1、專題五 酸堿鹽及化肥 知識網絡 典例剖析例1、下列各組物質的溶液混合后，不一定會出現沉淀的是（ ）ANa2SO4、BaCl2、HNO3 BKNO3、Na2CO3、CaCl2CMgSO4、NaOH、H2SO4 DAgNO3、NaCl、HCl解析：A組中會產生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B組中會產生不溶性的CaCO3，C組H2SO4的量的多少會決定是否有沉淀產生，D組中會產生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C例2、下列物質長期暴露在空氣中，溶質成分不變，但溶質質量分數減小且溶液質量增加的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液解析：題中四選項所給的是幾種常見的酸和堿

2、，考查的目的是檢查學生對這些重要化工原料性質的了解和掌握情況。解題的關鍵是對這幾種酸、堿一些相關性質的認識，再將答題的三個要點與其聯系進行分析：濃鹽酸和濃硝酸具有揮發性，長期暴露在空氣中，溶質揮發后，溶質質量分數減小、溶液質量也減小，但溶質成分不變；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中能吸收空氣里的水分，溶質質量分數減小，溶液質量增大，但溶質成分不變；氫氧化鈉則不同，它長期暴露在空氣中能吸收二氧化碳并發生反應：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答題要點：NaOH Na2CO3，溶質成分變化了。答案：A例3、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，

3、然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）A先變藍后變紫 B變紅后顏色不再改變 C先變無色后變紅 D先變紅后變紫解析：這是一道應用生活中的常識和化學知識，考查學生對酸堿指示劑變色范圍的了解和對碳酸性質的認識的題目。解題的關鍵要對下列過程有所認識：CO2H2OH2CO3，使紫色石蕊試液變紅；H2CO3CO2H2O，紫色石蕊試液由紅到紫。答案：D例4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質是 （ ）A水 B純堿C食鹽D食醋解析：這是一個典型的用所學知識解決生活中常見問題的題目。解題的關鍵要知道純堿是Na2CO3一種常見的鹽，但它的水溶液呈堿性，可用于日常

4、生活的某些方面。這樣結合題意便可知道除去膽汁酸的最佳物質是純堿。答案：B例5、在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是（ ）ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl解析：常見的鹽不僅與工農業生產有關，與人們日常生活也密切相關，該題就是一例。考查的目的是進一步使學生認識到生活中有科學、生活中有化學，并能用化學知識解釋日常生活中的問題。解題的關鍵是理解下列過程：面團發酵產生有機酸的化學反應過程；除去面團中的酸且不帶來危害Na2CO3溶液呈堿性，可除去酸味；蒸出的饅頭疏松多孔有機酸與Na2CO3反應產生的CO2受熱體積膨脹，形成許

5、多氣孔。答案：A例6、在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實飽滿、鉀肥能使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜(如青菜)，應施用較多的化肥是（ ）A磷肥 BNH4NO3 CK2SO4 D微量元素肥料解析：現代化農業離不開化肥，但化肥的任意施用會造成環境污染。該題考查的目的是讓學生了解各種化肥不同的作用，學會合理施用化肥，認識到科學種田、科學栽培作物的重要性。解題只要了解常見的氮肥、磷肥、鉀肥以及人們種植青菜需要那些種類的化肥即可。答案：B例7、下列各組物質中，不能發生反應的是（ ）AAgNO3溶液與NaCl溶液 BBaCl2溶液與K2SO4溶液CFeCl3溶液與KOH溶液DKNO3溶液與Na

6、2SO4溶液解析：此題考查了學生對復分解反應條件及其規律的理解情況和應用能力。解題的關鍵是真正理解和掌握復分解反應的條件和規律，這樣才能應用這些知識解決上述題中問題。復分解反應主要是酸、堿、鹽三類物質間的反應，但并不是任意間都能反應的，發生反應的條件有兩方面：一、對生成物的要求，即有水或氣體或沉淀產生，該反應便可能發生；二、對反應物是否呈溶液狀態的要求，即有酸參加的反應，只要酸是溶液即可（指酸與堿或酸與鹽的反應）；無酸參加的反應，必須均是溶液才行（指堿與鹽或鹽與鹽的反應）。將以上兩方面條件結合起來應用到題中進行分析，便得出正確答案。答案：D例8、下列兩組物質：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（

