1、一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7天工開物記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”。下列說法錯誤的是（ ）A沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽B“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化C燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦D粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】A沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，A錯誤；B黏土燒制成瓦的過程為復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，B正確；C青瓦和紅瓦是在冷

2、卻時區(qū)分的：自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，C正確；D由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”可知粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，D正確；答案選A。8已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAB室溫下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為0.001NAC常溫常壓下，40 g SiC中含有SiC鍵數(shù)目為4NAD100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有的氫原子數(shù)目大于0.2NA【答案】B【解析】A. 1 molNH4NO3，溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在

3、電荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(OH)+n(NO3-)，則硝酸根離子個數(shù)等于銨根離子個數(shù)等于NA，A項正確；B. pH=3的NaHSO3溶液中，HSO3的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來自于HSO3的電離，故溶液中水電離出的OH-小于0.001NA，B項錯誤；C. 40gSiC的物質(zhì)的量n=40g/40g/mol=1mol，而1mol SiC中含有SiC鍵4mol即4NA，C項正確；D. 在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛，含有甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氫原子，由于水分子中也含有氫原子，則該溶液中含有氫原子數(shù)大于0.2NA

4、，D項正確；答案選B。9我們常用的生姜因含有姜辣素而呈現(xiàn)出刺激的味道，當(dāng)生姜干燥后，姜辣素會轉(zhuǎn)變成姜烯酚，辛辣增加兩倍，若加熱則產(chǎn)生較多的姜酮，刺激性較小，還有一點甜味。下列有關(guān)三種有機物的說法正確的是（ ）A一定條件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可發(fā)生聚合反應(yīng)B姜辣素分子在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種（不考慮順反異構(gòu)）C1mol姜辣素分子與足量的溴水反應(yīng)最多可消耗2 molBr2D生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有10個碳原子共平面【答案】A【解析】A. 姜辣素含有兩個羥基，可以進行縮聚反應(yīng)，姜烯酚含有碳碳雙鍵，可以進行加聚反應(yīng)，姜酮只有一個羥基，一定條件下，可以轉(zhuǎn)化出兩個羥基，也可

5、以發(fā)生加聚反應(yīng)，A項正確；B. 氫氧化鈉醇溶液能使鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，姜辣素不含鹵元素，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項錯誤；C. 姜辣素分子存在酚羥基，Br2可取代酚羥基鄰位、對位的H，姜辣素只存在一個鄰位H，1mol姜辣素與足量的溴水反應(yīng)最多可消耗1 molBr2，C項錯誤；D. 生姜加熱后產(chǎn)生的姜酮分子最多有11個碳原子共平面，D項錯誤。答案選A。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A原子半徑：YXWB最簡單氫化物的穩(wěn)定性ZWYCX與Z形成的化合物的水溶液能使紅色

6、石蕊試紙變藍(lán)DY的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)屬于兩性氧化物【答案】B【解析】A.原子半徑：AlSiC，即XY W，A錯誤； B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正確；C. X與Z形成的化合物為AlCl3，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；D. Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯誤。答案：B【點睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵。11下列設(shè)計的實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷

7、片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方C除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL 0.1molL1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL 0.1 molL1稀硫酸【答案】A【解析】A加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離子的存在，故A錯誤，符合題意；B飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸

8、鈉溶液的上方，故B正確，不符合題意；C除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，過量的溴和碘被萃取在下層有機層，取上層溶液為溴化鈉溶液，故C正確，不符合題意； D探究溫度對反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL 0.1 molL1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時向試管中加入5mL 0.1molL1稀硫酸，其他條件相同時，溫度高的反應(yīng)速率快，則先產(chǎn)生沉淀，故D正確，不符合題意；故選：A。12工業(yè)上可利用電解原理，間接氧化降解處理含有機污染物的廢水，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A電極A是陽極

