1、精品文檔2018年全國卷高考化學總復習等效平衡習題專訓一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）1在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molbr2和1molh2發生反應：h2(g)+br2(g)2hbr達到平衡時，hbr的質量分數為w%；要相同條件下，按下列情況充入物質，達到平衡時，hbr的質量分數仍為w%的是()a2molhbrb3molhbrc2molbr2+2molh2d1molbr2+2molhbr2在一個容積固定的密閉容器中充入，建立如下平衡：h2(g)+i2(g)2hi(g)，測得hi的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molhi，待平衡建立時hi的轉化率為b

2、%，則a與b的關系為()aabbabca=bd無法確定3向某密閉容器中充入1molco和2molh2o(g)，發生反應：co+h2o(g)co2+h2。當反應達到平衡時，co的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時co的體積分數大于x的是()a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh24恒溫恒

3、壓條件下，可逆反應2so2o22so3在密閉容器中進行，起始時充入1molso3，達到平衡時，so2的百分含量為%，若再充入1molso3，再次達到新的平衡時，so2的的百分含量為()a大于%b小于%c等于%d無法確定5在一恒溫恒容密閉容器中，a、b氣體可建立如下平衡：2a(g)+2b(g)c(g)+3d(g)6一定溫度下，將amolpcl5通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡：5(g)pcl3(g)現分別從兩條途徑建立平衡：i.a、b的起始量均為2mol；ii.c、d的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是()ai、ii兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數相同bi、ii

4、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數不同c達到平衡時，途徑i的和途徑ii體系內混合氣體平均相對分子質量相同d達到平衡時，途徑i的氣體密度為途徑ii密度的1/2pclcl2(g)，此時平衡混合氣體的壓強為p1，再向容器中通入amolpcl5，恒溫下再度達到平衡后壓強變為p2，則p1與p2的關系是()a2p1p2b2p1p2c2p1p2dp12p27體積完全相同的兩個容器a和b，已知a裝有so2和o2各1g，b裝有so2和o2各2g，在相同溫度下反應達到平衡時a中so2的轉化率為a%，b中so2的轉化率為b%，則a、b兩容器中so2轉化率的關系正確的是()aa%b%ba%=b%ca%丙=

5、甲b乙丁甲丙c丁乙丙=甲d丁丙乙甲10已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)；h197kjmol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molso2和1molo2；(乙)1molso2和0.5molo2；(丙)2molso3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是a容器內壓強p：p甲p丙2p乙bso3的質量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反應放出或吸收熱量的數值q：q甲g丙2q乙11一定條件下存在反應：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2l恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器i、ii、ii

6、i，在i中充入1molco和1molh2o，在ii中充入1molco2和1molh2，在iii中充入2molco和2molh2o，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是()a容器i、ii中正反應速率相同b容器i、iii中反應的平衡常數相同c容器i中co的物質的量比容器ii中的多d容器i中co的轉化率與容器ii中co2的轉化率之和小于112如右圖，關閉活塞k，向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，此時a、b的容積都是al。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器各發生反應：x(g)+y(g)2z(g)+w(g)h0。a保持恒壓，b保持恒容，達到平衡時，a

7、的體積為1.4al。下列說法錯誤的是()a反應速率：v(b)v(a)ba容器x的轉化率為80%c平衡時的壓強：2p(a)=p(b)d平衡時y的體積分數：ab二、填空題1反應aa(g)+bb(g)pc(g)+qd(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡且起始時a與b的物質的量之比為a:b，則平衡時a、b的轉化率之比為；若同等倍數的增大a、b的物質的量濃度，要使a與b的轉化率同時增大，(a+b)與(p+q)滿足的關系是(a+b)(p+q)（填“”、“”、“”或“沒關系”）；若設定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中a的物質的量分別為2mol、1mol、2mol、1mol，b的物質

8、的量分別為1mol、1mol、2mol、2mol,c和d的物質的量均精品文檔精品文檔為0。則在相同條件下達到平衡時，a的轉化率最大的容器是，b的轉化率由大到小的順序是（填容器序號）。2在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molso2和2molo2及固體催化劑，使之反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)；196.6kj/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時、加入3molso2和2molo2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為。、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolso2、bmolo2、cmolso3（g），欲使平衡時so3的體積分數為2/9，達

9、到平衡時，與放出的熱量（填序號）。a、一定相等b、前者一定小c、前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）、。欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，a的取值范圍是：。【答案與解析】一、選擇題：1.【答案】d2、【答案】c【解析】本反應體積前后不變，壓強增大，平衡不移，hi的轉化率不變。3、【答案】b【解析】a項，相當于向容器中充入1.5molco和3molh2o(g)，與原始比例12相同，與原平衡等效，co體積分數不變；b項，相當于向容器中充入1molco和2molh2o(g)，c再充入1molco，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1molco，雖使平

