1、熱力學(xué)第一定律習(xí)題一、單選題1）如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時(shí)間，通電后水及電阻絲的溫度均略 有升高，今以電阻絲為體系有：（）絕熱A. W =0, Q 0, U 0 B. W 0, Q 0 C. W 0, Q 0 D. W 02）如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣（視為理想氣體），已知p右p左,將隔板抽去后：（）A. Q = 0, W = U = 0B. Q= 0, W U 0C. Q 0, W U 0U = 0, Q= W3） 對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個(gè)是不正確的：（）A. （ ：U/:T）v= 0 B. （:U/：V）t= 0 C. （：H/_：

2、p）t = 0 D. （ ：U/：p）T= 04） 凡是在孤立孤體系中進(jìn)行的變化，其U和 H的值一定是：（）A. U 觀 Hok U =必 H =0C uQ H 01 U = 0,H大于、小于或等于零不能確定。5） 在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：（）A. Q H = p 0C. Q =（）、H = p 0 D. Q H = p 06） 如圖，敘述不正確的是：（）n mol H2;O /1 mol HQ曲線上任一點(diǎn)均表示對應(yīng)濃度時(shí)積分溶解熱大小 Hi表示無限稀釋積分溶解熱H2表示兩濃度ni和之間的積分稀釋熱D.曲線上任一點(diǎn)的斜率均表示對應(yīng)濃度時(shí)HCI的微分溶解熱7）H = Qp

3、此式適用于哪一個(gè)過程：（）A. 理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5sPaB. 在OC、101325Pa下，冰融化成水C. 電解CuSO4的水溶液D. 氣體從（298K , 101325Pa）可逆變化到（373K , 10132.5Pa ）8）一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為匕、V2。（）A. V V2D.無法確定9）某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、 絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由Ti升高到T2,則此過程的焓變 H:（）A.小于零B.大于零C.等于零D.不能確定10）對于獨(dú)立粒子體系，dU =

4、nid i +idni，式中的第一項(xiàng)物理意義是 ：（）A.熱 B.功 C.能級(jí)變化 D.無確定意義11）下述說法中哪一個(gè)正確：（）A.熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度B溫度是體系所儲(chǔ)存能量的量度C溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度D. 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度12）下圖為某氣體的p V圖。圖中AB為恒溫可逆變化，AC為絕熱可逆變化，AD為多方不可逆變化。B, C, D態(tài)的體積相等。問下述個(gè)關(guān)系中哪一個(gè)錯(cuò)誤？（）5A. Tb T cB. Tc T d C. T b TdD. Td Tc13）理想氣體在恒定外壓p 下從10dm3膨脹到16dm3,同時(shí)吸熱126J。計(jì)算此氣體的U。（）

5、A. -284J B.842J C. -482J D.482J14）在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：（）A. 一定產(chǎn)生熱交換B. 定不產(chǎn)生熱交換C.不一定產(chǎn)生熱交換D.溫度恒定與熱交換無關(guān)15）某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：（）A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不變 D.不一定改變16）若一氣體的方程為 pVm = RT + aPo 0,常數(shù)），則：（）A. （ ：U/:V）t = 0 B. （：p）v=0 C. （ :：U/訂）v =0 D. （：U/:：T）p=017）體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值： （）A.必定改變 B.必定不變 C.不一定改變 D.狀態(tài)

6、與內(nèi)能無關(guān)18）在一定T、p下，氣化焓 vapH熔化焓 fusH和升華焓subH的關(guān)系：（）subHvapHsubH fusHCisubH . vapH fusHD,vapH subH19）一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時(shí)，燃燒等量的燃料，則可逆熱機(jī)牽引的列車行走的距離:（）A.較長 B.較短 C. 一樣 D.不一定20）壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，直至體系壓力達(dá)到5X105pa時(shí)為止。此變化中，該氣體做功為多少：（）A. 2 氷06JB. 106JC. 105JD. 0J21）封閉體系中，有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？（）A. 一定是可逆途徑B

7、. 定是不可逆途徑C.不一定是可逆途徑D.體系沒有產(chǎn)生變化22）某體系在非等壓過程中加熱，吸熱S,使溫度從T1升到T2,則此過程的焓增量 H :（）H = Q H = 0 H U pV H等于別的值。23）非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí)，下述答案中哪一個(gè)錯(cuò)誤：（）A.Q = 0 B.WUH = 024）始態(tài)（p1,V1,T1 ）完全相同的一個(gè)理想氣體體系和另一個(gè)范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓（p。）膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后，（）A. 范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多B. 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低C. 范德華氣體所做的功比理想氣體的少D. 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等 上

