1、第3課時濃度、壓強對化學平衡的影響夯實基礎輕松達標1.對處于化學平衡的體系,由化學平衡與化學反應速率的關系可知()a.化學反應速率變化時,化學平衡一定發生移動b.化學平衡發生移動時,化學反應速率一定變化c.正反應進行的程度大,正反應速率一定大d.改變壓強,化學反應速率一定改變,平衡一定移動解析化學平衡移動的根本原因是速率發生改變后v(正)v(逆)。答案b2.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是()a.h2(g)+br2(g)2hbr(g)b.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)c.2so2(g)+o2(g)2so3(g)d.c(s)+co2(g)2co(g)解析對于反應前后氣體分子數

2、目不變的反應,改變壓強對平衡無影響。答案a3.溫度不變時,在恒壓容器a與恒容容器b中,分別充入體積比為13的n2和h2。若開始時兩容器的體積相等,則在相同條件下達到平衡時,兩容器中n2的轉化率應當是()a.a中大b.b中大c.a、b一樣大d.無法判斷解析氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應,氣體的壓強越大,氮氣的轉化率越大,隨著反應的進行,a容器內氣體的壓強不變,b容器內氣體的壓強減小,a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強,所以a容器中氮氣的轉化率大。答案a4.一定條件下反應ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密閉容器中進行,測得平均反應速率v(c)=2v(b)。若

3、反應達平衡后保持溫度不變,增大體系壓強時平衡不移動,則m、n、p、q的數值可以是()a.2、6、3、5b.1、3、2、2c.3、1、2、2d.3、1、2、1答案c5.在一密閉容器中,反應aa(g)bb(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,b的濃度是原來的60%,則()a.平衡向逆反應方向移動b.物質a的轉化率減小c.物質b的質量分數增大d.ab解析溫度不變,體積擴大一倍,壓強減小,若平衡不移動,則b的濃度應為原來的50%,而實際為60%,說明平衡向正反應方向移動了。則a的轉化率增大、b的質量分數增大、正反應方向是氣體體積增大的方向,即av(正)。答案c8.可逆反應

4、2so2+o22so3達到平衡狀態時,保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的o2,下列說法正確的是(k為平衡常數,q為濃度商)()a.q不變,k變大,o2的轉化率增大b.q不變,k變大,so2的轉化率減小c.q減小,k不變,o2的轉化率減小d.q增大,k不變,so2的轉化率增大解析當可逆反應2so2+o22so3達到平衡狀態時,保持溫度、容器容積不變,向容器中加入一定量的o2,濃度商q減小,平衡向右移動,但o2的轉化率減小,k不變。答案c9.在相同容積的4個密閉容器中進行同一可逆反應:2a(g)+b(g)3c(g)+2d(g),起始時4個容器所盛a、b的量如下表所示:容器甲乙丙丁a2 m

5、ol1 mol2 mol1 molb1 mol1 mol2 mol2 mol在相同溫度下,建立平衡時:(1)4個容器中a的轉化率由大到小的順序是。(2)4個容器中b的轉化率由大到小的順序是。解析以乙為標準,甲相當于又加入1mola,平衡右移,所以a的轉化率:甲乙;丙相當于壓縮體積,平衡左移,則丙中a、b的轉化率均小于乙中a、b的轉化率。甲、丁比較,a的轉化率:甲丁。乙、丁比較,a的轉化率:乙丁。甲、丙比較,a的轉化率:甲丙。丙、丁比較,b的轉化率:丙丁。綜上所述,a轉化率:丁乙丙甲,b轉化率:甲乙丙丁。答案(1)丁乙丙甲(2)甲乙丙丁提升能力跨越等級1.(雙選)在溫度一定時,密閉容器中發生可逆

6、反應:ma(g)+nb(g)pc(g)并達到平衡。若將混合氣體的體積壓縮到原來的12,當再次達到平衡時c的濃度為原平衡時的1.9倍,則下列說法正確的是()a.平衡向正反應方向移動b.b氣體的體積分數減小c.氣體a的轉化率降低d.m+np解析平衡時,將體積壓縮到原來的12的瞬間,假設平衡不移動,c的濃度應為原來的2倍,但再次達到平衡時c的濃度變為原來的1.9倍,說明體積壓縮后平衡逆向移動,即向氣體分子數減小的方向移動,所以m+np。據(b)=n(b)n總100%,平衡逆向移動后b的體積分數增大,a的轉化率降低。答案cd2.反應nh4hs(s)nh3(g)+h2s(g)在某溫度下達到平衡,下列各種

7、情況下,不會使平衡發生移動的是()溫度、容積不變時,通入so2氣體移走一部分nh4hs固體容器體積不變,充入氮氣保持壓強不變,充入氮氣a.b.c.d.解析通入so2后,發生反應2h2s+so23s+2h2o,相當于減小了生成物的濃度,平衡將向正反應方向移動,不符合題意;固體量的多少不影響化學平衡,故移走部分nh4hs固體不能使平衡發生移動,符合題意;恒容時,充入不與體系中各物質反應的其他物質,原平衡體系中各物質的濃度不變,平衡不移動,符合題意;充入不與體系中各物質反應的其他物質,并保持恒壓,容器體積必須增大,平衡體系中各物質的濃度將減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動,不符合題意。答案b3.可