10、衡向正向移動，但移動是由co的濃度增加引起的，co的體積分數增大；項，相當于向容器中充入0.9molco和1.8molh2o(g)（兩者比值12），再充入0.1molh2o(g)，故加入h2o(g)而使平衡向正向移動，co體積分數減小；d項，相當于向容器中充入1molco和2molh2o(g)，與原平衡等效，co體積分數不變。（說明：利用等效平衡規律解決問題時，關鍵要把握兩點：1）明確反應條件是恒溫恒壓還是恒溫恒容。2）明確反應方程式的特點：是反應前、后氣體體積相等還是不相等的反應。（3）對于不能構成等效平衡的情況，分析平衡是向正反應方向移動，還是向逆反應方向移動。在分析中，將生成物（或反應物

11、）按“一邊倒”的原則全部轉化為反應物（或生成物）是非常必要和有效的。4、【答案】c【解析】恒溫恒壓條件下，若再充入1molso3，平衡時so3轉化率不變，故so2的的百分含量不變。5、【答案】bi【解析】該反應是反應前后體積相等的反應，、ii兩途徑起始量折成同一半邊對應成比例，兩途徑分別達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同。6、【答案】b【解析】題意的變化過程如下圖所示：精品文檔精品文檔是的等效平衡，由變為時，體積縮小一倍，可轉化為壓強增大一倍來考慮平衡移動。但由于增大壓強，對此可逆反應來說，平衡向逆反應方向進行，因而增大的壓強就會小于原壓強的2倍。7、【答案】c【解析】要比較a、b兩容器

12、中so2轉化率,可以對b容器的反應過程進行如下等效設計:體積擴大一倍壓強增大一倍狀態狀態狀態即先將b容器中的體積擴大一倍，使狀態與a容器達到等同平衡(狀態相當于兩個獨立的容器a)，兩者so2的轉化率相等。再將狀態體積壓縮為原體積，根據勒夏特列原理，狀態平衡時so2轉化率大于狀態(也就是容器a)的轉化率。而b容器先擴大體積再壓縮回原狀，轉化率是相同的，所以a%丙=甲，答案選a。10、【答案】b【解析】p甲2p乙，m甲2m乙，k甲k乙，q乙=197-q甲，q甲不等于q乙。所以選b。11、【答案】cd【解析】由題意可知容器中反應從正向開始，反應放熱，容器溫度升高，器中反應從逆向開始，反應吸熱，容器溫

13、度降低，兩容器中溫度不同，正反應速率不相同，a項錯誤；容器、中反應達平衡狀態時放出熱量不同，而容器為絕熱容器，故兩容器中溫度不同，平衡常數不同，b項錯誤；容器中反應放熱，容器溫度升高，co轉化率降低，容器中反應吸熱，容器溫度降低，co產率降低，平衡時容器中co的物質的量比容器中多，c項正確；若容器、在相同溫度下進行，反應達平衡時，中co轉化率和中co2精品文檔反應物的轉化率100精品文檔轉化率之和等于1，由上述反應過程可知，達平衡時，中溫度升高，中溫度降低，中co轉化率降低，中co2轉化率也降低，兩者轉化率之和必小于1，d項正確。12【答案】c【解析】a是恒壓，b是恒體積，該反應是物質的量增大

14、的反應，所以b中壓強要增大，b中反應速率比a中的大，a選項正確；x(g)+y(g)2z(g)+w(g)起始量：1100轉化量：xx2xx平衡量：1x1x2xxppp有1x+1x+2x+x=1.42，得x=0.8，所以a中x的轉化率為0.8，b選項正確；起始狀態下，(b)=2p(a)，隨著反應的進行，(a)不變，(b)在增大，所以平衡后p(b)2p(a)，c選項錯誤；兩者在起始狀態下是成比例的關系，即在等溫等壓條件下為等效平衡，則壓縮a的體積，增大壓強，平衡逆向移動，所以原平衡狀態中，a中y的體積分數小于b，d選項正確。二、填空題1、【答案】1:1；丁、甲乙丙丁。【解析】反應物轉化的物質的量（或

15、濃度）反應物起始的物質的量（或濃度）已知起始時a與b的物質的量之比為a:b，由方程式中系數知轉化的a與b的物質的量之比也為為a:b，故平衡時a、b的轉化率之比為1:1。同等倍數的增大a、b的物質的量濃度，相當于加壓，要使a與b的轉化率同時增大，反應前后系數滿足的關系是(a+b)(p+q)。以容器乙為參照分析：容器丁相當于在容器乙的基礎上再加入1molb，a的轉化率提高；容器甲相當于在容器乙的基礎上再加入1mola，b的轉化率提高。容器乙丙相比，丙的壓強較大，而該正反應的系數增大，故丙中a、b的轉化率比乙中的小。2【答案】、98.3kj(2分)、c(1分)a+c=3，2b+c=42a3【解析】、2so2(g)+o2(g)2so3(g)；196.6kj/mol。起始：3mol2mol0轉化：2xx2x平衡：3-2x2-x2x由題意：平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。故：（3-2x+2-x+2x）(3