1、化學 大二輪復習大二輪復習 第一部分 專題整合突破專題整合突破 專題二化學基本理論專題二化學基本理論 第六講物質結構元素周期律第六講物質結構元素周期律 1 1高考點擊高考點擊 2 2高頻考點、分層突破高頻考點、分層突破 3 3課 后 熱 點 強 化課 后 熱 點 強 化 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 高高 考考 點點 擊擊 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 最新考綱最新考綱考向分析考向分析 1.了解元素、核素和同位素的含義了解元素、核素和同位素的含義 2.了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子了解原子構成。了解原子序數、核電荷

2、數、質子 數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系 3.了解原子核外電子排布了解原子核外電子排布 4.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式長式) 的結構的結構(周期、族周期、族)及其應用及其應用 5.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞 變規律與原子結構的關系變規律與原子結構的關系 6.以以A和和A族為例，掌握同一主族內元素性質族為例，掌握同一主族內元素性質 遞變規律與原子結構的關系遞變規律與原子結構的關系 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性了解

3、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性 質遞變的規律質遞變的規律 8.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成 選擇題：選擇題：命題主要是以原子或離命題主要是以原子或離 子結構、核外電子排布、元素化子結構、核外電子排布、元素化 合物的性質為突破口，進行元素合物的性質為突破口，進行元素 的推斷，然后分項考查粒子半徑的推斷，然后分項考查粒子半徑 大小的比較，金屬性、非金屬性大小的比較，金屬性、非金屬性 強弱的比較，氣態氫化物的穩定強弱的比較，氣態氫化物的穩定 性強弱，最高價氧化物對應水化性強弱，最高價氧化物對應水化 物的酸、堿性強弱，化學鍵與物物的酸、堿

4、性強弱，化學鍵與物 質類別的關系等質類別的關系等 非選擇題：非選擇題：常在無機框圖推斷、常在無機框圖推斷、 工藝流程題中，融合考查工藝流程題中，融合考查“位、位、 構、性構、性”的關系，考查元素化合的關系，考查元素化合 物的性質、化學鍵與物質類別的物的性質、化學鍵與物質類別的 關系等關系等 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 高頻考點、分層突破高頻考點、分層突破 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 1(2019江蘇，江蘇，8)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，是地

5、殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有原子的最外層有2個電子，個電子，Z的單質晶體是應用最的單質晶體是應用最 廣泛的半導體材料，廣泛的半導體材料，W與與X位于同一主族。下列說法正確的是位于同一主族。下列說法正確的是() A原子半徑：原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B由由X、Y組成的化合物是離子化合物組成的化合物是離子化合物 CZ的最高價氧化物對應水化物的酸性比的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強的強 DW的簡單氣態氫化物的熱穩定性比的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強的強 考點一原子結構、電子式與微粒間的作用力考點一原子結構、電子式與微粒間的作用力 B 真真 題題 感感 悟悟悟真題、

6、明方向悟真題、明方向 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析“X是地殼中含量最多的元素是地殼中含量最多的元素”，則，則X為為O元素，元素，“Y原子的最外層原子的最外層 有有2個電子個電子”，Y的原子序數大于的原子序數大于X，則，則Y為為Mg元素，元素，“Z的單質晶體是應用最的單質晶體是應用最 廣泛的半導體材料廣泛的半導體材料”，則，則Z為為Si元素，元素，“W與與X位于同一主族位于同一主族”，則，則W為為S元元 素。素。A項，原子半徑：項，原子半徑：r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，錯誤；，錯誤；B項，項，MgO為離子化合為離子化合 物，正確；物，正確；C

7、項，非金屬性項，非金屬性SiS，則酸性，則酸性H2SiO3H2SO4，錯誤；，錯誤；D項，非金屬項，非金屬 性性SO，則熱穩定性，則熱穩定性H2SH2O，錯誤。，錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2(2019全國卷全國卷，9)今年是門捷列夫發現元素周期律今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。如表是周年。如表是 元素周期表的一部分，元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，為短周期主族元素，W與與X的最高化合價的最高化合價 之和為之和為8。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是() A原子半徑：原子半徑：WX B常溫常壓下，常溫常壓下，Y單質為固態單

