1、第2課時 物質的量在化學方程式計算中的應用基 礎 達 標一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1兩種或多種物質在發生化學反應時(d)a它們的質量一定相等b它們的物質的量一定相等c它們的質量比等于化學方程式中化學計量數之比d它們的物質的量之比等于化學方程式中化學計量數之比解析：發生化學反應時各物質的物質的量之比等于化學方程式中的化學計量數之比。2將足量鐵粉放入100 ml 0.1 moll1的cuso4溶液中，充分反應后析出的銅的質量為(c)a32 gb6.4 gc0.64 gd3.2 g解析：n(cuso4)0.100 l0.1 moll10.01 mol，由cuso4fe=feso4c

2、u，可知n(cu)n(cuso4)0.01 mol，m(cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。3在500 ml naoh溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體6.72 l，生成物naalo2的物質的量濃度為(假定反應前后，溶液體積不變)(b)a1 moll1b0.4 moll1c1.5 moll1d2 moll1解析：設naalo2物質的量濃度為c，則2al2naoh2h2o=2naalo23h22 mol 322.4 l0.5 lc 6.72 l2 mol(0.5 lc)(322.4 l)6.72 l解得c0.4 moll1。42 moll1的鹽酸和硫酸各100

3、 ml，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量之比為23，則向鹽酸中加入的鐵粉的物質的量為(c)a0.05 molb0.075 molc0.15 mold0.2 mol解析：n(hcl)0.2 mol，n(h2so4)0.2 mol。若酸均不足，即完全反應生成h2的質量之比為12；若酸均過量，即金屬不足，則生成h2的質量之比為11?，F生成h2的質量之比為23，則說明鹽酸不足，硫酸過量；根據鹽酸中hcl的物質的量可求出生成h2 0.1 mol，則h2so4反應生成0.15 mol h2，則鐵粉為0.15 mol。5將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 ml 1 moll1的鹽酸中，同溫

4、同壓下產生的氣體體積比是(c)a123b632c311d111解析：根據金屬與酸反應的實質2m2nh=2mnnh2可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與h2o反應，按鹽酸計算，兩者產生氣體的物質的量都為0.05 mol，金屬鈉可繼續與h2o反應最終產生0.15 mol h2，即同溫同壓下產生氣體的體積比為0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。6a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的cuso4與h2so4的物質的量之比為(a)a71b17c78d87解析：設參與反應的cuso4與h2so4的物質的量分別為x、y。fecuso4=feso

5、4cux x xfeh2so4=feso4h2y y由題意得：56(xy)64x解得：xy717鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)的關系如圖所示。反應中鎂和鋁的(a)a物質的量之比為32b質量之比為32c摩爾質量之比為23d失去的電子數之比為89解析：根據題圖，mg、al產生h2的體積相等，則mg、al失去的電子數相等，2n(mg)3n(al)，故n(mg)n(al)32，mg、al的摩爾質量之比為89，則mg、al的質量之比為43。二、非選擇題8金屬鈉1.15 g與水反應，得到100 ml溶液，試計算：(1)生成的氣體在標準狀況為_0.56_l。(2

6、)反應后所得溶液的物質的量濃度為_0.5_moll1_(若溶液體積變化忽略不計)。解析：n(na)0.05 mol設標準狀況下生成氣體體積為v，生成naoh的物質的量為n(naoh)。2na2h2o=2naohh22 mol 2 mol 22.4 l0.05 mol n(naoh) v(1)v0.56 l。(2)c(naoh)0.5 moll1。9將fe和al按一定的質量比組成合金。(1)取一定量的該合金，向其中加入足量naoh溶液，生成氣體n l(標準狀況)，則反應的離子方程式是_2al2oh2h2o=2alo3h2_，合金中al的物質的量是_ mol_。(2)另取相同質量的該合金，向其中加

7、入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m l(標準狀況)，則反應中轉移電子的物質的量是_ mol，合金中fe的質量是_ g_。解析：合金中al既能與naoh溶液反應，也能與稀硫酸反應，且等量al與足量的naoh溶液或稀硫酸反應生成等量的h2；而fe只能與稀硫酸反應；由2al2oh2h2o=2alo3h2可知，合金中al的物質的量為 mol；fe、al與稀硫酸反應生成m l h2，由2hh2可知轉移電子物質的量為 mol；由fe置換出的h2體積為(mn) l，故m(fe)56 gmol1即 g。10向50 ml na2so4和na2co3的混合溶液中加入過量的bacl2溶液，得到14.51 g白色

8、沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀硝酸，充分反應后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產生。(1)原混合溶液中na2so4和na2co3的物質的量濃度各是多少？(2)產生的氣體的物質的量為多少？解析：根據題意知，4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質的量為n(na2so4)0.02 mol，其濃度為c(na2so4)0.4 moll1；碳酸鈉沉淀的質量為14.51 g4.66 g9.85 g，n(baco3)0.05 mol，故碳酸鈉的濃度為c(na2co3)1 moll1；產生的二氧化碳氣體的物質的量為0.05 mol。能 力 提 升一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1用鋁箔包裹

9、著2.3 g金屬鈉，用針扎若干小孔，然后投入到足量水中，理論上收集到氫氣的物質的量為(c)a等于0.05 molb等于0.2 molc大于0.05 mol，小于或等于0.2 mold無法判斷解析：鋁箔包裹著2.3 g金屬鈉投入到足量水中，鈉首先與水反應，2.3 g金屬鈉的物質的量為0.1 mol，根據2na2h2o=2naohh2，生成的氫氣的物質的量為0.05 mol；生成naoh的物質的量為0.1 mol，生成的naoh和鋁箔反應，2naoh2al2h2o=2naalo23h2，0.1 mol naoh與足量鋁作用可以生成0.15 mol h2，所以生成的h2總物質的量大于0.05 mol

