明已集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛cl2的瓶口,觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化,則證明已集滿。(5)尾氣處理cl2

5、有毒,易污染空氣,需用naoh溶液吸收。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.實驗室制取氯氣的其他方法可用kmno4、kclo3、ca(clo)2等氧化劑代替mno2與濃鹽酸反應(不需加熱),如2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例1氯是一種海水富集元素。下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置:探究一探究二素養脈絡隨堂檢測回答下列問題:(1)裝置中,儀器a的名稱為。 (2)裝置的作用是。 (3)當有少量cl2氣流通過后,裝置中反應的離子方程式為。 (4)當cl2氣流持續通過時,裝置中干燥的有色布條能否褪色?。 (5

6、)裝置反應的離子方程式為。 探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:(1)分液漏斗(2)吸收cl2中的hcl(3)cl2+2i-=i2+2cl-(4)能(5)cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o解析:裝置為cl2的發生裝置,儀器a為分液漏斗;裝置為除塵裝置,吸收cl2中的hcl;cl2可與ki發生反應cl2+2i-=i2+2cl-,生成的i2遇淀粉溶液變為藍色;干燥的cl2無漂白性,但cl2從裝置、中逸出時會帶入h2o,故裝置中干燥的有色布條會褪色;裝置為尾氣處理裝置,cl2可與naoh溶液發生反應cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練1(2020安徽

7、池州期末)下圖是用kclo3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是 ()a.a中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替b.裝置a發生反應的化學方程式為kclo3+6hcl(濃)=3cl2+kcl+3h2oc.待沒有氣泡產生后,向a中加入足量agno3溶液,根據沉淀質量可求出剩余鹽酸的量d.裝置b盛放的是飽和食鹽水,目的為除去hcl探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:b解析:濃鹽酸和高錳酸鉀、重鉻酸鉀均能發生反應生成cl2,但濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應,a項錯誤;kclo3與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水,化學方程式為kclo3+6hcl(濃)=3cl2+kcl+3h2o,b

8、項正確;反應得到的產物中含有kcl,可與agno3反應生成agcl沉淀,因此不能利用沉淀質量求出剩余鹽酸的量,c項錯誤;b裝置用于收集氯氣,d項錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測cl-的檢驗的檢驗問題探究探究一探究二素養脈絡隨堂檢測(1)若在某無色溶液中加入agno3溶液,產生白色沉淀,則溶液中一定含有cl-嗎?為什么?提示:不一定含cl-,c 與ag+反應也生成白色沉淀。(2)檢驗cl-時為何要加入稀硝酸?提示:防止c 等離子的干擾。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測深化拓展1.檢驗待測液中含有cl-的一般答題模板2.溶液中cl-檢驗的注意事項 探究一探究二素養脈絡隨堂檢測素能應用典例2檢驗某未知

9、溶液中是否含有氯離子(cl-),正確的操作是()a.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產生b.向未知溶液中加入agno3溶液,有白色沉淀產生,加入鹽酸,沉淀不消失c.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產生d.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入agno3溶液,有白色沉淀產生答案:c解析:a操作不正確,它不能排除c 等的干擾;b操作不正確,若未知溶液中含c ,其與ag+生成的ag2co3跟鹽酸反應時,生成agcl白色沉淀;d操作不正確,用鹽酸酸化,引入了cl-。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測變式訓練2在某未知液中加入agno3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉

10、淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。由此判斷該未知液中含有()答案:c解析:能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是co2,又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有c 外,還有cl-。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測探究一探究二素養脈絡隨堂檢測1.檢驗cl-時所用試劑稀硝酸的作用是() 答案:a解析:檢驗cl-時,加入的agno3溶液能與c 反應生成ag2co3白色沉淀,干擾cl-的檢驗,加入稀硝酸可排除c 等的干擾。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測2.下列關于實驗室用mno2制取cl2的敘述不正確的是 ()a.mno2與濃鹽酸共熱b.緩慢加熱反應c.用向下排空

11、氣法收集cl2d.多余氯氣常用較濃的堿液吸收答案:c解析:由于濃鹽酸易揮發,故必須緩慢加熱以減少其揮發;cl2的密度比空氣的大,故應用向上排空氣法收集cl2;cl2極易與堿溶液反應,如cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,故應用較濃的堿液吸收多余的cl2。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測3.已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應能產生cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并驗證其與金屬的反應,每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是()a.和處b.只有處c.和處d.處探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:d解析:是氯氣的發生裝置,應是除去氯氣中氯化氫雜質的裝置,是干燥裝置,是

12、氯氣與金屬反應的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體,因為氯氣可與naoh溶液反應,化學方程式為cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,所以處錯誤;中進氣管短,出氣管卻插入液面下,無法干燥氣體,也不能使氣體進入中與金屬反應,所以處錯誤;是一個封閉體系,未反應的氣體不斷蓄積,會使容器內壓強過大而發生爆炸,且進氣導管應伸入試管底部,所以處錯誤。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測4.(雙選)(2020北京昌平期末,改編)把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,猜測現象如下:下列分析正確的是()a.中現象體現了濃鹽酸的氧化性b.中現象說明未發生反應c.中還應觀察到產生黃綠色氣體d.中產生黃綠色氣體的反應

13、是:clo-+ cl-+ 2h+=cl2+ h2o探究一探究二素養脈絡隨堂檢測答案:cd解析:鹽酸滴入淀粉-ki溶液中不反應,故無明顯現象,a項錯誤;鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應過程中沒有明顯的現象,但并不是不反應,b項錯誤;濃鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,產生的黃綠色氣體為氯氣,c項正確;次氯酸鈉與鹽酸發生氧化還原反應,產生氯氣,離子方程式為clo-+ cl-+ 2h+=cl2+ h2o,d項正確。探究一探究二素養脈絡隨堂檢測5.(1)實驗室制取cl2時,下列操作不正確的是(填序號)。 探究一探究二素養脈絡隨堂檢測裝置可用于制取少量cl2用裝置除去cl2中的少量hcl用裝置制取cl2用裝置干燥cl2(2)欲在實驗室制取干燥、純凈的氯氣,除了用二氧化錳、濃鹽酸外還需要的藥品有、。探究一探究二素養脈絡隨