8、質為固態 C氣態氫化物熱穩定性：氣態氫化物熱穩定性：ZW DX的最高價氧化物的水化物是強堿的最高價氧化物的水化物是強堿 解析解析原子半徑：原子半徑：NAl，A項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態，項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態，B項正項正 確；由非金屬性：確；由非金屬性：PN，可知氣態氫化物熱穩定性：，可知氣態氫化物熱穩定性：PH3r(Y)r(Z) B元素元素X有有4，2，4等多種價態等多種價態 CY、Z的氧化物對應的水化物均為強酸的氧化物對應的水化物均為強酸 D可以推測可以推測H3QO4是是Q的最高價氧化物的水化物的最高價氧化物的水化物 C 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復

9、習二輪復習 解析解析設設X元素的最外層電子數為元素的最外層電子數為a，則，則Y為為a2，Z為為a3，根據題意，根據題意3a 517得，得，a4，所以，所以X、Q、Y、Z分別為分別為C、As、S、Cl。B項，在項，在CH4、 CO、CO2中碳元素的化合價分別為中碳元素的化合價分別為4、2、4；C項，項，S、Cl的最高價氧化的最高價氧化 物對應的水化物均為強酸；物對應的水化物均為強酸；D項，在項，在H3AsO4中中As的價態為的價態為5價，是最高價氧化價，是最高價氧化 物對應的水化物。物對應的水化物。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 知能補漏知能補漏 1微粒組成及相

10、互作用力微粒組成及相互作用力 判斷正誤判斷正誤 (1)當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物() (2)共價化合物中一定只存在共價鍵共價化合物中一定只存在共價鍵() (3)在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價化合物中一定不存在金屬元在離子化合物中一定存在金屬元素，而共價化合物中一定不存在金屬元 素素() 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (4)氫化物一定是共價化合物氫化物一定是共價化合物() (5)離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶

11、體離子晶體熔化時破壞離子鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵，而分子晶體 熔化時破壞分子間作用力。熔化時破壞分子間作用力。() (6)H2O的穩定性大于的穩定性大于H2S，是因為，是因為H2O分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵() 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2電子式的書寫方法：電子式的書寫方法： 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 3電子式書寫常見的電子式書寫常見的6大誤區：大誤區： 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 易易 錯錯 警警 示示 返回導航

12、 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (6)同位素分為穩定同位素和放射性同位素。同位素分為穩定同位素和放射性同位素。 (7)同位素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質同位素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質 差異較大。差異較大。 (8)不是任何物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子中不存在化學鍵。不是任何物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子中不存在化學鍵。 (9)不是有化學鍵的斷裂就一定發生化學反應，如不是有化學鍵的斷裂就一定發生化學反應，如NaCl熔化時斷裂化學鍵。熔化時斷裂化學鍵。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習

13、二輪復習 方法指導方法指導 110電子和電子和18電子微粒的判斷方法電子微粒的判斷方法 (1)10電子微粒電子微粒 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (2)18電子微粒電子微粒 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 1.(新題預測新題預測)現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如現代無機化學對硫氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如 圖是已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是圖是

14、已經合成的最著名的硫氮化合物的分子結構。下列說法不正確的是() A該物質的分子式為該物質的分子式為S4N4 B該物質各原子最外層都達到該物質各原子最外層都達到8電子穩定結構電子穩定結構 C該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵該物質的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D該分子中該分子中N的化合價為的化合價為3 D 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應用練典題、重應用 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析由圖可知，該分子的分子式為由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因為硫原子最外層為正確；因為硫原子最外層為 6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達個電子，若

