1、全國備戰高考化學鋁及其化合物推斷題的綜合備戰高考模擬和真題分類匯總含答案解析一、鋁及其化合物1 工業上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵 )制取鋁的過程如圖：請回答下列問題：（1）寫出鋁土礦中加入NaOH 溶液的反應方程式_。（2）沉淀C 的化學式_，顏色為_，寫出它的一種用途_。（3）操作I、操作II、操作III 的名稱為_，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、_。（4）整個生產過程中，除可以循環使用的物質有_(寫出3 種，填化學式)，用此法制取鋁的副產品是_(寫出2 種，填化學式)。（ 5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔

2、點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？ _。【答案】 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OFe2O3紅棕色作顏料（或煉鐵）過濾漏斗、玻璃棒 NaOH、 CaO、 CO2 Fe2O3、 O2 氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態下以分子形式存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁【解析】【分析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH 溶液，發生反應Al23-2-O +2OH 2AlO+H O，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液B 為 NaOH、 NaAlO 混合溶液，沉淀C 為 Fe O ；2223向溶液 B 中通入 CO2，發生

3、反應 2AlO2-22332-、 2OH-232-2+CO +3H O=2Al(OH) +CO+CO =CO+H O，然后過濾得到沉淀Al(OH)323CaO，發生反應和 Na CO 溶液，向溶液中加入Na CO +CaO+H O 2NaOH+CaCO，然后過濾，將 NaOH 循環利用；將Al(OH) 加熱得到23233Al O，電解熔融Al O得到 Al，據此分析解答。2323【詳解】(1)根據上面的分析，鋁土礦中加入NaOH 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為Al23222322O +2NaOH2NaAlO +H O，故答案為： Al O +2NaOH2NaAlO+

4、H O；(2)根據上述分析，沉淀C 為 Fe2O3，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為：Fe2O3；紅棕色、作顏料(或煉鐵 )；(3)實現固體和液體的分離采用過濾法，操作、操作和操作都是過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(4)煅燒碳酸鈣得到CaO 和 CO2， B 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉化為碳酸鈣需要CaO，所以 CaO 和 CO2能循環利用，溶液E 中的氫氧化鈉也能循環利用；根據流程圖和上述分析，操作所得的Fe2O3 和電解熔融Al2O3 得到的 O2 為副產品

5、，故答案為： NaOH、CaO 和 CO2； Fe2O3 和 O2；(5)氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態下以分子形式存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此盡管氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業上電解鋁時選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態下以分子形式存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁。2 閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素 X、 Y、 Z、 W，原子序數依次） X 一定不是 _（ 1增大，最外層電子數均不少于最內層電子B 碳A 氫數，且四種

6、元素組成的單質常溫下均為固D 硫體。C 氧一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶_（ 2）這四種元素中有鋁元素嗎？于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH 溶液，氧化物的相對分子質量都大于26向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液（ 3）白色沉淀的化學式為 _中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向_（ 4）生成白色沉淀的離子方程式為濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（ 5） X 的單質與 W 的最高價氧化物反應的X 與 W 同主族化學方程式為_高溫

7、【答案】 ACD一定含有鋁元素Mg（ OH） 2SiO32- 2H232Si +=H SiO 2C +SiO2CO【解析】【分析】(1)H2 和 O2 常溫下為氣體，而C、S 常溫下為固體；(2)Al 具有中元素的性質，四種元素可能有1 種是鋁元素；(3)白色沉淀應為堿，短周期元素中只有Mg(OH) 2 符合；(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應是難溶于水的弱酸，可為H SiO 或 H SiO ；2344(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四種元素中的3 種為 Mg 、 Al、Si，只有 X 為碳時才符合X 與 W 同主族且 X 原子序數最小的條件。【詳解】(1)A X 若為氫時，其最外層電

8、子數為1，無內層電子，且H2 常溫下為氣體，不合理，故A錯誤；B X 若為 C時，滿足最外層電子數均不少于最內層電子數，且C 常溫下為固體，合理，故B 正確；C X 若為氧時，滿足最外層電子數均不少于最內層電子數，但O2 或 O3常溫下為氣體，不合理，故 C 錯誤；D X 若為硫，其原子序數是16，原子序數比X 大的 Y、Z、W 不可能都是短周期元素，不合理，故 D 錯誤；故答案為： ACD；(2)Al 能與氧氣反應，且 Al2O能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH 溶液，且氧化鋁的式量是3102，均滿足信息，則四種元素一定有1 種是鋁元素；(3)對所有短周期元素進行試探，唯有鎂元素符合性質，可知白

