1、山西省大同市渾源縣第七中學2020-2021學年高一化學下學期第一次月考試題山西省大同市渾源縣第七中學2020-2021學年高一化學下學期第一次月考試題年級：姓名：11山西省大同市渾源縣第七中學2020-2021學年高一化學下學期第一次月考試題試題滿分：100分 考試時間：90分鐘相對原子質量：h1 n14一、單選題（共20小題）1.化學與環境密切相關，下列有關說法正確的是()a. co2屬于大氣污染物 b. 酸雨是ph小于7的雨水c. co2、no2或so2都會導致酸雨的形成 d. 大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇2.下列說法中錯誤的是()a. 高純度硅廣泛用于生產光導纖維b. 自然

2、界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中c. 石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅d. 瑪瑙是具有彩色環帶狀或層狀的石英晶體3.我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()a. 氨水 b. 硝酸 c. 醋 d. 鹵水4.下列對于硝酸的認識，正確的是()a. 濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性b. 銅和稀硝酸的反應屬于置換反應c. 在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現氧化性，沒有體現酸性d. 可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸5.反應sio23csic2co中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為() a. 13

3、b. 31 c. 12 d. 216.下列反應不能一步完成的是()a. sio2na2sio3 b. sio2h2sio3 c. sio2casio3 d. h2sio3sio27.下列裝置可以構成原電池的是()a. b. c. d. 8.濃硝酸常呈黃色的原因是()a. 濃硝酸中混有碘化銀 b. 濃硝酸中混有鐵離子c. 濃硝酸易分解產生二氧化氮 d. 濃硝酸中混有單質硫9.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()a. 加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗b. 加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性c. 加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液d. 加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石

4、蕊試紙放在試管口檢驗10.將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現象如圖所示。其中正確的是() 11.如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是()a. zn是負極，發生還原反應 b. 電流從鋅片流向銅片c. 一段時間后，銅片質量減輕 d. 該裝置將化學能轉變為電能12.下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是()a. 2h2so4(濃)cucuso42h2oso2 b. 2h2so4(濃)cco22h2o2so2c. h2so4(濃)nano3nahso4hno3 d. h2so4na2so3=na2so4h2oso213.下列關于濃硫

5、酸的敘述中，正確的是()a. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體c. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體d. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化14.已知反應ab=cd的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()a. 該反應是放熱反應 b. 只有在加熱條件下才能進行c. 反應物的總能量高于生成物的總能量 d. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量15.氨的催化氧化是工業制硝酸的重要反應：4nh35o24no6h2o，對于該反應判斷正確的是()a. 氧氣被還原 b. 該反應是置換反應c. 氨氣是氧化劑 d.

6、 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子16.噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是()a. 氯化氫和水 b. 氧氣和水 c. 氨氣和水 d. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液17.將40 ml二氧化氮和一氧化氮的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩下20 ml氣體，則原混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積比為()a. 21 b. 13 c. 31 d. 1118.下列變化屬于氮的固定的是()a. 植物從土壤中吸收氮肥 b. 大豆的根瘤菌

7、將含氮的化合物轉變為植物蛋白質c. 將空氣中的氮氣轉變為氮的化合物 d. 硝酸和氨氣反應生成氮肥19.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()a. h、fe2、na b. ag、cl、kc. k、ba2、oh、 d. cu2、br、oh20.下列非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是 ()二、非選擇題（共40分）21.（8分）我國農業生產每年因遭受酸雨而造成的損失非常大。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了酸雨控制區劃分方案等法規。某實驗小組采集酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品的ph，得到了下表中數據：(1)酸雨樣品放置時ph變化的主要原因(用化學方程式表

8、示) _。(2)如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，ph將_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示) _。(3)你認為減少酸雨產生可采取的措施是_（填字母）。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰開發新能源a b c d22.（14分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol1表示。請認真觀察下圖，然后回答下列問題。(1)圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)已知拆開1 mol hh鍵、1 mo

9、l ii鍵、1 mol hi鍵分別需要吸收的能量為436 kj、151 kj、299 kj。則由1 mol氫氣和1 mol碘反應生成hi會_(填“放出”或“吸收”)_ kj的熱量。在化學反應過程中，是將_轉化為_。(3)下列反應中，屬于放熱反應的是_(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是_。物質燃燒炸藥爆炸酸堿中和反應二氧化碳通過熾熱的碳食物因氧化而腐敗ba(oh)28h2o與nh4cl反應鐵粉與稀鹽酸反應23.（12分）某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是：na2so3h2so4=na2so4h2oso2mno24hcl(

10、濃) mncl22h2ocl2 (1)用來制取氯氣的裝置是_(填字母)，反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是_和_。(2)反應開始一段時間后，b、d試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給b、d兩個試管分別加熱，_(填“b”或“d”)試管中無明顯現象。(3)若裝置d中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是_。(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比11混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是_。24.（6分）實驗室用圖示裝置制取干燥的氨氣： (1) a處反應的化學方程式是_。(2)b裝置內所

11、盛藥品的名稱是_。(3)檢驗試管c中氨氣收集滿的方法是_。渾源七中20202021學年下學期高一第一次月考化學試題答案1.【答案】d【解析】co2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，故a錯；酸雨是ph小于5.6的雨水，故b錯；co2不會導致酸雨，no2、so2會導致酸雨，故c錯；co2是溫室氣體，其含量的增加會導致溫室效應加劇，故d正確。2.【答案】a【解析】二氧化硅廣泛用于生產光導纖維；二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中。3.【答案】b【解析】根據所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，強水為硝酸。4.【答案】a【解析】硝酸具有強氧化性，能與許多金屬(如銅、銀、