15、形成兩個共價單鍵，則達8電子穩定結構，氮原子最外層為電子穩定結構，氮原子最外層為5個電個電 子，若形成子，若形成3個共價單鍵，則達個共價單鍵，則達8電子穩定結構，據圖可知，電子穩定結構，據圖可知，B正確；該分子中既正確；該分子中既 含有極性鍵含有極性鍵(NS鍵鍵)又含有非極性鍵又含有非極性鍵(NN鍵鍵)，C正確；正確；NS共用電子對偏向共用電子對偏向N， N N共用電子對不偏移，故該分子中共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為的化合價為2，D錯誤。錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2(2019鄭州二模鄭州二模)下列過程中，共價鍵被破壞的是下列過程中，共價

16、鍵被破壞的是() 碘升華碘升華溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附乙醇溶于水乙醇溶于水HCl氣體溶于水氣體溶于水 冰融化冰融化NH4Cl受熱受熱氫氧化鈉熔化氫氧化鈉熔化(NH4)2SO4溶于水溶于水 AB CD 解析解析與與均是物理變化，無共價鍵被破壞；均是物理變化，無共價鍵被破壞；不發生電離，破壞的不發生電離，破壞的 為分子間作用力；為分子間作用力；發生電離，發生電離，HCl共價鍵被破壞；共價鍵被破壞；破壞的為分子間作用破壞的為分子間作用 力；力；發生化學變化，生成發生化學變化，生成NH3和和HCl，NH共價鍵被破壞；共價鍵被破壞；離子鍵被破壞：離子鍵被破壞： 發生電離，離子鍵被破壞。發生電離，

17、離子鍵被破壞。 D 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 3(2019臨沂二模臨沂二模)X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物均為短周期主族元素，其最高價氧化物 對應水化物對應水化物(常溫下，濃度均為常溫下，濃度均為0.1 molL 1)的 的pH和原子序數的關系如圖所示。和原子序數的關系如圖所示。 下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是() A簡單離子半徑：簡單離子半徑：WZYX B簡單氫化物穩定性：簡單氫化物穩定性：XZW C制造鎂合金時可以用制造鎂合金時可以用X2作保護氣作保護氣 D化合物化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵中存在離子鍵和共價鍵 D 返

18、回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析常溫下，濃度均為常溫下，濃度均為0.1 molL 1最高價氧化物對應水化物的 最高價氧化物對應水化物的X、W 的的pH等于等于1，說明，說明X、W最高價氧化物對應水化物是一元強酸，則最高價氧化物對應水化物是一元強酸，則X、W分別是分別是 N和和Cl，Z的的pH小于小于1，說明，說明Z最高價氧化物對應水化物是二元強酸，則最高價氧化物對應水化物是二元強酸，則Z是硫元是硫元 素；素；Y的的pH等于等于13，說明，說明Y最高價氧化物對應水化物是一元強堿，則最高價氧化物對應水化物是一元強堿，則Y是鈉元是鈉元 素。簡單離子半徑：素。簡單

19、離子半徑：S2 ClN3Na，故 ，故A錯誤；簡單氫化物穩定性：錯誤；簡單氫化物穩定性： HClH2S，故，故B錯誤；氮氣與鎂反應，制造鎂合金時不能用氮氣作保護氣，故錯誤；氮氣與鎂反應，制造鎂合金時不能用氮氣作保護氣，故C 錯誤；化合物錯誤；化合物Na2S2中存在離子鍵和共價鍵，故中存在離子鍵和共價鍵，故D正確。正確。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 4書寫下列物質的電子式：書寫下列物質的電子式： (1)(2017天津高考天津高考)NaOH的電子式為的電子式為_； (2)(2017海南高考海南高考)PH3的電子式為的電子式為_； (3)(2016全國卷全國卷)聯

20、氨聯氨(N2H4)的電子式為的電子式為_； (4)(2016浙江高考浙江高考)硫化氫的電子式為硫化氫的電子式為_； 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (5)(2015全國卷全國卷)硼氫化鈉硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為的電子式為_； (6)(2015浙江高考浙江高考)H2O2的電子式為的電子式為_； (7)(2015海南高考海南高考)甲硅烷甲硅烷(SiH4)的電子式為的電子式為_； (8)光氣的化學組成為光氣的化學組成為COCl2，每個原子均達到，每個原子均達到8電子穩定結構，其電子式為電子穩定結構，其電子式為 _。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學