7、乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。甲組中的_能與乙組中所有物質反應。甲乙兩組物質中各有一種在物質分類上與其它三種不同，它們依次是_、_。解析：該題考查了學生對各種物質性質的了解情況和對物質分類知識的認識。解題時只要對甲、乙兩組物質的化學性質和物質類別有一個基本了解和認識，就不難作出解答。利用甲組中各物質的化學性質逐一代入到乙組各物質進行判斷，只有Fe因它在金屬活動性順序里的位置決定了可以與乙組中四種物質發生反應。至于物質類別的判斷，除了利用已有的分類結果進行選擇外，還可以靈活的自行確定標準進行分類解題：甲組物質中與其它物質類別不同的是CO2（氧化物或化合物）；乙組物質中與其

8、它物質類別不同的是HCl（酸）。答案：Fe CO2 HCl名題熱身1、可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是（ ）A水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸2、食醋是醋酸的稀溶液，某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的性質的實驗，他選擇了下列物質，其中能發生反應的是（ ）A木炭 B純堿C鐵釘 D食鹽3、在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（ ）ACO2 BCaO CCu(NO3)2DHCl4、市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是（ ）A硝酸銨 B燒堿C食鹽D熟石灰5、下表列出

9、了四種農作物生長最適宜的pH范圍：農作物棉花玉米大豆茶樹pH6.0-6.86.07.06.57.55.05.5某同學測定得知，當地土壤的pH接近7。以上農作物最不適宜種植的是（ ） A棉花 B玉米 C大豆D茶樹6、某同學在化學晚會上為大家現場作了一幅鏡湖燈影的景色畫：他在白紙上用干凈的毛筆蘸取甲溶液“畫上”一串燈影，再用另一支毛筆蘸取乙溶液在燈影周圍“畫上”一片湖水，將白紙掛在墻上，待晾干后，用裝有丙溶液的噴霧器向白紙上噴灑。結果出現了“藍色的湖面上倒映著紅色的燈影”的畫面。該同學所用的甲、乙、丙三種溶液可能是右表四項中的（ ） 甲乙丙A稀鹽酸氫氧化鉀溶液石蕊試液B稀鹽酸氫氧化鈉溶液酚酞試液C

10、氯化鈉溶液硫酸鉀溶液硫酸鈉溶液D石灰水稀硫酸氯化鋇溶液7、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（ ）A變大 B變小 C不變 D無法判斷8、下面是某同學對有關火星探測資料的分析，其中結論錯誤的是（ ）火星探測的有關資料結論A火星南、北兩極的極冠溫度常年在-70至-140之間那里很難找到液態水B在火星南、北兩極發現“干冰”“干冰”是固體二氧化碳C火星大氣中存在甲烷氣體甲烷屬于有機化合物D在火星上發現了大量鹽的晶體鹽就是氯化鈉9、草木灰是農村廣泛使用的一種農家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是（ ）ACO(NH2)2 BNH4Cl CNH4NO3D(NH4)

11、2SO410、嚴冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是（ ）A氯化鈉 氯化鈣B氯化鈉 氯化鎂 C氯化鈉 醋酸鈣鎂D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 11、分別將下列各組物質，同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（ ）AHNO3、KOH、FeCl3 BK2SO4、KCl、HClCAgNO3、HCl、KCl DNa2CO3、KCl、BaCl212、在一定條件下，下列轉化不能由一步反應實現的是（ ）ACOCaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DCa(OH)2NaOH1

12、3、甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣溶液 B乙一定是硝酸鉀溶液C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸14、下列各組物質，不能按照關系圖（“”表示反應一步完成）相互轉化的是（ ）ABCDxCaOBaCl2Cu(NO3)2K2SO4yCaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClzCaCO3BaCO3CuSO4KNO315、食醋是常用的調味品，其主要成分是醋酸(化學式C2H4O2)。請回答：食醋顯_(填“酸”或“堿”)性。若利用中和反應測定白醋中醋酸的質量分數，用酚酞作指示劑，滴

