1、陜西省榆林市2018屆高考理綜（化學部分）第二次模擬測試試題可能用到的相對原子質量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207第I卷(選擇題 共126分)一、選擇題:本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸 B.聚乙烯塑料可用來制作食品周轉箱C.PM2.5與呼吸道疾病的形成無關 D.對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨8、下列說就正確的是A.甲苯的一氯代物有3種 B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發生加成反應C.乙醇

2、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯9、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數目為0.2NAB.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數目小于NAC.1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23NAD.將0.1molH2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應后，生成HI的分子數為0.2NA10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數之和為45，四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數和等于0；X單質可作半導體材料；Z的氣態氫化物與其最高價含

3、氧酸都是強酸。下列說法正確的是A.最簡單氧化物的穩定性:ZXB.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構C.原子半徑:XYD.化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵11、世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.X為電源正極B.若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低C.若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-D.若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區12、下列根據實驗現象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向KNO3和KOH混合溶液中加

4、入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變為藍色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+I-13、25時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數(X)隨溶液pH的變化如圖所示(X)=c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)100

5、%。下列說法錯誤的是A.H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38B.pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C.25時，反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79D.pH=7時，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)第II卷 (非選擇題 共174分)三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題:共129分。26、(14分)PbO(溶于酸，微溶于強堿溶液)在工業上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲劑

6、等。某再生能源企業以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價分別為_、_。(2)酸溶過程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有_(任寫一種)。(3)濾液A中含有的主要陽離子是_(填離子符號)。(4)脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為_。(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作。在實驗室洗滌時，所用到的玻璃儀器有燒杯、_和_，檢驗沉淀是否洗條干凈的方法是_。(6)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2

7、(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線，簡述由粗品PBO得到高純PbO的操作:_。27、(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。(1)一種鎂鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。放電時，Mg電極為_(填“正極”或“負極”)。充電時，Li+遷移至_(填“陽極區”或“陰極區”)。(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_。(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g) H =-1143kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2

8、H2O(g) H =-484kJmol-1則2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =_kJmol-1(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_。該反應的H_(填“”“(2分) K3K2K1(2分)28、(1)a(2分)(2)防止產生的少量SO2逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)(2分)；2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3+NaSO4+14Na2O(2分)(3)PbSO4 (1分) (4)偏大(2分) (5)酸(1分)；玻璃棒(1分)；100mL容量瓶(1分)(6)37.632%(3分)35、化學一物質結構與性質(1)3d104s2(1分)；FZnK(2分) (2)鋅的原子半徑較大，金屬鍵較弱(2分)(3)V形(1分)；sp3(1分)(4)離子鍵和鍵(2分)；ClO2(或其他合理答案)(1分)(5)6(1分) 0.4058(2分) (39+65+193