21、 二輪復習二輪復習 解析解析電子式的書寫依據是電子式的書寫依據是8電子穩定理論。在離子化合物中，金屬陽離電子穩定理論。在離子化合物中，金屬陽離 子是失去電子達到子是失去電子達到8電子穩定結構的，非金屬的陰離子是得到電子達到電子穩定結構的，非金屬的陰離子是得到電子達到8電子穩電子穩 定結構的。在共價化合物中，非金屬原子之間是通過共用電子對達到定結構的。在共價化合物中，非金屬原子之間是通過共用電子對達到8電子穩定電子穩定 結構的，一個非金屬原子形成共用電子對的數目是固定的，等于結構的，一個非金屬原子形成共用電子對的數目是固定的，等于“8最外層電最外層電 子數子數”，由此可寫出物質的電子式。另外，原

22、子團一定是通過共價鍵形成的。，由此可寫出物質的電子式。另外，原子團一定是通過共價鍵形成的。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 考點二元素周期表、元素周期律考點二元素周期表、元素周期律 D 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2(2018全國卷全國卷)W、X、Y和和Z為原子序數依次增大的四種短周期元為原子序數依次增大的四種短周期元 素。素。W與與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周

23、期數是族序數的的周期數是族序數的3 倍；倍；Z原子最外層的電子數與原子最外層的電子數與W的電子總數相同。下列敘述正確的是的電子總數相同。下列敘述正確的是() AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物 BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵 C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構 DW的氧化物對應的水化物均為強酸的氧化物對應的水化物均為強酸 A 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析W、X、Y、Z的原子序數依次

24、增大，的原子序數依次增大，W與與X可生成一種紅棕色氣可生成一種紅棕色氣 體，則體，則W為氮元素，為氮元素，X為氧元素；為氧元素；Y的周期數是族序數的的周期數是族序數的3倍，則倍，則Y為鈉元素；故為鈉元素；故 Z為第為第3周期元素，周期元素，Z的最外層電子數與的最外層電子數與W(N)的電子總數相同，因此的電子總數相同，因此Z為氯元為氯元 素。氧元素可以與其余元素素。氧元素可以與其余元素N、Na、Cl形成多種二元化合物，故形成多種二元化合物，故A項正確；鈉元項正確；鈉元 素與氧元素形成的化合物素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故中含有離子鍵和共價鍵，故B項錯誤；項錯誤；N、O、

25、 Na形成的簡單離子的電子層結構相同，均為形成的簡單離子的電子層結構相同，均為10電子微粒，而氯元素形成的簡單電子微粒，而氯元素形成的簡單 離子為離子為18電子結構，故電子結構，故C項錯誤；項錯誤；N的氧化物對應的水化物有的氧化物對應的水化物有HNO2和和HNO3，其，其 中中HNO2為弱酸，故為弱酸，故D項錯誤。項錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 3(2019天津，天津，7)氮、磷、砷氮、磷、砷(As)、銻、銻(Sb)、钅必、钅必(Bi)、鏌、鏌(Mc)為元素周期為元素周期 表中原子序數依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：表中原子序數依次增大的同族元素?；?/p>

26、答下列問題： (1)砷在元素周期表中的位置砷在元素周期表中的位置_。 Mc的中子數為的中子數為_。 已知：已知：P(s，白磷，白磷)=P(s，黑磷，黑磷)H39.3 kJmol 1； ； P(s，白磷，白磷)=P(s，紅磷，紅磷)H17.6 kJmol 1； ； 由此推知，其中最穩定的磷單質是由此推知，其中最穩定的磷單質是_。 (2)氮和磷氫化物性質的比較：氮和磷氫化物性質的比較： 熱穩定性：熱穩定性：NH3_PH3(填填“”或或“ ” 或或 “ N2H4分子間存在氫鍵分子間存在氫鍵 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (3)PH3和和NH3與鹵化氫的反應相似，產物