9、色沉淀物的化學式為Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀H SiO (或H SiO )，生成該白色沉淀的離子方程2344式為 SiO32-+232-+2443+2H =H SiO (或 SiO+2H +H O=H SiO )；(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四種元素中的3 種為 Mg 、 Al、Si，只有 X 為碳時才符合X 與 W 同主族且 X 原子序數最小的條件，則C與 SiO2高溫在高溫下反應的化學方程式為2Si +2C +SiO2CO。3 表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答下列問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（ 1）在 -

10、元素中，化學性質最不活潑的元素是 _（填元素符號），化學性質最活潑的金屬元素是 _（填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的化學式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與NaOH 溶液反應的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態氫化物的穩定性： _；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： _。（5）的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為_【答案】 Ar K HClO4KOH2 3-2-2223Al AlO + 2OH = 2AlO+ H O SiO + 2NaOH = Na SiO+ H2O【解析】

11、【分析】稀有氣體性質穩定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強。非金屬性越強，單質越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態氫化物越穩定，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強。金屬性越強，單質越活潑，遇水或酸反應越劇烈，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。【詳解】（ 1）根據分析 -元素中，化學性質最不活潑的元素是 Ar，化學性質最活潑的金屬元素是 K；（ 2）根據分析， -元素中 Cl 非金屬性最強，故在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4， K 金屬性最強，堿性最強的化合物的化學式是KOH；（3）鋁、氧化鋁、氫

12、氧化率均屬于兩性物質，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是Al，該元素的氧化物與 NaOH 溶液反應的離子方程式 Al23-2-2O+ 2OH = 2AlO+ H O；（4）非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氧的非金屬較強，故水比氨氣穩定，；（5）硅的最高價氧化物SiO2 與燒堿溶液反應的化學方程式為：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。【點睛】非金屬性的應用中，需要注意非金屬性與氣態氫化物的穩定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡單氫化物的沸點需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質。4 有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na 、Mg 2 、 Al3 、 Fe2、 Ba2

13、、 NO3 、 SO24 、 Cl、 SO32 、 HCO3 ，取該溶液進行以下實驗： 取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 取少量待測液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀產生。 取實驗 中上層清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀產生，當NaOH 過量時，沉淀部分溶解。（1）根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；尚不能確定的離子是_。（2）寫出 中有關反應的離子方程式：_ 。（ 3）寫出 中沉淀溶解的離

14、子方程式： _ 。（4）實驗室檢驗Na一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用_清洗鉑絲。2、 Al3、3 、2222、 HCO、Cl【答案】 MgNOSO4Fe、 Ba、 SO33Na8H3Cu223-2稀鹽酸2 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環境下，能和氫離子反應的離子不能共存，根據離子反應的現象以及離子共存的知識加以分析。【詳解】因是無色溶液，Fe2+是淺綠色，所以不含Fe2+；由于滴加幾滴石蕊試液，溶

15、液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO32- 、HCO3-；待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定含有42-，故一定SO沒有 Ba2+；由于的上層清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl-； 由于原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀產生，當NaOH 過量時，沉淀部分溶解，則含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶

16、液中是否存在Na+；(1) 根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的離子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能確定的離子是Na+、 Cl-；答案為： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為： 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案為： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀為 Mg(OH

17、)2 和 Al(OH)3 ，當 NaOH 過量時，部分溶解的是 Al(OH)3，離子方程式為： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；答案為： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。5 短周期主族元素A、B、 C、 D、 E、G 的原子序數依次增大，在元素周期表中A 的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B 與 C 相鄰且 C 的最外層電子數是次外層的3 倍， C、 D 的最外層電子數之和與G 的最外層電子數相等，E 是地殼中含量最多的金屬

18、元素。回答下列問題：（ 1） C 在元素周期表中的位置是 _；由 C 和 D 組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 _ 。（2）分別由 C、 D、 E、G 元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用相應的離子符號表示）。（3）寫出實驗室中制備G 元素的單質的離子方程式_（4） E 單質能寫 D 的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：_由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的化學方程式為_.gggg2【答案】第二周期第 A 族Na : O : O :NaClO2NaAl 3ggggMn