13、加_(填化學式)溶液至反應恰好完全，實驗的現象是_。16、我們在初中化學里學過的一些物質，在實際生活中有重要的用途。現有以下物質：A不銹鋼； B.氧氣；C.生石灰(氧化鈣)；D.活性炭； E.二氧化碳；F水； G醋酸； H熟石灰(氫氧化鈣)； I鋅；J鹽酸。請根據它們的用途，用字母代號填空（每種物質限選一次）：_可供急救病人呼吸； _是最常用的溶劑；_可用于制造炊具； _可用來降低土壤的酸性；_可用作溫室氣體肥料； _可用于金屬表面除銹；_可用作某些食品的干燥劑； _可用作干電池負極材料；_可用作冰箱的除臭劑； 通常的食醋中含有約3%5%的_。17、我國古代紡織業常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝

14、殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。上述過程中發生反應的基本類型共有_種。發生復分解反應的化學方程式是：_。如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經過_操作。18、在一次化學探究活動中，曉琴同學無意中發現，兩種無色溶液混合后，能產生一種白色沉淀。從無色溶液著手研究，若有一種是稀硫酸，則白色沉淀是_，其化學方程式是_。從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，則白色沉淀的可能是_，其化學方程式是 _。19、20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業的飛速發展。工業生產硫酸的主要流程為：煅燒黃鐵礦4FeS2+11O22

15、Fe2O3+8SO2 SO2轉化為SO3 用濃H2SO4吸收SO3。請回答相關問題：流程中形成的爐渣如何進行再利用_。生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣中，這會造成對環境的污染。SO2也是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發生反應的化學方程式_。SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現象）_。若將一定量的SO2通入蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會_。工業生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是_。20、有三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中

16、兩種是鈉鹽,按圖所示步驟進行實驗(假設能反應的均恰好完全反應)從以上實驗判斷：原混合物中一定含有的物質是_；另外兩種正鹽可能是：_和_或_和_。 21、A、B、X、Y是初中化學常見的四種氣體，它們之間有如圖所示的轉化關系。請寫出：Y、X的化學式：Y_，X_。CuOB的化學方程式：_。22、某農民欲在一塊土地上種植甜菜，他查閱資料得知甜菜是一種適合于在偏堿性土壤里生長的植物。請你設計實驗幫助該農民測定其土壤的酸堿度。（寫出主要操作步驟）若測得該土壤的pH約為5，你認為這塊土地是否適合種植甜菜？為什么？若你認為水適合，應從下列物質中選擇哪種物質對這塊土地進行改良？ 供選物質：酸性肥料 熟石灰 氫氧

17、化鈉。參考答案1234567DBCBADAA891011121314DADBABD15、酸 NaOH（其他合理答案均可）溶液 由無色變為粉紅色16、B A E C D F H J I G17、3 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3+ 2KOH 過濾18、BaSO4；BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBaCO3；BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2+H2O+CO219、將爐渣用來煉鐵。 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O用pH試紙，分別測兩溶液的pH，pH小的為硫酸，pH大的為碳酸。(或分別與碳酸鈉反應，有氣泡產生的是硫酸，無現象的是碳酸；或用紫色石蕊試

18、液，根據顏色深淺區分) 枯萎(或死亡) 將濃硫酸沿著玻璃棒(或器壁)慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20、碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鋅或硫酸鈉和硫酸鋅或硫酸鈉和氯化鋅。21、H2，CO或CH4；CuO+COCu+CO2 22、取樣；加水溶解；靜置，取上方清液，用pH試紙測pH；確定酸堿度。不適合；土壤顯酸性；熟石灰。北 京 四 中 直擊考點本專題學習的重點是掌握鹽酸、稀硫酸的化學性質和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和堿的通性，掌握常見鹽的化學性質，知道金屬活動性順序的意義和用法，理解復分解反應發生的條件。出題形式有選擇題、填空題、實驗題、推斷題、計算題，近幾年出現了開放性試題、知識遷移

