1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)分層作業(yè)(九）化學(xué)反應(yīng)的快慢 （建議用時(shí)：40分鐘）合格基礎(chǔ)練1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ()a化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量b化學(xué)反應(yīng)速率為0。1 moll1s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1 moll1c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 ca項(xiàng),反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，不正確；b項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，不正確；c項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

2、，正確；d項(xiàng)，有些反應(yīng),反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，不正確.2通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（） abcdca、d項(xiàng)都是減緩反應(yīng)速率，b項(xiàng)是增加橡膠輪胎的耐磨性,c項(xiàng)是增大o2的濃度、燃燒速率加快。3下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（)a20 0.1 moll1的鹽酸20 ml與0。5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)b10 0。1 moll1的鹽酸20 ml與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)c10 0.2 moll1的鹽酸20 ml與0。5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)d20 0.2 moll1的鹽酸

3、10 ml與0。5 g粉狀碳酸鈣反應(yīng)d根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識(shí)可知溫度越高、濃度越大、接觸面積越大其反應(yīng)速率越快，通過(guò)比較可知d組反應(yīng)速率最快。4下列反應(yīng)中生成h2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度amg0。5 moll1硫酸20 bfe1 moll1鹽酸20 czn2 moll1鹽酸20 dmg1 moll1硫酸30 d決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，金屬活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越快,由a、b項(xiàng)可知c（h)相等，v（a）v(b）；由c、d項(xiàng)可知c(h）相等，且d項(xiàng)溫度為30 ，溫度越高，反應(yīng)越快,v(d）v（c）；比較a、d兩項(xiàng)可知cd（h）ca（h),且d項(xiàng)溫度為30 ,v（d)

4、v(a)，故可得反應(yīng)最快的即生成h2速率最快的為d項(xiàng).5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3w（g)2x（g)4y(g）3z（g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是（）av（w)3v（z）b2v（x)3v(z)c2v（x）v(y）d3v(w）2v(x）c速率之比等于方程式的系數(shù)之比，a項(xiàng)，v(w)v(z);b項(xiàng)，3v(x)2v（z)；c項(xiàng)，2v（x）v(y）；d項(xiàng)，2v(w）3v（x).6某溫度下，濃度都是1 moll1的兩種氣體x2和y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的x2為0。6 moll1,用y2的變化表示的反應(yīng)速率v（y2）0.1 mol（lmin）1,生成的c（z)為0.4 mo

5、ll1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（)ax22y22xy2b2x2y22x2yc3x2y22x3ydx23y22xy3c由v(x2）v(y2）v（z）c(x2)c(y2)c（z）0。6 moll10.2 moll10.4 moll1312,則化學(xué)方程式為3x2y22z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得c項(xiàng)正確。7某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得鋁在與稀硫酸反應(yīng)時(shí),10 s末硫酸的濃度減少了0。6 moll1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）a0。06 moll1s1b3。6 moll1min1c12 moll1min1d0.02 moll1s1d

6、鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al3h2so4=al2(so4)33h2，在溶液體積不變的情況下,h2so4的濃度減少了0.6 moll1，則v(h2so4）0。06 moll1s1,故val2(so4）30。06 moll1s10。02 moll1s11。2 moll1min1，故選d。8反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4 moll1,在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll1s1，則這段時(shí)間為()a0.1 sb2.5 sc5 sd10 scso3的濃度增加了0。4 moll1,則o2的濃度減小了0.2 moll1，v（o2)c（o2)/t,tc(o

7、2）/v(o2)0。2 moll1/0.04 moll1s15 s。9對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)co2co2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a將炭塊磨成粉末在同樣條件下可加快反應(yīng)速率b降低溫度會(huì)使木炭的燃燒反應(yīng)速率減慢c增大co2的濃度可加快反應(yīng)速率d增加炭的量不能加快反應(yīng)速率c增大固體反應(yīng)物的表面積、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但增大生成物濃度不能加快反應(yīng)速率，co2濃度的增大反而不利于木炭的燃燒；增加固體或純液體反應(yīng)物的量,不能改變其濃度,也就不能加快化學(xué)反應(yīng)速率.教師備選下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件的說(shuō)法正確的是()a增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率b使用催化劑,使反應(yīng)的

