1、第二章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是()a.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素b.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時(shí),減小反應(yīng)物的量肯定能減小反應(yīng)速率c.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率為0d.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的變化量來(lái)表示解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì),a項(xiàng)錯(cuò)誤;如果反應(yīng)物是固體或液體,減小反應(yīng)物的量不會(huì)影響反應(yīng)速率,b項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,但不為零,c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d2.下列說(shuō)法正確的是()a.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)b.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的c.升高溫度,

2、活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大d.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn),a項(xiàng)錯(cuò)誤;有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,b項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,c項(xiàng)正確;使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),對(duì)化學(xué)平衡沒有影響,不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c3.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2hi(g)h2(g)+i2(g)h0,若15 s內(nèi)c(hi)由0.1 moll-1降到0.07 moll-1,則下列說(shuō)法正確的是()a.015 s內(nèi)用i2表示的平均反應(yīng)速率為v(i2)=0

3、.002 moll-1s-1b.c(hi)由0.07 moll-1降到0.05 moll-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 sc.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小d.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率增大解析015s內(nèi),v(i2)=12v(hi)=12(0.1-0.07)moll-115s=0.001moll-1s-1,a項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(hi)減小,v(hi)減小,故c(hi)由0.07moll-1降到0.05moll-1所需時(shí)間大于10s,b項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,c項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,d項(xiàng)正確。答案d4.在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行

4、如下反應(yīng):no(g)+co(g)12n2(g)+co2(g)h=-373.2 kjmol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是()a.加催化劑同時(shí)升高溫度b.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)c.升高溫度同時(shí)充入n2d.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn),提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑;提高no的轉(zhuǎn)化率(平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng))的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。答案b5.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):x(g)+y(g)2w(g)+z(g)hp4,y軸表示a的轉(zhuǎn)化率b.p3p4,y軸表示b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c.p3p4,y軸表示b的轉(zhuǎn)化率d.p3p4,y軸表示混合氣體的平均

5、相對(duì)分子質(zhì)量解析據(jù)圖像(),在壓強(qiáng)不變時(shí),由曲線斜率知t1t2。降溫(t1t2)時(shí),(c)增大,即平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時(shí),由曲線斜率知壓強(qiáng)p2p1,增大壓強(qiáng)(p1p2)時(shí),(c)增大,即平衡正向移動(dòng),故xknc.生成乙烯的速率:v(n)一定大于v(m)d.當(dāng)溫度高于250 ,升高溫度,催化劑的催化效率降低解析升高溫度時(shí)co2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),a項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,b項(xiàng)正確;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大,但所用催化劑在250時(shí)催化活性最高,溫度繼續(xù)升高,其催化效率降低,所以v(n)有可能小于v(m)

6、,c項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。答案c二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.25 時(shí),密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示:物質(zhì)xyz初始濃度/( moll-1)0.10.20.0平衡濃度/( moll-1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為60%b.該反應(yīng)可表示為x(g)+3y(g)2z(g),其平衡常數(shù)為1 600c.增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大d.改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)解析x的濃度變化了0.05moll-1,所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),x的轉(zhuǎn)化率為0.05moll-10.1moll-1100

7、%=50%,a項(xiàng)錯(cuò)誤;y的濃度變化了0.15moll-1,z的濃度變化了0.1moll-1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為x(g)+3y(g)2z(g),其平衡常數(shù)k=(0.1)20.05(0.05)3=1600,b項(xiàng)正確;對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng),平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān),只與溫度有關(guān),故c項(xiàng)錯(cuò)誤,d項(xiàng)正確。答案ac12.將固體nh4i置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):nh4i(s)nh3(g)+hi(g);2hi(g)h2(g)+i2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(h2)=0.5 moll-1,c(hi)=4 moll-1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()a.9b.16c.20d.25解析由c(h2)

8、=0.5moll-1可知反應(yīng)所消耗的c(hi)=1moll-1,而平衡時(shí)c(hi)=4moll-1,則c(nh3)=4moll-1+1moll-1=5moll-1。即反應(yīng)平衡體系中c(nh3)=5moll-1,c(hi)=4moll-1,那么反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c(nh3)c(hi)=54=20,故正確答案為c。答案c13.(2018浙江11月選考)已知:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-197.8 kjmol-1。起始反應(yīng)物為so2和o2(物質(zhì)的量之比為21,且總物質(zhì)的量不變)。so2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表,下列說(shuō)法不正確的是()溫度/k壓強(qiáng)/(105pa)1.