19、題、學科綜合題、新情景題等。1、酸的通性對酸的通性的五個方面的掌握，以鹽酸為例聯想記憶，由此可推知其他未知酸的化學性質。當然具體到某一種酸的化學性質，還須具體分析，如硝酸和活潑金屬反應不生成H2，濃硫酸和金屬反應時也沒有H2生成。2、溶液的酸堿性和pH對該知識點的考查，通常從雨水、土壤pH對農業生產的影響、酸堿性食物對人體健康的影響等多角度進行變化，目的之一是對基礎知識進行考查，其二是為了增強環境意識，用理論知識解答實際問題，解題時要熟練領會溶液酸堿性與pH的關系：當pH7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈酸性；pH7時，溶液呈堿性。pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。3、鹽的性質通常結合鹽

20、的性質考查置換反應、復分解反應、pH的綜合應用；考查多種物質（單質、氧化物、酸、堿、鹽）到鹽的轉化。解答試題時，對常見鹽的性質、用途要熟悉；借助復分解反應掌握鹽的化學性質、鹽的溶解性，將酸堿鹽的性質與其電離出的離子相聯系，從而判斷物質性質的相似性、差異性，如HCl和NaCl在溶液中都電離出Cl，因此都能與AgNO3反應，也就是說，鹽在電離時沒有完全相同的離子，所以鹽沒有通性，但若是一些鹽中含有相同的離子，它們就有一些類似的性質。其常見規律有：碳酸鹽都能與強酸反應，放出CO2；硫酸、可溶性硫酸鹽都能與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2反應，生成BaSO4沉淀；鹽酸、可溶性氯化物都能與AgN

21、O3反應生成AgCl沉淀；可溶性鎂鹽、銅鹽、鐵鹽等與可溶性堿反應，生成不溶性堿。4、復分解反應以復分解反應為主線，常考查判斷復分解反應能否發生、物質或離子的共存，或以工業生產為背景，處理工業廢水，甚至要求進行框圖推斷。解題時，首先要掌握復分解反應發生并趨于完成的條件，以酸、堿、鹽溶解性表作為依據。復分解反應的實質是兩種物質在溶液中互相交換離子，交換離子后生成物如果符合下列條件之一：有沉淀生成；有氣體放出；有水生成，則復分解反應就可以發生。復分解反應一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應，對反應物而言，還要注意：酸和鹽反應中，鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和

22、鹽都要是可溶的，否則無法交換離子；酸和堿反應中，一般強酸（HCl、H2SO4、HNO3）與所有的堿都能反應，因為有水生成。另外，NaNO3、KNO3在溶液中一般不會與其他物質發生復分解反應，因為與其他物質交換成分后無沉淀析出。5、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規律 6、金屬活動性順序金屬活動性順序表的應用在整個初中化學中占有重要的地位，是中考考查的重點之一。試題通常根據幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應的現象推斷金屬活動順序，考查對金屬活動順序的理解；根據不同金屬與酸反應的圖像關系，判斷金屬活動順序、相對原子質量的大小；根據金屬與鹽溶液的反應規律，制備金屬、鹽或進行物質的提純；設計實驗方案或

23、對實驗方案進行評價，測定金屬的活動順序，考查金屬活動性理解的應用能力；通過對金屬與不同鹽溶液反應規律的理解與應用以及金屬置換鹽溶液中金屬離子的先后順序與金屬量的關系。7、酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物：凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SO2、CO2等。2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O說明：非金屬氧化物大多數是酸性氧化物，但也有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物大多數是非金屬氧化物，但有的酸性氧化物是金屬氧化物，如Mn2O7；可溶性的酸性氧化物能和水反應生成可溶性酸，如SO2+H2OH2SO3，SO

