1、物質的量的單位摩爾時間：45分鐘1下列說法中正確的是(c)a摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位b阿伏加德羅常數是12 kg 12c中含有的碳原子數c1 mol h2o中含有2 mol h和1 mol od一個no分子的質量是a g，一個no2分子的質量是b g，則氧原子的摩爾質量是(ba) gmol1解析：摩爾是物質的量的單位，質量的單位是克、千克等，a錯誤；1 mol物質所含微粒數是以0.012 kg 12c中含有的碳原子個數為標準，數值上等于阿伏加德羅常數，b錯誤；摩爾質量是1 mol物質所具有的質量，不是一個微粒，而是阿伏加德羅常數個微粒，d錯誤。2下列說法中正確的是(b)a1 m

2、ol任何物質都含有6.021023個原子b阿伏加德羅常數就是1 mol粒子數的集體，0.012 kg 12c中含有約6.021023個12cc摩爾是一個基本的物理量d1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧解析：構成物質的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質不都是由原子構成的，并且物質的構成情況不確定，原子數不確定，a項錯誤；b選項，碳是由原子構成的，根據規定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg12c中所含的碳原子數相同，即為阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數就是1 mol粒子數的集體，近似為6.021023 mol1，b項正確；c項，物質的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，c項

3、錯誤；在使用“摩爾”作為物質的量的單位時，應該指明粒子的種類，選項中表示水的組成時，應為1 mol水中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，d項錯誤。3下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(ch3cook)是效果較好的融雪劑，下列關于1 mol ch3cook的敘述正確的是(d)a摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一bch3cook的摩爾質量為98 gc1 mol ch3cook含有2 mol氧d1 mol ch3cook含有36.021023個h解析：a項，摩爾是物質的量的單位，錯誤；b項，ch3cook的摩爾質量為98 gmol1，錯誤；c項，2 mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確

4、，錯誤；1個ch3cook含有3個h，所以1 mol ch3cook含有36.021023個h。4下列敘述中，正確的是(c)a阿伏加德羅常數的符號為na，其近似值為6.021023b等物質的量的o2與o3，所含氧原子數相同c在0.5 mol na2so4中，含有的na數約是6.021023do2和o3的摩爾質量都為16 gmol1解析：阿伏加德羅常數用na表示，有單位，其近似值為6.021023 mol1，a錯誤；等物質的量的o2與o3所含氧原子數之比為23，b錯誤；0.5 mol na2so4中含有1 mol na，個數約為6.021023，c正確；o2和o3的摩爾質量分別為32 gmol1

5、、48 gmol1，d錯誤。5其原子的摩爾質量是m gmol1，則一個該原子的真實質量是(c)am g b. gc. g d. g解析：摩爾質量(m)的概念是單位物質的量的物質所具有的質量，1 mol微粒所含微粒數約為6.021023，可以得出一個該原子的質量為，故選c。6下列說法正確的是(na為阿伏加德羅常數的值)(d)a28 g氮氣含有的原子數為nab4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1nac1 mol o2的質量等于1 mol氧原子的質量d. 24 g o2和24 g o3所含的氧原子數目相等解析：a選項，28 g氮氣含有n2分子1 mol，即2 mol氮原子；b選項，4 g金屬

6、鈣為0.1 mol，1個鈣原子可以失去2個電子，故4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.2na；c選項，1 mol o2分子的質量是32 g，1 mol氧原子的質量是16 g。71.6 g某物質中含有6.021022個分子，則該物質的相對分子質量為(a)a16 b64c32 d96解析：此題考查摩爾質量的計算及摩爾質量以gmol1為單位時的數值等于其相對分子質量。計算如下：n0.1 mol，m16 gmol1，所以答案為a。8na代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(b)a2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2nab0.2na個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數

7、c28 g氮氣所含的原子數為nadna個氧分子與na個氫分子的質量比為81解析：2.3 g鈉的物質的量為0.1 mol，變為0.1 mol na時失去的電子數為0.1na，故a錯誤；19.6 g磷酸中含有0.2na個磷酸分子(0.2 mol)，等物質的量的硫酸(h2so4)與磷酸(h3po4)中含有相同的氧原子數，故b正確；28 g氮氣(n2)的物質的量為1 mol，含有2na個氮原子，故c錯誤；na個氧分子的質量為32 g，na個氫分子的質量為2 g，二者的質量比為161，故d錯誤。9設na代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(b)a含na個h的h2的物質的量為1 molbna個co和

8、1 mol co2所含分子數相等cna個h2o與1 mol ch4所含氫原子的個數比為11d0.1 mol12c含0.1na個質子解析：na個h的物質的量為1 mol，則h2的物質的量為0.5 mol，a錯誤；na個h2o中含有2na個h,1 mol ch4中含有4na個h，c錯誤；1個12c中含有6個質子，0.1 mol12c中含有0.6na個質子，d錯誤。10設na表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是(c)a醋酸的摩爾質量與na個醋酸分子的質量在數值上相等bna個氧氣分子和na個氫氣分子的質量比等于161c2.4 g鎂變成mg2時，失去的電子數目為0.1 nad17 g nh3所含的原子

