1、廣東省汕頭市金山中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題1 .化學與生活密切相關。下列說法正確的是()a. “pm2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體b.燃煤中加入生石灰不僅可以減少酸雨的形成及還可以減少溫室氣體的排放c.汽車尾氣中的氮氧化物是因為汽油不完全燃燒造成的d.化學對社會發展與進步有巨大貢獻，合成氨的主要貢獻是解決了地球上糧食不足的問題2. n代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a.密閉容器中，2 mol so 2和1 mol o 2催化反應后分子總數為 2nb. 25 c時，1l 0.1mol/l na 2s溶液中陰離子總數小于 0.1 mc. 25 c時ph= 13

2、的naoh液中含有 oh的數目為0.1 nad.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為na3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. ph=1 的溶液中：na+、k、mnq、co2-b. c(h +)=1 x 10-13mol/l 溶液中：mg+、cu2+、so2-、no-c. 0.1 mol/lnh 4hcoo中:k、na+、no-、cl-d. 0.1 mol/lfecl 3溶液中：fe2+、nh+、scn、so2-4 .科學家已獲得極具理論研究意義的n4分子，其結構為正四面體,(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1moln-n鍵吸收193kja

3、. n4分子中含有4個n-n鍵b. 1mol n 4氣體轉化為c. n4是n2的同位素d. 1mol n 4氣體轉化為5 .硫酸生產過程，涉及n2時需要吸收724kj能量熱量，形成1moln n叁鍵放出)n2時放出724kj能量so轉化為so的反應，某化學研究小組在450 c,在容積為10 l恒容8密閉容器中研究該可逆反應：2so2(g)+o 2(g)e2so3(g),得出的相關數據如表所示時間/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1

4、500.1500.050催化荊根據表中數據，下列判斷正確的是()a. 010 min 內的反應速率可表示為 v(so2)=0.010 mol/(l- min)b. 1520 min內，正、逆反應速率不相等c.工業上常用增加 so的量來提高 q的轉化率d. 2025 min內，數據變化的原因可能是增加了q的物質的量6.下列說法不正確的是()a. a h0的反應在任何溫度下都能自發進行b.nthc/s) nh(g)+h 2o(g)+cq(g)a h=+185.57 kj/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向c.因為始變和嫡變都與反應的自發性有關,因此始變或嫡變均可以單獨

5、作為反應自發性的判據d.在其他外界條件不變的情況下 ，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率7 .已知coc2(g)=二co(g) +cl2(g) h0,當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容 通入惰性氣體 增加co的濃度 擴大容積 加催化劑 恒壓通入情性氣體，能提高 coc2 轉化率的是( )a. b . c . d .8 .取若干份同樣的no,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2n6(g) =n2q(g), ahk 0反應相同時間后，分別測定體系中no的百分含量(nq%),并作出其隨反應溫度(t)變化的關系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結果相符的是(溶液ph變化如圖所示

6、，則原氫硫酸9 .在標準狀況下，向100ml氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體,溶液的物質的量濃度為()a.0.5mol/lb0.05mol/lc.1mol/l.0.1mol/l10.已知 ksp(agcl) =1.8x 10 10ksp(agl) =1.0 x1016。a. agcl不溶于水，不能轉化為 agib.含有濃度均為0.001 mol ltc、的溶液中緩慢加入 agno稀溶液，首先析出 agi沉淀c. agi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉化為 agid.溶液中同時存在 agcl, agi的溶解平衡時，c(cl -)/ c(i -)是一個定值11.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的

7、說法正確的是()a.相同濃度的兩溶液中c(h+)相同b. 100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉c. ph=3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d.兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(h+)均明顯減小 12,少量氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(a.再通入少量氯氣，c(h + ) c(cl。一)減小b.通入少量sq,溶液漂白性增強c.加入少量固體 naoh 一 定有 c(na + ) =c(cl )+c(clo )d.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動13.當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果偏低的是()a.酸式滴定管滴至終

8、點后，俯視讀數b.堿液移入錐形瓶后，加入了10ml蒸儲水再滴定c.酸式滴定管用蒸儲水潤洗后，未用操作液洗d.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，滴定后沒有氣泡14 .室溫時，下列混合溶液的ph 一定小于7的是()a.b.c.d.ph=3的鹽酸和ph=3的鹽酸和ph=3的醋酸和ph=3的硫酸和ph=11的氨水等體積混合ph=11的氫氧化鋼溶液等體積混合ph=11的氫氧化鋼溶液等體積混合ph=11的氨水等體積混合t2so(g)15 .恒溫恒壓下，密閉容器中充入4molsq和2molq,發生反應：2so(g) + 02(g)a h1.4molc.若反應開始時容器容積為2l,則v(so3) =0.35

9、mol - l 1 - min 1d.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于q kj16 .濃度相同naoh和hcl溶液，以3: 2體積比混合，所得溶液 ph=12,原溶液濃度為()a. 0.01mol l 1b. 0.017mol l 1 c. 0.05mol l 1d. 0.50mol l 117.室溫下，用相同濃度的 naohm硬,分別滴定濃度均為 0.1 mol l-1的三種酸(ha、hb和hd海液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()a.三種酸的電離常數關系：khakhbkhdb. ph=7 時，三種溶液中:c(a )=c(b )=c(d )c.滴定至 p點