27、的結構和性質也相似。下列對與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對PH3 與與HI反應產物的推斷正確的是反應產物的推斷正確的是_(填序號填序號)。 a不能與不能與NaOH反應反應 b含離子鍵、共價鍵含離子鍵、共價鍵 c能與水反應能與水反應 (4)SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應的化學方程，寫出該反應的化學方程 式式_，因此，配制，因此，配制 SbCl3溶液應注意溶液應注意_。 b、c 加鹽酸，抑制水解加鹽酸，抑制水解 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學

28、 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 知能補漏知能補漏 關于元素周期律、元素周期表的認識誤區關于元素周期律、元素周期表的認識誤區 (1)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是，誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數。但是，F無正價。無正價。 (2)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但 是，是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價最高價”。 (3)誤認為同周期相鄰兩主

29、族元素原子序數之差等于誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數之差等于1。忽視了相差。忽視了相差11(第第4、 5周期周期)和和25(第第6、7周期周期)。 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (4)誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。碳原子、稀有氣體元素的誤認為失電子難的原子得電子的能力一定強。碳原子、稀有氣體元素的 原子失電子難，得電子也難。原子失電子難，得電子也難。 (5)誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。誤認為得失電子多的原子，得失電子的能力一定強。 (6)誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素

30、只有第誤認為最高正價和最低負價絕對值相等的元素只有第A族的某些元族的某些元 素。忽視了第素。忽視了第A族的族的H的最高正價為的最高正價為1價，最低負價為價，最低負價為1價。價。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 方法指導方法指導 (1)“三看三看”比較微粒半徑大小比較微粒半徑大小 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (2)金屬性、非金屬的多方面比較金屬性、非金屬的多方面比較 金屬性金屬性 比較比較 本質本質 原子越易失電子，金屬性越強原子越易失電子，金屬性越強 判斷判斷 依據依據 在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強。在金屬活動性順

31、序中位置越靠前，金屬性越強。 單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 若若Xn YXYm ，則 ，則Y的金屬性比的金屬性比X強。強。 非金屬非金屬 性比較性比較 本質本質 原子越易得電子，非金屬性越強原子越易得電子，非金屬性越強 判斷判斷 依據依據 與與H2化合越容易，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強?；显饺菀?，氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。 單質氧化性越強，陰

32、離子還原性越弱，非金屬性越強。單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。 An BBm A，則，則B的非金屬性比的非金屬性比A強。強。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 1(新題預測新題預測)a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說 法正確的是法正確的是() A若若b的最高價氧化物對應的水化物為的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，則，則a的簡單氫化物的化學式的簡單氫化物的化學式 為為aH3 B若若b的

33、單質可作半導體材料，則的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料的單質不可能為半導體材料 C若若b的單質與的單質與H2易化合，則易化合，則c的單質與的單質與H2更易化合更易化合 Da與與b容易形成離子化合物容易形成離子化合物 A 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應用練典題、重應用 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析若若b的最高價氧化物對應的水化物為的最高價氧化物對應的水化物為H2bO4，即，即b最高價為最高價為6，其，其 負價為負價為2，再利用，再利用a、b在周期表中的位置知，在周期表中的位置知，a的主族序數比的主族序數比b的小的小1，故，故a的負

34、的負 價為價為3，a的簡單氫化物的化學式為的簡單氫化物的化學式為aH3，A項正確；若項正確；若b是是Si，則，則c是是Ge，Si和和 Ge均為半導體材料，均為半導體材料，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c 的單質與氫氣化合比的單質與氫氣化合比b的單質與氫氣化合難，的單質與氫氣化合難，C項錯誤；若項錯誤；若b為非金屬，則為非金屬，則a的金的金 屬性很弱，故屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，不易形成離子化合物，D項錯誤。項錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2(2019鄂州三模鄂州三模)短周期

35、元素短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位在元素周期表中的相對位 置如圖所示，其中只有置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是為金屬元素。則下列說法中，正確的是() AW、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質兩種元素在自然界中都存在相應的單質 BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵 CY、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大 DX、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發生反應 C 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學