8、活化能降低，反應(yīng)速率加快，但不改變反應(yīng)的歷程c反應(yīng)物濃度是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素d升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率da項(xiàng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變,不正確。b項(xiàng)，催化劑參與反應(yīng)，所以能改變反應(yīng)的歷程，不正確。c項(xiàng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,不正確。d項(xiàng)，升高溫度，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確。10某溫度下，在2 l密閉容器中，x、y、z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示：(1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)5 min內(nèi)用z表示的平均反應(yīng)速率為_。（3）化學(xué)反應(yīng)速率受到

9、很多因素的影響,例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng)，這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。解析（1）據(jù)圖可知，x、y是反應(yīng)物,z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0。6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3x(g)y（g)3z(g)。(2）5 min內(nèi)z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 l5 min0.06 moll1min1。（3)粗鋅中含碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。答案（1)3x(g）y（g)3z（g)(2）0。06 moll1min1(3)原電池11.把在空氣中久置的鋁片5.0 g 投入

10、盛有500 ml 0。5 moll1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）反應(yīng)時(shí)間由oa不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_；(2)反應(yīng)時(shí)間由ac產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是_;(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是_.解析（1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。（2)ac段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速

11、率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小.答案(1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣al2o33h2so4=al2（so4）33h2o(2)放熱使溶液溫度升高是影響這段反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大(3）硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小12在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物a、b，發(fā)生如下反應(yīng)：a2b=3c.反應(yīng)經(jīng)2 min后，a的濃度從開始時(shí)的1。0 moll1降到0.8 moll1。已知反應(yīng)開始時(shí)b的濃度是1.2 moll1，求：（1）2 min末b、c的濃度；（2）以單位時(shí)間內(nèi)a的濃度的減小來(lái)表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率；(3)不同條件下，測(cè)得v(

12、a)0.2 moll1min1，v（b)0。5 moll1min1,v（c)1.2 moll1min1，則哪種情況下反應(yīng)速率最快？解析（1）2 min內(nèi)a的濃度減小0。2 moll1，則由a2b=3c知b也消耗0。22 moll1，c增加0.23 moll10.6 moll1，則2 min末b的濃度為1。2 moll10。4 moll10.8 moll1，c的變化濃度即為2 min末c的濃度.（2)v(a)0.1 moll1min1。（3）由規(guī)律可知:v(a）v(b)v（c)123，當(dāng)用v（a）表示v（c)、v(b)時(shí)，v(a）v（b)0.5 moll1min10.25 moll1min1v(

13、a）v(c)1.2 moll1min10。4 moll1min1所以v（c）1。2 moll1min1時(shí)最快。答案(1）c（b）0.8 moll1、c（c)0.6 moll1(2)0。1 moll1min1（3）v（c)1。2 moll1min1最快等級(jí)過(guò)關(guān)練13反應(yīng)a3b=2cd在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(a)0。15 moll1s1v（b)0。6 moll1s1v（c）0.5 moll1s1v(d)0。45 moll1s1則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?)abcdd將各項(xiàng)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率,再比較數(shù)值相對(duì)大小。v（a)0.15 moll1s1;v（a）0.2 moll1s

14、1；v(a）0.25 moll1s1;v(a)v（d)0.45 moll1s1。故反應(yīng)速率：。14其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是（)a對(duì)于反應(yīng)na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，增大體系的壓強(qiáng)b對(duì)于n2（g)3h2（g)2nh3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入arc對(duì)于n2（g)3h2（g）2nh3（g)，容器體積固定不變時(shí)，充入n2d對(duì)于n2（g）3h2（g）2nh3（g）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入arc增大壓強(qiáng)能引起氣體反應(yīng)物濃度增大才能加快反應(yīng)速率。15化合物bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min

15、間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（)a2。5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5。0 moll1min1和3。0 moll1b48 min間化合物bilirubin的濃度變化為c10 moll1，則v（bilirubin)2。5 moll1min1；根據(jù)圖示,每隔4 min化合物bilirubin的濃度減小一半,則16 min時(shí)化合物bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min 時(shí)其濃度為10 moll11/42。5 moll1，b項(xiàng)正確.

16、16某課外興趣小組對(duì)h2o2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：（1)表一：用10 ml h2o2制取150 ml o2所需的時(shí)間(秒）30 h2o215% h2o210 h2o25 h2o2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720mno2作催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、_、_等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？_。（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的mno2分別加入5 ml 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見表二：催化劑(mno2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