1、微專題11 鈉鹽的圖象及相關計算碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的定量關系及反應歷程是近年高考的重點，通過滴加順序不同，反應現象不同，結合圖象進行問題分析，考查了學生對知識的靈活運用及歸納、分析、推理能力，進而考查了學生的思維品質和學科素養。一、反應原理1、碳酸鈉與鹽酸反應（1）把鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中（2）化學反應方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2第一階段反應：Na2CO3與鹽酸反應剛好完全轉化為NaHCO3所消耗的鹽酸的體積為V1，第二階段反應：NaHCO3與鹽酸剛好完全反應生成氯化鈉、水和CO2所消耗的鹽酸的體積為V2，則V1=

2、V2，二者消耗的鹽酸的體積相等；（3）試驗現象：開始沒有氣泡出現，隨著鹽酸的滴加，溶液中開始有氣體放出，隨著鹽酸的滴加，氣體越來越多，直至完全反應，沒有氣體放出為止。（4）解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉后，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳。 加熱會加快氣體的放出。（5）把碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，馬上就有氣體放出，直至完全反應為止。（6）反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2規律總結：通過滴加順序不同，反應現象不同，可以來鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸。2碳酸氫鈉與鹽酸反應（1）化學反應方程式NaHCO3+HCl=NaC

3、l+H2O+CO2（2）試驗現象：NaHCO3與稀鹽酸的反應要比Na2CO3與稀鹽酸的反應劇烈的多，直接生成大量氣體（CO2）。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖像的歸納總結：1向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖1所示； 反應在a點所消耗的鹽酸的體積V1，從a點到b點所消耗的鹽酸的體積V2，則V1=V2，二者消耗的鹽酸的體積相等；2向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖2所示； 3當Na2CO3溶液中含有NaOH時，向溶液中滴加鹽酸時，鹽酸先與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，氫氧根離子反應完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應

4、；所以在第一階段a點所消耗的鹽酸的體積V1（包含與NaOH反應所消耗鹽酸的體積），大于第二階段a點到b點所消耗鹽酸的體積V2，即V1V2；向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比xy11，則V1=2V2，其他比例時的圖像略)； 4當Na2CO3中含有NaHCO3時，向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，第一階段是Na2CO3與鹽酸反應生成NaHCO3，即到a點所消耗的鹽酸的體積為V1，第二階段是NaHCO3（包含原來的NaHCO3）與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，即a點到b點所消耗

5、HCl的體積為V2，則V1V(ab)(即0a段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和NaOH；4若V(0a)V(ab)(即0a段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3；四、典例精析1.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有0AAB，則下列分析與判斷一定正確的是(不計CO2的溶解)A（1）圖顯示M中只有一種溶質且為Na2CO3（3）圖顯示M中有

6、兩種溶質且為Na2CO3、NaOH（2）圖顯示M中有兩種溶質且為Na2CO3、NaHCO3（4）圖顯示M中c(Na2CO3)=c(NaHCO3)2向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為_。五、專題訓練1將一定量CO2通入氫氧化鈉溶液得甲溶液，為探究甲溶液中溶質情況，向其中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加鹽酸體積的關系如圖所示。則甲溶液中溶質為ANa2CO3 BN

7、aHCO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO32將一定物質的量的N a2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質的量濃度的鹽酸與其反應，得到的圖象如下，下列說法正確的是A標注NaCl的直線也能代表產生的CO2的物質的量的變化情況B原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1C鹽酸的濃度是D加入的鹽酸為150mL時，放出CO2氣體(標準狀況下)3向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1molL-1鹽酸，標準狀況下，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽

8、酸的體積V(HCl)的關系如圖所示，下列有關說法不正確的是A溶液M中的溶質是NaOH和Na2CO3BA點對應的鹽酸的體積為0.3LCAB段反應的離子方程式只有H+HCO=H2O+CO2D原溶液中NaOH的物質的量為0.01mol4向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是A0a段只發生中和反應B原混合液中NaOH 的物質的量濃度為 0.1mol/LCa=0.2D原混合溶液中 NaOH與 Na2CO3的物質的量之比為125將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合物溶于水，配成1L溶液，取50m

9、L溶液，滴加一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到的圖像如下，下列說法正確的是A代表產生的CO2的物質的量B原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1：2C鹽酸的濃度是0.5molL-1D鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L6已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖一所示。現將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學分別繪制的產生氣體的質量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關系的示意圖。下面判斷正確是 A甲圖正確B乙圖正確C丙圖正確D無法判斷7向Na2CO3、NaHCO3混合

10、溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是Aa點對應的溶液中：Na+、Bb點對應的溶液中：Ba2+、K+、Cl-Cc點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、Dd點對應的溶液中：Cl-、Fe2+、Na+8取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是AB曲線中消耗鹽酸0V(HCl)25mL時發生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H+ = B原NaOH

11、溶液的物質的量濃度為0.75mol/LCB曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉9向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為_。10數形結合思想是化學學科的重要思維模式，請結合所學知識和以下圖像作答：.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，產生沉淀的物質的量隨HCl溶液

12、體積變化的圖像如圖：分析圖像的變化情況，回答下列問題：(1)OH、CO、HCO、AlO、Al(OH)3這五種微粒與H反應的先后順序依次為_。(2)依次寫出各階段的離子方程式：OA：_。AB：_CD：_II.分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 molL1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(3)在A情況下，溶質是_(填化學式)，其物質的量之比為_。(4)在B情況下，溶質是_(填化學式)(5)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_。11向濃度相等、體積均

13、為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。（1）A曲線表明，原溶液通入CO2 _mL(標準狀況)。（2）B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的物質的量之比為_。（3）原NaOH溶液的物質的量濃度為_。12取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)

14、所示。回答下列問題：(1)在(a)情況下，溶質為(寫化學式)_，其物質的量之比是_，標準狀況下CO2氣體的體積為_。(2)在(b)情況下，溶質為(寫化學式)_，標準狀況下CO2氣體的體積為_，原NaOH溶液的物質的量濃度為_ 。六、探究題13興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。（提出問題）它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？（實驗探究1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.591011.91214紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色（得出結論1）三種溶液的堿性由強到弱的順序為_。（實驗探究2）甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由_色變為_色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為_。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示。a點表示的意義是：_。（得出結論2