9、數目為4 na，所含的電子數目為10 na解析：a選項正確，醋酸分子的摩爾質量為60 g/mol，na個醋酸分子的質量為60 g；b選項正確，na個氧氣分子和na個氫氣分子的質量比等于1 mol o2與1 mol h2的質量比，即161；c項不正確，因為mg失去2e,mg2，2.4 g鎂即0.1 mol mg，失去0.2na個電子；d項正確，17 g nh3是1 mol nh3，1個nh3分子含有4個原子，10個電子，故na個nh3分子含有4na個原子，10na個電子。11相等物質的量co和co2相比較，下列有關敘述中正確的是(d)它們所含的分子數目之比為11它們所含的氧原子數目之比為12它們

10、所含的原子總數目之比為23它們所含的碳原子數目之比為11它們所含的電子數目之比為711a bc d解析：根據物質的量相等，分子數就相等，所以它們所含的分子數目之比為11；co和co2中氧原子數分別為1和2，碳原子數相等，所以它們所含的氧原子數目之比為12，碳原子數目之比為11，一個co和co2原子總數分別為2和3，所以它們所含的原子總數目之比為23；一個co和co2所含的電子數分別為14和22，所以它們所含的電子數目之比為711。12科學家發現了某種元素的一個原子，其質量是a g，一個12c原子的質量是b g，na是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(b)a該原子的摩爾質量是anabw g該

11、原子的物質的量是 molcw g該原子中含有na個該原子d由已知信息可得na解析：a項，摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是gmol1，一個原子的質量是a g，則1 mol原子的質量即na個原子的質量為ana g，所以該原子的摩爾質量應為ana gmol1，a項錯誤；b項，該原子的摩爾質量為ana gmol1，w g該原子的物質的量為 mol，b項正確；c項，由題意可知，一個該原子的質量為a g，故w g該原子的數目為，c項錯誤；d項，12c原子的摩爾質量為12 gmol1，一個12c原子的質量為b g，故nab12，所以na，d項錯誤。13(1)0.3 mol nh3分子中所含質

12、子數與1.8061023個h2o分子中所含質子數相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含的so的物質的量是0.6_mol。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反應生成0.04 mol c和31.76 g d，則c的摩爾質量為106_gmol1。(4)有以下四種物質：22 g二氧化碳；8 g氫氣；1.2041024個氮氣分子；4 時18 ml水。它們所含分子數最多的是，所含原子數最多的是，質量最大的是，所含電子數最多的是。(均填序號)解析：(1)0.3 mol nh3分子中含質子數為0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每個h2o分子中有1

13、0個質子，故含1.8061024個質子的水分子數為1.8061024101.8061023。(2)al2(so4)3中n(al3)n(so)23，即0.4 moln(so)23，n(so)0.6 mol。(3)根據質量守恒定律m(c)16 g20 g31.76 g4.24 g，m(c)106 gmol1。(4)各物質的物質的量為n(co2)0.5 mol，n(h2)4 mol，n(n2)2 mol，n(h2o)1 mol，由此可知分子數最多的是；原子數最多的是；各物質的質量為22 g，8 g，56 g，18 g，故質量最大的是；各物質含電子數為11 mol，8 mol，28 mol，10 mo

14、l，所含電子數最多的是。14(1)6.021023個co2與22 mol h2質量相等，與64 g so2含有的氧原子數相等。(2)含0.4 mol cl的氯化鎂是0.2 mol，質量是19.0 g，它跟23.4 g氯化鈉含有相同數目的cl。(3)4 mol na2co3與3 mol na2so4所含氧原子數相等。(4)8 g甲烷是0.5 mol，約含3.011023個甲烷分子，6 g碳元素，2 mol氫原子。解析：(1)n(co2)1 mol，其質量為44 g，n(h2)22 mol。1 mol co2中含2 mol氧原子，64 g so2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol mgcl2

15、中含2 mol cl，則n(mgcl2)0.2 mol，m(mgcl2)95 gmol10.2 mol19.0 g；與0.4 mol nacl中所含cl的數目相同，m(nacl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol na2co3含12 mol氧原子，與3 mol na2so4所含氧原子數相等。(4)n(ch4)0.5 mol，n(ch4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(c)8 g6 g，n(h)0.5 mol42 mol。15(1)請填寫下表：(2)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。已知nh3的相對分子質量為17，則nh3的摩

16、爾質量為17_gmol1。na為阿伏加德羅常數的值，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為 gmol1。已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為bna_gmol1。1.28 g某氣體含有的分子數目為1.2041022，則該氣體的摩爾質量為64_gmol1。解析：(1)結合各元素原子的相對原子質量可得其相應摩爾質量，由n關系式，可推導其他未知量。(2)相對分子質量在數值上與摩爾質量相等，m(nh3)17 gmol1。由公式nnnana，可得m gmol1。由公式m(fe)nam(fe)bna gmol1。由公式nna，知1.20410226.021023 mol1，m64 gmol1。16(1)3.011023個氯氣分子的物質的量是0.5_mol。(2)1.5 mol na2so410h2o中所含na的物質的量是3_mol，所含so的物質的量是1.5_mol，所含h2o的數目是9.031024或15na。(3)一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的物質的量之比為13。(4)0.5 mol naoh中含有電子的物質的量是10_mol，在0.25 mol na2co3中所含na數目與上述0.5 mol naoh所含na數目相等。解析：(1)n0.5 mol。(2)每個na2so410h2o含有na、so、h2o數