1、2011中考化學考試時應注意的幾點1、作好充分的準備，輕松自信。進考場。考前要準備好必要的文具，避免心理緊張造成壓力，形成思維障礙，要堅信自己一定能成功，帶著一份好心情輕松自信進考場。 2瀏覽全卷，把握好考前5分鐘 中考一般要提前五分鐘發卷，先要按要求填好學校、姓名、準考證號，剩余時間別急于答題，應先通覽全卷，了解共幾頁幾題，其中難題、易題、生題、熟題各多少，了解題情，估計下大致所需時間，以便合理安排作息時間。 3先易后難，穩中求快 近兩年化學中考題容量在減少，運算較繁瑣，思考量也在增大，為了提高效率應先依次完成自己熟悉的容易得分的題目，對那些難度較大，經過自己慎重思考，能做出來卻沒有把握的題

2、，也要盡量把答案寫上去，再在題旁做好記號，待全卷做完后先重點檢查沒有把握的題目，切忌糾纏生題、難題浪費時間，致使易題、熟題沒時間去做，顧此失彼。 二、中考化學應該注意的幾個問題 一定要認真審題，做完要細查。（一）、選擇題審題環節中容易忽略的關鍵詞 選擇題：特別注意：要求選“正確”-“不正確”；選“正確”-“錯誤”選“是”-“不是”；選“能”-“不能”；選“最高”-“最低”； 選“一定”- “不一定” （二）、填空、簡答題審題中容易忽略“( )”中的要求 填空題：要求類別是否要求填序號、名稱、化學式、元素符號、元素名稱、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活動性由強到弱、由弱到強； 化學方程

3、式：是否要求每種物質只能用一次；反應是否要條件，如點燃、高溫、加熱，是否生成氣體用表示，如 CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 敘述問題要完整，防止說半句話，注意錯別字失分問題。(三)、實驗題中經常不按要求作答或詞不達意 實驗題：a儀器的連接順序-可能是接口，b是否填現象，如氫氣還原氧化銅后，先停止通氫氣，后停止加熱，此時試管中出現的現象為：紅色固體變為黑色固體，（不可填：銅又氧化成氧化銅）;c加入藥品的量，是否用“適量”，試劑是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. (四)、計算題作題務求規范 計算題：解-設-答要全，切不可少一個，相對分子質

4、量計算要正確，如：H2SO4-98,HCl-36.5,2HCl-73,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4-142,CO244；不可忘記列比列式，一些能計算出的先計算出來，如146克*5%=73克，每步計算要帶單位。注意分析隱含信息，坐標圖像，表格所給信息，認真分析，會多少寫多少，按步驟給分。初中重要知識點記憶一、常見物質顏色記憶應熟練 黑色固體：木炭-C、氧化銅-CuO、四氧化三鐵Fe3O4、二氧化錳-MnO2 紫黑色固體：高錳酸鉀-KMnO4( 溶液為紫紅色) 淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液-FeSO4或氯化亞鐵溶液-FeCl2； 黃色溶液：氯化鐵溶液-FeCl

5、3,硫酸鐵溶液-Fe2(SO4)3 藍色溶液：硫酸銅溶液-CuSO4、 氯化銅溶液-CuCl2、硝酸銅溶液-Cu(NO3)2 沉淀：藍色沉淀-氫氧化銅-Cu(OH)2 紅褐色沉淀-氫氧化鐵-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。 藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。 無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl

6、、HNO3（因為鹽酸易揮發出HCl3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 二、重要物質的名稱、俗名要記清，不能混淆 Hg汞（ ） 、CO2二氧化碳（ ）、 CO一氧化碳（煤氣） 、CH4甲烷（ 、 的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰）NaCl氯化鈉（ 鹽）C2H5OH乙醇（ ） CH3COOH乙酸（醋酸）NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸）Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）熟石灰（消石灰）-氫氧化鈣-Ca(OH)2說明：石灰水中的溶質是Ca(OH)2，石灰漿、石灰乳中