19、O 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O2Al2OH2H 2 O=2AlO 2 3H 2ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、 B、 C、 D、 E、 G 原子序數依次增大，A 是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A 為H 元素； C 的最外層電子數是次外層的3 倍，原子只能有2 個電子層，最外層電子數為6，故C 為O 元素；B 與C 相鄰，且B 的原子序數較小，故B 為N 元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E 為 Al； C(氧 )、D 的最外層電子數之和與G 的最外層電子數相等，則D 原子最外層電子數為1、G 原子最外層電子數為7，結合原

20、子序數可知D為 Na、 G 為 Cl。【詳解】(1)C 為氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA 族； C 和 D 組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物為Na2O2，電子式為；(2)C、D、 E、 G 分別為 O、 Na、 Al、 Cl，電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小半徑越大，則簡單離子由大到小的順序為Cl O2NaAl 3 ；(3)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，離子方程式為：MnO 2 4H 2ClMn 2Cl 22H 2O ；(4)Al 單質可以和NaOH 溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為2Al2OH2H 2O=2AlO 23H 2；漂白液的主要成分

21、為NaClO，具有強氧化性，根據現象可知將碘離子氧化成碘單質，根據電子守恒和元素守恒可知方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2 O。6 粉末狀試樣 A 是由等物質的量的MgO 和 Fe2O3 組成的混合物。進行如下實驗：取適量 A 進行鋁熱反應，產物中有單質B 生成；1C；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 鹽酸中，得溶液將中得到的單質 B 和溶液 C 反應，放出 1.12 L(標況 )氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質 B；用 KSCN溶液檢驗時，溶液 D 不變色。請填空：(1)中引發鋁熱反應的實驗操作是_，產物中的單質B 是 _。(2)中所發

22、生的各反應的化學方程式是_。(3)中所發生的各反應的離子方程式是_。(4)若溶液 D 的體積仍視為 0.15 L，則該溶液中c(Mg 2 )為 _， c(Fe2 )為 _。【答案】加少量 KClOFeFeO23 6HCl=2FeCl33H2O、 MgO3，插上鎂條并將其點燃2HCl=MgCl2 H2O Fe 2Fe3=Fe2=3Fe2 、 Fe2H H2 0.67 mol L 12.3 mol L 1 【解析】【詳解】(1)鋁熱反應是指單質Al 和某些金屬氧化物發生的反應，反應過程中放出大量熱，但該反應需要較高的溫度才能引發。在混合物上加少量KClO3 固體并插上Mg 條，點燃 Mg 條后放出

23、熱量，使 KClO3 固體分解放出O2，進一步加劇Mg 的燃燒，可在短時間內使混合物溫度迅高溫速升高，引發反應。發生的反應為Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe，所以產物中單質B 為 Fe，故答案為：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃；Fe；(2)Fe2O3 和 MgO 都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O，故答案為： Fe2 O3 6HCl=2FeCl3 3H2O、 MgO 2HCl=MgCl2H2O；(3)混合物中只有 Fe2O3 能和 Al 發生鋁熱反應，生成Fe 單質。 C 溶液中有反應生成的FeCl

24、3，還有未反應的HCl。發生的離子反應為Fe 2Fe3 =3Fe2 、 Fe2H =Fe2 H2。(4)假設步驟用去的20 g 固體中， MgO 的物質的量為 x，則 Fe2O3 的物質的量也為 x，則40 g mol 1x160g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根據 MgO MgCl2 的關系，則溶液中 MgCl 13，也就是溶2 的濃度為0.1 mol 0.15 L 0.67。步驟說明溶液中沒有FemolL守恒的關系，可知MgCl2 和 FeCl2 的總的物質的量等于質為 FeCl2 和 MgCl2。根據 Cl0.15L6.0mol gL-1 0.45mol ，所以，

25、 FeCl2 的濃度為 0.45mol-0.1mol20.15L 1， 2.3 molL322 1故答案為： Fe 2Fe=3Fe、Fe 2H =Fe H2；0.67 mol L；本題考查混合物反應的計算、物質的量濃度計算，題目難度中等，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應原理為解答的關鍵， (4)中計算亞鐵離子的物質的量時，不可忽略了鐵與氫離子的反應。7 明礬在日常生活中用途非常廣泛。用廢鋁灰（含Al、Al2O3、 Fe、 Fe2 O3、 FeO 等）為原料制取明礬的工藝流程如下圖。回答下列問題：已知： Fe3 開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH 為 1.9 3.7。（ 1）明礬凈水的原理