8、逆反應ma(s)+nb(g)pc(g)在一定條件下達到平衡后,改變壓強,b的體積分數(b)與壓強的關系如圖所示,有關敘述正確的是()a.m+npc.x點時v(正)v(逆)d.x點比y點的正反應速率大解析增大壓強,平衡逆向移動,說明nv(逆);x點壓強小于y的壓強,所以x點比y點的正反應速率小。答案c4.在一密閉容器中發生反應2a(g)+2b(g)c(s)+3d(g)h0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率v(正)增大、d的物質的量濃度c(d)增大的是()a.移走少量cb.擴大容積,減小壓強c.縮小容積,增大壓強d.體積不變,充入惰性氣體解析a項,c為固體,改變其量,對反應速率和化學平衡均

9、無影響,a錯;b項,擴大容積,v(正)減小,c(d)也減小,b錯;c項,縮小容積,壓強增大,反應速率增大,平衡右移,c(d)也增大,c對;d項,體積不變,充入惰性氣體,反應物濃度不變,速率不變,平衡不移動,d錯。答案c5.下列敘述及解釋正確的是()a.2no2(g)(紅棕色)n2o4(g)(無色)h0,在平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施,因為平衡向正反應方向移動,故體系顏色變淺b.h2(g)+i2(g)2hi(g)h0,在平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施,因為平衡不移動,故體系顏色不變c.fecl3+3kscnfe(scn)3(紅色)+3kcl,在平衡后,加少量fe

10、cl3固體,因為平衡向逆反應方向移動,故體系顏色變淺d.對于n2+3h22nh3,平衡后,保持壓強不變,充入o2,平衡左移解析a項,縮小體積,平衡右移,但c(no2)濃度相對于原平衡仍增大,顏色變深,a錯;b項,擴大容積,平衡不移動,但由于c(i2)減小,故體系顏色變淺,b錯;c項,加fecl3固體,使平衡右移,體系顏色變深,c錯;d項,壓強不變,充入o2(o2不參與反應),容器體積擴大,平衡左移。答案d6.如圖,關閉活塞k,向a中充入1 mol x、1 mol y,向b中充入2 mol x、2 mol y,此時a的容積是a l,b的容積是2a l。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各

11、自發生反應:x(g)+y(g)2z(g)+w(g)hv(a)b.a容器中x的轉化率為80%c.若打開k,則a的體積變為2.6a ld.平衡時y的體積分數:av(a);b項,a中發生反應:x(g)+y(g)2z(g)+w(g)起始(mol)1100轉化(mol)bb2bb平衡(mol)1-b1-b2bb由題意得:2+b2=1.4,b=0.8,所以(x)=0.8mol1mol100%=80%;c項,若打開k,達到的新平衡與a中平衡等效。設平衡時總體積為m,則m6=1.4a2,m=4.2al,所以a的體積應變為4.2al-2al=2.2al;d項,由于b中壓強比a中大,b相對于a來說平衡左移,所以b

12、中y的體積分數比a中大。答案c7.對于反應a(?)+2b(g)nc(g)在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:(1)改變a的量,平衡不移動,則a為。(2)增大壓強,平衡不移動,當n=2時,a的狀態為;當n=3時,a的狀態為。(3)若a為固體,壓縮體積增大壓強,c的百分含量減小,則。解析(1)改變a的量,平衡不移動,則a為固態或純液態。(2)增大壓強平衡不移動,當n=2時,a為固態或純液態,n=3時a為氣態。(3)若a為固體,壓縮體積增大壓強,c的百分含量減小,說明平衡逆向移動,則n2。答案(1)固態或純液態(2)固態或純液態氣態(3)n28.已知在一恒容密閉容器中進行反應:2so2(g

13、)+o2(g)2so3(g)h=-196.0 kjmol-1。so2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:根據圖示回答下列問題:(1)壓強:p1(填“”“=”或“p2。(2)由圖可知,壓強一定時,升高溫度,so2轉化率減小,平衡向左移動。(3)v(o2)=12v(so3)=120.4mol2l10min=0.01moll-1min-1。so2、o2起始物質的量分別為n(so2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(o2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和容器體積不變,開始加入的so2和o2的物質的量相等,而n(so2)與n(o2)不相等,故a項能說明反應達到平衡

14、狀態;b項,容器體積不變,混合氣體質量不變,故反應前后氣體密度不變,故b項不能說明反應達到平衡;c項,因反應后氣體的總物質的量減小,故c項壓強不變能說明反應達平衡狀態;d項,根據硫原子質量守恒,反應前后n(so2)+n(so3)不變,故d項不能說明反應達到平衡狀態。反應放出98kj熱量時,消耗的so2的物質的量為98.0kj196.0kj2mol=1mol,則so2的轉化率(so2)=1mol2mol100%=50%。(4)反應過程中,乙容器體積小于甲容器,壓強大于甲容器,所以平衡時乙容器中so2的百分含量小于p%。答案(1)(2)左(3)0.01 moll-1min-1ac50%(4)c貼近生活拓展創新反應ma(g)+nb(g)tc(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到a的物質的量濃度如下表所示:壓強p/pa210551051106c(a)/(moll-1)0.080.200.44分析表中數據,回答下列問題:(1)當壓強從2105 pa增加到5105 pa時,該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據是。(2)當壓強從5105 pa增加到1106pa時,該反應的化學平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據是,可能的原因是。解析(1)由51052105=0.20.08,說明濃