7、也有Ca(OH)2 火堿（燒堿、苛性鈉）-氫氧化鈉-NaOH-屬于堿 純堿蘇打-碳酸鈉-Na2CO3-屬于鹽 生石灰-氧化鈣-CaO-堿性氧化物 大理石或石灰石（主要成份是碳酸鈣-CaCO3） 三、(一）幾個必考的化學反應：（1） 實驗室制氧氣原理3個（2）實驗室制CO2原理 （3）實驗室制H2原理(4)制取熟石灰 （5）制取生石灰（6）冶鐵原理 7）濕法冶金原理（8）電解水 （8）檢驗CO2（9）除去CO2 （ 10)甲烷燃燒（11）除銹 （12）中和反應四、檢驗 （1）氧氣的檢驗與驗滿 （2）CO2的檢驗與驗滿（3）碳酸鹽的檢驗（如熟石灰、燒堿的變質程度檢驗） (4)酸的檢驗即H+（5）堿

8、的檢驗即OH- （6）銨鹽的檢驗(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、NH4NO3、NH4 CI(7)軟硬水的區分檢驗與轉化 （8）羊羊毛纖維與合成纖維的區分鑒別（9）真假黃金與真假銀元鑒別Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵表面產生大量的氣泡，溶液由無色變為淺綠色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鐵表面出現紅色的物質，溶液由藍色變為淺綠色。Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag銅表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色證明氣體中有水蒸氣：無水硫酸銅由白變藍，CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 五、初中化學核心概念要做到概念清、是非明，運用

9、自如分子-分子是保持物質化學性質的最小粒子。 原子-原子是化學變化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。 構成物質的三種基本微粒：分子、原子、離子 分子：水由水分子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 原子：鐵由鐵原子構成、碳由碳原子構成、氦由氦原子構成。 離子：氯化鈉由離子構成。由氯離子和鈉離子構成。 催化劑：化學性質和質量在化學反應前后不發生變化。 固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的

10、溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克六 、化學常識要重視 （1）氣體發生裝置和收集裝置的選擇：（2）地殼中含量最多的四種元素是：氧、硅、鋁、鐵-O、Si、Al、Fe 最簡單的有機物是甲烷CH4（天然氣，沼氣，瓦斯主要成份）酒精-C2H5OH、淀粉也是有機物。 大氣污染氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃燒發出白光的物質有：木炭在氧氣中、石蠟在氧氣中、鎂在空氣中。 燃燒產生白煙的是：磷在空氣中或氧氣中。 有白霧的是：濃鹽酸在空氣中能形成白霧。 （3）分子的性質 （4）六大營養素：蛋白質、糖類

11、、油脂、維生素、無機鹽和水（5）氮磷鉀肥作用 （6 ）酸堿指示劑的變色與PH試紙的使用（7）質量守恒定律七、化學用語含義清楚、使用規范 1、微粒用化學用語表示： H-氫元素、一個氫原子；2H-兩個氫原子。H2-氫氣、一個氫分子， 2H2-兩個氫分子； 亞鐵離子-Fe2+ 、鐵離子-Fe3+、 氫氧根離子-OH、硝酸根離子-NO3-、硫酸根離子-SO42-、碳酸根離子-CO32- 2、關于水的說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。 3、含有氧分子的只有氧氣、含有氫分子的只有氫

12、氣。如：二氧化碳中沒有氧分子、水中也沒有氧分子、而空氣中含有氧分子。再如：甲烷中沒有氫分子、水中沒有氫分子、而水煤氣中含有氫分子、液氫中含有氫分子。 4、離子化合物-一般講含金屬元素的化合物是離子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2. 離子-兩種情況：帶電的原子或帶電的原子團。 5、化合價：單質中元素的化合價為0，化合物中正負化合價代數和為0。 6、化學反應前后一定不變化的是（1）原子的質量-元素的質量（2）原子的個數（3）原子的種類-元素的種類（4）物質的總質量。可能變化的是-分子的個數。 7、三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氫兩種元素。

13、 8、重點：生鐵和鋼都是混合物，主要成份是鐵，但含有少量的碳，生鐵的含碳量鋼中的含碳量。 工業上煉鐵的反應原理是： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 9、容易出現的判斷題： 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。CO2非金屬氧化物和堿、金屬氧化物和酸，都能生成鹽和水。 鹽中都含有金屬元素。如銨鹽不含有金屬元素，-NH4Cl 飽和溶液降溫一定能析出晶體。如氫氧化鈣溶液不對。 硝酸鉀的飽和溶液比硝酸鉀的不飽和溶液要濃。如條件-相同的溫度。 10、決定元素種類的是元素原子的質子數，而決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。 溫度升高但溶解度降低的是：氫氧化鈣和各種氣體。氣體的溶解度隨溫度

