《氣體摩爾體積》的第二課時教案_第1頁
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文檔簡介

氣體摩爾體積的第二課時教案教學目標概覽：（一）知識目標1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行簡單計算。（二）能力目標通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。（三）情感目標1、 通過對問題的討論，培養學生勇于思考，勇于探索的優秀品質。2、通過對解題格式的規范要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。教學重點:氣體摩爾體積的計算教學過程:提問：1、什么叫氣體的摩爾體積？2、標況下氣體的摩爾體積為多少？3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。板書二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）1定律：相同的.溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 使用范圍：氣體 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。2、推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比= =V1 n1 N1V2 n2 N2例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比= = Dd1 M1d2 M2D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）例：同溫、同壓

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