36、二輪復習二輪復習 解析解析由元素所在周期表中的位置可知，由元素所在周期表中的位置可知，X為碳元素，為碳元素，Y為氧元素，為氧元素，Z為為 鋁元素，鋁元素，W為硅元素，為硅元素，Q為氯元素。為氯元素。A項，項，C在自然界中存在單質，在自然界中存在單質，Si在自然界在自然界 中全部以化合態存在，錯誤；中全部以化合態存在，錯誤；B項，項，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價 鍵，如過氧化鈉，錯誤；鍵，如過氧化鈉，錯誤；C項，電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半項，電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半 徑越小，則徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者

37、的半徑較大，正確；分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確；D項，項，C的的 最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，錯誤。最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 3(2019南平三模南平三模)短周期元素短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其中的原子序數依次增大，其中Y元素元素 的原子半徑最大。已知的原子半徑最大。已知A、B、C分別是分別是X、Y、Z三種元素的單質，三種元素的單質，A和和C常溫下常溫下 為氣體。在適宜的條件下，為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發生如圖所示的反應。下列說法正確可以發生如

38、圖所示的反應。下列說法正確 的是的是() A化合物化合物YX中含離子鍵中含離子鍵 B Z的含氧酸均為強酸的含氧酸均為強酸 C非金屬性：非金屬性：XZ D離子半徑：離子半徑：YZ A 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析根據圖示，根據圖示，A是是H2、B是是Na或或Mg或或Al等活潑金屬，等活潑金屬，C是是Cl2，X、 Y、Z分別是分別是H、Na或或Mg或或Al、Cl；化合物；化合物NaH中含離子鍵，故中含離子鍵，故A正確：正確：HClO 是弱酸。故是弱酸。故B錯誤；非金屬性：錯誤；非金屬性：ClH，故，故C錯誤；離子半徑：錯誤；離子半徑：Cl Na，故 ，故

39、D錯錯 誤。誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 1(2017全國全國卷，卷，12)短周期主族元素短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增的原子序數依次增 大，大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最的原子半徑是所有短周期主族元素中最 大的。由大的。由X、Y和和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀 析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是() AX的簡單氫化物的熱穩定性比的簡單氫化物的

40、熱穩定性比W的強的強 BY的簡單離子與的簡單離子與X的具有相同的電子層結構的具有相同的電子層結構 CY與與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅 DZ與與X屬于同一主族，與屬于同一主族，與Y屬于同一周期屬于同一周期 考點三元素推斷考點三元素推斷 C 真真 題題 感感 悟悟悟真題、明方向悟真題、明方向 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析本題考查元素推斷和元素周期律。由題知，本題考查元素推斷和元素周期律。由題知，W為氮，為氮，X為氧，為氧，Y為為 鈉，鈉，Z為硫。同周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩定性逐漸增強，為硫。同

41、周期元素從左至右，簡單氫化物的熱穩定性逐漸增強，H2O的熱的熱 穩定性比穩定性比NH3的強，的強，A項正確；氧離子項正確；氧離子(O2 )和鈉離子 和鈉離子(Na )核外都有 核外都有10個電子，個電子， B項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，項正確；鈉和硫形成的化合物為硫化鈉，它是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性， 能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，能使紅色石蕊試紙變藍色，不能使藍色石蕊試紙變色，C項錯誤；氧、硫位于項錯誤；氧、硫位于 同主族，鈉與硫位于第三周期，同主族，鈉與硫位于第三周期，D項正確。項正確。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化

42、學 二輪復習二輪復習 2.(2019全國卷全國卷，13)科學家合成出了一種新化合物科學家合成出了一種新化合物(如圖所示如圖所示)，其中，其中W、 X、Y、Z為同一短周期元素，為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列核外電子數的一半。下列 敘述正確的是敘述正確的是() AWZ的水溶液呈堿性的水溶液呈堿性 B元素非金屬性的順序為元素非金屬性的順序為XYZ CY的最高價氧化物的水化物是中強酸的最高價氧化物的水化物是中強酸 D該新化合物中該新化合物中Y不滿足不滿足8電子穩定結構電子穩定結構 C 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析