14、升高而降低，壓強增大而增大。 11、注意：溶解度有單位，-克，不可少。 12、粗鹽的提純：溶解、過濾、蒸發、結晶。配制溶液：計算、稱量、溶解。 13、實驗題中出現濃硫酸，濃硫酸的作用一般是吸收水蒸氣。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 14、酸雨的形成：當空氣受硫的氧化物和氮的氧化物污染時，可以形成酸雨。 15、用石灰石、水、純堿來制取氫氧化鈉的過程： CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 八、化學實驗： 1、量取液體：量筒放平、視線與凹液面的最低處保持水平。 2、滴

15、管不能伸入試管或燒杯中，要在外面一點。滴管取液后不可平放或倒置。 3、托盤天平能稱準到0.1克。 4、干燥的藥品，天平兩過各放一相同質量的紙 易潮解的藥品如氫氧化鈉固體-放在 小燒杯或表面皿中。 5、可直接受熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝。燒杯要墊一個石棉網。 6、把固體放入試管或廣口瓶中的方法：先把試管橫放，把固體放在管口，將試管慢慢 豎起，讓固體緩緩滑入試管中。 7檢查裝置氣密性先把導管放入水中，再用手緊貼容器的外壁，如導管口有氣泡產生，裝置不漏氣。 8、玻璃儀器洗干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9、蒸發濾液時，要不斷用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高,造

16、成液滴飛濺。取下熱 的蒸發皿應用坩堝鉗，再放在石棉網上。 10、用高錳酸鉀來制取氧氣，應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。加熱后不可立即收集，當氣泡連續并比較均勻地放出后再收集。 11、氫氣檢驗：聽到尖銳的爆鳴聲，說明是不純凈的；聽到噗噗的聲音，表明是純凈的。 12、酸和堿發生中和反應：在試管中先倒入氫氧化鈉溶液，滴入1-2滴的酚酞試液，溶 液會變紅，然后用滴管一滴一滴地滴入稀鹽酸，同時用玻璃棒不斷地攪拌，到溶液剛剛由紅色變為無色為止。 17、用pH試紙來測定溶液的pH，應以半分鐘內的變化為準、一般取整數。 18、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。鹽酸、硫酸、

17、硝酸、氫硫酸、碳酸、 19、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。 如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇-氫氧化銅、氫氧化鐵。 20、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 如：碳酸鈉、硫酸銅晶體、硝酸銀、氯化鋇、硫酸鈉。 21、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 22、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應是復分解反應中的一種。十、初中常見物質的化學式：1、單質：由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 （直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持） 由原子構成的單質：（直接由原

18、子構成物質其化學性質由原子保持） 非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅 金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬2、化合物氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉 酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸H2CO3 碳酸 堿：能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 不能溶解

19、于水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂 鹽：能溶解于水的：氯化銨、氯化鈉、氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鋅 氯化鈣氯化鉀 氯化鋇氯化銅、硫酸鈉硫酸銅 4硫酸亞鐵)3硫酸鐵硫酸鋅氯酸鉀高錳酸鉀硫酸銨、錳酸鉀硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸鋁 NH4NO3硝酸銨 Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 不溶于水的： CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇 BaSO4硫酸鋇 AgCl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解于酸】有機物：一般指

20、含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不屬于有機物，因為它們的性質與無機物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉熟練記憶酸、堿、鹽溶解性，并靈活應用 鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸鹽一般不溶，如CaCO3 具有還原性和可燃性的物質是：H2（氣體單質）、CO（氣體化合物）、C（固體單質）十一、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、C

21、l2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3十二、實驗 空氣中氧氣含量的測定 實驗室制氧氣 各種物質與氧氣的反應 電解水的實驗 水的凈化碳、一氧化碳的還原實驗 二氧化碳的性質實驗 二氧化碳的制法 燃燒條件的探究 金屬活動性探究實驗 酸的性質堿的性質 碳酸鹽的