8、述哪一種說法正確。25）下述哪一種說法正確：（）A. 理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)卩不一定為零B. 非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)卩一定不為零C. 理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)D. 使非理想氣體的焦耳-湯姆遜系數(shù)為零的p, T值只有一組26）某理想氣體從同一始態(tài) （pi,Vi,Ti）出發(fā),分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一壓力P2,若環(huán)境所做功的絕對值分別為Wt和Wa,問WT和Wa的關(guān)系如何？（）A. Wt WaB. Wt 0,則此反應(yīng):（）A.吸熱B.放熱C.無熱效應(yīng)D.吸放熱不能肯定34）Cl2（g）的燃燒熱為何值？（）A.HCl（g）的生成熱B.HCIO 3的生成熱C.HCIO4的

9、生成熱D.Cl2（g）生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)35）完全燃燒4dm3乙炔氣，需要同樣壓力和溫度下的氧氣： （）3333H應(yīng)為何值?A.4dmB.IOdmC.15dm D.18dm36）將某理想氣體從溫度 Ti加熱到丁2。若此變化為非恒壓過程，則其焓變（）A. AH =0 B. A =Cp（T2-Ti） C. A 不存在 D. AH 等于其它值二、多選題1） 關(guān)于等壓反應(yīng)熱效應(yīng)”和等容反應(yīng)熱效應(yīng)”之間的關(guān)系式中不正確的是:（）A.m= AU m + RT AnB. AH m= AU m + p AVmC. ZH = AU + p AVD.Qp=Qv + ART2） 對于理想氣體自由膨脹過程，下述提

10、法正確的是:（）A. 系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有熱和功的過程B. 系統(tǒng)的溫度不變，內(nèi)能變化值為零C. 系統(tǒng)的壓力不變D. 系統(tǒng)對外作功3） 在一絕熱恒容箱內(nèi)，將NO（g）和02（g）混合，假定氣體為理想氣體，達(dá)平衡后，哪些量 不為零。（）A. AH , G B. AJ , A C. AS , HD.Q ,W三、填空題1）理想氣體恒溫可逆膨脹，HW, Q0。2）imol理想氣體絕熱可逆膨脹，W0。3）理想氣體恒溫可逆壓縮，U _0,H_0。4）1mol理想氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹、恒容加熱、恒壓壓縮回到始態(tài)，U 0,H_0 ,W_0。5）H2和。2以2的比例在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，則U _0。6）理想氣體絕熱

11、反抗外壓膨脹，Q _ 0，U_0，H_0。7）若規(guī)定溫度T時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零，則內(nèi)能規(guī)定值 0。8）石墨和金剛石（C）在25 C , 101325Pa下的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-393.4kJ mol-1和-395.3kJ mol-1，則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fH m （298K）為 kJ mol-1。9）300 K時(shí)0.125 mol的正庚烷（液體）在氧彈量熱計(jì)中完全燃燒，放熱602 kJ,反應(yīng)C7H10（I） + 110 22（g） + 8H2O（l）的 rUm=kJ m-olkJ mol-1 （ RT 2.5kJ）10）10mol單原子理想氣體（ H T）v = _ J Ko-11）理

12、想氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其HQ o12）理想氣體經(jīng)一次卡諾循環(huán)后回到原來的狀態(tài)，則此過程H_Qo13）10moL單原子理想氣體在恒外壓0.987p 下由400K , 2p 等溫膨脹至0.987p ，物體對環(huán)境作功kJo14）某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2,則此過程的焓變 零；如果這一反應(yīng)在恒溫、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，則其焓變零。15）反應(yīng)C（s） + 02（g） T COg）的rH m（298K）0。若此反應(yīng)在恒容絕熱器中進(jìn)行，貝U該體系的 T 零， U 零， H 零。四、是非題1）熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體

13、流向含熱量較少 的低溫物體。2）恒容條件下，一定量的理想氣體，溫度升高時(shí)，內(nèi)能將增加。3）等溫等壓條件下，一定量的水變成水蒸汽（視為理想氣體）,因?yàn)?dU U T）pdTU： T）Tdp，等溫 dT = 0 ,等壓 dp = 0,所以 dU = 0。4）理想氣體向真空膨脹，體積增加一倍，則W = nRTln（V2/V1） = nRTln2。5）理想氣體向真空絕熱膨脹，dU = 0、dT = 0，而實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程的dH = 0、dT 。6）常壓下用2伏特的電壓往1mol水中通電，電流為 2安培，通電10分鐘后，水的溫度由 20 C上升到 50 C, Q = W= -W= IVt = -2400Jo7）一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)等溫壓縮、絕熱壓縮到具有相同的壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則H1 , 2) 3) = , = 4) , = , 5) = 6) = , , 7) 8)1.9 9) -4816