10、時，溶液中:c(b )c(na +)c(hb)c(h +)c(oh )d.當中和百分數達100%t將三種溶液混合后：c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh )-c(h +)18.下列說法正確的是()a.以下生活常見物質的 ph由小到大的順序為：潔廁靈白糖水廚房清潔劑b.泡沫滅火器內的成分是蘇打溶液和硫酸鋁溶液c.將fe2(so“3溶液加熱蒸發至干并灼燒，最后得到fe2o319.已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱, 混合溶液中，下列排序正確的是()a. c(oh )c(ha)c(hb)c(h+)c. c(oh )c(b )c(a )c(h+)d. 直接加熱mgc2 6屋。可得到mgcl

11、2固體在物質的量濃度均為0.1 mol - l 1的naa和nab c(oh )c(a )c(b )c(h+)d. c(oh )c(hb)c(ha)c(h+)20.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()a. ph=2的 ha溶液與 ph=12的 moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m +) = c(oh -) + c(a -)b. ph 相等的 chcoona naohf口 ns2co三種溶液：c(naoh) v c(ch3coona): c(nazco)c.物質的量濃度相等 chcoohf口 chcoon溶液等體積混合：c(ch3co。+2c(oh -) 2c(h+) + c(ch

12、 3cooh)d. 0.1mol - l-1 的 nah砥液，其 ph=4: c(ha-) c(h+) c(h2a) c(a2-)21 .常溫，ka(hcooh)=1.77xl0-4, k a(ch300h尸 kb(nh3? h20)=1.75x 10 -5,下列不正確的()a. 濃度均為 0.1 mol ? l-1 的 hcooh口 nh? hb0 溶液中：c(hcoo)c(nh4+)b.用相同濃度的 naoh液分另1j滴定等體積 ph均為3的hcoohf口 chcoohg液至終點，hcooh 消耗naoho(的體積比chcoohbc. 0.1 mol ? l-1chcoo皤液與0.1 mo

13、l ? l-1nao昭液等體積混合后，溶液的 ph=7d. ph=7 的 hcoohc nh3? hb0 的混合溶液中，c(hcoo)=c(nh 4+)22 .下列解釋事實的方程式不正確的是()a. 小蘇打溶液呈弱堿性：hco+h2o=co2+h3c+b. 測 0.1mol/l 氨水的 ph 為 11: nh h2o nh+ohc. ph=5的硫酸稀釋1000倍，ph約等于7: hbo=h+ohd.用 n&co處理水垢中 caso: caso(s)+co32-(aq)so2-(aq)+caco3(s)23 .已知：pka= -lgk a, 25 c 時，h2so 的 pka1=1.85 , p

14、ka2=7.19。常溫下，用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定20ml 0. 1mol/l h 2so溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()_ ，一)+c(oh )a. a點所得溶液中：v。等于10mlb. b 點所得溶液中：c(na +)+c(h +)=2c(s0 32-) + c(hso 3c. c 點所得溶液中：c(na +) 3c(hsot)d. d點所得溶液中水解平衡常數kh1=10-6.81回答下列問題:24 .已知室溫時，0.1mol/l 某一元酸 ha ka=1x 10-7(1)該溶液中 c(h + ) =mol/l 。(2) ha的電離度=。(3)升高溫度時，k(填

15、“增大”，“減小”或“不變”)。(4)由ha電離出的c(h+)約為水電離出的 c(h + )的 倍。(1) nahs液呈性(填“酸” “堿”或“中”)，滴加2滴酚帆微熱后顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)，原因是 (結合相應的化學 用語和必要的文字解釋顏色變化的原因)(2) naclo溶?夜ph 7 (填“v”或“=”)，原因是 (用離子方程式表示)。(3)硫化鋁不能用濕法(即不能用硫酸鋁和硫化鈉在溶液中發生復分解反應而得到)制備的原因 是 (用離子方程式表不)25.已知常溫下，在 nahso容液中c(h2so) =。(2)已知hbco的第二級電離常數 k2=5.6x10t, hclo的電離

16、常數 k= 3.0 x 10-8,寫出下列條件下所發生反應的離子方程式：少量 cl 2通入到過量的 naco溶液中： 。少量co通入到過量的 naclo溶液中：。26.能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源，頁巖氣的主要成分是甲烷，是公認的潔凈能源。(1)頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(co和hb)o ch4與h2o(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應 ch(g)+h2o(g) =co(g)+3h2(g) ah已知： ch、hb、co的燃燒熱(h)分別為-a kjmol-1、-b kj - mol-1、-c kj - mol-1;1 hbo

17、(l) =h 2o(g) h=+d kj - mol則 h= (用含字母a、b、c、d的代數式表示)kj - mol-1。35(2)合成氣生成甲醇反應：co(g)+2h2(g)=: choh(g) ah2,在10l恒容密閉容器中按物質的量之比1 ： 2充入co和h2,測得co的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如右圖所示，200c時n(h2)隨時間的變化如下表所示：t/min01n(h2)/mol8.05.44.04.0(填“”“”或“ =)0。下列說法正確的是 (填標號)。a.溫度越高，該反應的平衡常數越大b .達平衡后再充入稀有氣體，co的轉化率提高c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度d .圖中壓強p1（1 分） clo +hhclo+oh （2 分）2al3+3s2 +6h2o-al （oh 3（+3hst （ 2 分）25.（2 分）5hso3-+2io3-=