12、鋅等)、非金屬(如碳、硫、磷等)、還原性化合物(如二氧化硫、氯化氫、氧化亞鐵等)發生氧化還原反應，通常情況下濃硝酸的還原產物是二氧化氮，稀硝酸的還原產物是一氧化氮。硝酸與金屬(如銅、銀、鋅等)反應時，既表現強氧化性又表現酸性；硝酸與非金屬(如碳、硫、磷等)反應時，只表現強氧化性。硝酸不能與活潑的金屬發生置換反應。常溫下，濃硝酸能使鋁、鐵等金屬鈍化。5.【答案】c【解析】該反應中碳元素的化合價既從0價降低到碳化硅中的4價，又從0價升高到一氧化碳中的2價，碳既是氧化劑又是還原劑，二者的物質的量之比為12。6.【答案】b【解析】二氧化硅可與氫氧化鈉直接反應生成硅酸鈉；氧化鈣可與二氧化硅在高溫下反應生

13、成硅酸鈣；硅酸可直接加熱分解生成二氧化硅，故只有b符合題意。7.【答案】c8.【答案】c【解析】4hno34no2o22h2o，二氧化氮溶于濃硝酸使之呈黃色。9.【答案】d【解析】檢驗銨鹽的方法：將某固體(或其溶液)與強堿共熱，若產生刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，原固體為銨鹽(或其溶液)。10.【答案】b【解析】將充滿二氧化氮的試管倒立于盛有水的水槽中，3no2h2o=2hno3no，一氧化氮不溶于水，試管中仍有氣體存在，約占試管體積的三分之一，液體充滿試管體積的三分之二。11.【答案】d【解析】a中zn發生氧化反應，b中電流的方向從正極負極，c中一段時間后，鋅片質量減輕

14、，故只有d正確。12.【答案】a【解析】濃硫酸在化學反應中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現酸性。由上述反應方程式可知，a中濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性；b中濃硫酸只表現強氧化性；c表現了濃硫酸的難揮發性；d中濃硫酸表現強酸性。13.【答案】d【解析】濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化；濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，在加熱時能與銅片反應放出二氧化硫氣體；濃硫酸能與氨反應，不能用來干燥氨氣。14.【答案】d【解析】根據圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量，則反應是吸熱反應。a.該反應

15、是吸熱反應，錯誤；b.反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，錯誤；c.反應物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；d.反應吸熱，則反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，正確。15.【答案】a【解析】氨的催化氧化不是置換反應(無單質生成)。在該反應中，氧元素的化合價由0價降低為2價，氧氣為氧化劑被還原，氮元素的化合價由3價升高為2價，氨為還原劑被氧化；若有17 g氨參加反應時，轉移電子的物質的量17 g17 gmol155 mol。16.【答案】b【解析】氯化氫、氨氣都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉； 二氧化碳極易被氫氧化

16、鈉溶液吸收，燒瓶內的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。17.【答案】c【解析】二氧化氮和一氧化氮混合氣體溶于水中，發生反應為3no2h2o=2hno3no，剩余20 ml氣體，反應前后氣體體積減少20 ml。根據化學反應計算：v(no2)30 ml，原氣體中v(no)10 ml，原混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積比為為v(no2)v( no)30 ml10 ml31。18.【答案】c【解析】氮的固定指游離態的氮反應生成化合態的氮，即將氮氣轉化為含氮化合物的過程。19.【答案】a【解析】a組中h、fe2會發生氧化還原反應而不能共存。b組中的ag和cl

17、、c組中的ba2和、d組中的cu2、與oh，都不能共存，但不屬氧化還原反應。20.【答案】c【解析】破壞臭氧層的是氟氯代烴；導致溫室效應的氣體是co2、ch4等；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；造成酸雨的主要是so2等。21.【答案】(1)2h2so3o2=2h2so4(2)減小h2so3cl2h2o=2hclh2so4(3)c【解析】(1)酸雨放置時ph變小，其原因是雨水中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化所致。(2)酸雨和自來水混合，應考慮亞硫酸與自來水中的氯氣發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，使溶液酸性增強。(3)減少酸雨的形成必須減少二氧化硫的排放，將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液

18、化)、燃料脫硫、開發不含硫的新能源(如氫能、核能等)都是有效措施。22.【答案】(1)放熱(2)放出11化學能熱能(3)【解析】(1)由題圖可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。(2)h2(g)i2(g)=2hi(g)，斷裂1 mol hh鍵和1 mol ii鍵需要吸收436 kj151 kj587 kj熱量，生成2 mol hi放出2299 kj598 kj熱量，所以1 mol氫氣和1 mol碘反應生成hi放出11 kj的熱量；在化學反應過程中，將化學能轉化為熱能。(3)應熟悉常見的吸熱反應和放熱反應：中和反應、燃料的燃燒、有氧參與的氧化還原反應、多數化合反應等屬于放熱反應；多數分解反應(h2o2分解除外)、二氧化碳通過熾熱的碳、ba(oh)28h2o與nh4cl反應等屬于吸熱反應。23.【答案】(1