1、分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)1.了解分子可以分為極性分子和非極性分子2.熟悉兩種常見的分子間作用力：范德華力和氫鍵；了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.結(jié)合實例初步認(rèn)識分子的手性以及手性分子在生命科學(xué)和藥物合成中的應(yīng)用，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任方面的核心素養(yǎng)。教學(xué)重難點重點：極性分子和非極性分子的判斷；分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響難點：極性分子和非極性分子的判斷；手性分子的概念教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？學(xué)生聯(lián)系實際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。二、新課講授1、共價鍵的極性【師】

2、由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？【學(xué)生活動】討論回答【師】一般說來，同種原子形成的共價鍵中的電子對不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵。【提問】共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？【學(xué)生活動】討論回答【師】由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：h2、n2、c60、p4。含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：co2、bf3、ccl4。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是

3、極性分子。如：hcl、nh3、h2o。【總結(jié)】分子共價鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子h2、n2、o2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子co、hf、hcl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子co2、bf3、ch4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子h2o、nh3、ch3cl2、分子間的作用力【師】降溫加壓時氣體會液化，降溫時液體會凝固，這些事實表明，分子之間存在著相互作用，稱為范德華力。 【提問】影響范德華力的因素有哪些呢？【學(xué)生活動】討論回答【師】 一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增強； 相對分子質(zhì)量相

4、同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大。 分子組成相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)（即為同分異構(gòu)體），分子的對稱性越強，范德華力越小。【師】范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。【過渡】大家是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。【師】氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子（如水分子中的氫）與另一個電負(fù)性很大的原子（如水分子中的氧）之間形成的作用力。氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。【師】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響 分子間存在氫鍵時，物質(zhì)在熔化或汽化時，除需

5、破壞范德華力外，還需破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔、沸點。aa族元素的氫化物中，nh3、h2o和hf的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵，其熔、沸點比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。 氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響 如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如nh3與h2o間能形成氫鍵，且都是極性分子，所以nh3極易溶于水。【師】相似相溶規(guī)律 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳。萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。3、分子的手性【師】手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子被稱為手性分子。【師】手性碳原子：連接四個互不相同的原子或基