9、015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0a.一定壓強(qiáng)下降低溫度,so2的轉(zhuǎn)化率增大b.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的so2所需要的時(shí)間相等c.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間d.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合聅o2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高解析由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知,對(duì)于放熱反應(yīng),一定壓強(qiáng)下降低溫度,平衡正向移動(dòng),故反應(yīng)物so2的轉(zhuǎn)化率增大,a項(xiàng)正確;由于在不同溫度、壓強(qiáng)下,化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等,故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的so2所需要的時(shí)間不一定相

10、等,b項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響,但可以縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間,c項(xiàng)正確;由圖中數(shù)據(jù)可知,在1.01105pa(常壓)下,673k、723k、773k時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了,且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯,所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率,d項(xiàng)正確。答案b14.已知h2(g)+i2(g)2hi(g)h0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入h2和i2各0.1 mol,乙中加入hi 0.2 mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中hi的平衡濃度大于乙中hi的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是()a.甲、乙提高相同溫度b.甲中加入0.1 mol he,乙

11、不改變c.甲降低溫度,乙不變d.甲增加0.1 mol h2,乙增加0.1 mol i2解析本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)和恒溫恒容條件下的等效平衡原理。由題意知,甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),hi濃度相等。升高相同溫度,新平衡依然等效,hi濃度相等,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;向甲中充入氦氣,因?yàn)槿莘e不變,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),甲、乙中hi的平衡濃度仍然相等,b選項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)甲降溫,平衡向右移動(dòng),hi濃度增大,乙中hi濃度不變,c選項(xiàng)正確;甲增加0.1molh2,乙增加0.1moli2,甲、乙中hi濃度增大程度相等,使甲、乙中hi的平衡濃度仍然相等,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):co(g)

12、+h2o(g)co2(g)+h2(g)h0,下列分析中不正確的是()a.圖研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響b.圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響c.圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑d.圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高解析本題考查的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的認(rèn)識(shí),難度一般。由于這是一個(gè)氣體體積不變的放熱反應(yīng),所以t0時(shí)溫度升高,平衡向左移動(dòng),此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,a項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),使用催化劑,不影響平衡,但反應(yīng)速率增大,b項(xiàng)正確;

13、如果圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,則由圖可知乙條件下先達(dá)到平衡,所以應(yīng)該是乙使用了催化劑,且平衡時(shí)甲、乙兩條件下的co轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;如果圖研究的是溫度對(duì)平衡的影響,同樣應(yīng)該是乙條件下溫度高于甲條件,那么從甲升溫到乙,平衡向左移動(dòng),co的轉(zhuǎn)化率下降,d項(xiàng)正確。答案ac三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)在密閉容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合發(fā)生下列反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n2和h2的濃度比是;n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比是。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,密度。(填“

14、增大”“減小”或“不變”)(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。解析(1)對(duì)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0,在密閉容器中,開始時(shí)n(n2)n(h2)=26=13,反應(yīng)時(shí)消耗n(n2)n(h2)=13,故平衡時(shí)n(n2)n(h2)=13,所以c(n2)c(h2)=13,轉(zhuǎn)化率之比為11。(2)升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,故

15、平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,由=mv知密度不變。(3)達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變,充入氬氣,使體系體積增大,濃度減小,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),使平衡逆向移動(dòng)。(4)恒容時(shí)升高溫度至原來(lái)的2倍,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即向左移動(dòng),達(dá)新平衡后,容器內(nèi)溫度大于原來(lái)的溫度,小于原來(lái)溫度的2倍。答案(1)1311(2)減小不變(3)逆向(4)向左移動(dòng)小于17.(12分)300 時(shí),將2 mol a和2 mol b兩種氣體混合于2 l密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)h=q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol d。(1)300 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=。

16、已知k300 ”或“0。(2)生成0.8mold,則反應(yīng)掉0.4molb,剩余1.6molb,c(b)=1.6mol2l=0.8moll-1;v(b)=0.4mol2l2min=0.1moll-1min-1,由化學(xué)計(jì)量數(shù)知,d的反應(yīng)速率應(yīng)為b的2倍,故v(d)=2v(b)=20.1moll-1min-1=0.2moll-1min-1。(3)該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故a的轉(zhuǎn)化率不變。(4)將c、d的量折算成a、b的量,則相當(dāng)于加入2mola和23molb,容器體積固定,若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與原平衡相同,則說(shuō)明起始時(shí)物質(zhì)的量相等,故還應(yīng)加入b2mol-23mol=43mol。答

17、案(1)c2(c)c2(d)c3(a)c(b)(2)0.8 moll-10.2 moll-1min-1(3)不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響(4)4318.(12分)(2018全國(guó),28節(jié)選)采用n2o5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)1840年devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到n2o5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。(2)f.daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)n2o5(g)分解反應(yīng):2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)2n2o4(g)其中no2二聚為n2o4的反應(yīng)可以迅速達(dá)

18、到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí),n2o5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明,n2o5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3pn2o5(kpamin-1),t=62 min時(shí),測(cè)得體系中po2=2.9 kpa,則此時(shí)的pn2o5= kpa,v= kpamin-1。若提高反應(yīng)溫度至35 ,則n2o5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 )63.1 kpa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是。25 時(shí)n2o4(g)2no2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)kp= kpa(kp為以分

