1、第二章化學物質及其變化單元測試題一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題有1個或2個選項符合題意)1下列說法中正確的是()A純凈物一定由分子構成 B由同種分子構成的物質一定是純凈物C混合物肯定是由兩種以上的元素組成的 D含有氧元素的化合物就是氧化物2用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應3下列物質的分類合理的是()A氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、N

2、H3H2OD堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34下列說法正確的是()A可用丁達爾效應區分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發生物理變化CO3是由3個氧原子構成的化合物 DCuSO45H2O是一種混合物5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()A分散質粒子大小都在1100nm之間 B有丁達爾效應C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色6離子方程式HOH=H2O所表示的反應是()A所有酸和堿之間的中和反應 B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應7下列化學方程式中，能用離子方程式SOBa2=BaSO4

3、來表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl8下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是()ACl、Fe3、NO、OH BHCO、Cl、Na、HCBa2、Cl、CO、K DNH、K、OH、Cl9下列離子方程式中書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg22OH=Mg(OH)210離

4、子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是()檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法11下列關于氧化還原反應說法正確的是()A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態變成游離態，該元素一定被還原C在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化D在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCO BCl COH DCO13下列敘述正確的是()A元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B

5、在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性14下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出 Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO15下列反應完成后有沉淀生成的是()ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液BB

6、a(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸16下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag17根據反應2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()AFe3Cl2I2 B Cl2I2Fe3 CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I218將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32Na

7、OH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O19已知有如下反應：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I220實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關于該反應的說法

8、正確的是()ANaNO2是氧化劑 B生成1molN2時轉移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被還原 DN2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(本題包括6個小題，共40分)21(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH、SO、CO、Cl。(1)當溶液中存在大量H時，則溶液中不可能有_。(2)當溶液中有大量的Ba2存在時，則溶液中不可能有_。22(6分)已知離子反應：RO6I6H=R3I23H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n_，R元素在RO中的化合價是_。23(8分)將1molL1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變為_色，得到的是_；反應的化學方程式為_。用此分散

9、系進行實驗：(1)將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色_，這表明_，這種現象稱為_。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發生的現象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_，要保證全部的雜質分子和離子完全除去，實驗中必須_。24(8分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3()HCl(濃)=()KCl()ClO2()Cl2()(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數填入框內)。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填寫

10、編號，多選倒扣)。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為_mol。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的_倍。25(6分)有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體， C與D無反應現象。可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_、B_、C、_、D_、E_

11、。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。26(6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗： (1)寫出步驟發生的全部反應的離子方程式。(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。答 案一、1. B 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. D 8. AC 9. B 10. D 11. C 12. A 13. D 14. B 15. B 16. B 17. D 18. D 19. C 20. A 21. (1)CO、OH(2)SO、CO 22. 15價 23. 紅褐Fe(OH)3膠體FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出(3)先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到Cl24. (1)242212H2O (2) (3)0.2 (4)2.6325. BaCl2Ag