1、河南省頂級名校2020屆高三化學上學期開學摸底考試試題本試卷共8頁，26題(含選考題)。滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿

2、紙和答題卡上的非答題區域無效。5.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64第卷一、選擇題：本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國人民在悠久的歷史中創造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A.“木活字”是由元代王禎創制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質C.“黑芝麻糊”是一道傳統美食，食用時可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麥芽糖D.“黑陶”是一種傳統工藝品，是

3、用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽2.下列化學用語表示錯誤的是A.S3的結構示意 B.N2H4的結構式：C.CaH2的電子式： D.乙烯的比例模型3.下列分散系中的分散質粒子直徑最大的是A.Na2CO3溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.淀粉溶液 D.石灰乳4.下列物質的工業制備原理不涉及氧化還原反應的是A.用焦炭和石英制備粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH溶液制備肥皂 D.利用鋁熱反應制備金屬錳5.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業上制備NaClO2的原理為 (未配平)。下列說法錯誤的是A.該制備反應，H2O2是還原劑 B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C.生成標準狀況下的11

4、.2L氣體，轉移2mol 電子 D.制備過程中混合液的pH降低6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.28gN2與6gH2充分反應，生成NH3分子的數目為2NAB.6.4gCu與過量S充分反應，轉移電子的數目為0.2NAC.標準狀況下，2.24L C2H5OH中有分子的數目為0.1NAD.25C時，1L pH1的NaHSO4溶液中含有H的數目為0.1NA7.下列離子方程式正確的是A.向FeO固體中加入少量稀硝酸；FeO2HFe2H2OB.向Na2S2O3溶液中加入過量稀硫酸：S2O322HSSO2H2OC.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH4+2H2

5、OD.向FeCl2溶液中加入氯水：Fe2+Cl2Fe32Cl8.利用下列實驗裝置進行實驗，能達到實驗目的的是9.脂環烴分子中兩個或兩個以上碳環共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環烴，二環4.1.0庚烷()是種典型的橋環烴，下列關于二環4.1.0庚烷的說法錯誤的是A.與環庚烯互為同分異構體 B.所有的碳原子均在同一平面上C.氯代物有4種(不考慮立體異構) D.1mol 二環4.1.0庚烷完全燃燒時消耗10 mol O210.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的最外層電子數是次外層的2倍。X、Y原子的最外層電子數之比為3：4，Z的單質常溫下呈氣態。下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXW

6、B.含氧酸的酸性：ZWYC.最高價氧化物的熔點：WY D.Z分別與W、X形成的二元化合物中，化學鍵類型相同11.下列實驗操作不能達到實驗目的的是A.用25mL酸式滴定管準確量取20.00mL酸性KMnO4溶液B.將金屬鋰、金屬鈉保存在煤油中以防止其氧化C.做中和熱測定實驗時，在大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料以防止熱量散失D.用酸性KMnO4溶液鑒別乙酸和草酸(H2C2O4)12.關于置換反應XMYN(未配平，反應條件略去)，其中X、Y為單質，M，N為化合物，下列說法中錯誤的是A.若M為H2O，則Y可能為O2B.若M為NH3，則Xif能為Cl2C.若Y為Fe，則X一定是H2D.若Y為C，則N可能為M

7、gO13.類比推理是化學中常用的思維方法，下列推理正確的是A.SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HFB.Na在O2中燃燒生成Na2O2，推測Li在O2中燃燒生成Li2O2C.Fe常溫下在濃硝酸中鈍化，推測Cu常溫下在濃硝酸中鈍化D.SO2與H2O2反應生成H2SO4，推測SO2與Na2O2反應生成Na2SO414.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知：正丁烷(g)異丁烷(g) HH215.無機阻燃劑是把具有本質阻燃性的無機元素以單質或化合物的形式添加到被阻燃的基材中。A1(OH)3是目前用量最大、應用最廣的無機阻燃劑，下列關于其阻燃原理的說法中錯誤的是A. A1(OH)3

8、受熱分解為Al2O3和H2O的反應為吸熱反應，降低燃燒溫度，阻止燃燒B.A1(OH)3受熱分解放出的水蒸氣稀釋空氣中O2，使O2濃度減小，阻止燃燒C. A1(OH)3受熱分解生成的Al2O3覆蓋在可燃物表面，起隔離作用，阻止燃燒D. A1(OH)3為還原性的氫氣化物，消耗空氣中的O2，降低O2濃度，阻止燃燒16.熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4(s)CO(g)MgO(s)SO2(g)CO2(g)H 0。TC時，在恒容密閉容器中加入定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段時間后達到平衡狀態。下列說法正確的是A.活化能：E正E逆B.其他條件不變，加入催化劑，H減小C.其他條件不變，降低溫度