43、解析氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性項錯誤；元素非金屬性 順序為順序為Z(Cl)Y(P)X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化，其對應的水化 物為物為HPO3、H3PO4，它們均是中強酸，它們均是中強酸，C項正確；項正確；2個硅原子和個硅原子和1個個P原子形成原子形成2 個共價鍵，陰離子得到個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩定電子穩定 結構，結構，D項錯誤。項錯誤。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學

44、二輪復習二輪復習 3(2019全國卷全國卷，9)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層均為短周期主族元素，它們原子的最外層 電子數之和為電子數之和為10。X與與Z同族，同族，Y最外層電子數等于最外層電子數等于X次外層電子數，且次外層電子數，且Y原子半原子半 徑大于徑大于Z。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是() A熔點：熔點：X的氧化物比的氧化物比Y的氧化物高的氧化物高 B熱穩定性：熱穩定性：X的氫化物大于的氫化物大于Z的氫化物的氫化物 CX與與Z可形成離子化合物可形成離子化合物ZX DY的單質與的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸的單質均能溶于濃硝酸 解析解析MgO為離子晶體，碳的氧化物為

45、分子晶體，故為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故Mg的氧化物的熔點的氧化物的熔點 高于碳的氧化物，高于碳的氧化物，A項錯誤；非金屬性：項錯誤；非金屬性：CSi，故氫化物的熱穩定性：，故氫化物的熱穩定性： CH4SiH4，B項正確；項正確；C、Si形成的化合物形成的化合物SiC為共價化合物，為共價化合物，C項錯誤；項錯誤；Mg能能 溶解在濃硝酸中，溶解在濃硝酸中，Si不與濃硝酸反應，不與濃硝酸反應，D項錯誤。項錯誤。 B 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 4(2017海南海南13)X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前為核電荷數依次增大的前20號主族元素。號主族元素。

46、 X2是最輕的氣體，是最輕的氣體，Y、L與與M三種元素的質子數均為三種元素的質子數均為5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：的倍數?；卮鹣铝袉栴}： (1)X與與L組成的最簡單化合物的電子式為組成的最簡單化合物的電子式為_。 (2)X與與M組成的物質為組成的物質為_(填填“共價共價”或或“離子離子”)化合物，該物質可化合物，該物質可 作 為 野 外 工 作 的 應 急 燃 料 ， 其 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 為作 為 野 外 工 作 的 應 急 燃 料 ， 其 與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 為 _。 (3)Y在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學式為，其含氧酸的化學式

47、為 _。 (4)L與與M形成的化合物中形成的化合物中L的化合價是的化合價是_。 離子離子 CaH22H2O=Ca(OH)22H2 第二周期第二周期A族族 H3BO3 3 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 知能補漏知能補漏 根據在元素周期表中的位置推斷：根據在元素周期表中的位置推斷： (1)根據核外電子的排布規律根據核外電子的排布規律 最外層電子規律：最外層電子規律： 核核 心心 突突 破破補知能、學方法補知能、學方法 最外層電子數最外層電子數(N)3N次外層電子數次外層電子數 元素在周期元素在周期 表中的位置表中的位置 主族主族 第第A族、第族、第A族、族、 第第

48、族、副族、族、副族、0族元素氦族元素氦 第第2周期周期 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 (3)周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(120號元素號元素)。 族序數等于周期數的元素：族序數等于周期數的元素：H、Be、Al。 族序數等于周期數族序數等于周期數2倍的元素：倍的元素：C、S。 族序數等于周期數族序數等于周期數3倍的元素：倍的元素：O。 周期數是族序數周期數是族序數2倍的元素：倍的元素：Li、Ca。 周期數是族序數周期數是族序數3倍的元素：倍的元素：Na。 最高正價與最低負價代數和為零

49、的短周期元素：最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si。 最高正價是最低負價絕對值最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：倍的短周期元素：S。 除氫外，原子半徑最小的元素：除氫外，原子半徑最小的元素：F。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 1.X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元為金屬元 素。素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖 所示反應關系所示反應關系(圖中圖中“”相連的兩種物質能發生反應相連的兩種

