1、人教版化學(xué)第五單元課題人教版化學(xué)第五單元課題1 1第第 一一 課課 時時八十六團第二中學(xué)八十六團第二中學(xué) 朱鳳朱鳳(1).(1).磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒(2).(2).過氧化氫分解制氧氣過氧化氫分解制氧氣 p+op+o2 2 p p2 2o o5 5點燃點燃寫出下列反應(yīng)的符號表達式寫出下列反應(yīng)的符號表達式mno2 h h2 2o o2 2 h h2 2o+oo+o2 22 2、提問、提問: :我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么依據(jù)是什么? ?有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成一、預(yù)習(xí)鋪墊一、預(yù)習(xí)鋪墊 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反時，反應(yīng)物的應(yīng)物的質(zhì)量總和質(zhì)

2、量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？二、合作與探究二、合作與探究1 1、提出問題、提出問題2 2、我們的猜想、我們的猜想動手實驗動手實驗玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細沙細沙3 3、制定實驗方案、制定實驗方案鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液我探究，我記錄我探究，我記錄 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)質(zhì)量的測定

3、 溫馨提示：溫馨提示： 1 1、鐵釘應(yīng)在實驗前用、鐵釘應(yīng)在實驗前用砂紙砂紙將鐵釘打磨干凈，將鐵釘打磨干凈，除去金除去金屬表面的氧化物和雜質(zhì)屬表面的氧化物和雜質(zhì)，防止干擾實驗結(jié)果；，防止干擾實驗結(jié)果； 2 2、硫酸銅溶液有毒，取用時不要用手接觸該藥品。、硫酸銅溶液有毒，取用時不要用手接觸該藥品。 3 3、注意觀察：、注意觀察： （1 1）鐵釘表面的變化，溶液顏色的變化。）鐵釘表面的變化，溶液顏色的變化。 （2 2）化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。）化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。方案二方案二 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)質(zhì)量的測定鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)質(zhì)量的測定創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問引發(fā)問題題 反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與 反

4、應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量4 4、得出實驗結(jié)果、得出實驗結(jié)果: :質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：由大量實驗結(jié)論，我們得到由大量實驗結(jié)論，我們得到思考思考:質(zhì)量守恒定律是否適用于質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)所有的化學(xué)反應(yīng)? 1、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，“損失損失”的質(zhì)量哪去了？這與質(zhì)量守恒定律矛的質(zhì)量哪去了？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？盾嗎？ 思考思考:質(zhì)量守恒定律是否適用于質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)所有的化學(xué)反應(yīng)? 2、觀察實驗：觀察實驗： 鎂帶的燃燒鎂帶的燃燒為什么反應(yīng)后質(zhì)量增加了呢？這與質(zhì)為什么反應(yīng)后質(zhì)量增加了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？量守恒定律矛盾嗎？結(jié)論分析：1、

5、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ab=c，有，有10ga和和5gb反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3ga，b無剩余，無剩余，則生成則生成c的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 12g必須是必須是“參加參加”化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)三、三、展示自我展示自我2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2l氫氣和氫氣和1l氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成3l水，這句話對嗎？水，這句話對嗎？ 不對不對必須是必須是“質(zhì)量質(zhì)量”守守恒恒討論討論討論討論 3、 10g的水蒸發(fā)變成的水蒸發(fā)變成10g的水蒸氣的水蒸氣 這一變化符合質(zhì)量守恒定律。這一變化符合質(zhì)量守恒定律。 這句話對嗎？這句話對嗎？ 不對不對必須是必須是“化學(xué)變化化學(xué)變化”四

6、、評價與結(jié)四、評價與結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2、小結(jié)：正確理解質(zhì)量守恒定律的幾個關(guān)鍵： a質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，而不是體積 或能量守恒或能量守恒 b適用范圍是適用范圍是一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化而非物理變化而非物理變化 c參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)不包括催化劑也不包括化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)不包括催化劑也不包括 未反應(yīng)完的反應(yīng)物未反應(yīng)完的反應(yīng)物 d反應(yīng)后反應(yīng)后生成生成的各物質(zhì)不包括反應(yīng)前就有的物質(zhì)，的各物質(zhì)不包括反應(yīng)前就有的物質(zhì)，只指本次反應(yīng)只指

7、本次反應(yīng)新生成新生成的物質(zhì)的物質(zhì) e質(zhì)量質(zhì)量總和總和相等，而不是具體某一種物質(zhì)質(zhì)量相相等，而不是具體某一種物質(zhì)質(zhì)量相等等 f在反應(yīng)中在反應(yīng)中有氣體參加或生成有氣體參加或生成時，反應(yīng)時，反應(yīng)應(yīng)在應(yīng)在密閉容密閉容器器中進行，裝置氣密性要好中進行，裝置氣密性要好五、達標檢測五、達標檢測2 2、用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：紙在空氣中燃燒后化、用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小1 1、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。答：錯誤。細鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生答：錯誤。細鐵絲在氧氣里燃燒，反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，這個反應(yīng)同樣遵守質(zhì)量守恒定律。成物是四氧化三鐵，這個反應(yīng)同樣遵守質(zhì)量守恒定律。答：由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體后逸走，答：由于紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體后逸走，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。故灰燼的質(zhì)