9、，化學平衡常數增大D.其他條件不變，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移動17.中科院科學家設計出套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.該電化學裝置中，Pt電極作正極B.BiVO4電極上的反應式為SO322e2OHSO42H2OC.電子流向：Pt電極導線BiVO4電極電解質溶液Pt電極D.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢18.水煤氣的主要成分為CO和H2，工業上常利用CH4和H2O來制備水煤氣，原理為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0，對于該反應的下列判斷正確的是A.S0 B.在熱力學上趨勢很大 C.任何溫度下均能自發進行 D.在G

10、 B. C. D.20.25C時，用濃度為0.01molL1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol L1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.應選用酚酞作指示劑B.M點溶液中存在：c(Na)c(A)C.D.N點溶液中存在： 21.已知：常溫下，Ksp(NiCO3)1.4107，Ksp (PbCO3)1.41013，則向濃度均為0.1mol L1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列說法錯誤的是A.常溫下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C.逐滴加入Na2CO3溶液

11、，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，當兩種沉淀共存時，溶液中c(Ni2)：c(Pb2)106：1第卷二、非選擇題：本題包括必考題和選考題兩部分。第2224題為必考題，每個試題考生都必須作答。第2526題為選考題，考生根據要求作答。()必考題：3小題，共43分。22.(14分)氯化業砜(SOCl2)常用于醫藥、農藥、染料工業，也可在有機合成工業中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：顏色、狀態熔點沸點腐蝕性水解無色或微黃液體10578強極易水解現利用如圖裝置制備SOCl2請回答下列問題：I.制備SO2和Cl2。(1)本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl

12、2，裝置甲中儀器x的名稱為 ；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為 .制備SOCl2。以活性炭作為催化劑，SO2和Cl2可以和S粉在180200時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備(夾持、加熱裝置略去)。(2)按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為 (填儀器接口的字母編號)。(3)試劑y為 (填選項字母，下同)；試劑z為 A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水(4)裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為 (5)裝置C的作用為 ；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為 (填化學式)：請設計實驗驗證裝置C中生成

13、的鹽中含有SO42： 。23.(14分)硫酸鎳是種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如下：已知：.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；.Fe(OH)3不溶于NH4Cl氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4 Cl氨水的混合液生成Ni(NH3)62。請回答下列問題：(1)“酸溶”時應先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100下反應2h，該操作的目的為 (2)“濾渣”的主要成分為 (填化學式)，該物質在工業上的用途為 (任寫種)。(3

14、)“次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，含鉻微粒發生反應的離子方程式為 (4)“氨解”的目的為 ?！皟艋睍r通入H2s的目的是 (5)“氧化”時發生反應的離子方程式為 (6)“系列操作”具體是指 、過濾、洗滌、干燥。若所得NiSO47H2O晶體不純，應繼續進行的提純操作名稱為 24.(15分)乙烯的分子式為C2H4，是種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6(g)C2H4(g)H2(g) H制備乙烯。已知：.C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H11556.8kJmol1.H2(g)O2(

15、g)H2O (l) H2285.5kJmol1；.C2H6(g)O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H31559.9kJmol1。則H kJmol1 (2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g)，測得C2H4(g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：該反應為 熱反應(填“吸”或“放”)，理由為 A點時容器中氣體的總物質的量為 。已知風壓總壓氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，測得300時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的Kp M

16、Pa1(用含b的分數表示)。已知：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的反應速率表達式為v正k正c(C2H4)c(H2O)，v逆k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250升高到340的過程中，下列推斷合理的是 (填選項字母)。A. k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大C. k正增大的倍數大于k逆 D. k正增大的倍數小于k逆若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300時，C2H4(g)的平衡轉化率 10%(填“”“”或“”)。(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO)，電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為 極(

17、填“陰”或“陽”)，對應的電極反應式為 (二)選考題：共15分。從2道題中任選題作答。25.化學選修3：物質結構與性質(15分)硼及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用。請回答下列問題：(1)基態B原子的價電子排布圖為 ，B屬于元素周期表中的 區元素。(2)NaBO2可用于織物漂白。第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素為 (填元素符號)。BO2的空間構型為 ，寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式： (3)BF3和F可以形成BF4，BF3和BF4中B原子的雜化方式分別為 、 (4)立方BN和立方AlN均為原子晶體，結構相似，BN的熔點高于AlN的原因為 (5)種新型輕質儲氫材料的晶胞結構如圖所示：該化合物的化學式為 設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為 g