24、3+H2OH2SO4。（2）堿性氧化物：凡是能和酸反應生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物，如Fe2O3、CuO等。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O說明：金屬氧化物大多數是堿性氧化物，但有的金屬氧化物不是堿性氧化物，如Mn2O7，而堿性氧化物一般都是金屬氧化物。可溶堿的堿性氧化物能和水反應生成可溶性堿，如：Na2O+H2O2NaOH，CaO+H2OCa(OH)2；不溶性堿的堿性氧化物一般不能和水反應，如Fe2O3、CuO和水都不反應。 考點前瞻1、常見的酸（鹽酸、硫酸等）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）都是在化學實驗或化工生產中常用的重要的酸、堿。從組成

25、結構及電離理論知道，酸在構成上有相同（H+）與不同（酸根離子），性質有共性也有個性；堿也同理。常見酸、堿的性質與用途；常見酸、堿應用與環保的關系；酸、堿的俗名、化學式、性質與用途之間的對應關系；不同酸、堿的區別，由酸、堿通性到其他未學習過的酸、堿性質的遷移推理以及相關知識在生產、生活中的應用等都是考查熱點。2、溶液酸堿性及其強弱是溶液的重要性質，對生產、生活、科研影響很大。pH不僅能表示溶液酸堿性而且還能表示其強弱酸堿度。因此，考查熱點有：（1）pH的意義與溶液酸堿性及其強弱的判斷。（2）各種因素引起溶液pH的變化趨勢的判斷以及運用函數圖象表示各種因素與pH變化關系的分析。（3）pH在生產、生

26、活、科研中的實際應用。3、常見的鹽往往與人們的生活、生產關系更加密切，了解它們的性質和在生活、生產中的用途十分重要，以及在生活、生產中如何科學合理的使用它們、選擇它們都是重要的。因此，與這些相關的內容都是考查熱點。4、鹽是自然界中種類較多的化合物，它們的性質特別是化學性質與酸、堿等許多物質緊密相關，對人類的生產、生活等有許多益處，農業上的化肥大多是鹽類就是一例。因此，重要鹽類的性質、不同鹽的鑒別、推斷，化肥種類及其與農作物生長的關系等都是考查熱點。將這些內容與工農業生產、日常生活等實際結合出題將是考查的趨勢。5、復分解反應是酸、堿、鹽之間主要的基本反應。復分解反應的條件與規律以及應用它們判斷酸

27、、堿、鹽間復反解反應能否發生；通過復分解反應規律提高對酸、堿、鹽化學性質的理解；掌握一些物質的制法（原理），提高鑒別、推斷物質的能力；利用復分解反應規律，進行知識遷移、舉一反三，解決一些并不熟悉的實際問題。這些都是考查的熱點。6、酸、堿、鹽及其他物質間的相互關系是非常重要的關系。因為它包含著各類物質之間互相轉化的關系，是自然界物質的本質聯系，是化學反應規律的體現，也是對我們學習過的各種物質性質的概括總結，對我們今后學習知識、應用知識有很好的指導作用。無疑利用這一“關系”歸納物質性質、比較物質性質；根據“關系”進行物質制備、轉化、鑒別、推斷等都是考查熱點。還可以將這些內容與生活、生產實踐相聯系，

28、考查學生的知識歸納、遷移以及綜合分析較復雜問題并解決相關問題的能力。 解題技法對于酸堿鹽部分，解題的關鍵在于把握各物質的性質、酸堿的通性以及鹽類的化學性質，同時注意有關物質的特性以及一些規律的適用條件。1、金屬和鹽的反應鹽金屬新鹽新金屬對這一性質的理解應注意以下幾點：前面的金屬置換后面的金屬，與氫的位置無關。鉀、鈣、鈉等活潑金屬常溫下就能和水反應，故不能置換出鹽溶液里的其他金屬。參加反應的鹽和生成的鹽都必須是可溶性的，如Cu+AgCl就不反應。單質鐵發生置換反應，一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuCl2FeCl2+Cu。金屬的活動性差別越大，越易發生置換反應。如足量鐵放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置換AgNO3中的銀，后置換C