10、，小于或等于0.2 mol。2設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(ab)a1 mol na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為nab常溫下，2.7 g鋁與足量naoh溶液反應，消耗0.1na個水分子c0.1 mol fe與足量水蒸氣反應生成h2的分子數為0.1nad11.2 l cl2含有的原子數為na解析：1 mol na在空氣中完全燃燒生成0.5 mol na2o2，轉移1 mol電子，a項正確；鋁與naoh溶液發生反應：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，2.7 g (0.1 mol)al消耗0.1 mol h2o，b項正確；根據反應3fe4h2o(g)fe3o44h2

11、,0.1 mol fe完全反應生成 mol h2，c項錯誤；在標準狀況下，11.2 l cl2的物質的量為0.5 mol，含有的原子數為na，但題中未給出標準狀況的條件，d項錯誤。3等量鎂、鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(a)a2 moll1 h2so4溶液b3 moll1 cuso4溶液c6 moll1 koh溶液d3 moll1 ba(oh)2溶液解析：鎂與鋁都能與2 moll1 h2so4溶液反應得到h2；mg、al與cuso4反應可置換出cu，不產生h2；koh溶液和ba(oh)2溶液只能與鋁反應產生氫氣。4一塊表面已被氧化為na2o的鈉塊10.8 g，將

12、其投入100 g水中，產生h2 0.2 g，則被氧化的鈉的質量是(d)a9.2 gb10.6 gc6.2 gd4.6 g解析：由于鈉塊放入水中發生反應：2na2h2o=2naohh2，由產生h2的質量可求出na的質量，進而可求出鈉塊中na2o的質量，最后根據關系式：na2o2na才能求出被氧化的鈉的質量。5將總物質的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數為x)投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體v l。下列關系式正確的是(d)axb0x0.5cv33.6n(1x)d11.2nv22.4n解析：na的物質的量為nx mol，al的物質的量為n(1x) m

13、ol，根據得失電子守恒，可知h2的物質的量為 mol，則v11.2n(32x)，x。根據反應2na2h2o=2naohh2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2和題中“金屬沒有剩余”，可知n(na)n(al)，即0.5x1。當x1時，產生h2的物質的量為0.5n mol，即11.2n l(標準狀況)；當x0.5時，產生h2的物質的量為n mol，即22.4n l(標準狀況)，故11.2nbbabcabd無法確定解析：由于m1m2，所以只需比較反應后溶液增加的質量即可。用差量法可知，23 g鈉投入水中放出1 g氫氣，溶液增重22 g,24 g鎂投入鹽酸中放出2 g氫氣，溶液增重22 g

14、，所以反應后ab。二、非選擇題7在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取30 ml同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產生氣體，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體體積/ml280336336(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？_乙_(填“甲”或“乙”)。理由是_甲、乙生成h2的體積不等，則產生h2體積小的說明還有酸未反應，因此甲中鹽酸過量，混合物反應完全；若乙中鹽酸過量，則可產生h2：385 ml423 ml，而實際為336 ml，說明乙中鹽酸不足，鎂鋁混合物過量_。(2)要算出鹽酸中hcl的物質的量濃度，題中可作計算依據的數據是_

15、336_ml_，求得鹽酸中hcl的物質的量濃度為_1_moll1_。(3)求混合物中mg、al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是_255_mg和280_ml_，求得mg、al的物質的量之比為_11_。解析：(1)因甲、乙生成h2的體積不等，則產生h2體積小的，說明還有酸未反應，因此甲中鹽酸過量，混合物反應完全；若乙中鹽酸過量，則可產生h2：385 ml423 ml，而實際為336 ml，說明乙中鹽酸不足，混合物過量。(2)在乙或丙中，因鹽酸反應完全，則可根據2hclh22 1n(hcl)23102 moln(hcl)1 moll1(3)在甲中，混合物完全反應，鹽酸有剩余，則可根據混合物質

16、量225 mg，生成氣體280 ml計算。根據mgh2，alh2得：n(mg)24 gmol1n(al)27 gmol1255103 gn(mg)n(al)求得：n(mg)0.005 mol，n(al)0.005 mol，n(mg)n(al)11。8在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜，并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 l氫氣(標準狀況下)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27 g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050 moll1(忽略溶液中離子的水解和

17、溶解的氫氣的量)。(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式：_2na2h2o=2naohh2_；_na2oh2o=2naoh_；_2al2naoh2h2o=2naalo23h2_。(2)消耗al的物質的量為_0.010_mol_。(3)末被氧化的金屬鈉的物質的量為_0.070_mol_。(4)na2o的物質的量為_0.020_mol_。解析：該實驗中發生的反應可表示為2na2h2o=2naohh2，na2oh2o=2naoh，2al2naoh2h2o=2naalo23h2。消耗al的物質的量為n(al)0.010 mol，生成氫氣的物質的量為n(h2)0.015 mol，那么由金屬鈉生成氫氣的物質的量為n(h2)0.015 mol0.035 mol，根據反應可得金屬鈉的物質的量為n(na)20.035 mol0.070 mol，又因為反應后溶液中naoh的物質的量為n(naoh)2.0 l0.050 moll10.10 mol，所以溶液中na的總物質的量即原金屬鈉的總物質的量為n(na)0.10 mol0.010 mol0.110 mol，n(na2o)0.020