26、是 _ （用離子方程式表示）。（2） “酸溶 ”時， Al2O3 溶解的化學方程式為_。（3） “氧化 ”時，發生反應的離子方程式為_。（ 4） “步驟 ”的目的是 _；“濾渣 2”經堿洗、水洗、干燥和煅燒，得到的產品的名稱是_（填俗稱）。（ 5） “步驟 ”包含的操作有 _ 、 _、過濾及干燥。【答案】 Al3+3H2O?Al(OH)3(膠體 )+3H+Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O 調節溶液 pH，使沉淀完全鐵紅 蒸發濃縮冷卻結晶【解析】【分析】廢鋁灰 (含 Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3、 FeO 等)加

27、入足量稀硫酸進行酸浸溶解并過濾，得到含有Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 SO42-的酸性濾液，濾渣1 為不與硫酸反應的雜質，向濾液中加入雙氧水將濾液中的Fe2+氧化為 Fe3+，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更難溶，向氧化后的濾液中加入Al(OH)3， Fe3+轉化為更難溶的Fe(OH)3 沉淀，過濾后得到含有Al3+、 SO42-的濾液，濾渣2 為Fe(OH)3，向濾液中加入 K2SO4 制得產品溶液，對溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥最終得到產品硫酸鋁鉀的晶體，據此分析解答。【詳解】(1)明礬是強酸弱堿鹽，弱酸根離子Al3+水解產生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質

28、形成沉淀而除去，從而達到達到凈水的目的。其反應原理用方程式表示為：Al3+3H2O?Al(OH)3(膠體 )+3H+；(2) 酸“溶 ”時， Al2O3 和硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(3) 氧“化 ”時，加入氧化劑過氧化氫，將濾液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，發生反應的離子方程式為 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4) 步“驟 ”加入濾液中加入 Al(OH)3 ，作用是調節溶液的pH 值，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更難溶，使 Fe3+完全轉化為 Fe(OH)3 沉淀而除去； “濾渣2”的成

29、分是 Fe(OH)3，煅燒時分解生成氧化鐵，它是一種紅棕色粉末，常用作顏料，俗名是鐵紅；(5) 步“驟 ”是從溶液中獲得產品明礬，包含的操作有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥。8 工業上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2 32 3雜質）中得到純凈的O，含有 Fe OAl2 O3，然后電解 Al2O3 得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3 的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應 :2NaAlO222233+CO +3H O=Na CO +2Al(OH)。(1)圖示中實驗操作 (1)是 _；加入的試劑是_（填化學式）(2)試寫出 B 溶液中的溶質的化學式： _(3)寫出化學方程式：鋁土礦 A： _

30、 。EF：_ 。【答案】過濾 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 NaAlO2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液B 中通入CO2 產生沉淀，說明B 溶液為NaAlO2 溶液，則是向鋁土礦中加入的試劑是NaOH 溶液，操作（1）過濾，沉淀C 為Fe2O3，則溶液D 為Na2CO3，反應為：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH，故沉淀H 為應是電解氧化鋁得到Al 與氧氣，據此分析。CaCO3，沉淀E 為Al(OH)3， F 為 Al2O3，反【詳解】（1）將沉淀從溶液中分離出來的操作是過濾；根據反應2Na

31、AlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸鈉， E 是氫氧化鋁，則 F 是氧化鋁，電解氧化鋁即得到金屬鋁。碳酸鈉要生成氫氧化鈉和沉淀，需要進入的試劑是氫氧化鈣，即中加入的試劑是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（2）由上述分析可知，B 為 NaAlO2；（3）鋁土礦 A是氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；EF是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。9 堿式氯化銅 Cux（ OH） yClz mH2O 是重要的農藥、醫藥中間體，