19、壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2n2o5(g)4no2(g)+o2(g),r.a.ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步 n2o5no2+no3快速平衡第二步 no2+no3no+no2+o2慢反應(yīng)第三步 no+no32no2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有no3c.第二步中no2與no3的碰撞僅部分有效d.第三步反應(yīng)活化能較高解析(1)干燥的氯氣與干燥的agno3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),氯氣作氧化劑,而agno3中ag、n元素都處于最高價(jià),所以被氧化的只能為氧元素,則

20、得到的氣體為氧氣。(2)依據(jù)反應(yīng)n2o5(g)2no2(g)+12o2(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強(qiáng)成正比,生成的o2的壓強(qiáng)p(o2)=2.9kpa,則剩余n2o5形成的壓強(qiáng)p(n2o5)=35.8kpa-2.9kpa2=30.0kpa。則n2o5的分解速率v=210-330.0kpamin-1=6.010-2kpamin-1。若提高反應(yīng)溫度至35,由于體積不變,但溫度提高,總壓強(qiáng)增大,且2no2(g)n2o4(g)h2=-55.3kjmol-1為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強(qiáng)提高,所以n2o5完全分解后體系壓強(qiáng)p大于63.1kpa。當(dāng)t=時(shí),體系的總壓強(qiáng)為63

21、.1kpa為平衡時(shí)的總壓強(qiáng),此時(shí)n2o5完全分解,生成的氧氣的壓強(qiáng)為:p(o2)=35.8kpa2=17.9kpa。若no2不生成n2o4,則此時(shí)的總壓應(yīng)為35.8kpa52=89.5kpa,而實(shí)際壓強(qiáng)為63.1kpa,壓強(qiáng)差為:89.5kpa-63.1kpa=26.4kpa2no2n2o4壓強(qiáng)差21126.4kpa26.4kpa則平衡時(shí)no2的分壓為:63.1kpa-p(o2)-p(n2o4)=18.8kpa;由此可求反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)的平衡常數(shù)為(18.8kpa)226.4kpa13.4kpa。(3)根據(jù)第一步能“快速平衡”及第二步“慢反應(yīng)”可判斷a項(xiàng)正確;反應(yīng)的中間產(chǎn)物有n

22、o3及no,b項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)第二步反應(yīng):no2+no3no+no2+o2可知,部分no2沒有參加反應(yīng),c項(xiàng)正確;第三步為“快反應(yīng)”,則該步反應(yīng)的活化能較低,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)o2(2)30.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;no2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)ac19.(12分)(2019江蘇卷,20節(jié)選)co2的資源化利用能有效減少co2排放,充分利用碳資源。(1)cao可在較高溫度下捕集co2,在更高溫度下將捕集的co2釋放利用。cac2o4h2o熱分解可制備cao,cac2o4h2o加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。寫

23、出400600 范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:。與caco3熱分解制備的cao相比,cac2o4h2o熱分解制備的cao具有更好的co2捕集性能,其原因是。(2)co2催化加氫合成二甲醚是一種co2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng):co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)h=+41.2 kjmol-1反應(yīng):2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g)h=-122.5 kjmol-1在恒壓、co2和h2的起始量一定的條件下,co2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)ch3och3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中:ch3och3的選擇性=2ch3och3的物質(zhì)的量反應(yīng)的co2的物

24、質(zhì)的量100%溫度高于300 ,co2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。220 時(shí),在催化劑作用下co2與h2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得ch3och3的選擇性為48%(圖中a點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高ch3och3選擇性的措施有。解析(1)利用熱重分析法判斷反應(yīng):在400600之間,質(zhì)量減少28g,顯然是生成了co,則化學(xué)方程式為cac2o4caco3+co;從整個(gè)過程可知cac2o4h2o熱解時(shí),先生成水蒸氣,然后依次產(chǎn)生co、co2,cac2o4h2o熱分解產(chǎn)生的氣體更多,制得的cao更加疏松多孔,具有更好的co2的捕集性能。(2)分析兩個(gè)反應(yīng),反應(yīng)的h0,反應(yīng)的h0,反應(yīng)的h0,

25、溫度升高使co2轉(zhuǎn)化為co的平衡轉(zhuǎn)化率上升,使co2轉(zhuǎn)化為ch3och3的平衡轉(zhuǎn)化率下降,且上升幅度超過下降幅度增大壓強(qiáng)、使用對(duì)反應(yīng)催化活性更高的催化劑20.(12分)(2019全國(guó),28節(jié)選)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題:(1)deacon發(fā)明的直接氧化法為:4hcl(g)+o2(g)2cl2(g)+2h2o(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(hcl)c(o2)分別等于11、41、71時(shí)hcl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應(yīng)平衡常數(shù)k(300 )k(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)hcl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(hcl)c(o2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算k(400 )=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(hcl)c(o2)過低、過高的不利影響分別是。(2)deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:cucl2(s)cucl(s)+12cl2(g)h1=83 kjmol-1cucl(s)+12o2(g)cuo(s)+12cl2(g)h2=-20 kjmol-1cuo(s)+2hcl(g)cucl2(s