1、 高三第一次模擬考試理綜化學試題相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Fe:56 7下列有關說法正確的是A氮氧化合物、PM 2.5顆粒 、CO2都會導致酸雨B氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果C硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析D輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法8用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A. 20 g D2O 含有的質子數為10NA B. 1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子數為NA，生成的氣體在標況下的體積為22.4LC. 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數目為0.1 NAD. NA個Fe

2、(OH)3膠體粒子的質量為107g9下列實驗操作能達到實驗目的的是A用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣B用重結晶的方法除去BaSO4固體中混有的NaClC將碳酸鈣置于蒸發皿中高溫灼燒可得到氧化鈣D將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到膽礬晶體10一些常見有機物的轉化如圖催化劑淀粉C6H12O6酒化酶A連續氧化BC轉化1下列說法正確的是A上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質B轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質C物質C和油脂類物質互為同系物D物質A和B都屬于電解質pHV(NaOH)/mL0abc710d11已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下向10 mL 0.01 mol

3、L1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 molL1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是( )Aa點pH2Bb點表示的溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4) Cc點時加入NaOH溶液的體積為20mLDd點存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)O212肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化效率高、產物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是A電池工作時,正極附近的pH降低B當消耗1molO2時，有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移C負極反應為4OH+N2

4、H4 4e = N2+4H2OD若去掉離子交換膜電池也能正常工作mnpqrs13短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH為13，m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A. 離子半徑大小：YZWB. 簡單氣態氫化物的穩定性： RYC. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D. 單質熔點：ZRX26某研究性學習小組通過下列反應原理制備SO2并進行性質探究。反應原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)

5、 Na2SO4 + SO2+ H2O堿石灰濃硫酸ABCDEFSO2溶液X裝置G(1)根據上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為 。 (2)D中盛裝的試劑為 。(3)甲同學用注射器吸取純凈的SO2并結合裝置G進行SO2的性質實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的 ，可觀察到的現象 。 (4)實驗1：乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產生白色沉淀，乙同學認為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續進行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）實驗操作

6、現象結論和解釋2將SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液產生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入 和 BaCl2混合液產生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-(5)丙同學認為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3Fe(CN)6溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設計實驗方案探究何種微粒先發生反應。請幫助他完成方案（包括操作現象和結論）：取乙同學實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中， 。 (6)丁同學在實驗2過程發現，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱

7、資料得:Fe3+6SO2Fe(SO2)63+(紅棕色)。請用化學平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因 。27甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下：CH4(g)1/2O2(g) CO(g)2H2(g) H=-36kJ/molCH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H=+206kJ/molCH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H=+247kJ/mol副反應CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O (g) H=-889.6kJ/mol(1)反應CO2 (g)H2(g) CO (g)H2O(g) H= 。(2)某溫度下，向體積為1L的密閉容器中

8、充入1molCH4和1molCO2，只發生反應，測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時間變化曲線如圖27（1）所示。計算0-5小時H2的平均反應速率 ，該溫度下的平衡常數為 (保留兩位有效數字) ，若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向 方向移動。 圖27（1） 圖27（2） (3)研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n(O2)/n(H2O)按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數據如上圖27（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨n(O2)/n(H2O)增大而增大，其主要原因是 。(4)甲烷重整可選氧化

9、物NiO-Al2O3作為催化劑。工業上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備。加入氨水調節pH=12時，c(Ni2+)為 。已知： KspNi(OH)2510-1628硼氫化鈉(NaBH4)具有優良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：溶解操作1除硅鋁操作2NaOH硼精礦濾渣CaOMgH2NaBH4Na2O3CaOAl2O3nSiO2反應1已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩定存在

10、回答下列問題：(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施 (寫一種)。(2)操作1為 ，濾渣主要成分為 。(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去； 。(4) 氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為 ；MgH2與NaBO2在一定條件下發生反應1，其化學方程式為： 。TiTi 陽離子交換膜NaBO2溶液(5)在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式 。 (6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式 。35“物質結構與性質”模塊(15分)下表是前20號元素中的部分元素的一些

11、數據：ABCDEFGHIJ原子半徑(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價態-2-2-4-3-1-3-4試回答下列問題： (1)以上10種元素電負性最大的是_(填元素符號)。比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態原子的核外電子排布式是_。(2) H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是(用單質的具體化學式排序)_。(3) 元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成_個鍵，_個鍵。(4)I與氫元素形成的10電子分子X

12、的空間構型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為 ，其中X與Cu2+之間以 鍵結合。(5)右圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：a. JEb. (6) 如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為 ，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示） (g/mL)36.（4羥基香豆素）是合成藥物的重要中間體，其兩條合成途徑如下：已知：F的結構簡式為 ；( X=O，N，S；R為烴基) ； RCOOR+2ROHRCOOR+2ROH回到下列問題：(1)關于4羥基香豆素的說法正確的是 。(填標號)a.能使溴水褪

13、色 b.1mol 該物質最多能與4mol NaOH反應c.分子內最多有9個碳原子共平面 d.屬于苯的同系物(2)A生成B的反應類型為 ，D的結構簡式為 。 (3)I的名稱為 。 (4)寫出G生成H的化學方程式 。(5)滿足下列所有條件的F（結構簡式見已知）的同分異構體的數目有 種；a.能發生銀鏡反應 b.屬于苯的二取代物 c.只含有一個環寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結構簡式 。(6)結合已有知識、信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線參考答案7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C

14、13.A26.（14分）(1)AECED （寫 AECD、AECF也給分） （2分）(2)NaOH溶液（或其它堿液）（2分）(3) 氧化性 （2分）；產生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）（2分） (4)FeCl3；0.01mol/L HNO3 （或pH=2 的HNO3 ） （2分，每空1分）(5)往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現藍色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒有明顯現象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3（只答一方面即給滿分,2分）(6)反應2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（反應）較Fe3+6SO2Fe(SO2)63+（反應）反應緩慢，故

15、先發生反應，然后發生反應，但反應的限度較大，故溶液中c(Fe3+)慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（2分）27.（14分）(1) +41kJ/mol （2分）(2)0.12mol/(Lh) （3分）; 1.1(mol/L)2 (可不寫單位) （2分）; 正（2分） (3)反應是吸熱反應，反應是放熱反應，增加n(O2)/n(H2O)，將向正方向移動，反應產生的熱量促使反應向正方向移動（3分）(4)510-12 mol/L（2分） 28（15分）(1)將硼精礦粉碎、攪拌、增大NaOH濃度、升溫等合理答案 （2分）(2)過濾 （2分）； Fe(OH)3（2分）(3)抑制NaBO2水解（2分）(4) -1（1分）；2MgH2NaBO2=NaBH4+2MgO（2分）(5)BO2-+6H2O+8e- = BH4-+8OH-（2分）(6)4Cu2+ + BH4- +8OH- =4Cu + BO2- +6H2O （2分）35.(15分。每空1分，最