9、，發(fā)生氧化反應(yīng)B強氧化劑可能為Cl2、O2C有機污染物在石墨電極上被還原為無污染物D若介質(zhì)離子為OH-，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2e- H22OH-【答案】C【解析】A. 根據(jù)裝置圖可知在電極A上，溶液中的介質(zhì)離子失去電子變?yōu)閺娧趸瘎訟電極為陽極，A項正確；B. 介質(zhì)離子為Cl-失去電子變?yōu)镃l2，介質(zhì)離子為OH-失去電子變?yōu)镺2，B項正確；C. 根據(jù)裝置圖可知有機污染物在溶液中與強氧化劑反應(yīng)，被氧化為無污染物，C項錯誤；D.介質(zhì)離子為OH-，分析可知，B做陰極，陰極得電子，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2e- H22OH-，D項正確；答案選C。13室溫下，用0.1 mol/L 的鹽酸滴定相同

10、濃度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱堿，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 10-15，滴定過程中混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）AN2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2Bb點表示鹽酸與溴化肼恰好完全反應(yīng)：c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）Ca點對應(yīng)的溶液中：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+）Dc點的混合溶液中：c（Cl-）c（Br-）c（H+）c（N2H

11、62+）c（N2H5+）c（OH-）【答案】D【解析】A. N2H4與硫酸反應(yīng)形成的酸式鹽，則酸過量，N2H4會完全電離為N2H62+，該酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2，A項正確；B. b點表示鹽酸與溴化肼恰好為1：1完全反應(yīng)，此時溶液為N2H6BrCl，而N2H62+會水解，故c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）B項正確；C. a點時為N2H5Br溶液，根據(jù)電荷守恒：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+），C項正確；D. c點的混合溶液為N2H6BrCl、HCl，溶液環(huán)境顯酸性會抑制N2H62+水解，從圖中可得知，c（N2H62+）c（H+）

12、，D項錯誤；答案選D。三、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26（14分）工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖：已知：25時，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010-321.010-382.010-202.010-14請回答：（1）沉淀1的化學(xué)式為_。（2）室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/

13、L，某種離子的濃度小于110-5mol/L時，可認(rèn)為已完全沉淀，則生成沉淀2需調(diào)節(jié)pH的范圍是_。“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為_。（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_。（4）已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為_。（6）25.35 g MnSO4H2O樣品隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則1150時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

14、【答案】（1）CaSO4 （2分） （2）5pH7（2分） 除去Cu2+ （2分） （3）SO2+ MnO2= Mn2+ SO42- 、 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe3+ SO42-+H2O （2分） （4）趁熱過濾 （2分） （5）Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+ （2分） （6）3MnO2Mn3O4+ O2（2分） 【解析】（1）CaO與稀硫酸反應(yīng)生成CaSO4，而CaSO4是微溶物，故沉淀1是CaSO4；（2）Al3+沉淀完全時：110-5c3(OH-)=1.010-32，c(OH-)=1.010-9mol/L，pH=5，F(xiàn)e(OH)3的溶度積更小，當(dāng)Al3+沉淀

15、完全時，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+沉淀完全時：110-5c2(OH-)=2.010-20，c(OH-)=10-7.5mol/L，當(dāng)c(Mn2+)=2mol/L開始沉淀時，2c2(OH-)=2.010-14，c(OH-)=10-7mol/L，pH=7，故調(diào)節(jié)pH的范圍是：5pH7；由上面的計算可以看出，在5pH7 時，Cu2+還沒有完全除去，故“凈化”時，加入(NH4)2S的作用是除去溶液中的Cu2+，轉(zhuǎn)化為CuS沉淀；（3）“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ MnO2= Mn2+ SO42-，F(xiàn)e2O3+ SO2+2H+=2Fe3+ SO42-+H2O； （4

16、）由(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線圖可知，(NH4)2SO4的溶解度隨著溫度的升高而增大，MnSO4的溶解度隨著溫度的升高而減小，故將濾液3蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥。（5）工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+ 2H2O= MnO2+4H+；（6）25.35gMnSO4H2O樣品n(Mn2+)=n(MnSO4H2O)=25.35g/(169g/mol)=0.15mol，其中n(H2O)=0.15mol，m(H2O)=0.15mol18g/mol=2.79，280時，所得固體質(zhì)量為22.65g,減少的質(zhì)量為2