32、還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等研究小組在實驗室用某廠廢銅渣（主要成分為Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制備堿式氯化銅的流程如下，回答下列問題：（ 1）“研磨”的目的為 _。（ 2）“堿溶”的目的為 _。（3）“酸溶”時生成Fe3 反應的離子方程式為_；生成的Fe3 對Cu發生的氧化反應的催化原理如上圖所示。N 代表的物質為_（填化學式或離子符號）。（ 4）“酸溶”時溫度不能過高的理由為_。（ 5）若濾液 2 中 c（ Fe3 ） 4 10 8 mol / L， pH 4，則 Ksp Fe（ OH） 3 _。（6）為測定Cux（ OH） yClz mH2O 的組成，

33、進行如下操作：取樣品23. 25g，用適量酸溶解后配成100mL 溶液；取10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00 mL 溶液，用1.000 mol/ L 的 EDTA 標準液滴定Cu2 （ Cu2與 EDTA 以物質的量之比1 1 反應），滴定至終點時消耗標準液體積為20. 00 mL。溶解樣品所用酸的化學式為_；最終確定該樣品的化學式為_。【答案】加快反應速率，使反應更充分將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉而分離除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OFe2+或 FeCl2溫度過高，鹽酸揮發程度增大，空氣溶解度減小，導致反應速率降低

34、，酸溶不充分4 10- 38 HNO3 Cu2(OH3Cl H2O)?【解析】【分析】由圖可知，廢銅渣( 主要成分Cu、 CuO，含少量Fe3O4 、 Ni、A12 O3) 研磨可增大接觸面積，加快反應速率，通入CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分離出的濾液1 中含偏鋁酸鈉和NaOH，濾渣 1 含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加鹽酸、空氣溶解后得到含銅離子、鐵離子的溶液，調節pH，過濾分離出的濾渣2 為 Fe( OH) 3，濾液 2 中加石灰乳可制備堿式氯化銅Cux OH yClz mH2O3中含氯化鈣，據此分析解答。( ) ?，濾液【詳解】( l) “研磨”可增大反應物的接觸面積，加快

35、反應速率，使反應更充分，故答案為：加快反應速率，使反應更充分；( 2) “堿溶”的目的是將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉分離除去，故答案為：將氧化鋁轉化為偏鋁酸鈉分離除去；3+3+3+( 3) “酸溶”時生成 Fe 反應的離子方程式為4Fe3O4+O2+36H =12Fe +18H2O；生成的 Fe對Cu 發生的氧化反應的催化原理圖中，Cu 失去電子，則Fe 得到電子轉化為N 的化學式為2 +或 FeCl+=12Fe3+18H2+或 FeClFe2 ，故答案為： 4Fe3O4+O2+36H2 O； Fe2；( 4) “酸溶”時溫度不能過高，因為溫度過高，鹽酸揮發程度增大，空氣的溶解度減小，會導致反應速率

36、降低，酸溶不充分，故答案為：溫度過高，鹽酸揮發程度增大，空氣的溶解度減小，導致反應速率降低，酸溶不充分；( 5) 若濾液3+- 8mol/ L， pH=4，則 Ksp Fe( OH) 3- 8-103-2 中 c( Fe )= 4 10= 410 (10) =4 1038410-38，故答案為：；( 6) 后續實驗需要加入AgNO3溶液，因此溶解樣品所用酸為HNO3，加入足量 AgNO3 溶液可檢驗 Cl- ，故答案為：HNO3；nCl-)=1.435 g100mL0 1mol，n Cu2+0 02L1molL100mL02mol， (143.5g / mol= .()= ./ 10mL= .

37、10mL由電荷守恒可知n( OH- )= 2n( Cu2+)-n( Cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1mol=0. 3mol ， m( Cl-)= 0. 1mol 35. 5 g?mol- 1=3. 552+)= 0. 2mol 64 g?mol- 1-g， m( Cu=12. 8g， m( OH)= 0. 3mol 17g/ mol=5. 123.25g3.55g12.8g5.1gg， n( H2O)=18g / mol=0. 1mol ，則2 +) n (OH- ) n( Cl- ) n(H2O 231 1x y z m n Cu = ()= ，即化學式為Cu ( OH) Cl?H O，故答案為： Cu ( OH)Cl?H O。23223210 我國某地粉煤灰中主要含有 Al2O3，除此之外還含有 Ga2O3 及少量 Fe2 O3、 CaO、MgO和 SiO2 等物質。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）焙燒前，應將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是_；混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3 均發生類似于SiO2 的反應，試寫出Ga2O3 在此過程中發生反應的化學方程式：_。（2）