1、宿遷市2014屆高三年級模擬考試化 學 試 題 2013.11可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 si 28 s 32 ca 40 fe 56選擇題單項選擇題：本題包括10 小題，每題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1隨著社會的發展，人們日益重視環境問題。下列做法或說法正確的是a提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋b綠色化學的核心是應用化學原理治理環境污染c推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染dpm2.5是指大氣中直徑接近2.5106m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體2下列有關化學用語表示正確的是a苯甲醛： b mg2

2、+的結構示意圖：cco2的電子式： d核內有8個中子的碳原子：c3常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是a使酚酞變紅色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙變紅色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水電離產生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl4下列有關物質性質的應用正確的是 a常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水b二氧化硅具有較強的導電性，可用于制造光導纖維c二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產中大量使用d次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液5下列有關實

3、驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是 圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1裝置制取并收集干燥純凈的nh3b用圖2所示裝置可除去no2中的noc用圖3所示裝置可分離ch3cooc2h5和飽和碳酸鈉溶液d用圖4裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色6下列物質的轉化在給定條件下能實現的是naalo2(aq) alcl3al nh3nohno3nacl(飽和)nahco3na2co3 fes2so3h2so4a b c d7設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 a常溫下，0.05 moll1fe2(so4)3溶液中含fe3+數目為0.1 nab標準狀況下，22.4l甲苯中含ch數目為8 n

4、ac常溫、常壓下，1.6g o2和o3混合物中，氧原子的數目為0.1nad0.1mol na2o2與足量co2反應時，轉移的電子數目為0.2 na8下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 a工業電解飽和食鹽水：2cl+ h2o = cl2+ h2+ ohb碳酸鈉的水解：co32+ 2h2oh2co3 + 2ohc硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：al34oh=alo2h2od用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2i+ h2o2 +2h+ = i2 +2h2o9二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖5是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性pt電極）。該電池工作時，下列說法不正

5、確的是aa電極為該電池負極bo2在b電極上得電子，被氧化c電池工作時，a電極反應式：ch3och312e+3h2o2co2+12h+d電池工作時，燃料電池內部h+從a電極移向b電極10短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖6所示。下列說法不正確的是a離子半徑的大小順序為：r(w2)r(q)r(y2)r(z3+)b元素w的最高價氧化物對應水化物的酸性比q的強c元素x的氫化物與q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵dx、z、w、q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答

6、案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11下列說法正確的是 a反應caco3(s)=cao(s)+co2(g)在常溫下不能發生，則該反應的h0b0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中的值減小c鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少d鍋爐中沉積的caso4可用飽和na2co3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：下列說法中正確的是ammf分子中含有三種官能團b可以用nahc

7、o3溶液區別mmf與化合物c化合物分子中只含碳、氫元素，屬于烴類d1molmmf與足量naoh 溶液共熱，最多可消耗3molnaoh13下列依據相關實驗得出的結論正確的是 a向fecl2溶液中滴加少量kscn溶液變血紅色，說明fecl2完全被氧化成fecl3 b向某溶液中加入稀硝酸再滴入ba(no3)2溶液產生白色沉淀，該溶液一定含so42 c向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產生的氣體不能使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該漂白粉已經失效 d向濃度均為0. 1 moll1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3溶液，產生黃色沉淀，說明ksp(agcl)ksp(agi)14常溫下，下列溶液中，有

8、關微粒的物質的量濃度關系正確的是a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh) c(so)c(fe2)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co)d0.01 moll1naoh溶液與等體積ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) c (na+) c (h+) c (oh)15相同溫度下，體積均為0.25l的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：x2（g）+3y2（g） 2xy3（g） h=92.6kjmol1起始時各物質物質的量如

9、下表所示：容器編號起始時各物質物質的量/molx2y2xy31300.61.80.8 達到平衡后，容器中xy3的物質的量為0.5mol。下列敘述正確的是a容器、中反應的平衡常數不相等b達平衡時，容器中 xy3的物質的量濃度為2moll1c容器中反應達到平衡時放出的熱量為23.15 kjd容器中反應達到平衡時放出熱量非選擇題16（12分）為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(feso47h2o)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟反應的離子方程式： 。（2）試劑x是 。步驟、中均需進行的實驗操作是 。（3）進行步驟時，該小組用如圖

10、7所示裝置及試劑制取co2并將制得的氣體通入溶液a中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體c減少，可采取的改進措施是 。（4）用固體f制備cuso4溶液，可設計以下三種途徑：寫出途徑中反應的離子方程式 ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 。17（15分）卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥。以下是卡巴拉丁的合成路線：請回答下列問題：（1）a分子中含氧官能團的名稱為： 、 。（2）由b生成c的反應類型為： 。d的結構簡式為： 。（3）實現e卡巴拉丁的轉化中，加入化合物x（c4h8nocl）的結構簡式為 。（4）寫出符合下列條件的a的一種同分

11、異構體的結構簡式： 。 能發生銀鏡反應；能水解且產物之一與氯化鐵溶液發生顯色反應；含有四種不同化學環境的氫。（5）寫出由氯甲基苯（）和丙酮（）制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：18（12分）鉀水玻璃以其優異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（k2sif6）沉淀；沉淀分離后于熱水中水解，生成hf、h2sio3、kf；過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟中的水解反應方程式為 ；步

12、驟中反應的離子方程式為： 。（2）在步驟中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 moll1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80ml、19.90ml、20.00ml、20.10ml，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。19（15分）工業上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：已知白云石的主要成分可表示為：cao 32.50%；mgo 20.58%；fe2o3 2.18%；sio2 0.96%；其他 43.78%（1）為了提高白云石的煅燒

13、效果，可以采取的措施是 。若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要 。a蒸發皿 b坩堝 c泥三角 d石棉網（2）加入h2so4控制ph時，終點ph對產品的影響如圖8所示，ph過高會導致鎂浸率降低，其原因為 ，ph過低對產品影響是 。 （3）從溶液中獲得caso42h2o的操作是蒸發濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。（4）寫出沉淀反應中的離子方程式： 。檢驗沉淀是否洗凈的方法是： 。（5）沉淀反應過程中，溫度對產品的純度也有一定的影響。圖9為反應溫度對氧化鎂純度的影響。最終確定本反應的適宜溫度為 。20（14分）研究co2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。（1）將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1 則co還原fe2o3(s)的熱化學方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉化為甲醇的熱化學方程式為：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應的平衡常數表達式為k= 。取一定體積co2和h2的混合氣體(物質的量之比為13)，加入恒容密閉容器