17、.7g,則說明該段失去結(jié)晶水，此時的固體為MnSO4，繼續(xù)受熱分解生成錳的氧化物和硫的氧化物，850時，固體質(zhì)量由22.65減少到13.05，減少9.6g，而0.15mol的二氧化硫的質(zhì)量為9.6g，則該固體為MnO2，1150時的固體為MnO2分解所得，錳元素的質(zhì)量為0.15mol55g/mol=8.25g，則氧化物中n(O)=(11.45g-8.25g)/(16g/mol)=0.2mol，故n(Mn)：n(O)=0.15：0.2=3：4，則該氧化物為Mn3O4，反應(yīng)式為3MnO2Mn3O4+ O2。 【點睛】本題是工藝流程，對流程的分析要求較高，認(rèn)真分析好工藝流程圖，涉及陌生氧化還原反應(yīng)方

18、程式書寫，從題中信息找出反應(yīng)物、生成物，分析每一步所加入物質(zhì)的作用，注意調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍，從另一個圖形中判斷物質(zhì)溶解度的受溫度影響情況，便于從溶液中得到晶體，再從樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線圖上，利用原子守恒確定最終產(chǎn)物。27（15分）（2020南昌市新建區(qū)第二中學(xué)高三月考）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。（1）制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合

19、，發(fā)生反應(yīng)H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(tBuOH)在40 左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。裝置a的名稱是_；該反應(yīng)需控制溫度在65 ，采用的實驗措施是_；反應(yīng)后溶液在0 下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。（3）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.

20、10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉

21、溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)（4）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】（1）tBuOHHNO2tBuNO2H2O （2分） （2） 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)（2分） 水浴加熱（2分） 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失（2分） （3）65%（2分） AC（2分） （4）ClO2NH2O=Cl2OH3N2 （3分） 【解析】

22、（1）根據(jù)元素組成以及酯化反應(yīng)特點，有水分子生成，無機酸與醇的酯化反應(yīng)生成亞硝酸酯與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為tBuOHHNO2tBuNO2H2O；（2） 根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)；加熱溫度低于100 ，所以用水浴加熱；疊氮化鈉易溶于水，微溶于乙醇，低溫下溶解度降低，用乙醇洗滌溶質(zhì)損失更少；（3）Ce4總計為0.10 molL10.04 L0.004 mol，分別與Fe2和N反應(yīng)。其中與Fe2按11反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L0.002 mol，則與N按11反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N。原2.0 g疊氮化鈉

23、試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；誤差分析：A、使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大；B、六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小；C、滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣泡體積，硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大；D、滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)，無影響。答案選AC；（4）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊

24、氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體氮氣，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平，反應(yīng)的離子方程式為：ClO2NH2O=Cl2OH3N2。28（14分）（2020湖南雅禮中學(xué)高三月考）硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備硫酸。（1）已知在298 K和101 kPa條件下：FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1S(s)+ O2(g)=SO2(g) H24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3則在該條件下FeS2與O2生成Fe2O3和SO2的熱化學(xué)方程式為_。（2）催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)

25、+O2(g)2SO3(g) H0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強為101 kPa和初始n(SO2)=2mol，充入一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示：在1000時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因_。a點時SO3的平衡分壓p(SO3)=_Pa(保留兩位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比n(SO2)/n(O2)的變化趨勢圖_：（4）已知活性氧可以把SO2快速

26、氧化為SO3，根據(jù)計算機模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_(填字母代號)。AO2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程B該過程的最大能壘(活化能)E正=0.73 eVC每活化一個O2分子最終吸收0. 29 eV能量D依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E.其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快（5）硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_【答案】（1）4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO

