1、第三節第三節 化學反應速率和限度化學反應速率和限度 第一課時第一課時一、化學反應速率一、化學反應速率定義：單位時間內定義：單位時間內反應物濃度的減少量反應物濃度的減少量或或生成生成 物濃度的增加量物濃度的增加量（均取正值）來表示。（均取正值）來表示。v v（B B）c c（B B）t t單位：單位：mol/(Lmin)或或 mol/(Ls)表達式：表達式：注意：固態物質和純的液體物質的濃度注意：固態物質和純的液體物質的濃度在一定在一定溫度下是常量溫度下是常量，一般不用來表示化學反應速率。，一般不用來表示化學反應速率。例例1 1、在某一化學反應里，生成物、在某一化學反應里，生成物A A的濃度在的

2、濃度在10s10s內從內從1.0mol/L1.0mol/L 變成變成4.0mol/L4.0mol/L 。在這。在這10s10s內內A A的化學反應速率為多少？的化學反應速率為多少？v（A）=c（A）t=3.0mol/L10s=0.3mol/(L s)課堂練習課堂練習 給定條件下：給定條件下：N2 + 3H2 2NH3在密在密閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如下：閉的容器中進行，各物質濃度隨時間變化如下：完成表格并求在完成表格并求在2 min內的這個反應的平均率。內的這個反應的平均率。 高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑時間N2H2NH3t=0 min1mol/L1 mol/L0 mol/Lt

3、=2 min0.8 mol/L0.4 mol/L0.4 mol/L變化量0.6 mol/L思考與發現思考與發現0.4 mol/L0.2mol/Lmin)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC同一化學反應，用不同的物質表示其化學反同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但表示這一反應的應速率，數值可能不相同，但表示這一反應的快慢是相同的。快慢是相同的。化學反應速率之比等于化學計量數之比化學反應速率之比等于化學計量數之比！N2 + 3H2

4、 2NH3V(H2)=V(N2)=V(NH3)=二、影響反應速率的因素二、影響反應速率的因素歸納總結歸納總結實驗實驗25現象現象結論結論熱水中熱水中冷水冷水產生氣泡速率增大，產生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復燃復燃升高溫度，升高溫度，反應速率增大反應速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出 取兩支試管，分別裝入取兩支試管，分別裝入2-3 mL約約5 %的的H2O2溶液，滴入溶液，滴入1-2滴滴1 mol/L FeCl3溶液。待溶液。待試管中有適量氣泡出現時，將兩支試管分別放試管中有適量氣泡出現時，將兩支試管分別放入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現象并記錄，入盛有冷水、熱水的燒杯中，觀察現象并記錄，用

5、帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。用帶火星的火柴梗檢驗生成的氣體。 降低溫度，降低溫度，反應速率降低反應速率降低實驗實驗26現象現象結論結論加入加入MnO2不加其他不加其他試劑試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應速率反應速率無催化劑無催化劑反應較慢反應較慢 取取2支大小相同的試管中各裝入支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 5%的的H2O2溶液，向其中一支加入少量溶液，向其中一支加入少量MnO2粉粉末。對比觀察現象并記錄。末。對比觀察現象并記錄。P49思考與交流思考與交流4實驗室常用濃度實驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒左右的硫酸與鋅粒反應

6、制取氫氣，當反應進行到一段時間后，氣反應制取氫氣，當反應進行到一段時間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原當濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來。原因是什么？因是什么？1人們為什么使用電冰箱儲存食物？人們為什么使用電冰箱儲存食物？2人們在實驗室進行化學反應時，常常采人們在實驗室進行化學反應時，常常采用粉碎反應物。原因是什么？用粉碎反應物。原因是什么？3實驗室進行化學反應時，通常將固體反應實驗室進行化學反應時，通常將固體反應物溶于水中，配成溶液進行反應，為什么？物溶于水中，配成溶液進行反應，為什么？催化劑催化

7、劑：催化劑能影響化學反應速率。催化劑能影響化學反應速率。濃度濃度：當其它條件不變時，增加反應物的濃當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率。濃度，可以減小化學反應速率。固體的表面積固體的表面積：化學反應時，與化學反應時，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學反應速率就越快。反之，就面積越大，化學反應速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。溫度溫度：升高溫度化學反應速率加快，降低升高溫度化學反應速率加快，降低溫度化學反應速率減小。溫度化學反應速率

8、減小。歸納總結歸納總結催化劑能極大地改變反應速率，而自身的催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化，具有高度的選擇性（或專一性）變化，具有高度的選擇性（或專一性）課后思考課后思考自學自學P43 神奇的催化劑神奇的催化劑催化劑的物理性質發生改變嗎，究竟怎樣催化劑的物理性質發生改變嗎，究竟怎樣改變了反應速率？改變了反應速率？化學反應的快慢化學反應的快慢參加反應物質本身的性質參加反應物質本身的性質內因內因外因外因外界外界條件條件濃濃 度度溫溫 度度接觸面積接觸面積催化劑催化劑另外：壓強（氣體）、形成原電池、光波、電磁另外：壓強（氣體）、形成原電池、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對反應速率也有影響。波、超聲波、溶劑等因素對反應速率也有影響。同一個反應同一個反應課堂總結課堂總結反應速率反應速率不同的反應不同的反應對于反應對于反應A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3下列各表示該反應的下列各表示該反應的速度最快的是速度最快的是 A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL L-1-1minmin-1-1B B、v(Bv(B2 2)=0.9mol)=0.9molL L-1-1minmin-1-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0