50、物質能發生反應)。下列判斷一定正確的是。下列判斷一定正確的是 () AX是元素周期表中非金屬性最強的元素是元素周期表中非金屬性最強的元素 BZ位于元素周期表第位于元素周期表第3周期周期A族族 C四種原子中，四種原子中，Y原子半徑最大原子半徑最大 DW的最高化合價為的最高化合價為7 C 備備 考考 驗驗 證證練典題、重應用練典題、重應用 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 解析解析結合題圖知，兩種金屬元素結合題圖知，兩種金屬元素Y、Z形成的堿乙、丙之間能夠發生反形成的堿乙、丙之間能夠發生反 應，又應，又Y、Z均為短周期元素，故均為短周期元素，故Y為鈉元素，為鈉元素，Z

51、為鋁元素，乙、丙分別是為鋁元素，乙、丙分別是 NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能與；甲、丁均能與NaOH和和Al(OH)3發生反應，則甲、丁必為強發生反應，則甲、丁必為強 酸，從而推出酸，從而推出X為氮元素，為氮元素，W為硫為硫(或氯或氯)元素，則甲是元素，則甲是HNO3、丁是、丁是H2SO4(或或 HClO4)。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 2(2019商丘二模商丘二模)甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4種物質分別含種物質分別含2種或種或3種元素，它們的種元素，它們的 分子中均含分子中均含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列個電子，甲

52、是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列 推斷錯誤的是推斷錯誤的是() A若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鹽既可能與酸反應又可能與若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鹽既可能與酸反應又可能與 堿反應堿反應 B若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由若乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙只能由2種元素組成種元素組成 C若丙中含有第若丙中含有第2周期第周期第A族的元素，則丙可能是甲烷的同系物族的元素，則丙可能是甲烷的同系物 D若丁中各元素質量比和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有若丁中各元素質量比和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價價 的元素的元素 B 返回導航 第一部分專題二化學基本理論

53、化 學 二輪復習二輪復習 解析解析甲是甲是18電子的氫化物，且其在水中分步電離出兩種陰離子，不難電子的氫化物，且其在水中分步電離出兩種陰離子，不難 得出甲為得出甲為H2S，若鹽溶液為，若鹽溶液為NaHS溶液，既能與鹽酸等反應生成溶液，既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與，也能與 NaOH反應生成反應生成Na2S，故，故A正確；氧氣的摩爾質量為正確；氧氣的摩爾質量為32 gmol 1，乙的摩爾質量 ，乙的摩爾質量 也為也為32 gmol 1，且含有 ，且含有18個電子，個電子，CH3OH符合，由符合，由3種元素組成，故種元素組成，故B錯誤；錯誤； 丙中含有第丙中含有第2周期周期A族元素，族元素，C

54、2H6符合，符合，C2H6是是CH4的同系物，故的同系物，故C正確；正確；H2S 中中H、S元素的質量比為元素的質量比為1 16，H2O2中中H、O元素的質量比也為元素的質量比也為1 16，則丁為，則丁為 H2O2，H2O2中氧元素顯中氧元素顯1價，故價，故D正確。正確。 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 3A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素元素 的原子核內只有的原子核內只有1個質子；個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高的最高 價氧化物對應水

55、化物的化學式為價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多元素原子的最外層電子數比次外層多 4；C的陰離子與的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C； C、E同主族。同主族。 (1)B在周期表中的位置為第在周期表中的位置為第_周期第周期第_族。族。 (2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_。 ( 3 ) 元 素元 素 B 、 C 、 D 、 E 形 成 的 簡 單 離 子 半 徑 大 小 關 系 是形 成 的 簡 單 離 子 半 徑 大 小 關 系 是 _(用離子符號表示用離子符號表示)。 2 A H2SO3、H2SO4 S2 N3O2Na 返回導航 第一部分專題二化學基本理論 化 學 二輪復習二輪復習 ( 4 ) 用 電 子 式