27、2(g) H=2H1+2H2+H3 （2分） （2）該反應(yīng)H0，1000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很小；1000時，恒壓條件下，充入氧氣，c(SO2)和c(SO3)等倍數(shù)減，c(O2)增大，Qc=K，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3分） （2分）（3） （2分）（4）BC （2分） （5）SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ （3分） 【解析】（1）FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1；S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2；4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3；根據(jù)蓋斯定律，2+2+得熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

28、：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=2H1+2H2+H3；故答案為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=2H1+2H2+H3；（2）該反應(yīng)H0，1000時，根據(jù)二氧化硫的轉(zhuǎn)化曲線，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很小；1000時，恒壓條件下，充入氧氣，c(SO2)和c(SO3)等倍數(shù)減，c(O2)增大，Qc=K，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：該反應(yīng)H0，1000時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很小；1000時，恒壓條件下，充入氧氣，c(SO2)和c(SO3)等倍數(shù)減，c(O

29、2)增大，Qc=K，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大；SO3的平衡分壓p(SO3)=，故答案為：；（3）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2，二氧化硫與氧氣比例為2:1時，三氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：；（4）A. 由圖分析可知，O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程，A正確；B. 該過程的最大能壘(活化能)E正=0.75eV，B錯誤；C. 每活化一個O2釋放0. 29 eV能量，C錯誤；D. 炭黑可以提供活化氧，可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，D正確；E. 其他條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，E正確；故答案為：BC；

30、（5）用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH的同時得到H2SO4，陽極是亞硫酸根離子失去電子，生成硫酸根離子，即陽極的電極反應(yīng)為：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+；故答案為：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為_。（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4與CO互為等電子體的一種分子為_（寫

31、化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為_。（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為_，2mol丁二酮肟分子中所含鍵的數(shù)目為_。（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：A的熔、沸點高于B的原因為_。B晶體含有化學(xué)鍵的類型為_（填選項字母）。A鍵B金屬鍵C配位鍵D鍵（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_。（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為_。【答案】（1）3d （2分

32、） （2） N2 CN- （2分） （3）sp3和sp2 （2分） 30NA（1分） （4）A分子間存在氫鍵 （2分） ACD （2分） （5）91：6（2分） （6）Mg2NiO3（2分） 【解析】（1）Ni的原子序數(shù)是28，因此基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為3d，故答案為3d；（2）原子數(shù)與價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與CO互為等電子體的分子為N2，與CO互為等電子體的陰離子為CN-等；故答案為N2；CN-；（3）丁二酮肟分子中C原子，甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化，分子中含

33、有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以1mol丁二酮肟含有鍵數(shù)目為15NA，2mol丁二酮肟含有鍵數(shù)目為30NA，故答案為sp3和sp2；30NA；（4）A分子中含有-OH，分子間易形成氫鍵，B分子不能形成氫鍵，故答案為A分子間存在氫鍵；根據(jù)圖可知碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間形成氫鍵，無離子鍵、金屬鍵，故選ACD，故答案為ACD；（5）設(shè)+2、+3兩種Ni原子數(shù)分別為x，y，則x+y=0.97，2x+3y=2，解得：x：y=91：6，故答案為91：6；（6）晶胞中原子分?jǐn)偟玫組g2+的數(shù)目=4=2，O2-的數(shù)目=12=3，化合物中化合價代數(shù)和為0

34、，所以Ni2+的數(shù)目為1，所以化學(xué)式為Mg2NiO3，故答案為Mg2NiO3。【點睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及了原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、等電子體概念、雜化類型以及晶胞的計算等知識，注意化合物中化合價規(guī)律的運用是解答關(guān)鍵。36化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為31；(R、R、R代表相同或不相同的烴基)。（1）A分子中的含氧官能團的名稱是_。（2）DE反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）AB反應(yīng)所需的試劑是_。（4）GH反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。【答案】（1）羥基（1分）（2） HOOCCH2COOH2CH3OHCH3OOCCH2COOCH32H2O （2分） （3） NaOH水溶液 （2分） （4）ClCH2CH2COOH